2025届高三化学过关训练-- -无机推断题

2025届高三化学过关训练---无机推断题 1．（23-24高三下·河南商丘·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示： 元素 相关信息 简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃 最外层电子数比次外层多3 最高正价和最低负价的代数和为4 地壳中含量最高的金属元素 最高价氧化物对应水化物属于强碱 回答下列问题： (1)的一种核素含有8个中子，其核素符号为 ，写出其简单氢化物的一种用途： 。 (2)由与组成的化合物含有的化学键类型为 。 (3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为 (填离子符号)。 (4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为 。 (5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程 。 (6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为 。 (7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。 A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质 B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高 C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 D．的简单氢化物可与强碱溶液反应 2．（23-24高三下·北京·阶段练习）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期主族元素。A元素是动植物生长不可缺少的元素，其单质在空气中含量最高；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍；短周期主族元素中C原子半径最大；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，元素E最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。回答下列问题： (1)A元素组成单质的电子式 。E和F的最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 （填化学式）。 (2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（填具体的离子符号）： ； (3)C和B能形成C2B和C2B2两种化合物，用电子式请写出C2B2的形成过程： 。 (4)已知和都位于第五周期，分别与C和E同一主族。下列有关说法正确的是_____________（填字母序号）； A．原子半径：X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X＞C C．气态氢化物稳定性强弱：E＞Y D．B与C形成的化合物中不可能含有共价键 (5)下列物质的变化中未发生化学键破坏的是 （填序号，下同），仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ． ①氯化钠溶于水、②氯化氢溶于水、③乙醇溶于水、④过氧化钠与水反应、⑤碘升华． (6)A、B组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐和水。请写出该反应的离子方程式 。 3．（23-24高三下·广东江门·阶段练习）A、、、、、、为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系反应条件已略去。已知：、、、均含有同种非金属元素为气态氢化物；是一种紫红色的金属单质；是空气的主要成分之一、根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若光照条件下，的浓溶液易分解得到、、 3种物质。则 (1)化合物A的电子式为 ； (2)A的水溶液含有M元素的微粒有 。 (3)写出的化学方程式： 。 Ⅱ．若具有臭鸡蛋气味，且能与反应生成一种淡黄色非金属单质。则： (4)元素在元素周期表中的位置为 。 (5)比较简单氢化物稳定性：A H2O(填“>”或“<”)；判断化合物A的化学键类型： 。(填“离子键”或“共价键”) (6)将气体通入新制氯水中，所发生反应的离子方程式： 。 4．（2024·四川甘孜·一模）已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置为 ；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为 （填“极性键”或“非极性键”）。 (2)属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为 ；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 (4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的 极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为 。 (5)化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式 。 5．（23-24高三上·天津·阶段练习）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) (1)物质G可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别G的胶体和F的溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是 。 (2)物质C中加入单质Al的离子反应方程式为 ； (3)向E的溶液加入NaOH溶液并且搅拌溶液，观察到的现象是 ，请写出沉淀转化的化学方程式： 。 (4)写出④离子反应方程式： 。 (5)写出①发生的化学反应方程式的双线桥 。 (6)检验溶液F中阳离子实验方法是 。 (7)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的物质E，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 6．（23-24高三上·山西·期末）为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程： 。 (2)W在周期表中的位置是 。 (3)ZYX的电子式为 ，中含有的化学键类型为 。 (4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。 (5)下列说法能证明非金属性强于的是 。（填字母）。 a．简单阴离子的还原性：    b．简单氢化物热稳定性： c．氧化物对应的水化物的酸性：    d．的单质能从溶液中置换出单质 (6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 7．（23-24高三下·陕西咸阳·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E比F原子序数小1，离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1)写出基态F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。 (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)A、B、D三种元素可以形成组成为、、的分子，其中B原子采取杂化的是 (填结构简式)。 (4)的空间构型为 ，键角为 。 (5)临床建议服用维生素C促进的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为 (填写离子符号及大小关系)。 (6)E、F两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 E F 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 请写出基态的价电子排布式： ，比较两元素的、可知，气态和气态相比， 更难再失去1个电子，试从结构上解释 。 8．（23-24高三上·广东东莞·期中）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)③原子的核外电子轨道表示式是 。 (2)写出元素⑩的原子核外价电子排布式： ，该元素属于 区元素。 (3)在标号的主族元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。 (4)元素④⑦⑪的气态氢化物沸点由高到低的顺序为： (填化学式)。 (5)CO2中C原子采用 杂化，是 分子(填极性或非极性)，干冰中每个CO2分子周围紧邻 个CO2分子 9．（2024高三·浙江杭州·学业考试）有一包粉末，可能由中的一种或几种组成。现做如下实验： ①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； ③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。 试回答： (1)由以上实验可知，原粉末中一定没有 (填化学式，下同)。 (2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是 。 (3)为进一步探究原粉末中的成分，按下图进行实验：(提示：在中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同) 由此可推出：粉末成分为 ，试剂A为 ，试剂B为 ；生成白色沉淀的化学方程式为 。 10．（23-24高三下·重庆万州·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图为 ，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为 (用化学式表示)。 (2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为 。 (3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (4)由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含化学键类型为 。 (5)③④⑥元素简单离子半径由大到小的排列顺序是 (用离子符号表示)。 11．（23-24高三上·江西九江·期末）下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)： 元素代号 X Y Z M R J Q T 原子半径 0.74 0.75 0.99 1.86 1.43 1.10 主要化合价 、 、 、 、 其他 原子核内无中子 重要的半导体材料 有两种氧化物 (1)元素Z在元素周期表中的位置为 。 (2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。 (3)R与T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (填标号)。 a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性： c．最高价氧化物对应水化物的酸性： (4)J与Q相比，金属性较强的是 (填元素符号)，能证明这一结论的依据是 。 (5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 。 12．（23-24高三下·湖南衡阳·开学考试）几种常见物质之间转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)C是 （填化学式，右同），H是 。 (2)E→F的化学方程式： 。 (3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式： 。 (4)在B溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，产生固体MC2O4·2H2O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 ①a点固体的物质的量为 。 ②b→c的化学方程式为 。 13．（23-24高三下·北京·阶段练习）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： (1)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是 (用离子方程式表示)。 (2)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。 ②解释①中变化趋势的原因： 。 ③时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是 。 (3)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整 □□□___________□___________□___________□___________ (4)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应平衡的角度分析原因： 。 14．（21-22高三上·云南文山·期末）如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ⑦ 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题： (1)元素③的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 (填分子式)。 (2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。 (4)②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为 (5)下列物质中，互为同素异形体的是 ，属于同位素的 。 ①正戊烷②白磷③④⑤Cl⑥红磷⑦Cl 15．（23-24高三上·山东淄博·期中）A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有 （填标号）。 (2)E的化学式为 ，写出该物质的一种用途 。 (3)反应②的化学反应方程式为 ； (4)反应③的离子方程式为 ； (5)反应⑥的化学方程式为 。 16．（23-24高三上·北京顺义·期中）A、B、C、D是中学化学中的常见物质．各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素．A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应． (1)写出A与水反应的化学反应方程式为 ． (2)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______． A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红 (3)把C投入酚酞溶液中的现象为 ． (4)C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因： ． 17．（23-24高三下·内蒙古兴安盟·开学考试）(I)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： (1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑨在周期表中的位置是 。 (II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 (4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。 (5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 18．（23-24高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。 (1)若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为 ，实验室少量单质X保存在 中。 (2)若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为 ＞ （填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为 ， 。 测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为 。 ①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平 ②视线与量气管中的凹液面相平进行读数 ③冷却气体至室温 若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积 1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 作制冷剂 (2)离子键 (3) (4) (5) (6)NH3可形成分子间氢键 (7)BD 【分析】题中所知短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，原子半径同周期从左往右在减小，同主族从上到下原子半径在增大，X的简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃，因此X为F元素；Y的最外层电子数比次外层多3，则Y为N元素；Z最高正价和最低负价的代数和为4，S的最高价可以是+6价，最低价是-2价，代数和就是4，可知Z为S元素；W是地壳中含量最高的金属元素，可知W为Al元素；M的最高价氧化物对应水化物属于强碱，则M为Na元素；即X、Y、Z、W、M分别为F、N、S、Al、Na，原子半径也是依次增大的，据此作答。 【详解】（1）Y为N元素，N的一种核素含有8个中子，N为第7号元素，质子数为7，质量数=质子数+中子数，可知其核素符号为，Y的简单氢化物为NH3，可用于作制冷剂，故答案为：；作制冷剂。 （2）X为F元素，M为Na元素，由与组成的化合物为NaF，含有的化学键类型为离子键，故答案为：离子键。 （3）X、Y、Z、W、M分别为F、N、S、Al、Na，离子的核外电子层数越多半径越大，因此对应的简单离子中半径最大的为，故答案为：。 （4）W为Al元素，M为Na元素，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为：，故答案为：。 （5）X为F元素，Y为N元素，形成的一种化合物为NF3，所有原子均满足8电子稳定结构，NF3为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为，故答案为：。 （6）Y为N元素，简单氢化物为NH3，Z为S元素，简单氢化物是H2S，由于NH3可形成分子间氢键，沸点较高，故答案为：NH3可形成分子间氢键。 （7）A．X为F元素，将F2通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，F2要与水反应生成O2，不能置换出同族元素的单质，A错误； B．随着原子序数递增，卤族元素形成的单质的相对分子质量增大，而相对分子质量越大则沸点越高，即该主族元素对应单质的沸点逐渐升高，B正确； C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素不是F元素，F没有正价，无法生成相应的酸，C错误； D．X的简单氢化物为HF，为酸性，可与强碱溶液反应，D正确； 故答案为：BD。 2．(1) HClO4 (2)S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ (3) (4)ABC (5) ③⑤ ① ② ④ (6) 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期主族元素。A元素是动植物生长不可缺少的元素，其单质在空气中含量最高，则A是N元素；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B核外电子排布是2、6，所以B是O元素；短周期主族元素中C原子半径最大，则C是Na元素；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，元素E最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则E是S，C、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，则D的最高价氧化物对应水化物是两性物质，则D是Al，则F是17号Cl元素，根据上述分析可知：A是N，B是O，C是Na，D是Al，E是S元素，然后根据问题逐一分析解答。 【详解】（1）A元素组成单质是N2，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子形成3对共用电子对，则N2分子电子式为：；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。E是S，F是Cl元素，二者是同一周期元素，元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故二者中酸性强的是HClO4； （2）根据上述分析可知：B是O，C是Na，D是Al，E是S元素，它们形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-，其中O2-、Na+、Al3+的核外电子排布是2、8，离子核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；S2-核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数比其他元素的多，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+； （3）B是O，C是Na，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2在离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子以共价键结合，故用电子式表示其形成过程为：； （4）37X是第五周期元素，与Na元素属于同一主族，则X是Rb元素；52Y是第五周期元素，与S元素属于同一主族，则Y是Te元素。 A．同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，所以原子半径：X(Rb)＞Y(Te)，A正确； B．Rb、Na是同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其形成最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，则两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：X(RbOH)＞C(NaOH)，B正确； C．E是S，Y是Te，二者是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成简单氢化物的稳定性就越弱，故简单氢化物的稳定性：E(H2S)＞Y(H2Te)，C正确； D．B是O，C是Na，它们形成的化合物Na2O2中同时含有离子键、共价键，D错误； 故选ABC； （5）①氯化钠溶于水破坏离子键；②氯化氢溶于水破坏共价键；③乙醇溶于水破坏的分子间作用力和氢键，没有破坏化学键；④过氧化钠与水反应时既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；⑤碘升华破坏的分子间作用力，没有破坏化学键。故物质的变化中未发生化学键破坏的是③⑤；仅发生离子键破坏的是①；仅发生共价键破坏的是②；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④； （6）A是N，B是O，二者形成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO，将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐和水，两种气体反应的物质的量的比等于它们的体积比，故n(NO)∶n(O2)=40 L∶15 L=8∶3，反应产生NaNO2、NaNO3、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：8NO+3O2+8NaOH=2NaNO3+6NaNO2+4H2O， 其离子方程式为：。 3．(1) (2)NH3、、NH3•H2O (3) (4)第三周期第Ⅵ族 (5) < 共价键 (6) 【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，G是一种紫红色的金属单质，G是Cu；A为气态氢化物，B是空气的组成成分，根据转化关系图可判断B是氧气，Ⅰ．若光照条件下，的浓溶液易分解得到、、3种物质。则A是氨气，发生催化氧化生成C是NO，F是水，D是NO2，E是硝酸。若具有臭鸡蛋气味，且能与反应生成一种淡黄色非金属单质。A是H2S，完全燃烧生成C是SO2，F是水，D是SO3，E是硫酸，据此解答。 【详解】（1）化合物A是氨气，电子式为，答案：； （2）氨气溶于水，，水溶液中含有氮元素的微粒有NH3、、NH3•H2O，答案：NH3、、NH3•H2O； （3）的化学方程式：； （4）若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则A是H2S，C是SO2，D是SO3，E是硫酸：M元素是S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 （5）非金属性越大，氢化物越稳定，则H2S的稳定性小于H2O；H2S的化学键类型为共价键，答案：<；共价键； （6）C是SO2，通入新制氯水中，所发生反应的离子方程式。答案：。 4．(1) 第三周期、ⅢA族 极性键、非极性键 (2) (3) (4) 负 11.2L (5) 【分析】根据C的原子序数最小，最高正价为+4价，判断C为碳元素，则结合元素化合价与原子半径大小关系可判断A为钠元素、B为铝元素、D为氮元素、E为硫元素、F为氯元素。 【详解】（1）B为铝元素，原子序数为13，在元素周期表中位置为第三周期、ⅢA族； D为氮元素，与氢元素组成18电子分子为，结构式为，分子中化学键既有极性键又有非极性键； 故答案为：第三周期、ⅢA族；极性键、非极性键； （2）C为碳元素，E为硫元素，为，与二氧化碳结构相似，原子均满足8电子结构，故电子式为； A为钠元素、E为硫元素、F为氯元素，A、E、F三种元素形成的简单离子分别为、、，结构只有2个电子层，、结构有3个电子层，半径较小的是，核电荷数小于的核电荷数，半径大于半径，故半径由大到小的顺序是； 故答案为：；； （3）元素A、B的最高价氧化物的水化物分别是、，为强碱，易溶于水，为两性氢氧化物，难溶于水，故离子反应方程式为； 故答案为：； （4）C元素的最简单氢化物为，与在碱性条件下可以组成燃料电池，其中通的一极为原电池的正极，通入的一极为负极；正极反应式为，每转移4mol电子，消耗1mol，故线路中转移2mol电子，则消耗的为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L； 故答案为：负；11.2L； （5）为强氧化剂，发生还原反应，生成还原产物为，化合物为，其中硫元素为-2价，具有还原性，被氧化为，无色无味气体为，故离子反应方程式为； 故答案为：。 5．(1)丁达尔效应 (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3) 白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最终为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5) (6)取适量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+ (7)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【分析】金属A焰色为黄色，A是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体甲是H2、物质C是NaOH；黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成HCl，D是盐酸；氢氧化钠和物质F反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，G是Fe(OH)3，则金属B是Fe；盐酸和铁生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，E是FeCl2、F是FeCl3。 【详解】（1）胶体能产生丁达尔效应，Fe(OH)3可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是丁达尔效应。 （2）NaOH溶液中加入Al生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （3）向FeCl2的溶液加入NaOH溶液并且搅拌溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀，后氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最终为红褐色沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （4）反应④是FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （5）①是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，氢元素化合价由+1降低为0，化学反应方程式的双线桥 （6）Fe3+遇KSCN溶液变红色，检验溶液F中阳离子实验方法是：取适量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+； （7）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。 6．(1) (2)第三周期第IIIA族 (3) 离子键、（非极性）共价键 (4) (5)bd (6) 【分析】 X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【详解】（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：； （2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族； （3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键； （4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：； （5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确； 故选bd； （6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。 7．(1) 或 d (2)C＜O＜N (3)CH3OH (4) 正四面体 (或) (5)Fe3+<Fe2+ (6) 3d5 Mn2+ Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 【分析】A是宇宙中含量最丰富的元素，则A为H元素。B、D原子的L层有2个未成对电子，外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，故B为碳元素、D为O元素。C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F原子价电子排布式为3d64s2，故F为Fe，E比F原子序数小1且位于同一族，则E为Mn。 【详解】（1）F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F为Fe，则F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，属于d区元素； （2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N； （3）H2CO、H4CO、H2CO2分子分别为HCHO、CH3OH、HCOOH，只有CH3OH中碳原子形成4个价键，C原子采取sp3杂化，故答案为：CH3OH； （4）的中心N原子价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间构型是正四面体形，键角为109.5°； （5）Fe3+与Fe2+的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大，故半径Fe3+＜Fe2+； （6）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态Mn 2+的电子排布式为：[Ar]3d5，价电子排布式为3d5；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 8．(1) (2) [Ar]3d104s1 H2O>H2Se>H2S (3)O (4)H2O>H2Se>H2S (5) sp 非极性 12 【分析】 根据周期表结构，①为H，②为Be、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为Na、⑩为Cu、⑪为Se，据此解答。 【详解】（1）N原子的核外电子为7个，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，依据洪特规则，N原子的2p轨道上的3个电子单独占据1轨道，且自旋方向相同，如图：。 （2）元素⑩为Cu，原子核外价电子排布式可表示为：[Ar]3d104s1，该元素属于ds区元素。 （3）非金属性越强，电负性越大，在标号的主族元素中，电负性最大的是O。 （4）水分子间存在氢键，沸点最高，则④⑦⑪的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：H2O>H2Se>H2S。 （5）二氧化碳中碳原子形成2个δ键，都没有孤电子对，则采用sp杂化，结构对称，是非极性分子，干冰中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。 9．(1)Na2CO3、FeCl3、MgCl2 (2)NaCl、Na2SO4 (3) Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 【分析】粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁，加入氢氧化镁溶液后没有明显现象，所以样品中一定不含氯化镁，加入稀盐酸后没有明显现象，所以样品中一定不含碳酸钠，题中的现象不能确定样品中是否含有氯化钠和硫酸钠。要确定氯化钠和硫酸钠，就是检验氯离子和硫酸根离子，则要先加入硝酸钡检验硫酸根离子，再加入硝酸银检验氯离子，所以A是硝酸钡溶液，B是硝酸银溶液； 【详解】（1）分析可知，原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2； （2）根据分析，可得原粉末中可能有的物质是NaCl、Na2SO4； （3）通过推导可知，粉末成分为Na2SO4，试剂A是Ba(NO3)2，试剂B是AgNO3，生成白色沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 或粉末成分为NaCl、试剂A是AgNO3，试剂B是Ba(NO3)2，生成白色沉淀的反应是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。（两种回答均合理） 10．(1) H2O>H2S (2)第四周期ⅥA族 (3) NaOH HClO4 (4)离子键、(非极性)共价键 (5)r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+) 【分析】 根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。 【详解】（1）元素⑦为S原子结构示意图为。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，则稳定性H2O>H2S。 （2）34号元素Se与O同族，则Se在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。 （3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素①-⑧最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的为HClO4。 （4）Na、O形成的原子个数比1∶1的物质为Na2O2，Na2O2中含离子键、共价键。 （5）离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，则离子半径r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)。 11．(1)第二周期第ⅤA族 (2) (3) bc (4) 单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者为强碱，而显两性 (5) 【分析】 X原子核内无中子，则X为H；Y的主要化合价为-2价，则Y为O；Z、T主要化合价为、，Z的原子半径较小，则Z为N，T为P；M是重要的半导体材料，且主要化合价为+4、-4，则M为Si；R主要化合价为+7、-1，则R为Cl；J主要化合价为+1价，原子半径在所给元素中最大，则J为Na，据此解答。 【详解】（1）Z为N元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族； （2）Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，两者之间反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；R与T相比，非金属性较强的是Cl； a．常温下磷的单质呈固态，氯的单质呈气态，为物理性质，不能体现其非金属性强弱，a错误； b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，说明氯的非金属性强于磷，b正确； c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，说明氯的非金属性强于磷，c正确； 故选bc； （4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，J与Q相比，金属性较强的是Na；单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者为强碱，而显两性，都能体现钠的金属性强于铝； （5）M为Si元素，原子半径大于P，小于Al，其最小范围是：。 12．(1) KOH AgCl (2) (3) (4) 0.02mol Fe2O3 【分析】由E、F颜色可变化可知，E为Fe（OH）2，E被空气中的氧气氧化为F，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G，G为FeCl3，G与A反应可得B，且A与盐酸反应也可得B，A为Fe，B为FeCl2，L为H2，B与C反应，生成E与D，J是焰色反应为紫色，即含有K元素，因此，C为KOH，D为氯化钾，氯化钾与硝酸酸化后的AgNO3反应，生成白色沉淀H。H为AgCl，J为KNO3。 【详解】（1）由分析可知C为KOH；H为AgCl； （2）E→F为Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为为Fe（OH）3，化学方程式为：； （3）HI足量时，铁元素全部由+2价氧化为+3价，发生反应； （4）①a点固体为，物质的量为； ②该固体在空气中加热分解，随着温度的上升，先失去结晶水，再与空气中氧气反应得CO2，0.02mol的中含有结晶水的质量为：0.02mol×2×18g/mol=0.72g，b点固体失去质量为（3.6-2.88）g=0.72g，b点固体为；固体失重过程中铁元素质量不变，c点固体中铁元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，，故固体的化学式为：Fe2O3。 13．(1)或 (2) 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 浸出液中增大，使浸出反应的平衡正向移动 pH较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小 (3)46 HCHO =4Ag 84H2O (4)随着循环次数增加，浸出液中减小、增大，均使平衡逆向移动，银的浸取率降低 【详解】（1） 反应在敞口容器中进行，亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为或。 （2） ①由图可知，时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是随含硫化合物总浓度的增大而增大。 ②时，浸出液中增大，使浸出反应的平衡正向移动。 ③pH较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但较小，使浸出反应的平衡逆向移动。 （3） 反应Ⅱ中与反应产生银单质，根据氧化还原反应的配平规则可知，该反应的离子方程式为。 （4） 随着循环次数的增加，浸出液中减小、增大，均使平衡逆向移动，导致银的浸取率降低。 14．(1) HClO4 (2)Cl﹣>Na+>Mg2+ (3)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑ (4) (5) ②⑥ ⑤⑦ 【分析】 根据①~⑦七种元素在周期表中的位置可知：①为N、②为Na 、③为Mg.、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为O，以此分析解答本题。 【详解】（1）根据上述分析可知：元素③为Mg，12号元素；根据非金属性越强，其最高价氧化物形成的水化物酸性越强，非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是HClO4； 故答案：；HClO4； （2）由分析可知，②为Na 、③为Mg.、⑥为Cl，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为：Cl﹣>Na+>Mg2+； （3）根据上述分析可知：②为 Na、④为Al，在加入生Al会生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑； （4）根据上述分析可知：②为Na、⑦为O，其电子式为：； （5）互为同素异形体的是由同种元素组成的不同种单质，所以②白磷和⑥红磷互为同素异形体；同位素是质子数相同的原子，则属于同位素的是：⑤Cl⑦Cl； 故答案：②⑥；⑤⑦。 15．(1)①② (2) NaHCO3 发酵粉 (3)2Na+O2Na2O2 (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【分析】 A为金属单质，既能在氧气中燃烧，又能与水发生反应，则A为Na，从而得出B为Na2O2，C为NaOH。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3(D)，再与CO2、水反应生成NaHCO3(E)。 【详解】（1）上述①～⑦反应中，①为Na与O2反应，②为Na与水反应，都存在Na元素的价态变化，则都存在A元素化合价发生变化的有①②。 （2）由分析可知，E的化学式为NaHCO3，该物质的一种用途为发酵粉。 （3） 反应②中，Na与O2在点燃的条件下发生反应生成Na2O2，化学反应方程式为2Na+O2Na2O2； （4）反应③为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （5）反应⑥为Na2CO3与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【点睛】不提供外界条件，Na与O2接触，发生反应生成Na2O。 16．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)B (3)有无色气体产生，溶液变红 (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，A为钠元素，由题意A、B、C、D都含有钠元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，C为过氧化钠，则B为氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D为氢氧化钠。 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）钠与水反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，选B； （3）过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠会使酚酞溶液变红； （4）过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 17．(1) (2)离子键、共价键(或非极性键) (3)第四周期第VIII族 (4)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O (5) 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答；(Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【详解】（1）元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为，故答案为：； （2）元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)； （3）元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第VIII族； （4）M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O； （5）根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为，故答案为：。 18．(1) 煤油 (2) H- Li+ LiH+H2O=LiOH+H2 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ③①② < 【分析】A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1，若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A中含有Ca2+，常温下C、Y均为气态双原子分子，A为CaO2，A和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，O2和H2反应生成H2O；若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，LiH和H2O反应生成LiOH和H2，O2和H2反应生成H2O。 【详解】（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A为CaO2，电子式为：，实验室少量单质Ca保存在煤油中。 （2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，H-和Li+核外电子排布相同，H元素核电荷数小，半径更大，则阴阳离子的半径大小关系为H-> Li+，检测LiH中是否混有Li，发生反应的离子方程式为LiH+H2O=LiOH+H2、2Li+2H2O=2LiOH+H2。反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积，故选③①②，若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，若固体中只含有LiH，LiH的物质的量为=0.05mol，由方程式可知生成0.05molH2，若固体中只含有Li，Li的物质的量为，由方程式可知生成H2，则测得气体体积<1120mL(物质的量为0.05mol)时，产物中混有Li。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$