精品解析：四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

宣汉中学高2023级高二上期中期考试化学试题 总分100分 考试时间90分钟 Ⅰ卷（选择题 46分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分） 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【详解】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误； B．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌ +OH-，所以是弱电解质，B正确； C．NH4NO3在水溶液中或熔融状态下，能完全电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子，能导电，它是盐，属于强电解质，C错误； D．C2H5OH（酒精），是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，D错误。 答案选B。 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学平衡常数K B. KNO3的溶解度S C. 化学反应速率 D. 水的离子积常数KW 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.升高温度，对吸热反应来讲，平衡向右移动，化学平衡常数K增大，但对放热反应则相反，错误； B.KNO3的溶解度S随着温度升高而增大，正确； C.随着温度升高化学反应速率无论正逆反应均增大，正确； D．由于水的电离是吸热的，温度升高平衡向右移动，则水的离子积常数KW增大，正确。 故选A。 3. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进铵根离子水解会使铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解使铵根离子浓度增大，由化学式可知，相同温度下等物质的量浓度的硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度大于氯化铵溶液，则相同温度下等物质的量浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，故选。 4. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B. c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C. c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D. c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c()+c()+c(OH-)，A错误； B．根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B正确； C．根据电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒得c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确； D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢氧根离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)，D正确； 答案选A。 5. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl− B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+ C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F− D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3− 【答案】D 【解析】 【详解】A.在碳酸氢钠溶液中：HCO3-、Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，A错误； B. Fe3+与SCN−会发生络合反应，与CO32−会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B错误； C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中CO32−、F−会发生反应，产生弱酸，不能大量存在；在碱性溶液中NH4+会发生反应，产生弱碱，不能大量存在，C错误； D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，选项中的离子不能发生反应，可大量存在，D正确； 故合理选项是D。 6. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误； D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误； 答案选B。 7. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c+d 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故合理选项是D。 8. 下列有关说法正确的是 A. 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 C. CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大 D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应熵减小，△S＜0，反应自发进行，说明△H-T△S＜0，必须△H＜0，A错误； B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，故均属非电解质，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小，C错误； D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，但碱性增强，故pH增大，D错误； 答案选B。 9. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知， A.由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A项错误； B.由图像可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，B项错误； C.由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，C项错误； D.由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，D项正确； 答案选D。 10. 某温度下，在一个2L密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 11. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】因为铁粉是少量的，所以铁粉不足，氢气的量由铁粉的量决定： ①加水会使氢离子浓度减小，反应速率减慢，不改变铁的量，氢气的量不变； ②加入醋酸钠固体，则会生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，不改变铁的量，氢气的量不变； ③改用浓度稍大的盐酸，则氢离子浓度增大，而铁的质量不变，所以反应速率加快，而生成氢气的量不变； ④滴入硫酸铜溶液，则铁与铜离子发生置换反应，形成Cu-Zn原电池，反应速率加快，消耗少量Fe，生成的氢气的量减少； ⑤升高温度，反应速率一定加快，对氢气的量无影响； ③⑤符合题意；答案选C。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化 C. 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D. 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸和硫酸铝的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应没有沉淀生成，硫酸反应完时，在加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大量后再加入NaOH沉淀溶解，A正确； B．用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时在恰好反应完全时，溶液的pH会发生突变，B错误； C．冰乙酸是100%的乙酸，没有发生电离，不能导电，曲线应该从零开始，C错误； D．根据右图可知升高温度平衡向逆向移动所以逆向是吸热的，则正向是放热的，D错误； 答案选A。 13. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，A错误； B．任何电解质水溶液中都含有H+，含有较多H+的溶液也可能呈中性或碱性，B错误； C．100℃时纯水的pH=6，则pH＜7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．当c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，当c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确； 故选D。 14. 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 任何反应都有一个活化过程，在这个过程中要断裂反应物化学键吸收能量，这与该反应的类型是放热反应还是吸热反应无关，A错误； B. 40.0 gNaOH的物质的量是1 mol，含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸收能量，所以反应放出热量小于57.3 kJ，B错误； C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，表示1 mol CO(g)完全燃烧产生CO2气体时放出283.0 kJ的热，则其燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol，C错误； D. CO燃烧产生CO2放出热量，焓变为负值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞a，D正确； 故合理选项是D。 15. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　) A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80 C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”： A. B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.03mol·L-1，但是并非平衡浓度，A错误； B. A点所在温度下的化学平衡常数为800，B错误； C. 缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确； D. 由图丙判断T1>T2，D错误； 答案选C。 16. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液也呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选； B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B不选； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选； D．如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D不选； 故选A。 17. 0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误； B．加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，达到新的平衡，溶液中增大，C错误； D．加入少量CH3COONa固体，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 18. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸为强酸，NH3·H2O为弱碱，室温下，pH=3的盐酸溶液c(HCl)小于pH=11的氨水中c(NH3·H2O)，因此两者等体积混合，NH3·H2O过量，混合溶液显碱性，pH＞7，故A不符合题意； B．醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，室温下，pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)大于pH=11的氢氧化钠溶液中c(NaOH)，两者等体积混合，醋酸过量，混合溶液显酸性，pH＜7，故B符合题意； C．盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，H＋和OH－恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，故C不符合题意； D．硫酸为强酸，NH3·H2O为弱碱，室温下，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，NH3·H2O过量，混合溶液显碱性，pH＞7，故D不符合题意； 答案为B。 19. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是 A. 酸的强弱：HCN＜HClO B. pH：HClO＞HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D. 酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。由pH：NaCN>NaClO，可以确定酸性：HCN<HClO，故A正确， B．酸性：HCN<HClO，则相同浓度的两种物质pH：HCN>HClO，故B错误； C．由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，故C错误； D．由酸性越强电离程度越大，酸性：HCN<HClO，故c平(CN-)<c平(ClO-)，故D正确； 故选：AD。 20. 常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ） A. a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B. a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C. a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） D. 无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a＜b，则CH3COOH过量，溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH3COOH的电离与CH3COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若CH3COOH较多、CH3COONa较少时，溶液呈酸性，溶液中可能存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确； B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c（Na+）一定大于c（CH3COO-），故B错误； C．若a=b，二者恰好反应，溶液为CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解，则c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故C正确； D．无论a、b有何关系，溶液中一定存的电荷守恒，则一定存在c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确； 故选B。 21. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)； B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）； C、D项均会使溶液的pH减小。 答案选B。 22. 室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B. b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C. c点：c(Cl-)=c(NH) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH小于14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14 mol•L-1，即：水电离出的c(H+)大于1.0×10-14　mol•L-1，A错误； B．根据图示b点时pH大于7，说明盐酸不足量，氨水过量，根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl-)，B错误； C．c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c()，C正确； D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误； 答案选C。 23. 常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A. pH＝12 B. pH＝2 C. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)=1.0×10－12 mol·L－1，故选A。 Ⅱ卷（非选择题共54分） 二、填空题（共54分） 24. 回答下列问题： （1）某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×10-6 mol/L，则c(OH－)=________，由水电离出的c(H＋)为______。 （2）现有常温下的五份溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；   ②0.01 mol·L-1 HCl溶液； ③pH=12的氨水；       ④pH=12NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (a)其中水的电离程度相同的是 ________(填序号)。 (b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”、“<”或“=”)。 (c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③_____④ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）现有九种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸 　④铜丝　⑤NaOH固体　 ⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧酒精　　⑨氯水　 a.上述物质中可导电的是_____（填序号，以下同）。 b.上述物质中属于非电解质的是_____。 【答案】（1） ①. 1.8×10-8mol/L ②. 1.8×10-8mol/L （2） ①. ②③④ ②. > ③. > （3） ①. ②③④⑨ ②. ①⑧ 【解析】 【小问1详解】 某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c(OH-)=KW/c(H+)=1.8×10-8 mol/L；水电离出的c(H＋)等于c(OH-)为1.8×10-8mol/L； 【小问2详解】 (a)酸或碱抑制水电离，①中c(H＋)<0.01mol·L-1，②中c(H＋)=0.01mol·L-1，③和④中c(OH-)=0.01mol·L-1，⑤中两溶液混合后显中性。当酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，对水的抑制作用相同，则水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④； (b)一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，若等体积混合，碱过量混合后溶液显碱性，现所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③； (c)将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以溶液的pH：③>④； 【小问3详解】 a．②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑨氯水中含有自由移动的氢离子和氯离子等离子，所以能导电是②③④⑨，故答案为：②③④⑨； b．非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质；故答案为：①⑧。 25. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。 （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视_____，滴定终点的现象是______。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 2000 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为_____。 （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_____。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果_____。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_____。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果_____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化 （2）80% （3） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【分析】先通过表格计算出消耗盐酸的平均体积，再根据计算氢氧化钠的浓度；通过n=cV，m=nM计算氢氧化钠的质量，进而计算纯度；利用“归因法”，根据进行误差分析。 【小问1详解】 滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，溶液呈红色，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点溶液呈中性，滴定终点的现象是溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化。 【小问2详解】 第一次消耗盐酸的体积为20.05mL、第二次消耗盐酸的体积为19.95mL，两次平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则氢氧化钠的浓度为，烧碱样品的纯度为。 【小问3详解】 ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响消耗盐酸的体积，则测定的结果无影响。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸溶液的体积偏大，则会使测定结果偏高。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，消耗元素体积偏小，则会使测定结果偏低。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果，消耗盐酸体积偏大，则会使测定结果偏高。 26. 影响化学反应速率的因素很多，某中学化学社的同学用以下实验进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好______(填“能”或“否”)。其理由是__________ (若能说明催化效果，此空不填)。 ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性__________ ，验中需要测量的数据是___________。 （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。 ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式：_____________。 ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。（填序号） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。 查阅资料：S2O＋2I－=2SO＋I2 (慢) I2＋2S2O=2I－＋S4O(快) 实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0mL，1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择__________(填序号)。 ①5mL 0.10mol/L KI溶液 ②5mL 0.05mol/L KI溶液 ③2mL 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液 ④2mL 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液 ⑤2mL 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液 如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4mL 0.20mol/L KI溶液，1mL 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算反应速度v(S2O)=_____________。 【答案】（1） ①. 否 ②. 两催化剂的阴离子不同 ③. 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好 ④. 产生40ml气体所需的反应时间 （2） ①. 2MnO+5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 催化剂 ③. B （3） ①. Na2S2O3或S2O ②. ①④⑤或②④⑤ ③. 0.01mol•L-1•s-1 【解析】 【小问1详解】 ①由于两种催化剂的阴离子与阳离子均不同，故阴离子也可能对双氧水的分解起到催化作用， 故答案为：否；两催化剂的阴离子不同； ②结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据产生40ml气体所需的反应时间， 故答案为：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好；产生40ml气体所需的反应时间； 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式为； ②KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可， 故答案为：催化剂；B； 【小问3详解】 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生+2I-═2 +I2 （慢），后发生I2+2═+2I-（快），当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，KI的浓度不变，改变K2S2O8溶液浓度，即采取①④⑤或②④⑤，+2I-═2 +I2（慢） I2+2 ═2I-+（快），当有蓝色出现时，快反应进行完全，此时只发生反应：+2I- ═2+I2（慢），故有I2+2 ═2I- +（快），c=，故，故，故答案为：Na2S2O3；①④⑤或②④⑤；0.01mol•L-1 •s-1。 27. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6) ②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq) （1）37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。 （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）6.4×10-5 （2） ①. 减小 ②. 放热 （3） ①. 1.33×10-6 mol·L-1 ②. < 【解析】 【小问1详解】 尿酸钠的Ksp=c(Na＋)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5，故答案为：6.4×10-5； 【小问2详解】 由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小，温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，故答案为：减小；放热； 【小问3详解】 由题干信息可知：c(HUr)=5.0×10-4 mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1=1.5×10-3 mol·L-1，根据：Ka=，c(H＋)=mol·L-1≈1.33×10-6 mol·L-1，故pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-6)=6-lg1.33＜7，故答案为：1.33×10-6 mol·L-1；＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣汉中学高2023级高二上期中期考试化学试题 总分100分 考试时间90分钟 Ⅰ卷（选择题 46分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分） 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学平衡常数K B. KNO3的溶解度S C. 化学反应速率 D. 水的离子积常数KW 3. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是 A. B. C. D. 4. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B. c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C. c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D. c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 5. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl− B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+ C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F− D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3− 6. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 7. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D体积分数变大 D. a＜c+d 8. 下列有关说法正确是 A. 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 C. CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大 D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 9. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 10. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 11. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化 C. 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D. 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 13. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 14. 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a 15. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　) A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80 C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D. 压强0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 16. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 17. 0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 18. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 19. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是 A. 酸的强弱：HCN＜HClO B. pH：HClO＞HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D 酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-) 20. 常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ） A. a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B. a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C. a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） D. 无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） 21. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度 22. 室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B. b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C. c点：c(Cl-)=c(NH) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量 23. 常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A. pH＝12 B. pH＝2 C. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 Ⅱ卷（非选择题共54分） 二、填空题（共54分） 24. 回答下列问题： （1）某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×10-6 mol/L，则c(OH－)=________，由水电离出的c(H＋)为______。 （2）现有常温下的五份溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；   ②0.01 mol·L-1 HCl溶液； ③pH=12的氨水；       ④pH=12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (a)其中水的电离程度相同的是 ________(填序号)。 (b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”、“<”或“=”)。 (c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③_____④ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）现有九种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸 　④铜丝　⑤NaOH固体　 ⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧酒精　　⑨氯水　 a.上述物质中可导电的是_____（填序号，以下同）。 b.上述物质中属于非电解质的是_____。 25. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。 （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视_____，滴定终点的现象是______。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为_____。 （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_____。 ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果_____。 ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_____。 ④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果_____。 26. 影响化学反应速率的因素很多，某中学化学社的同学用以下实验进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好______(填“能”或“否”)。其理由是__________ (若能说明催化效果，此空不填)。 ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性__________ ，验中需要测量的数据是___________。 （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。 ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式：_____________。 ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。（填序号） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。 查阅资料：S2O＋2I－=2SO＋I2 (慢) I2＋2S2O=2I－＋S4O(快) 实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0mL，1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择__________(填序号)。 ①5mL 0.10mol/L KI溶液 ②5mL 0.05mol/L KI溶液 ③2mL 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液 ④2mL 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液 ⑤2mL 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液 如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4mL 0.20mol/L KI溶液，1mL 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算反应速度v(S2O)=_____________。 27. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6) ②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq) （1）37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。 （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $