2024年中考化学专题训练题---科学探究题

2024年中考化学专题训练题-科学探究题 1．（23-24八年级下·广西南宁·期末）同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验： 【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水，氧化铁不溶水。 【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率？ 实验编号 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s） ① 0.6 / 67 1800 ② 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5 ③ 0.6 ______g氧化铁 67 89.5 (1)实验③中氧化铁的质量为 g。 (2)实验①③对比得到的结论是 。 【交流讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂。还要补充一个探究实验二。 【实验二】在实验③反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用电子天平称量，称的固体质量为0.2g。说明氧化铁在反应前后质量不变。 【交流反思】 (3)有的同学认为要证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂，上述实验还不足够，还需要再增加一个实验：探究 。 【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中作催化剂。 【拓展实验】同学们还想探究氧化铁的其他性质，将一定量的通入滤出的固体（氧化铁），按如图进行实验： 回答下面问题： (4)酒精灯的作用是 ；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是 。 (5)写出玻璃管内发生的反应化学方程式 。 (6)该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 。 2．（2024·广西南宁·模拟预测）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一  验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 (1)【进行实验】 步骤 现象 结论 步骤1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (2)请写步骤2中石灰水变浑浊的化学方程式 任务二  测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图1所示装置（气密性良好）进行测定，已知氢气的密度为0.0899 g/L。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。 任务三  活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (5) (6)欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是 。 (7)结合图3，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 3．（2024·广西南宁·模拟预测）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸钠固体溶于水 （填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)写出A中的化学反应方程式： ；B装置中浓硫酸的作用是： 。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，下列判断正确的是（经检测装置密性良好）_________。（填字母序号） A．反应前装置中空气未排出，导致结果偏小 B．少量二氧化碳残留在装置中，导致结果偏小 C．盐酸挥发出的氯化氢气体被C装置吸收，导致结果偏大 4．（2024·广西玉林·模拟预测）科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动。 某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1所示(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 探究一：初步了解该清洁剂 (1)获取信息图1中获取的一条信息是 。 (2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH 7(填“>”或“<”)。 探究二： (3)该久置炉具清洁剂是否变质该久置炉具清洁剂变质的原因是： 。(用化学方程式表示) (4)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由： 。 探究三：氢氧化钠的变质程度探究(如图2所示) 【定量研究】 (5)第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好)，实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是53/22m，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是 。 【反思与总结】 (6)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【反思评价】 (7)通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是 。 5．（23-24八年级下·广西南宁·期末）在盛大的节日中，人们习惯燃放烟花来增加喜庆的气氛。某化学兴趣小组的同学针对烟花展开了如下的项目式学习： 任务一：探究烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫磺、木炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 由于不同的金属或金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 【交流讨论】 (1)根据表格推测：若在烟花燃放时呈现绿色的火焰，则火药中应加入了含 （填元素符号）元素的物质。 任务二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和红色的品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收。 【作出猜想】猜想一：只有：猜想二：只有：猜想三：和 【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行）并对实验现象和结论进行下列推测： (2) 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 猜想一正确 推测② …… 猜想二正确 推测③ …… 猜想三正确 请写出推测③的实验现象：A中溶液褪色，B中溶液 ，C中澄清石灰水变浑浊。 【反思评价】 (3)装置B的作用是 。 (4)A、C装置的顺序能否交换？并说明理由 。 任务三：知识拓展 (5)已知某种黑火药中只有硫磺、木炭粉和硝酸钾，爆炸后的产物是硫化钾、氮气和二氧化碳，请把其反应的符号表达式补充完整： 。 (6)我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，化合价降低的反应物叫氧化剂，则在该反应中的氧化剂是 和 。 6．（2024·广西南宁·模拟预测）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】 (1)此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设1：铁粉没有变质 假设2：铁粉部分变质 假设3：铁粉全部变质 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡。 脱氧剂中含有 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 。 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴入KSCN溶液。 【实验探究1】 (2)写出①中产生气泡的化学方程式： 。 【实验结论】假设2正确。 【实验探究2】 (3)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 【反思评价】 (4)小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在。你认为其原因是 7．（23-24九年级下·广西柳州·开学考试）碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称铜绿，受热会变黑色，碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．某化学实验兴趣小组对碱式碳酸铜的制取和受热分解原理展开探究学习。 【任务一】查阅资料：I实验室制取原理： ，可改写为，兼具和的化学性质，受热生成三种氧化物； Ⅱ．碱石灰是和的混合物。 (1)碱式碳酸铜属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)碱式碳酸铜遇盐酸会产生 气体。 【任务二】制取碱式碳酸铜 (3)用如图装置，控制反应温度为，往溶液中加入适量的溶液并不断搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得产品。实验中为提高所得碱式碳酸铜的纯度，过滤后反复用蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗液滴加以下__________溶液来判断沉淀已经洗涤干净。 A．蒸馏水 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【任务三】探究碱式碳酸铜受热分解原理 在老师的指导下，兴趣小组同学用下图装置（气密性良好，夹持仪器略去）对碱式碳酸铜受热分解展开探究，控制温度为依次加热样品。 (4)测得装置C、D的质量在实验前和不同温度下加热的变化情况如下表，测得B中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 装置 加热前/g 加热后/g C 297.1 297.1 298.0 298.0 298.0 D 271.0 271.0 271.0 271.0 273.2 图中xy段发生反应生成固体的化学式 。 (5)E装置的作用 。若没有E装置，加热后所测D装置增加的质量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)结合实验，请你写出碱式碳酸铜受热分解的总的化学反应方程式 。 8．（23-24九年级下·广西柳州·开学考试）老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液（以下简称试液），于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究． 【猜想与假设】学生甲：试液已经变质。学生乙：试液没有变质。 (1)学生甲猜想试液已经变质的依据是 （写化学方程式）。 【收集证据】 (2)学生甲取少量试液于试管中，滴加稀盐酸观察到有 【解释与结论】根据实验现象学生们确定甲同学的猜想是正确的 【反思与评价】 (3)由此学生们认识到取用药品后应 。 【表达与交流】甲提出问题：如何证明试液部分变质？ (4)乙回答：应取少量试液于试管中，加入 溶液，振荡，过滤，向滤液中加入无色的 溶液，振荡，观察到 ，证明试液部分变质。 乙提出问题：如何除去试液中的杂质？ (5)甲回答：应取剩余试液于烧杯中，加入 溶液，充分搅拌，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液。 9．（2024·广西崇左·三模）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 (2)上述制得的碱石灰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH                     猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3              猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 (3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 (4)步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 (5)步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 (6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是 。 10．（2024·广西南宁·三模）管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 注意事项 1严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2.不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3.不适用铝制、黄铜类管道； 4.用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠，外观为白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。 探究一：认识疏通剂 【实验】 (1)取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的 7（填“”、“”或“”）。 【分析】 (2)试管外壁发烫的原因是 。 【问题】产生气体是什么？ 【猜想】Ⅰ.气体可能为过碳酸钠分解产生的； Ⅱ.气体可能为过碳酸钠分解产生的。 【实验】 (3)将生成的气体通入澄清石灰水，观察到 ，猜想Ⅱ错误。 【讨论】 (4)用完需立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应，其反应的化学方程式 。 探究二：探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如图装置进行实验，根据测定生成的的质量能计算样品中过碳酸钠的质量。 (5)锥形瓶中的反应发生前后都要打开通一段时间的氮气，反应后通入氮气的目的是 。 (6)实验中选用稀硫酸，不用盐酸作反应物的原因是 。 (7)小明同学指出图中装置还有一处不足该不足可能会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 11．（2024·广西南宁·三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量，出现 的现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 (2)如图1所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）    ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图2中的 （填“”、“”、“”、“”）点。 (3)丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。大家讨论后一致认为这个想法不正确，理由是 。 12．（2024·广西贺州·三模）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验二中发生反应的化学方程式 。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 13．（2024·广西·模拟预测）氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。 【查阅资料】 ①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。 ②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。 ③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： 工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。 ④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。 【探究活动一】探究除湿剂工作原理 (1)氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一-次样品质量，数据如下表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： (2)小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是 。 【探究活动二】测定除湿剂中的x值 某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。 (3)根据测量的数据，计算求出样品中的 。（计算结果取整数） (4)根据资料，称量样品时必须放在 里称量。 【活动三】除湿剂使用后的处理方法 (5)活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是 。 (6)氯化钙的溶解度如下图： ①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越 （填“多”或“少”）。 ②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是 。 14．（2024·广西南宁·模拟预测）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作“管道通” 【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？ 【实验】 (1)取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到 ，发生反应的化学方程式为 。 【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 活动二：探究“管道通”如何疏通管道 【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？ 【猜想】 (2)猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是： 。 【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 【结论】 (3)“管道通”加水后产生的气体是 。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 【交流讨论】 (4)从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是 。 (5)下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。 (6)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示： 结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由 。 15．（2024·广西·中考真题）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一    探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。 任务二    探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。 16．（23-24九年级下·广西钦州·阶段练习）“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一  了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 。 (2)铝耐腐蚀的原因是 。 任务二  定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 (3)对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与 共同作用的过程。 (4)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中 （填具体微粒符号）有关。 任务三  定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (5)据图3，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (6)根据图2、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是 。 任务四  测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图5装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 (7)乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是_______（填字母序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 (8)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想： （实验方案包括操作、现象和结论）。 17．（23-24九年级下·广西南宁·阶段练习）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的五支试管中，无明显现象的是 (填字母序号)；要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案及现象合理的是 (填字母序号)。 A．滴入酚酞溶液，无明显现象   B．测得试管中溶液的pH等于7 C．滴入BaCl2溶液，有白色沉淀出现   D．滴入CuSO4溶液，无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增多 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。 18．（22-23九年级上·广西百色·期末）有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗名：熟石灰，白色固体，微溶于水，溶于水呈澄清，称为澄清石灰水，能使无色酚酞溶液变成红色。 【实验探究】 (1)同学们设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加足量的水溶解，用手触摸烧杯壁。然后过滤，得到滤渣和滤液。 烧杯壁发热 样品中含有 ； ② 将①中的少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液。 溶液 ； 样品中含有Ca(OH)2 ③ 取①中的少许滤渣于试管中，向其中滴加适量稀盐酸。 ； 样品中含有CaCO3 【交流讨论】 (2)请写出实验③中反应的化学方程式： 。 (3)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是： 。 (4)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2的结论。请简述样品中生成CaCO3的过程 。 【反思与拓展】 (5)通过上述探究实验，同学们向提出保存、使用易变质的试剂时的建议，其中合理的是 (填字母)。 A．密封保存      B．使用完后及时盖好瓶盖      C．禁止使用这种试剂 设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)0.2 (2)氧化铁能加快氯酸钾分解速率 (3)化学反应前后氧化铁的化学性质不变 (4) 尾气处理 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 (5) (6)Fe3O4 2．(1)部分黑色粉末被吸引； (2) (3)加入的稀硫酸也占据了部分体积； (4)40% (5)0.75 (6)3和4（或1，3，4） (7)在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。 3．(1) (2) 吸收 碳酸氢钠的质量 (3) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥气体 (4)84%； 解：装置C增重的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为6.6g，设碳酸氢钠的质量为x。 ，x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：=84%。 (5)BC 4．(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 (2)> (3) (4)不赞同，倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也观察到有气泡产生 (5)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是m (6)偏大 (7)密封保存 5．(1)Cu (2)不褪色 (3)检验二氧化硫是否被完全吸收 (4)不能，A、C装置顺序交换后，无法检验气体中是否含二氧化碳 (5) KNO3 K2S (6) S KNO3 6．(1) 铁粉 活性炭和氧化铁 溶液呈血红色 (2) (3) (4)实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀。 7．(1)盐 (2)二氧化碳/CO2 (3)D (4) (5) 吸收空气中水蒸气和二氧化碳气体 偏大 (6) 8．(1) (2)气泡冒出 (3)立即盖好瓶塞 (4) 过量的氯化钙/过量的氯化钡等 酚酞 溶液变红 (5)适量的氢氧化钙 9．(1) (2)混合物 (3) Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能为Ca（OH）2 稀盐酸 (4)C (5)产生白色沉淀，溶液仍然为红色 (6)9.4% 10．(1)＞ (2)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 (3)澄清石灰水不变浑浊 (4) (5)使反应生成的二氧化碳全部被浓氢氧化钠溶液吸收 (6)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被浓氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大 (7)偏大 11．(1) 溶液由红色变成无色 2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O (2) AC b (3)因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 12．(1) 紫色石蕊试液变为蓝色 产生蓝色沉淀 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)红 (4) 气球膨胀 BaCl2 有白色沉淀 13．(1)潮解 (2)相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致 (3) (4)玻璃器皿合理即可 (5)氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热 (6) 多 14．(1) 无明显现象 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (3)氧气和氢气 (4)吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸 (5)ABD (6)复合稳定剂，是因为利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 15．(1)氧气/O2 (2)氢氧化钠/NaOH (3)先增大后减小 (4)CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O (5) 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 (6)强烈的腐蚀性 16．(1)含碳量不同 (2)铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化膜（合理即可） (3)氧气、水蒸气 (4)Cl- (5)生锈放热量小于热量散失 (6)在t3时刻将注射器中的盐酸注入瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大（合理即可） (7)BD (8)分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可） 17．(1) C ABD (2) MgCl2、HCl，MgCl2、HCl、BaCl2，MgCl2、HCl、MgSO4 18．(1) 氧化钙/生石灰/CaO 变红 产生大量气泡 (2) (3)氧化钙与水反应也能够生成氢氧化钙 (4)、 (5)A、B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$