2024年中考化学二轮强基训练---流程题

2024年中考化学二轮强基训练流程题 1．钛是一种银灰色金属，纯钛和以钛为主的合金是新型结构材料，主要用于航天工业和航海工业。下图为某化工企业生产流程示意图： 回答下列问题： （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价： ； （2）①中的反应，X的化学式为 ； （3）③中氩气的作用： ； （4）为了实现绿色化工生产使①中产生的CO全部转化为甲醇（CH3OH） ，通入H2比和CO的质量比应为： 。 2．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。 (2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 (3)“分离”的操作分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示) (4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度 (写出计算过程，保留2位小数)。 3．海水综合利用的主要流程如下图。 （1）上述工业生产流程图中横线上应该填写 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作要用到的金属仪器是 。 （3）根据海水晒盐的工业流程，下列说法中不正确的是 （填字母） a、海水进入贮水池，海水的浓度基本不变 b、蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c、母液一定是氯化钠的饱和溶液 （4）制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，该反应要在氩气环境中而不能在空气中进行，理由是 。（用化学方程式表示） 4．金属材料在我国建设中起着重要的作用。 (1)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，制成地铁列车钢轨的材料可以是______（填字母）。 A．强度好、密度小的铝合金 B．抗腐蚀性好的不锈钢 C．韧性好、硬度大的锰钢 (2)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程： ①乙溶液是 （填化学式）。 ②写出得到固体D的化学方程式 。 5．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1： 硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④ （1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式： ，反应类型： ． （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是 ． （3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： （4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）． 求：①100g草木灰中K2CO3的质量 ． ②该草木灰中钾元素的质量分数 ． 6．石墨广泛应用于制造电池、电解槽和电极设备。以石墨和沥青等为原料制取石墨电极的部分工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是 。 (2)制棒机中浆料成型过程发生的变化是 。 (3)烘干室的作用是 。 (4)在烘烤炉中进行石墨化处理时。需要隔绝空气，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)石墨能做电极材料，是利用其具有优良的 。 7．闪锌矿主要成分为经熔烧得锌焙砂。锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。    (1)焙烧时，产生的“气体”为一种质量比为的氧化物。其化学式为 ； (2)进行反应①时，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是___________。 A．延长酸浸时间 B．将锌焙砂粉碎 C．适当增加硫酸浓度 (3)操作的名称是 ，实验室完成该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)可看作两种氧化物的结合，它与稀反应生成两种盐，分别是和 填化学式。 (5)参加反应②的物质为和 填化学式； (6)写出反应③的化学方程式： 。 8．某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图： (1)该同学进行操作①，除去水中的泥沙，操作①的名称是 。若水中有异味，可用 吸附，此操作待处理的水应该从上图中的 端通入（填“a”或“b”）。 (2)某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。 (3)节约用水是每个公民的义务，请说出一条生活中节约用水的措施 。 (4)下图电解水实验中通电一段时间后，试管1中产生的气体是 ，正负极产生的气体体积比约为 该实验说明水是由 元素组成的，该反应的表达式（或化学方程式）为 。 9．我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)流程中可循环利用的物质有CaO、 。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： (4)反应Ⅰ的基本反应类型为 。 (5)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： (6)已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2O，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。 (7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 10．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题： （1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 。 （2）加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是 滤液I中含有的溶质是：FeSO4、 （填化学式）。 （3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式： ①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 ② 。 （4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： 。 11．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题： （1）吸附池内常用 吸附色素和异味｡ （2）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多｡说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）｡ （3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 ｡ （4）根据电解水的实验，回答下列问题｡ ①从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，a中产生的气体是 ｡（填化学式） ②从微观上分析：下列说法正确的是 ｡（填字母） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ③从符号上表示：电解水的化学方程式为 ｡ 12．三月桃花雪，纷飞满树桠。三月榆林的大雪让人记忆犹新，为了防止路面结冰，有的街道使用融雪剂。某公司生产的融雪剂由NaCl、、、中的两种或两种以上组成。为确定其成分，化学小组同学设计如下实验方案：    回答下列问题： (1)该融雪剂中一定不含有的物质是 (填化学式)。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 (3)该融雪剂的组成可能有 种。 13．我国科学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，其模拟流程如图所示，回答下列问题： (1)实验室进行该操作 1 时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，利用了氮气和氧气的 不同。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)该流程中可以循环利用的物质除了 H2O 外还有 （填化学式）。 14．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题： （1）最终所得纯碱的化学式是 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）； （2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ，写出制得碳酸氢钠的化学方程式 ； （3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如下图所示。 ①写出一条P点表示的意义 ； ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）； ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理： 。 15．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：    已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应②结束后应进行的操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$