贵州省贵州大学附属中学 2025 届高三化学周考试卷

化学试卷 第1页 （共 8 页） 保密 开考前 贵州大学附属中学 2025 届高三周考试卷 化 学 学 科 2024.08.08 注意事项： 1. 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡 上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cu-64 Ni-59 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本大题共 14 小题，共 42 分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示 2Cl 的形成： B．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： C．HClO的结构式：H O Cl− − ，分子呈直线形 D．基态硫原子的价电子轨道表示式： 3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选择 性质差异 结构因素 A 键角： 2 3SO NH> 杂化方式 B 熔点：MgCl2 > AlCl3 晶体类型 C 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子间作用力 D 水中溶解度： 3 3NH PH> 分子极性 化学试卷 第2页 （共 8 页） 4．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 5．下列实验装置使用不正确．．．的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 6．氮化硅 ( )3 4Si N 是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到 8 电子稳定结构，氮化硅可 由如下反应制得： 2 2 3 43SiO 6C 2N Si N 6CO+ + + 高温 。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 211.2LN 含 π键数目为 AN B．每生成2.8gCO转移电子数目为 AN C． 3 41molSi N 中采用 3sp 杂化的原子数目为 A7N D．1mol金刚石和 21molSiO 中含有的共价键数目均为 A2N 7. 有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，红外光谱显示 A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱 示意图如下。下列关于 A 的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与 3NaHCO 溶液反应生成 2CO C. 能与 O2 反应生成丙酮 D. 能与 Na 反应生成 H2 化学试卷 第3页 （共 8 页） 8. 下列化学反应与方程式不相符．．．的是( ) A．少量 FeCl3 固体加入到 KI 浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I3- B．Cu 和浓 HNO3 反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Al2(SO4)3溶液与 Na[Al(OH)4]溶液反应：Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4] = 3Na2SO4+8Al(OH)3↓ D．少量甲醛与新制 Cu(OH)2 反应：HCHO+2Cu(OH)2+ NaOH HCOONa+Cu2O↓+3H2O 9. W、X、Y、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，Y 的基态原子 中单电子与成对电子个数比为 3∶4，Z 原子电子总数与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．键角：YX2+＜YX2- B．第一电离能：Y>X>Z C．基态 Z 原子核外电子有 4 种空间运动状态 D．W、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物 10. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在 H 0∆ < 的反应 B. 试纸会变蓝，说明有 3NH 生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 4NH Cl升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 11．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞 分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法不正确的是 A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B．工作时，电极Ⅰ附近 pH 下降 C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为 2G CHO H O 2e G COOH 2H − +−=− + − + 化学试卷 第4页 （共 8 页） 12．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备 PH3的流程如图 所示： 下列说法正确的是 A．白磷(P4)属于共价晶体 B．次磷酸钠是酸式盐 C．白磷与浓 NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3 D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 13.由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 向 20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加 10mL0.1mol·L-1NaCl 溶液， 出现白色沉淀，继续滴加 10 mL 0. 1 mol·L-1NaBr 溶液，白色沉淀 变成浅黄色沉淀 Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl) B 在试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，再加入 5 滴 5%CuSO4溶液， 振荡后加入 0.5mL 物质 B 的水溶液，加热，出现砖红色沉淀 物质 B 有还原性 C 向某溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸 检验生成的气体，试纸变蓝 该溶液中一定含有铵盐 D 将 20 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液与 30 mL 0. 1 mol·L-1KI 溶液混合， 滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变红 2Fe3++2I- ⇋ I2 +2Fe2+ 为可逆 反应 14．常温下向一定浓度的 2Na X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的 pH 变化的关系如图所示{已知： 2H X是 二元弱酸，Y 表示 ( ) ( ) 2- - c X c HX 或 ( ) ( ) - 2 c HX c H X ， pY lg Y= − }： 下列叙述正确的是 A．曲线 m 表示 ( ) ( ) - 2 c HX p c H X 与 pH 的变化关系 B． ( )a2 2K H X 数量级为 1010− C．NaHX 溶液显碱性 D．当 pH 7= 时，混合溶液中 ( ) ( ) ( ) ( )+ - 2- -c Na =c HX +c X +c Cl 化学试卷 第5页 （共 8 页） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（15 分）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O 是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过如图所示 流程测定其组成 回答下列问题： （1）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O 中 NH3含量的测定 碱溶过程是在如下图所示装置中进行的，充分反应后，用 0.4895 mol•L-1 氢氧化钠溶液滴定 C 中的溶液， 达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液 10.66 mL。 ①仪器 B 的名称为 。 ②蒸馏烧瓶比 C 中吸收液的液面要高出很多，其目的是 。 ③加热时 A 中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 ④下列情况中，导致 NH3的含量的测定结果偏小的是 (填标号) A．滴定时使用酚酞作指示剂 B．装置 A 中加热时间过短 C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入 C 中 （2）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O 中铜元素含量的测定 已知：Cu2+易与 I-反应生成 CuI；常温下 Na2S2O3在 pH 为 8~9 时能稳定存在，pH<8 时会发生歧化反应； I2+ 2S2O 23 − =2I-+ S4O 26 − 。 ①准确称取 0.4622g [Cu(NH3)x]SO4•yH2O 投入稍过量的稀 NaOH 溶液中，过滤，把滤渣加入 6mol•L-1 H2SO4溶 液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入 2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后，加入 Na2CO3溶 液调整待测液的 pH 为 ，加入 作为指示剂，用 0.0860 mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，当 ，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 ②若反应消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 21.86 mL，则样品中 n(Cu2+)= mol(保留三位有效数字) ③经计算，该晶体的化学式为 。 化学试卷 第6页 （共 8 页） 16．（15 分）实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为 3WO 、Ni、 2 3Al O ，还含有 Fe、 2SiO 和少量含 S 有机物)中有 价值金属回收的工艺流程如下。 已知：①T<700 C° ，纯碱不与 2 3Al O 、 2SiO 反应。 ②相关金属离子 ( )n+ -10c M =0.1mol L ⋅ 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 2+Ni 3+Al 3+Fe 开始沉淀时的pH 6.9 3.4 1.5 沉淀完全时的pH 8.9 4.7 2.8 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为 。 （2）“氧化”的目的为 和将金属单质氧化至相应的价态。 （3）“钠化焙烧”中生成 2 4Na WO 的化学方程式为 。 （4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为 (填化学式)。 （5）“调pH 除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8 C° 30.8 C ~ 53.8 C° ° 53.8 C ~ 280 C° ° 高于280 C° 晶体形态 4 2NiSO 7H O⋅ 4 2NiSO 6H O⋅ 多种结晶水合物 4NiSO “一系列操作”依次是 、及时过滤、洗涤、干燥。 （7）强碱溶液中NaClO氧化 NiSO4，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为 。 （8）某笼形络合物 ( ) ( )x 3 6 6y zM Ni(CN) NH C H  结构中，镍离子与 -CN 连接形成平面层，两个平面层通过 3NH 分子 连接，所有 N 原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子 (如 6 6C H )， 其基本结构如图 H 原子未画出)。 回答下列问题： ① x:y:z= 。 ②晶胞的密度为 -3g cm⋅ (用代数式表示)。 化学试卷 第7页 （共 8 页） 17．（14 分）CO、NOx (主要指NO 和 2NO )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、 NOx 是环境保护的 重要课题。 已知：反应 1： ( ) ( ) ( )2 2 1CO g O g CO g 2 + = 11Δ 283.0kJ molH −= − ⋅ 反应 2： ( ) ( ) ( )2 2N g O g 2NO g+ = 12Δ 180.0kJ molH −= + ⋅ 反应 3： ( ) ( ) ( ) ( )2 22CO g 2NO g N g 2CO g+ = + 3ΔH 反应 4： 2H2(g) + 2NO(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g) 4ΔH 回答下列问题： （1）计算 3ΔH = 1kJ mol−⋅ ，已知反应 3 的 1 1Δ 200J mol KS − −= − ⋅ ⋅ ，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。 （2）已知反应 4 在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① 4ΔH (填“>”或“< ”)0. ②该反应历程的决速步骤为 。 ③可提高该反应中NO 平衡转化率的措施有 (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的 ( )2H g 和 ( )NO g ，保持总压为 0kPap ，发生反应 4。当 ( ) ( ) 2H 1 NO n n = 时，NO 的平衡 转化率随温度T 以及 3KT 下 NO 的平衡转化率随投料比 ( ) ( ) 2H NO n n 的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．NO 的浓度不变 C． ( ) ( )22 NO Nv v=正 逆 ②表示 ( ) ( ) 2H 1 NO n n = 时NO 的平衡转化率随温度T 的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是 。 化学试卷 第8页 （共 8 页） ③a、d 两点对应的平衡常数大小比较为 aK (填“>”“<”或“=”) dK 。 ④b 点对应条件下的压强平衡常数 pK = 1kPa− ( pK 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数， 列出计算式即可)。 18.（14 分）化合物 J 可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是 。F 分子中有 个手性碳原子。 （2）J 中含氧官能团的名称是 。 （3）由 H 生成 J 的反应类型为 。 （4）已知Ph表示 6 5C H− (苯基)，D生成E的反应为 3 2 3D Ph P CH Ph P O E+ = → = + ，则E的结构简式为 。 （5）由 F 生成 G 的化学方程式为 。 （6）化合物 K 是相对分子质量比化合物 C 大 14 的同系物，满足下列条件的 K 的同分异构体有 种(不考总立 体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 2：2：2：1 的物质的结构简式为 (有几种，写几种)。 （7）设计由苯甲醇和 3 3 2 5Ph P CH COOC H= 制备 的合成路线： (无机试剂任选)。