2024年中考化学复习专项训练---计算题

2024年中考化学复习专项训练---计算题 1．在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。求： (1)生成氢气的质量为 克。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 2．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： (1)10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 3．“碳中和”是指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“人工转化”和“自然吸收”两种。“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（），其原理是。请回答有关问题。 (1)要得到甲醇，求理论上可以吸收二氧化碳的质量；（要求有计算过程） (2)“自然吸收”主要有以下两个途径：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（）和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 。 4．实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气(Cl2)，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。现取35.5g高锰酸钾粉末加入200g浓盐酸中，反应一段时间后，生成35.5g氯气(不考虑浓盐酸的挥发，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算 · (1)KCl和MnCl2中氯元素的质量分数更大的是 (2)所得溶液中KMnO4的质量分数。 (3)若将200g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。 5．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： AgNO3中N和O的质量比为 （填最简整数比）。 6．某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区大理石进行调查并取样。大理石的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。请你参与并回答有关问题。 【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应 【实验过程】准确称量4.0g大理石样品于烧杯中，把40g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 (2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙恰好完全反应。 (3)求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 7．化学兴趣小组参与“废铅酸蓄电池中硫酸回收”的项目式探究实验，并测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g电池废液的烧杯中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液并充分搅拌（假设其他物质不参与反应），运用数字化精密传感器测得和温度的实验数据如图所示； (1)加入16g氢氧化钠溶液时，溶液的数值x为 。 (2)计算电池废液中硫酸的质量分数。 8．人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3 (1)黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为 （精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？ （写出计算过程） (3)孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。 在t1℃时，剩余 kg孔雀石未分解。 9．钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 (1)老年人缺钙会患骨质疏松，这里的“钙”是指的______。（填序号） A．钙原子 B．钙单质 C．钙元素 【单质钙】 实验验证一： (2)实验结论：该反应属于 反应。（“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 实验验证二： (3)取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，由于忘记观察温度变化，小南对样品成分提出了以下猜想：I.CaO、Ca（OH）2、CaCO3；Ⅱ.Ca（OH）2、CaCO3；Ⅲ. （填化学式）；Ⅳ.CaO、Ca（OH）2。 (4)小开同学认为猜想Ⅳ一定错误，其理由是： 。 (5)为了进一步确定固体样品的成分，小开同学利用如图所示的装置进行实验。 查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃，CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 ①实验前首先连接好仪器，检查装置的气密性，然后在B装置中放入12.4g固体样品，接入C、D、E装置，通入一段时间的空气后分别称量C、D装置的质量。 ②加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2g，C装置质量增加了 g，得出了猜想Ⅱ成立的结论。 ③小南马马虎虎的重新做了小开同学的实验，错误得出了猜想I成立的结论，造成此结果的原因可能是： 。（填序号） A．实验前通了空气，试验结束后忘通空气                     B．去除装置A C．实验前忘通空气，试验结束后通了空气                     D．样品加热时间太短 E.将装置C和D交换位置                                 F.将D装置换成装有石灰水的洗气瓶 10．某品牌炉灶清洁剂的有效成分是氢氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，作了如下探究。取炉灶清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请回答： (1)A点的含义是 ； (2)B点溶液中确定含有的阴离子是 ； (3)计算该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 11．老于要长个，需要补钙了，现有一瓶碳酸钙样品。请完成下列问题： (1)若所选碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：生成气体全部逸出： ①生成二氧化碳的质量为 ②发生反应的化学方程式为 。 ③根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（x）的比例式 。 ④碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)若碳酸钙样品中只由碳酸钙和碳酸钡组成（无其他杂质，均能与稀盐酸反应产生CO2），已知钙元素和钡元素的质量分数总和为60%，则碳元素的质量分数为_____（填序号） A．8% B．10% C．12% D．16% 12．某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： (1)加入100g稀盐酸后产生CO2质量为 g (2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)加入铁粉后所得溶液中溶质质量为 g，过滤后的溶液蒸发 g水得到质量分数为25%的溶液。 13．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，然后将200g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g 16 8 4 m (1)上述表格中m的值为 。混合物中铜的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。 14．稀土是一种不可或缺和再生的战略性关键金属资源，也是制备高新材料的关键基础材料，被誉为“21世纪的战略元素”。我国是全球最大的钕铁硼稀土永磁体生产基地，回收钕铁硼合金的主要流程如图所示： (1)Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为 。 (2)酸化过程处理32kg的Fe2O3理论上需要使用浓度为10%的稀盐酸质量为多少？(写出计算过程) (3)将100kg含钕(Nd)36%的钕铁硼合金经过焙烧、酸化、沉淀处理后理论可得到Nd(OH)3质量为 。 15．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。     (1)固体中 元素的质量减少。 (2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。 (3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。 16．某石油化工厂化验室的实验员用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30g pH<7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH>7 (1)欲计算出上述一定量石油产品中所含H2SO4的质量，不能选择实验①中数据的原因是 。 (2)若本实验石油产品中硫酸溶液的质量为50g，请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 17．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中Mg（OH）2的质量分数为多少？（要求计算过程，计算结果精确到0.1%）； (3)若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。 18．某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1，为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验， 实验部分流程如图2： (1)该实验生成氧气的质量是 克。 (2)计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标? (计算结果精确到0.1%) (3)0.1%的高锰酸钾溶液可用于清洗皮肤， 消毒杀菌。若取1片该消毒片配成0.1%的消毒液， 需加水 毫升? 19．2023年12月31日，在南昌市复兴大桥主线贯通之际，南昌市政府与江西省体育局将联合举办“走复兴大桥·看南昌变化”—南昌市第十二届迎新健步行活动。南昌市豫东学校九年级同学们参加健步行时是发现复兴大桥桥面上采用了大量的大理石铺设，于是在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 16 12 8 5 m (1)CO2对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是________(双选)； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 (2)表格中m的值为 。 (3)大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)计算参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算写出规范的计算步骤)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)0.2 (2)解：设反应生成氯化锌的质量为y   y=13.6g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.6% 2．(1)4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 3．(1)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x，则 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为。 (2)反应的条件不同 4．(1)氯化锰/MnCl2 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x   x=31.6g 所得溶液中KMnO4的质量分数为： 答：所得溶液中KMnO4的质量分数为1.95% (3)解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=520g 答：需要加水的质量为520g。 5．7:24 6．(1)3.4 (2)1.0 (3) 设4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为 答：4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为1.496g。 7．(1)7 (2)加入16g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时恰好完全反应，消耗的质量为，设20g电池废液中硫酸的质量为x， x=3.92g 电池废液中硫酸的质量分数为， 答：电池废液中硫酸的质量分数为19.6%。 8．(1)降低 (2) 88.9% 设理论上炼的铜的质量为x，则 解得x=38.4kg 则理论上炼得铜的质量是38.4kg。 (3)136.2 9．(1)C (2)放热 (3)CaO、CaCO3 (4)加盐酸产生气泡，则一定含CaCO3 (5) 1.8 ADF 10．(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 (2)OH-、Cl- (3)解：当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g，设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x， x=0.4g 则该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为， 答：该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为4%。 11．(1) 4.4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 80% (2)A 12．(1)4.4 (2)解：设与铁反应的氯化氢的质量为x，反应生成氢气的质量为z，反应生成氯化亚铁的质量为m   x=7.3g m=12.7g   z=0.2g 设与碳酸亚铁反应的氯化氢的质量为y，反应生成氯化亚铁的质量为n，样品中碳酸亚铁的质量为a    y=7.3g   n=12.7g    a=11.6g 故所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% (3) 25.4 11 13．(1) 4 16.7% (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 14．(1)3：1 (2)解：设需要稀盐酸的质量为x，则 ，解得x=438kg 答：需要稀盐酸的质量为438kg。 (3)48.75kg 15．(1)氧 (2)300 (3)设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g (4)MnO2和Mn2O3 16．(1)实验①中，pH<7，说明H2SO4有剩余，计算出H2SO4的质量偏小 (2)解：设残余硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：残余硫酸的溶质质量分数为9.8%。 17．(1)吸水 (2)装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， ，，x=5g，每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的质量分数为≈19.4% 答：Mg(OH)2的质量分数为19.4%。 (3)偏小 18．(1)0.32 (2)设：生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x。 x=3.16g； 高锰酸钾的质量分数=； 85%<87.8%<95%，因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 (3)175.4 19．(1)BD (2)5 (3)75% (4) 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$