2025年江西高考化学一轮专练——实验选择题33道

2025年江西高考一轮专练——实验选择题 一、单选题 1．（2024·江西·校联考模拟预测）下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质) 选项 混合物(括号中物质为少量杂质) 试剂、方法 A Na2CO3 粉末( NaHCO₃) NaOH 溶液，结晶 B FeCl2(FeCl3)溶液 铜粉、过滤 C O2(CO2)气体 NaOH 溶液、浓 H2SO4、洗气 D CuO(Al2O3)粉末 稀硫酸、过滤 2．（2024·江西·校联考模拟预测）下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 试剂 FeSO4 溶液，NaOH 溶液 浓盐酸、MnO2 NaHCO3、澄清石灰水 Cl₂、HCl、NaOH 溶液 目的 制备并长时间观察 Fe(OH)3 制备纯净氯气 探究 NaHCO3 的稳定性 除去氯气中氯化氢 装置 ① ② ③ ④ 3．（2024·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）某白色固体样品，可能含有 NaCl、SiO2、KClO3 和 NaHCO3 中的两种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入水中，固体部分溶解； ②另取少量固体加热，固体质量减少； ③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 该样品中肯定存在的是 学科网（北京）股份有限公司 SiO2、KClO3 NaCl、SiO2 KClO3、NaHCO3 NaCl、NaHCO3 4．（2024·江西·校联考模拟预测）氨基甲酸铵( NH2COONH4 )可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等， 是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是 查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。 物理性质 白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳 化学性质 水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素 工业制法 2NH3 g CO2 g  NH2COONH4 s H 0 · 装置Ⅰ中胶皮管 a 的作用为平衡压强，使液体顺利滴下 · 装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和Na2CO3 溶液、浓硫酸、碱石灰 · ( Δ ) ( 2 )装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低 ．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为2NH4 Cl+Ca OH CaCl2 +2NH3 2H2O 5．（2024·江西·校联考模拟预测）下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 现象 实验目的 A 向浓硝酸中加入红热的炭 产生红棕色气体 制备NO2 气体 B 用铜电极电解稀硫酸 阴极上产生无色气体 比较H 和Cu2 的氧化性强弱 C 向某溶液中滴加双氧水 溶液变为黄色 检验溶液中含有I D 向含Fe3 和Mg2 的混合溶液中加入 MgO 产生红褐色沉淀 用 MgO 除去镁盐溶液中的Fe3 6．（2024·江西·校联考模拟预测）以废旧锂钴电池正极材料( LiCoO2 颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收 钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是 已知： Li2CoO3 微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 ( 2 2 3 4 2 )“酸浸还原”中仅发生反应： 8CoO 22H S O2 2SO2 8Co2 11H O ( 2 )“调 pH 除杂”时 pH 过大，滤渣 1 中可能会存在CoOH 试剂 X 可选用Na2CO3 溶液，得到Li2CO3 的同时还可以制取副产品芒硝 “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2CO3 的溶解损失 7．（2024·江西景德镇·统考二模）下列实验图示或操作正确的是 A B C D 实验室制备乙酸乙酯 测定中和热 该装置可用制备 Fe(OH)3 酸式滴定管中还剩余 38.40mL 的溶液 8．（2024·江西抚州·统考模拟预测）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A C2H5OH+ H2SO4 (浓) C2H4 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2 + H2O2 O2 D CaO+氨水(浓) NH3 9．（2024·江西抚州·临川一中校考模拟预测）下列实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 产生的气体是乙烯 B 用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧 铝箔熔化并滴落下来 铝的熔点较低 C I2 能与 KI 反应生成 KI3，向两支盛有 KI3 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液 前者变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3 溶液中存在 � - I 3 ���I2+I D 将 Cu 与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有 Cu2+生成 ( 选 项 实验操作 实验现象 结 论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过， 将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 室温下，用 pH 试纸分别测定同浓度的 Na 2 SO 3 溶液和 CH 3 COONa 溶液的 pH 前者 pH 比后者大 酸性 ： H 2 SO 3 <CH 3 COOH C 加热碳酸盐 X 使其分解，将产生的气体通入 BaCl 2 溶液 无明显现象 X 可能是 (NH 4 ) 2 CO 3 D 向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸 晶体表面由蓝色变为 白色 说明浓硫酸具有吸水性 )A．A B．B C．C D．D 10．（2024·江西·校联考模拟预测）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 11．（2024·江西新余·统考二模）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2 的强 B 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新 制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖 C 取一支试管装入 2 mL2 mol/LNaOH 溶液，先滴加 1 mL1 mol/LMgCl2 溶液，溶液再滴加几滴 1mol/LCuCl2 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2＜ Ksp[Mg(OH)2 D 两支试管各盛 4mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 2mL0.1mol/L 的草酸溶液和 2mL0.2mol/L 草酸溶液 加入 0.2mol/L 草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 反应物浓度越大，反应速率越快 12．（2024·江西南昌·南昌市八一中学校考三模）正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是 A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏 C．易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 13．（2024·江西南昌·南昌市八一中学校考三模）α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下： ( 95 ℃回 流 )+CH2(COOH)2 吡啶 +CO2↑+H2O 制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在 95℃下回流 2 小时，停止反应；将混合物倒入冷的 3mol·L-1 盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中 1 小时，过滤，用水洗涤 2~3 次，得到粗产品。实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．仪器 A 的 a 口为进水口 不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成 C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度 D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌 ( 选 项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装 置 A 浓盐酸 MnO 2 无 制取并收集 Cl 2 B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的 NH 3 C 稀硫酸 NaHCO 3 硅酸钠溶液 比较非金属性强弱 ： S ＞ C ＞ Si D 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 SO 2 具有漂白性 )14．（2024·江西上饶·校联考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 ( 选 项 气 体 方 法 A 氢 气 向铁粉中滴加稀硝酸 B 二氧化硫 向亚硫酸钠固体中滴加 70% 硫酸 C 硫化氢 向硫化铜中滴加稀硫酸 D 二氧化碳 向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸 )A．A B．B C．C D．D 15．（2024·江西九江·统考二模）实验室制取下列气体方法可行的是 16．（2024·江西·校联考一模）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4 溶液，分别加入 2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 加热 NaI 固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了 HI 气体 C 向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 17．（2024·江西宜春·校联考模拟预测）由废铁屑制取 FeSO4·7H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到 FeSO4 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O 18．（2024·江西·校联考模拟预测）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A NO(NO2) 通过饱和食盐水 B H2S(HBr) 通过饱和硫化钠溶液 C C2H2(H2S) 通过硫酸铜溶液 D C2H4(SO2) 通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 19．（2024·江西九江·统考一模）从工业废水(主要成分为 KI 和 BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示： 下列有关说法错误的是 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气 B．碘的升华与加热分离 NaCl 和 NH4Cl 固体混合物的原理相同 C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 D．整个过程应注意防止环境的污染 20．（2024·江西鹰潭·统考一模）下列实验操作、现象能得出相应结论的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将少量 Zn 片放入 FeCl3 溶液中 Zn 片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变 浅绿色 证明 Zn 的金属性比 Fe 强 B 取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 先无明显现象，后有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO2- 4 C 向10mL 0.1mol L-1 NaOH 溶液中滴入 5 滴同浓 度MgCl2 溶液后再滴入 5 滴同浓度FeCl3 溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉 淀 KspMg(OH)2 >KspFe(OH)3 D 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐为K 2SO3 或KHSO3 或二者的混合物 A．A B．B C．C D．D （2024·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）下列除杂质的操作中正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B． CO2 中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液 C． NaHCO3 溶液中混有少量Na2CO3 ：往该溶液中通入过量CO2 气体 D． FeCl2 中含有CuCl2 ：滴加过量的NaOH 溶液 22．（2024·江西·校联考三模）下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用少量 KOH 溶液洗涤乙酸乙酯粗品 除去粗品中的乙酸 B 用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体 收集 NO 23．（2024·江西·校联考二模）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲铁粉与水蒸气反应，点燃肥皂泡不需验纯 B．装置乙实验室制取少量氨气 C．装置丙测定中和热 D．装置丁证明乙炔可以使溴水褪色 24．（2024·江西南昌·统考一模）下列实验不能达到目的的是 目的 实验 A 证明乙醇分子中含有一个羟基 23g 金属钠和含有 1mol 乙醇的水溶液作用恰好产生 0.5molH2 B 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 NaHCO3 溶液 C 测定混有NaCl 的Na2CO3 固体样品中 Na2CO3 的质量分数 取 m1g 样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为 m2g D 研究浓度对反应速率的影响 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 25．（2024·江西上饶·上饶市第一中学校考模拟预测）根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ B 在少量酸性 KMnO4 溶液中，加入足量的 H2O2 溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 氧化性：KMnO4＞H2O2 C 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入 几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 26．（2024·江西·校联考模拟预测）下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 用 pH 试纸测试 NaClO 溶液 pH 证明 HClO 为弱酸 B 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 证明 SO2 具有漂白性 C 向 1mL0.01mol/LKCl 溶液中滴入 2 滴 0.01mol/LAgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴入 2 滴 0.01mol/LKI 溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 某溶液中加入 Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀 HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含 SO42- 27．（2024·江西·校联考二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将HI 溶液加入Fe(NO3)3 溶液中，充分反应后再加入 CCl4 混合振荡，静置 溶液分层， 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液 溶液不显红色 过量铁与氯气反应的产 物为 FeCl2 C 室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH pH：Na2SO3＞ CH3COONa H2SO3 酸性弱于 CH3COOH D 向 2 支装有等物质的量的 AgCl、AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 AgCl 溶解而 AgI 不溶解 相同温度下，Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) 28．（2024·江西·校联考二模）下列各项实验现象和得出的结论一定正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 有白色沉淀生成 双水解 B 常温下，用 pH 计测定 0.1mol·L-1 NaHRO3 溶液的 pH 溶液的 pH=3.65 H2RO3 为二元酸 C 取 1.0 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入 5.0mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液 若溶液变红色 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度 D 在酒精灯上灼烧经砂纸打磨过的铝箔 铝箔熔化成液体并滴落 铝的熔点低 学科网（北京）股份有限公司 29．（2024·江西鹰潭·统考二模）根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 有白色沉淀产生，再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为 4 黑色沉淀 证明Ksp (CuS)<Ksp (ZnS) B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由 2- CO 3 水解引起的 C 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解 D 压缩装有 H2、I2(g)和 HI 混合气体(已平衡)的密闭容器，观察到气体颜色加深 无法证明平衡发生了移动 30．（2024·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH 溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 ①中淀粉 KI 试纸变蓝 ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 Cl- C．一段时间后向③中加入 KSCN 溶液，溶液未变色 D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 ( 选 项 离 子 方法或试剂 A Na + 、 K + 焰色试验 B SO 2 - 、 SO 2- 3 4 稀硝酸、氯化钡溶液 C Fe 2+ 、 Fe 3+ H 2 O 2 溶液、 KSCN 溶液 D SiO 2 - 、 AlO- 3 2 稀盐酸 )31．（2024·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·江西·校联考模拟预测）依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液是浓盐酸 B 将 SO2 通入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 生成了 BaSO3 沉淀 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体 该过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 33．（2024·江西·校联考模拟预测）下列操作、现象和结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在 FeCl₂溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 FeCl₂已变质 B 在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 NaHCO₃样品中含有 Na₂CO₃ C 在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：KMnO₄<Cl2 D 在 AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀 Al(OH)₃不与 NH₃·H₂O 反应 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A． Na 2CO3 中含有NaHCO3 ，用加热的方法除杂，加入NaOH 会引入新的杂质，A 错误； B．除去FeCl2 中的FeCl3 ，应向溶液中加入铁粉，加入铜粉会生成Cu2+ ，引入新的杂质，B 错误； C． O2 中的CO2 ，先通过NaOH 吸收，再通过浓硫酸干燥，就可以得到纯净的O2 ，C 正确； D． CuO 和Al2O3 都能和稀硫酸反应，不能用稀硫酸除去CuO 中的Al2O3 ，D 错误；故选 C。 2．C 【详解】A．产物为氢氧化亚铁，空气进入溶液中，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，故 A 错误； B．浓盐酸具有挥发性，氯气中会混有水蒸气和氯化氢气体，故 B 错误； C．加热碳酸氢钠，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解，故 C 正确； D．氯气和氯化氢都会与氢氧化钠溶液发生反应，故 D 错误；故答案选 C。 3．A 【详解】①取少量固体加入水中，固体部分溶解，说明含SiO2 ，②另取少量固体加热，固体质量减少，说明可能含KClO3 或NaHCO3 ，③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现 象，再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明含KClO3 ，该样品中肯定存在的是 SiO2、KClO3，故答案选 A。 4．B 【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管 a 的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项 A 正确； B．装置Ⅱ的作用为吸收CO2 中的 HCl，应盛放饱和 NaHCO3 溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置 Ⅲ的作用为吸收CO2 中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收NH3 中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项 B 错误； C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项 C 正确； △ ( 2 )D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为2NH4 Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H2 O，选项 D 正确； 答案选 B。 5．D 答案第 1页，共 10页 【详解】A．生成的NO2 中含有大量CO2 ，气体不纯，选项 A 错误； B．根据现象发生反应Cu 2H 电解Cu 2 H 2 ，但电解反应为非自发进行的反应，故不能准确比较 H 和Cu2 的 氧化性，选项 B 错误； C．亚铁离子被氧化为铁离子也产生相同的现象，选项 C 错误； D．向含Fe3 和Mg2 的混合溶液中加入 MgO，产生红褐色沉淀说明 MgO 能调节溶液 pH，使Fe3 水解产生沉淀达到除杂目的，选项 D 正确； 答案选 D。 6．A ( 2 )【详解】A．“酸浸还原”时发生的主要反应还有2Al 6H 2Al3 3H ，选项 A 错误； ( 2 )B．“调 pH 除杂”时 pH 过大可能会生成CoOH 沉淀，选项 B 正确； C．试剂 X 选用Na2CO3 溶液，过滤后可以得到较纯的Na2SO4 溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，选项 C 正确； D．“沉锂”后分离Na2SO4 溶液和Li2CO3 ，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低Li2CO3 的溶解损失，选 项 D 正确；答案选 A。 7．A 【分析】根据实验目的判断装置的选择正确；根据装置的特点判断液体的体积； 【详解】A．根据乙酸乙酯的性质与制备判断，A 正确； B．中和热测定中小烧杯和大烧杯的瓶口应该相平，防止热量损失，故 B 不正确； C．制备氢氧化铁中，铁应该做阳极，接电源的正极，故 C 不正确； D．酸式滴定管中下端没有刻度，故剩余的溶液体积大于 38.40mL，故 D 不正确；故选答案 A； 【点睛】此题考查实验装置的选择及常见装置的特点。 8．C 【详解】A．C2H5OH+ H2SO4 (浓)制乙烯要加热且控制 170℃，故 A 不符； B．MnO2+HCl(浓)制氯气要加热，故 B 不符； C．MnO2 + H2O2 制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空集气法收集，故 C 符合； 答案第 2页，共 10页 D．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故 D 不符；故选 C。 9．C 【详解】A．将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明气体中含有不饱和烃，但该气体不一定的乙烯气体，A 错误； B．用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧，铝箔熔化并滴落下来，说明 Al 与空气中的 O2 在加热时反应产生熔点高的 Al2O3，Al2O3 包裹在 Al 表面，使 Al 熔化但不滴落，而不能说明铝的熔点较低，B 错误； ( 3 � � � )C．由操作及现象可知：在溶液中存在 I2、I-，因此该溶液中存在化学平衡: I �� I2+I-，C 正确； D．由于 Cu 与浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有 Cu2+，应该根据浓硫酸的稀释原则，将冷却后的反应溶液加入水中，根据溶液是否变为蓝色分析判断，D 错误； 故合理选项是 C。 10．D 【详解】A．金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔化，表面生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A 错误； B．Na2SO3 溶液中SO2- 水解生成 OH-，CH3COONa 溶液中 CH3COO-水解生成 OH-，前者 pH 比后者大，说明SO2- 3 3 ( 3 )的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：HSO - <CH3COOH，但不能说明酸性：H2SO3<CH3COOH，B 错误； C．(NH4)2CO3 受热分解生成气体 NH3 和 CO2，二者通入 BaCl2 溶液生成白色沉淀 BaCO3 和 NH4Cl，C 错误； D．浓硫酸具有吸水性将胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶吸收，蓝色的胆矾变为白色的无水 CuSO4，D 正确；故选 D。 11．A 【详解】A．FeCl3 与 KI 反应生成 I2：2Fe3+的氧化性强于氧化产物 I2 的氧化性，故 A 正确； B．将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，需要加入适量的 NaOH 溶液中和稀硫酸，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察现象，故 B 错误； C．向 2 mL2 mol/LNaOH 溶液中加入 1 mL1 mol/LMgCl2 溶液，完全反应后 NaOH 过量，再滴加几滴 1mol/LCuCl2溶液，CuCl2 溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀，并不会发生沉淀的转化，无法证明 Ksp[Cu(OH)2＜ Ksp[Mg(OH)2，故 C 错误； ( 4 )D．2Mn O +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物 质的量之比为 2:5，所以 D 选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故 D 错误； 答案第 3页，共 10页 答案选 A。 12．D 【详解】A．蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂，故 A 正确； B．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，因此分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故 B 正确； C．强氧化剂可作为易燃试剂发生氧化反应的氧化剂，易燃试剂在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故 C 正确； D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧，火势更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故 D 错误； 答案选 D。 13．B 【详解】A．仪器 A 为冷凝管，冷水应从下端流入，上口流出，故 a 口为出水口，故 A 错误； B．由于反应中有CO2 生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成，故 B 正确； C．冷的盐酸和冰水的主要作用是析出晶体，提高产率，故 C 错误； D．洗涤时操作为：向漏斗中注满蒸馏水浸没固体，静置待水自然流下，重复2 ~ 3 次，故 D 错误；故答案为 B。 14．C 【详解】A．浓盐酸与 MnO2 在常温下不发生反应，不能制得氯气，A 不正确； B．NH3 显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥 NH3，B 不正确； C．浓硫酸滴入 NaHCO3 固体中，发生反应生成 CO2 气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，单质的非金属性：S＞C＞Si，C 正确； D．Cu 与浓硫酸常温下不能发生反应，D 不正确；故选 C。 15．B 【详解】A．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮，无法生成氢气，故 A 错误； B．亚硫酸钠固体与 70%硫酸反应有利于较快的制备二氧化氯，且有利于二氧化硫逸出，故 B 正确； C．硫化铜不能与稀硫酸反应，无法制备硫化氢气体，故 C 错误； D．碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，不能制得二氧化碳气体，故 D 错误； 故选 B。 16．B 答案第 4页，共 10页 【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的关系式为：2KMnO4~5H2C2O4，两组实验中高锰酸钾都是过量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，且生成的锰离子可做催化剂，无法探究浓度对反应速率的影响，A 错误； B．加热 NaI 固体和浓磷酸的混合物生成碘化氢，碘化氢易挥发，浓磷酸不易挥发，为难挥发性酸制挥发性酸， B 正确； C．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，C 错误； D．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，试剂顺序不合理，D 错误；答案选 B。 17．D 【详解】A．Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3 溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A 能够达到实验目的； B．Fe 与稀硫酸反应产生 FeSO4 和 H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B 能够达到实验目的； C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为 FeSO4 溶液，C 能达到实验目的； D．FeSO4 中的 Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D 不能达到实验目的； 故选 D。 18．B 【详解】A．NO2 与溶液中水反应生成硝酸和 NO，可以除去 NO2，故 A 正确； B．HBr 与硫化钠反应生成 H2S，硫化钠也可以吸收 H2S 生成硫氢化钠，故 B 错误； C．H2S 与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，除去 H2S，故 C 正确； D．SO2 可以被氢氧化钠溶液吸收除去 SO2，故 D 正确；故答案为 B。 19．B 【详解】根据氯气的氧化性比碘单质强，用氯气可将 KI 置换出碘单质，再加入苯进行萃取得到含碘的有机层，蒸馏可得碘单质，最后升华为碘蒸气，得到精碘； A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气，防止分液漏斗中压强过大，产生危险，故 A 正确； B．加热碘升华是物理变化，NH4Cl 固体受热易分解，是化学变化，两者原理不同，故 B 错误； C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故 C 正确； D．整个过程有氯气和苯参与，均为有毒物质，使用过程应注意防止环境的污染，故 D 正确； 答案第 5页，共 10页 故选：B。 20．B 【详解】A．Zn 和 FeCl3 溶液反应生成锌离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比锌离子强，故 A 错误； B．先加盐酸酸化，无明显现象，可排除 Ag+的影响，再加BaCl2 溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，证 ( 4 )明溶液中一定含有SO2- ，故 B 正确； C．NaOH 溶液过量，氯化铁直接与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为 Fe(OH)3，不是由 Mg(OH)2 发生沉淀转化得到，不能说明KspMg(OH)2 >KspFe(OH)3 ，故 C 错误； D．氯气、二氧化硫等均可使品红溶液褪色，则溶液中可能含 KClO，不能确定是否为 K2SO3 或 KHSO3 或者二者混合物，故 D 错误； 故选：B。 21．C 【详解】A．铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A 错误； B．HCl 与 CO2 均与 NaOH 溶液反应，应该选用饱和 NaHCO3 溶液，B 错误； C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C 正确； D． FeCl2 和CuCl2 都能和NaOH 反应生成Fe(OH) 2 和Cu(OH)2 ，不能除杂，可用过量铁粉除杂，D 错误；故选 C。 22．B 【详解】A．乙酸乙酯、乙酸均与 KOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A 错误； B．Cu 与稀硝酸反应生成 NO，NO 不溶于水，可排水法收集 NO，B 正确； C．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制 FeCl3 溶液，C 错误； D．乙烯、SO2 均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D 错误；故选 B。 23．A 【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡不在一个密闭环境中，且氢气含量少，点燃肥皂泡，若氢气不纯，会发出爆鸣声，但不会产生危险，因此点燃肥皂泡不需验纯，A 正确； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，B 错误； C．大烧杯和小烧杯之间应填满碎纸条且两烧杯口应相平，防止热量散失，否则会使测量结果不准确，C 错误： D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢有还原性，也能使溴水褪色，不能证明 乙炔可以使溴水褪色，D 错误； 答案第 6页，共 10页 答案选 A。 24．A 【详解】A．1mol 乙醇的水溶液中的水也可以和钠反应生成氢气，影响了乙醇和金属钠的反应，不能得出准确的结论，A 错误； B．乙酸可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不反应且会分层，B 正确； C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为 m1g-m2 g 可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，C 正确； D．其他条件相同，两支试管中只有所用硫酸的浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，D 正确；综上所述答案为 A。 25．B 【详解】A．向 X 溶液中滴加几滴新制氯水、振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，原溶液中不一定含有 Fe2+离子，若检验 Fe2+离子则应向样品溶液中先滴加 KSCN 溶，无明显实验现象，再滴加新制氯水，若溶液变为红色，则样品溶液中含 Fe2+，故 A 错； B．在少量酸性 KMnO4 溶液中，加入足量的 H2O2 溶液，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，则该气体为双氧水被酸性高锰酸钾溶液所氧化产生的氧气，所以氧化性 KMnO4＞H2O2，故选 B； C．Zn 的金属性强于 Fe，镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn 为负极被腐蚀、Fe 为正极被保护，所以滴入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液虽然无明显实验现象，但已经发生了氧化还原反应，故 C 错； D．液溴以挥发，会发出的溴与能与 AgNO3 溶液反应产生淡黄色沉淀，即与 AgNO3 溶液反应产生淡黄色沉淀的物质不一定为 HBr，还有可能为 Br2，所以不能证明苯和液溴发生反应生了 HBr，故 D 错； 答案选 B 26．C 【详解】A．NaClO 具有漂白性，漂白 pH 试纸无法测定其溶液 pH，A 项错误； B．SO2 具有还原性，酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，因此它们之间能发生氧化还原反应，B 项错误； C．由于 AgNO3 溶液少量，产生白色 AgCl 沉淀，加 KI 产生黄色沉淀，说明是 AgCl 转化为更难溶的 AgI，则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 项正确； ( 4 )D．若产生白色沉淀为 BaSO3，加入稀 HCl 后，溶液中含有 HNO3，会使 BaSO3 氧化为 BaSO4，沉淀仍不溶解，因此不能证明原溶液中含有SO2- ，D 项错误； 故答案选 C。 27．D 【详解】A．根据反应后 CCl4 层显紫红色说明溶液中生成了 I2，由于混合溶液中含有 HNO3 和 Fe3+两种氧化性物质，二者都可将 I-氧化为 I2，因此不能证明氧化性 Fe3+＞I2，A 项错误； 答案第 7页，共 10页 B．过量的铁粉与氯气反应生成 FeCl3，溶于盐酸后过量的铁粉与 FeCl3 在溶液中反应生成 FeCl2，所以滴加 KSCN 溶液后不会变红，B 项错误； C．应测定浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，才能比较 H2SO3 和 CH3COOH 的酸性强弱，C 项错误； D．根据实验现象 AgCl 溶解而 AgI 不溶解，说明 AgCl 溶液中离子浓度更大，则 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)，D 项正确； 答案选 D。 28．B 【详解】A．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，发生反应为AlO- + HCO- +H2O=Al(OH)3↓+ CO2- ，该反应不属 2 3 3 于双水解反应，A 错误； ( 3 )B．常温下，0.1mol/L NaHRO3 溶液的 pH=3.65，说明HRO- 能电离出 H+，故 H2RO3 为二元酸，B 正确； C．FeCl3 溶液过量，滴入 KSCN 溶液，溶液总会变红色，C 错误； D．在酒精灯上灼烧经砂纸打磨过的铝箔时，铝箔表面立即氧化成氧化铝，实验现象为铝箔熔化但不滴落，D 错误； 故选 B。 29．C 【详解】A． ZnSO4 与Na 2S 反应生成 ZnS 沉淀，加入CuSO4 后生成黑色沉淀，说明白色的 ZnS 沉淀转化为黑色的 CuS 沉淀，ZnS 与 CuS 为同一类型的沉淀，沉淀可以向更难溶的转化，因此 Ksp (CuS)<Ksp (ZnS) ，A 项正确； B．向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着白色 沉淀的生成，溶液中碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能证明纯碱溶液呈 ( 3 )碱性是由 CO 2- 水解引起的，B 项正确； C．氢氧化钠溶液与碘水反应，影响淀粉的检验，应直接取水解液少量，加碘水检验淀粉，判断淀粉是否完全水解，C 项错误； D．压缩装有 H2、I2(g)和 HI 混合气体(己达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，即观察到气体颜色加深，无法证明平衡发生了移动，D 项正确； 答案选 C。 30．A 【分析】本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装 置④证明氯水的性质，以此解题。 答案第 8页，共 10页 【详解】A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A 项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B 项错误； C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入 KSCN 溶液，溶液红色，C 项错误； D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D 项错误； 故选 A。 31．B 【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别 Na+和 K+，A 不合题意； 故含有SO2- 、SO2- 的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B 符合题意； 3 4 C． 含有 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有 Fe2+的溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加 H2O2 后溶液立即变为血红色，即用 H2O2 溶液、KSCN 溶液可以鉴别 Fe2+、Fe3+，C 不合题意； D．往含有SiO2- 的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有AlO- 的溶液中 3 2 ( 3 )滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别SiO2- 、 ( 2 )AlO- ，；故答案为：B。 32．D 【详解】A．浓硝酸也具有挥发性，挥发出的硝酸与浓氨水挥发出的氨气反应生成硝酸铵，也会有白烟产生，所以蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生不能确定该溶液是浓盐酸，故 A 错误； B．亚硫酸的酸性溶于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故 B 错误； C．加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明碳酸氢铵不稳定，受热分解生成了氨气，不能确定碳酸氢铵的酸碱性，故 C 错误； D．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌的过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性，故 D 正确； 故选 D。 33．AD 【详解】A．滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则 FeCl2 已变质，A 正确； B．NaHCO₃也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，也有白色沉淀产生，不能证明样品中含有 Na₂CO₃，B 错误； 答案第 9页，共 10页 C．高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成 Mn2+和黄绿色气体 Cl2，锰元素化合价降低，KMnO₄是氧化剂，Cl2 是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：KMnO₄>Cl2，C 错误； D．AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀即 Al(OH)₃，说明 Al(OH)₃不溶于氨水，D 正确；故选：AD。 答案第 10页，共 10页 $$