河南省周口市郸城县第二高级中学2023-2024学年高一下学期化学期末练习卷

高一化学竞赛试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 1、 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．的水溶液可以用饱和Na2SO4溶液替代 2．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A. ②中只放也可以制备 B.③中的反应是 C.④中白烟的主要成分是 D.⑤中只发生一个氧化还原反应 3．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为NH3，则A为硝酸 B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 4．设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①；②；③。 下列叙述正确的是 A．12.0g中含离子总数为 B．①中生成1mol时转移的电子数为 C．标准状况下，2.24L中含原子总数为 D．②中1mol和2mol反应生成的分子数为 5．下列离于反应方程式正确的是 A．铜与浓硫酸反应制取： B．与稀硝酸反应制取： C．向溶液中通入等物质的量的： D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 6．下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者 ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 7．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是   A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换 B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输，所以无开发利用价值 D．发展氢能源可减少温室气体排放，符合“绿色化学” 8. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 下列有关说法正确的是(　 ) A．x＝0.2，y＝0.1 B．a点之前反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92 g Cu D．反应至c点，可收集到气体4.48 L(标准状况) 9．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：    下列有关说法不正确的是 A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C．C装置中发生反应，产物共五种 D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 10．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 11．某种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法错误的是(　 ) A．1 mol该双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应 B．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 C．该双环烯酯在酸性条件下的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该双环烯酯与足量氢气的加成产物的一氯代物有9种 12．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是 A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域 D．理论上每消耗1molC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8mol 13．下列物质与其用途完全符合的有 ①——制水泥 ②——太阳能电池 ③——制 ④—焊接钢轨 ⑤碘酒—消毒剂 ⑥—制硫酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是 A．第时，Y的浓度等于 B．第时，Y的体积分数为33.3% C．X的平衡转化率一定为75% D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度 二、非选择题：共4大题，共58分。 15 (12分)．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。 (2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。 (3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。 (4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构) (5)写出反应⑥的化学方程式 。 (6)有关上述物质的说法错误的是 。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水 16（16分）Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)CuFeS2中S元素的化合价是 ，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为 。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。 (5)向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为 。 (6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为 ℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 17（12分）．二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 (1)二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是 。 ②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ∆H= kJ·mol-l (2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①下列措施能够使该反应速率加快的是 。 A．升高温度  B．降低压强  C．及时移走二甲醚 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是 。 A． 单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2 B． B．CH3OCH3的浓度不再变化 C． 容器内气体的压强不再变化 D． CH3OCH3与H2O的物质的量相等 (3)二甲醛(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示： ①b电极的名称是 。 ②a电极的电极反应式为 。 18（18分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 。 乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 (2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→( )→( )→( )→G。 (3)证明含有SO3的实验现象是 ；安全瓶H的作用是 。 Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。 乙方案：(通过NH测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。 请回答： (4)甲方案中的离子方程式为： 。 (5)乙方案中量气管中最佳试剂是 a 水   b 饱和NaHCO3溶液 c CCl4 (6)若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为 (列出计算 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$