4.1 含硫化合物的性质 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2．下列气体只能用排水集气法收集的是 A．NO B．CO2 C．SO2 D．NH3 3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂 C．硫磺可用于制黑火药 D．浓硫酸用作食品干燥剂 4．实验室制备下列气体，能实现的是 A．O2：加热Na2O2与MnO2混合物 B．Cl2：KMnO4固体与浓HCl混合 C．NH3：加热NH4Cl固体 D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合 5．化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 A．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 D．二氧化硫可用于杀菌、消毒等。二氧化硫有漂白性，可以使食品增白，如给银耳增白等，食用这类食品，对人体健康并无影响。 6．某同学设计的微型实验装置验证的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是 A．a棉球褪色，验证具有漂白性 B．b棉球褪色，验证具有酸性氧化物的通性 C．c棉球蓝色褪去，验证氧化性 D．可以使用碱液吸收尾气 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O D．KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O 8．工业上生产硫酸时，如果将反应器内的混合气体突然冷却到室温有白色晶体析出，此晶体是 A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺 9．在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（　　） A．金属钠失火时可用水灭火 B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 10．“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是 A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白 B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间 C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感 D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加 11．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质不相对应的一组是 A．用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性 B．久置浓硝酸变黄——不稳定性 C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性 D．用稀硝酸洗涤内壁附着银的试管——强氧化性和酸性 12．如图为某兴趣小组探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)。下列实验操作或叙述错误的是 A．为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫酸铜，可向试管中注入水，振荡后观察现象可确定白色固体是否为硫酸铜 B．A溶液可以是溶液 C．反应一段时间后，紫色石蕊溶液变为红色 D．其他条件不变，用热铁丝代替热铜丝，品红变化的实验现象相同 13．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是 A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热 B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 14．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀： B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： 15．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeSO4溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂 B．五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存 D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某溶液中可能含有 取少量该溶液于试管中，加溶液 若加入溶液后有沉淀则有 B 探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 检验某牙膏中是否存在甘油 取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象 若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油 A．A B．B C．C D．D 17．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是 A． B． C． D． 18．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是 A．物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水 B．装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了的还原性 C．装置丙中溶液的紫色褪去，体现了的漂白性 D．装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有 19．下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是 A．为了吸收尾气，干燥管中可盛放碱石灰 B．SO2的发生装置中，浓硫酸体现了强氧化性 C．反应一段时间后，a瓶和b瓶中的溶液颜色均会发生变化，但原理不同 D．反应结束后，c瓶中生成的物质既能与强酸反应，又能与强碱反应 20．下列说法正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．钠着火可用泡沫灭火器灭火 D．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 21．SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是 A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性 B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有 C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 22．某强酸性溶液中还可能存在Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断错误的是 A．原试液中一定有Fe2+、NH、H+、SO B．原试液中一定没有Ba2+、CO、NO C．步骤③中发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 23．用如图所示实验装置验证SO2的性质。 下列说法不合理的是 A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用 C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性 D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气 24．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 25．W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是 已知：M、R、Q、P都是纯净物。 A．W中S的质量分数约为 B．溶液G中溶质的物质的量为 C．R通入溴水中： D．P和Q均能溶于稀硝酸 二、填空题 26．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答： (1)怎样检查是否完全除去？ 。 (2)判断沉淀是否洗净的方法： 。 27．矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。 (1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有 (填序号)。 a．混合物    b．电解质    c．氧化物    d．离子化合物 (2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显 性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式： 。 (3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y= ，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为 。 28．(1)下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应   ②通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④用乙醇萃取碘水中的碘单质 ⑤有单质参加的非氧化还原反应   (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。(保留三位有效数字) ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol-1。 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为： ①1：1        ②2：3        ③1：3     ④2：5    ⑤ 2：7   (5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300℃，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为 (填化学式，下同)，此时容器中的气体一定有 ，可能有 。 (6)下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是： ①HCl、NaOH   ②H2O、CCl4 ③HCl、NaHCO3 ④HCl、KAlO2 ⑤Al2(SO4)3、NaOH 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，综上分析，在常温下它们两两相互发生的化学反应有5个，答案选B。 2．A 【详解】A.NO能和氧气反应，只能用排水法收集，故A选； B.可以用排饱和碳酸氢钠溶液收集，也可以用向上排空气法收集，故B不选； C.可以排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，也可以用向上排空气法收集，故C不选；， D.极易溶于水，只能用向下排空气法收集，故D不选。 3．D 【详解】A. 氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，故A正确； B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇、宇宙飞船的供氧剂，故B正确； C. 黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，故C正确； D. 浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．加热Na2O2与MnO2不能生成氧气，故A不符合题意； B．KMnO4固体与浓HCl反应生成氯气，故B符合题意； C．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者易重新反应生成氯化铵，在实验室中应用氢氧化钙和氯化铵加热条件下制备氨气，故C不符合题意； D．Cu丝与稀H2SO4不发生反应，欲制备二氧化硫可以用铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，故D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】Ａ．高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误； Ｂ．铁粉具有还原性，能还原Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，所以纳米铁粉通过还原性除去污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+ 、Hg2+ 等重金属离子，不是吸附作用，故B错误； Ｃ．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故C正确； D．二氧化硫和某些含硫化合物有毒，食用它们漂白过的食品会对人体产生危害，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】 A．二氧化硫可以漂白品红，所以可以验证SO2具有漂白性，故A正确； B．SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确； C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，故C错误； D．碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气二氧化硫，故D正确； 故选C。 7．A 【详解】A. Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确； B. Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应，不是简单的酸碱中和反应，B错误； C. 3SO2+S2-=2S2O， 电荷不守恒，C错误； D. KMnO4酸性溶液与SO2反应：离子方程式2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O中OH-参加是错误的，应有氢离子参加或生成，D错误； 答案选A。 8．B 【详解】反应器内的混合气体有氧气、二氧化硫和三氧化硫，由于三氧化硫的熔点只有16.8℃，所以突然冷却到室温有白色晶体三氧化硫析出。 答案选B。 9．B 【详解】A.钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误； B.钠为活泼金属，能与空气中的水、氧气发生反应而变质，钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，则少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确； C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C错误； D.氯气有毒，密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应，所以应该用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误； 综上所述，答案为B。 10．D 【详解】A．SO2有毒，不能用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白，A错误； B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间，B错误； C．亚硝酸钠有毒，肉制品中不可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感，C错误； D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,该现象为钝化现象，所以用铝槽车盛运浓硫酸体现的是浓硫酸的强氧化性，故A选项正确； B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄，所以久置浓硝酸变黄体现的是浓硝酸的不稳定性，故B选项正确； C．浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，故C选项错误； D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸体现了其强氧化性和酸性，故D选项正确。 故选C选项。 12．A 【分析】由题目和实验图可知：铜丝和浓硫酸反应生成，因为溶于水形成的亚硫酸，所以通过紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红；因为具有漂白性，所以通过品红溶液，品红褪色；通入BaCl2溶液，因为溶于水形成的亚硫酸酸性比盐酸弱，所以无法反应，即没有明显现象；通入溶液，溶于水形成的亚硫酸会和发生氧化还原反应生成硫单质，所以溶液会变浑浊；最后利用烧杯的中的溶液把多余的尾气除去。 【详解】A．因为反应后的溶液还有大量没有反应的浓硫酸，所以不可以向试管中注入水，应该是把试管中的液体缓慢倒入盛有蒸馏水的试管中并不断振荡，A错误； B．A溶液是为了除去尾气，溶液可以和反应吸收没有反应完的，B正确； C．由以上分析可知：溶于水形成的亚硫酸，所以通过紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，C正确； D．其他条件不变，用热铁丝和浓硫酸反应也是发生氧化还原反应生成，所以品红变化的实验现象相同，D正确； 故选A。 13．D 【详解】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误； B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误； C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误； D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，D正确； 故答案为：D。 14．B 【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．向覆铜板上滴加氯化铁溶液发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸发生的反应为碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体发生的反应为次氯酸钙溶液与二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 15．C 【详解】A． 氧化性较强的污水中，亚铁离子被氧化为铁离子，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故净水与其酸性无关，故A错误； B． 五氧化二磷能与水反应生成磷酸，能与氨气反应，不可用作干燥氨气，故B错误； C． SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存，防止葡萄酒中的营养物质被氧化，作抗氧剂，故C正确； D． 浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，故D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．取少量该溶液于试管中，加溶液，若加入溶液后有沉淀则有、、中的一种或几种，选项A错误； B．乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，应该用溴水检验，选项B错误； C．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，选项C正确； D．甘油为多羟基的醇，遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色，而不是产生绛蓝色的沉淀，选项D错误； 答案选C。 17．A 【详解】A．加成反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确； B．B项原子利用率低且产生污染性气体SO2，B错误； C．C反应原子利用率不是100%，C错误； D．D反应原子利用率不是100%，D错误； 故选A。 18．D 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应生成、和水，检测顺序为水、、。 【详解】A．甲应该用无水硫酸铜检验生成的水，A项错误； B．装置乙中会生成淡黄色S沉淀，体现了的氧化性，B项错误； C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，装置丙中紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了的水溶液有酸性，C项错误； D．装置戊中品红溶液不褪色，说明已经除尽，装置己中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有，D项正确； 故选D。 19．B 【详解】A．碱石灰为CaO与NaOH固体混合物，可以吸收酸性氧化物SO2，故A正确； B．该反应的原理为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应前后，硫酸中各元素没有化合价变化，不体现氧化性，只表现出酸性，故B错误； C．品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，溶液颜色发生变化，体现的是二氧化硫的还原性，故C正确； D．反应结束后，生成物可能是NH4HSO3或者(NH4)2SO3，两者均为弱酸弱碱盐，既能够与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确。 答案选B。 20．D 【详解】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A错误； B．由于镁条能够在CO2中燃烧，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂，B错误； C．泡沫灭火器中有水，能与Na反应生成可燃性其他H2，故钠着火不可用泡沫灭火器灭火，C错误；     D．石灰石在高温下可与空气中的SO2和O2一起反应生成CaSO4，从而消除了空气的SO2，故石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2，D正确； 故答案为：D。 21．A 【详解】A．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性，A符合题意； B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与H2O反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有，B不合题意； C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C不合题意； D．高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D不合题意； 故答案为：A。 22．D 【分析】溶液呈强酸性，则与H+不共存的不存在，Fe2+和不能同时存在；步骤①中加入过量硝酸钡溶液，生成的气体A为NO，说明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；步骤②中向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液、加热，生成的气体B为NH3，则原溶液中含有，沉淀B为Fe(OH)3；步骤③由于溶液B中含有Ba2+、OH-，溶液B中通入少量CO2，生成的沉淀C为BaCO3沉淀。 【详解】A．由分析可知，原试液中一定有Fe2+、、H+、，故A正确； B．由分析可知，原试液中一定没有Ba2+、、，故B错误； C．溶液B中含有Ba2+、OH-，步骤③中发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故C正确； D．由分析可知，沉淀B为红褐色的Fe(OH)3，不是Fe(OH)2，故D错误； 故选：D。 23．D 【分析】在装置①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，比Cu片更容易控制化学反应的发生与停止；②中观察到的现象为品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性。 【详解】A． ①中通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，故A正确； B． ②中品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，故B正确； C． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性，故C正确； D． ④为浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉团，用于吸收尾气，故D错误； 故选D。 24．A 【详解】气体显无色，则说明该气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有具有漂白性的SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明气体在含有气体NO，由于NO与O2会在室温下反应产生红棕色的NO2，则一定没有O2，综上所述可知：该气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、NO2、O2，故合理选项是A。 25．A 【分析】由质量为1.60g红色粉末M知，M为三氧化二铁，物质的质量为0.01mol，加入稀硫酸后生成N，N为硫酸铁，物质的量为0.02mol，在N中加入铁粉，硫酸铁和铁粉生成G，G硫酸亚铁，物质的量为0.03mol；由R是刺激性气味的气体，加入溴水后变成无色无色溶液X，无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡后有白色沉淀生成，推知R为二氧化硫，即W由铁和硫组成的化合物，由M为三氧化二铁，物质的量为0.01mol，可得m(Fe)=2×0.01mol×56g/mol=1.12g，S的质量为m(S)=2.08g-1.12g=0.96g。 【详解】A．由分析知，W中S的质量分数，A正确； B．由分析知，溶液G中溶质的物质的量为，B错误； C．SO2通入溴水中：，C错误； D．由分析知，P为硫酸钡，不溶于稀硝酸，D错误； 故选A。 26． 静置，沿烧杯壁向上层清液中(取上层清液少许于试管中)继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明硫酸根离子未完全除去，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子完全除尽 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，反之，没洗净 【详解】(1)检验硫酸根一般用钡盐，具体操作为：静置，沿烧杯壁向上层清液中(取上层清液少许于试管中)继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明硫酸根离子未完全除去，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子完全除尽； (2)若沉淀没有洗净，表面可能会有氯离子杂质，所以判断沉淀是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，反之，没洗净。 27．(1)bd (2) 酸 (3) 9 Fe2S2O9•10H2O 【分析】(1) CuSO4•5H2O属于盐，为电解质、属于离子化合物，故选bd； (2) FeSO4•7H2O溶于水产生Fe2+，亚铁离子水解使溶液显酸性；久置出现红褐色沉淀，说明亚铁离子被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁成，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为 (3) 各元素化合价之和为0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9•zH2O，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，所以有×100%=10.8%，解得z=10，所以黄矾的化学式为：Fe2S2O9•10H2O。 28． ①③⑤ 1.61 36 化学变化 ⑤ Na2CO3、NaOH O2 H2O ①③ 【详解】(1)①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①选； ②蒸发过程中发生水解反应，得到NaOH固体，故②不选； ③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③选； ④乙醇和水互溶，不能作为碘水的萃取剂，故④不选； ⑤同素异形体间的转化，有单质参加但是非氧化还原反应，故⑤选； 故答案为：①③⑤。 (2)①混合气体在标准状况下的密度是：，故答案为：1.61； ②混合气体的平均摩尔质量是：，故答案为：36。 (3)无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学变化。 (4)同温同压下放出气体的体积比等于物质的量之比，铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，若盐酸和氢氧化钠足量，则等质量的铝完全反应生成等物质的量的氢气，体积比为1:1，若酸不足，则当铝和氢氧化钠恰好完全反应时，盐酸不足铝有剩余，此时生成氢气的物质的量之比最小，为1:3，所以体积之比应该介于1:1和1:3之间，不可能为2:7，故答案为：⑤。 (5)碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：，两种固体中肯定有Na2CO3，另一种固体应该为过氧化钠与水反应的氢氧化钠：，还可能存在反应：，则容器中气体一定有O2，若过氧化钠量比较少，则可能有H2O剩余；故答案为：Na2CO3、NaOH；O2；H2O。 (6)仅用胶头滴管和试管鉴别，说明相互滴加时现象不同， ①HCl和NaOH在相互滴加时都无明显现象，无法鉴别，故①选； ②H2O和CCl4不互溶，滴加时会分层，若向水中滴加四氯化碳，则下层溶液体积变大，反之上层溶液体积变大，可以鉴别，故②不选； ③HCl和NaHCO3相互滴加时，都立马产生气泡，现象相同无法鉴别，故③选； ④HCl滴入KAlO2时，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；KAlO2滴入HCl时，开始无明显现象，慢慢有白色沉淀生成且不消失，现象不同可以鉴别，故④不选； ⑤Al2(SO4)3滴入NaOH时，开始无明显现象，慢慢有沉淀生成且不消失，NaOH滴入Al2(SO4)3时马上产生沉淀，而后沉淀消失，现象不同，可以鉴别，故⑤不选；故答案为：①③。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$