2025届高三化学一轮复习 氧化还原反应 专项训练

《氧化还原反应》专项训练 一、选择题 1．将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取： （末配平）。下列说法正确的是（　　） A．反应中氯元素被氧化，氧元素被还原 B．还原性： C．生成转移电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2．高铜酸钾（）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{}和次溴酸（）在冰水浴中合成，方程式为：①（未配平）。 已知：ⅰ．中为+3价； ⅱ．在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法错误的是（　　） A．反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．反应①中被还原的和未被还原的物质的量之比为 C．反应②中若有生成，则消耗的物质的量为 D．由反应①②可知氧化性强弱顺序为 3．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（　　） A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 4．KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是（　　） A．氧化性：KClO3>Cl2 B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 C．用双线桥法表示电子得失情况： D．HCl在反应中表现出还原性和酸性 5．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A． B． C． D． 6．四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备磁性纳米颗粒的反应是： 下列叙述不正确的是（　　） A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 B．离子方程式中 C．每生成，被氧化的的物质的量为 D．该条件下氧化性强于 7．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是（　　） A．氧化产物仅是 B．还原性的强弱关系是： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8 D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是 8．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述错误的是（　　） A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 B．离子方程式中 C．每生成，被氧化的的物质的量为 D．该条件下氧化性强于 9．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（　　） A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd 10．为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是（　　） A．上述反应中，氧化产物是 B．是三元酸，与反应可生成三种盐 C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．该反应的离子方程式为 11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　） A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移 C．KClO3 是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O ②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑ ③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O ④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O 下列说法正确的是（　　） A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂 B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2 C．反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1 D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 13．叠氮化钠 用作汽车司机安全防护袋(内有 )的气源：可用次氯酸钠溶液对含有 的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法错误的是（　　） A．叠氮钠 水溶液呈碱性 B．当汽车受撞击时产生的 与 反应产物为 和 C．安全防护袋内 可用 或 代替 D．销毁时的反应： 14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO 、Fe3+、NH 、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．NO 得电子，发生还原反应 B．NH 是还原产物 C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8 15．工业上制备高铁酸钠 的化学原理可用离子方程式表示为： 。下列说法错误的是（　　） A． B． 是还原产物 C．每生成 ，反应转移 电子 D． 既能对饮用水进行消毒杀菌，也起到净水作用 16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、 、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得 和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（　　） A．H2O2作氧化剂，H2O是还原产物 B．KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物 C．若生成2.24LO2，则转移电子0.2mol D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 二、非选择题 17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作　 　(填“氧化剂”或“还原剂”) （2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为　 　，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是　 　 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：探究H2O2的氧化性。 向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式　 　。 实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。 向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子： O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。 若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为　 　。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 ③ NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为　 　。 18．回答下列问题： （1）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 ①在实验1加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是　 　，溶液变红的离子方程式是　 　。 ②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是　 　。 （2）Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+、，该反应的化学方程式是　 　。 （3）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式　 　。 ClO+VO2++_=Cl-+VO+_ （4）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　 　。 （5）在20.00mL0.1mol/LVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是　 　。 a.VO2+ b. VO+ c. V2+ d.V 19．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色． 完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：　 　 +　 　+　 　═　 　 +　 　 （2）整个过程中的还原剂是　 　 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为　 　色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　 　． （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　 　L（标准状况，保留2位小数）． 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】A 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】B 14．【答案】D 15．【答案】C 16．【答案】B 17．【答案】（1）还原剂 （2）KHCO3；H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2+5 H2O2+6H+=5O2↑+8H2O+2Mn2+ （3）KMnO4＞NaNO2＞I2 18．【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化为SO （2）V2O5+K2SO3+2H2SO4= 2VOSO4+K2SO4+2H2O （3）ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+ （4）SO>Cl->VO2+ （5）c 19．【答案】（1）I2；5Cl2；6H2O；2HIO3；10HCl （2）KI和I2 （3）红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3 （4）10.58 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$