2024年中考化学一轮复习金属活动性顺序及其练习

金属活动性顺序 从金属与O2 反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （１）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即”捡个大美女； 身体细纤轻； 总共一百斤“。 （２）金属活动性顺序的应用： ① 判断金属活动性的强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生 在金属活动性顺序里，位于 金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于 金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③ 判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生 在金属活动性顺序里，位于 金属能把位于 金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 注意：a 不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反应，因为它们太活泼，能与溶液中的水反应。 b 化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应 c 选择铁的化合物时只能选含Fe2＋的化合物， Fe3＋有较强的氧化性能与不活泼金属反应. ⑶ 优先置换原理 ∣← 近 　→∣ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au ∣← 远 →∣ ① 金属和化合物溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” ；例：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先和AgNO3进行置换反应，只有当AgNO3反应完了，铁才和Cu(NO3)2进行置换反应。 ② 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 例：锌粉和铁粉同时放入CuSO4溶液中，锌先和CuSO4反应，锌反应完了铁才和CuSO4反应。 例1、除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，应选用的试剂是（ ） A．盐酸 B．铁粉 C．碳粉 D．氢气 例2、下列方程式中错误的是（ ） A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO 例3、下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ） A．硫酸铁　　　　　B．硫酸锌　　　　C．氯化镁　　　D．氯化亚铁 例4、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ） A．Y能置换含X的化合物溶液中的X　　　　B．X能置换酸中的氢 C．Y能置换酸中的氢　　　　　　　　　　　D．Z不能置换酸中的氢 例5、将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里肯定含有的溶质是（ ） A．Fe2（SO4）3　　　B．CuSO4　　　　　C．FeSO4　　　　D．H2SO4 例6、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　） 　 A. B. C. D. 习题： 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。 2、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式： 　　　　　　　　 。 3、我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为： 　　 　　 　　 ，该反应的基本反应类型是 　 。 4、（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 　　 　 。 （2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 　　 　　　 （用化学方程式表示） 5、有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 6、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放人稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( ) A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 7、向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为 ( ) A．Cu B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 8、某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。 9、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案： A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg(NO3)2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中） B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C．Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 　　　 ，理由是 　　　　　　 ；　 （2）最好的方案是 　　　 ，理由是 　　　　　　 。 10、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：  根据实验方案填空。 固体x是______，固体y是______，滤液B是________。  8、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则y不可能表示 ( ) A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 9、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是( ) A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属 10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( ) A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 12、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片．刚从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 ( ) A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 13、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸恰好完全反应。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。 (1)样品中铜的质量分数为多少？ (2)反应所消耗的硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$