2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，与酸、盐发生置换反应时生成二价金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)写出滤液①中阳离子符号 。 (2)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (3)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 2．从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下： (1)蒸发池中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为 。 3．氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）工业上可以用分离液态空气的方法制取氮气，该过程是 （填“物理变化” 或“化学变化”）。 （2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 。 （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下： ①加入的X 应为 （填字母序号）。 A、H2SO4 B、CaSO4 C、SO2 ②生产流程中能被循环利用的物质是 。 4．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 5．近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某厂利用废弃镀铜电路板回收铜的流程如下图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)步骤Ⅱ发生了两个反应：反应①，反应②的化学方程式是 ，所属的基本反应类型是 。 (3)滤渣X中一定含有的金属是 （填名称）。 (4)加入适量稀盐酸的目的是 。 6．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取；B．计算；C．溶解；D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。 ②小刚同学配制该氯化钠溶液时，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，其他操作均正确 ，则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%） 7．将转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 (1)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。 (3)利用和的 不同可以分离出。 (4)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 Ar 其他 体积分数 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。 8．原计划于2020年举办的东京奥运会，其奖牌制作的原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。已知: (不考虑H2O2的自身分解)，请回答:    (1)用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、 铁等金属除去，请从金属活动性顺序的角度解释原因: 。 (2)写出一个提炼过程中还可能存在的化学反应方程式 。 (3)提炼出的贵重金属中有 。 (4)经过操作①得到的滤液中，含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水，除此以外，还一定含有的物质是 。 9．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。工业上利用赤铁矿炼钢的流程如下：    回答下列问题： （1）炼铁高炉中，一氧化碳与赤铁矿反应制取铁的化学方程式 为 ，“高炉气体”中能形成酸雨的 （填化学式）。 （2）炼钢炉中通入纯氧的目的是 ，钢锭轧成钢板，体现了金 属的 性。 （3）生活中铁制品锈蚀现象非常普遍，危害极大。你认为下列措施能防止铁制品锈蚀 的是 （填字母）。 a涂油、喷漆    b部分浸入食盐水中 c镀耐腐蚀的铬层    d久置于潮湿的空气中 10．习近平总书记强调，煤化工产业潜力巨大、大有前途，要提高煤炭作为化工原料的综合利用效能，促进煤化工产业高端化、多元化、低碳化发展。乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 (1)煤是 能源(填“可再生”或“不可再生”)，为使煤炭和富氧空气及水蒸气在气化炉中充分反应，可以进行的操作是 。 (2)在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式 。 (3)合成天然气燃烧的化学方程式是 ，与煤相比，天然气作为燃料的优点是 。 11．某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的两种或三种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验： (1)无色气体是 ，操作A是 。 (2)通过以上实验可知，该白色固体中一定含有 ，可能含有 。 (3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别 。 12．人类的生活和工农业生产都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。 请根据图回答下列问题。 （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 。 A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 （3）上述净水过程中属于化学变化的步骤是 。 （4）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还含有 等杂质。 A 悬浮的固体颗粒物 B 有颜色和有气味的物质 C 可溶性物质 D 细菌和病毒 13．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知： Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。 (1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 (2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 (3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)方法Ⅱ的化学方程式为 (5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。 14．如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程 （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之 （填“前”或“后”）。 （2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 。 （3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如图： NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl   2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ 问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有 ，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是 。 （4）该流程的主要产品纯碱属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。 15．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题： （1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵． （2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　． 请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$