2024年中考化学专题训练题---综合应用题

2024年中考化学专题训练题---综合应用题 1．（22-23八年级下·广东江门·期中）自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：    (1)根据流程信息，则X试剂的俗名为 。 (2)净化后的水是 （选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）。 (3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如）条件下，它能迅速分解，所到的气体和蒸馏水电解产生的其中一种气体相同，其气体发生装置选择图2中的 （填序号），所发生反应的方程式为 。当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图1的仪器中选择一种仪器，更换你选择的发生装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 （填序号），它更换原装置中的 （填名称）。电解水需要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。    (4)天然气、沼气的主要成分是，它的密度比空气小，难溶于水，可燃。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取，其气体发生装置选择图2中的 ，可用 法收集。 2．（2024·广东深圳·二模）铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。 (1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。 A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑 (2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： ①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。 ②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。 (3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验方案 实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象 ①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。 ②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。 ③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。 3．（2024·广东深圳·一模）长期使用硬水不仅会给我们的身体带来危害，也会对我们的生活造成影响。化学兴趣小组对水壶底部的水垢产生兴趣，想测定其成分【由CaCO3和Mg（OH）2组成】的含量。同学们取水垢粉末15.8g于烧杯中，再向其中不断滴加稀盐酸，收集的气体质量与时间的关系如下表所示，请回答： 时间 t1 t2 t3 t4 产生气体质量/g 1.1 3.3 4.4 4.4 (1)实验室用 检验硬水和软水。 (2)检验水垢粉末中是否含有CaCO3：取样滴入适量盐酸有气体生成，将气体通入 ，若观察到 ，证明水垢含有CaCO3。 (3)计算该水垢粉末中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留小数点后1位） (4)15.8g该水垢粉末中Mg（OH）2的质量为 g。 4．（2024·广东广州·二模）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。    (1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。 (2)乙中反应的化学方程式为 。 (3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。 (4)丙中反应的化学方程式为 。 (5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。 ①溶液a中一定没有的离子是 。 ②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液a于试管中， 含有，没有 ③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。 (相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40) 5．（2024·广东广州·二模）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表： 物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3 溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶 (1)锶元素在化合物中的常见化合价为 。 (2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？_____(填标号)。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2 (3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。 ①方案1： ②方案2： ， 6．（2024·广东佛山·模拟预测）几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空． (1)20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为 ． (2)1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示．该反应的化学方程式为 ，偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为 ．    (3)探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为） (4)2022年11月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 （填“煤”或“石油”）分馏得到． (5)2022年，中国空间站全面建成．电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得．在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离，原因是 ． 7．（2024·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。    (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 。 (2)反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) (3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在 时Fe(CO)5恰好完全分解。    (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。 8．（2024·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    9．（2024·广东广州·一模）铁元素与人类关系密切。 (1)用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。    ①实验时，试管a内参加反应的物质是 。（填化学式） ②处理尾气的反应是 。（填化学方程式） ③样品中氧化铁的质量是 。g，理论上最多可以得到铁 g。 (2)为比较金属甲和铁的活动性，用图1装置进行实验，结果如图2所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。    ①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 。 ②金属活动性：金属甲 铁。（填“>”“=”或“<”） ③相对原子质量：甲元素 铁元素。（填“>”“=”或“<”） (3)氢氧化铁可用于生产颜料、药物．请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案： 。（依次写出化学方程式） 10．（2024·广东深圳·三模）人类通过海水资源的开发和利用可以获得许多有用的物质，以满足我们生产生活的需要．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题： Ⅰ．分离淡水 (1)利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如下图所示，淡化后淡水槽中得到的水属于 （选填“硬水”或“软水”）。    Ⅱ．提纯海盐 (2)海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 。 Ⅲ．母液制镁 将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，其中含有许多有价值的元素，如镁元素。目前从苦卤（含有）中提取金属镁的工艺流程图如下：    (3)在苦卤中倒入石灰乳，即可得到悬浊液，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)操作①的步骤为过滤，实验室过滤操作如下图，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。    (5)在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到，该反应属于反应 （填基本类型）。 (6)通过电解熔融使其分解，即可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。 (7)在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 。 11．（2024·广东·模拟预测）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。    已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑ (1)流程中体现了木炭的 (选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是 。 (2)气体A中一定含有CO2，可能含有 ； (3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu2O的质量为 (写出计算过程)。 (4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。    12．（2024九年级·广东·学业考试）2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。 (1)熔喷布的主要成分属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为 。 (3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：      注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。 ①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的 溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为 。 ②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是 。 ③写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。 ④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是 。 ⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：。 X的化学式为 。 13．（2024·广东深圳·一模）实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为______(填选项)。 A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．100mL量筒 (3)稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (4)在烧杯中加入2.82g在空气中久置的铝箔(只含两种物质)，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示。    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 (用方程式表示)； ②根据如图计算出b-a= g。 (5)偏铝酸钠(NaAlO2)是一种易溶于水的盐，室温下的溶解度为 87.3g；溶液显碱性，能与酸反应[]。向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色胶状物Al(OH)3，再转化为Al2(SO4)3，可观察到的现象是 。室温下，将100g饱和偏铝酸钠溶液，与足量的稀硫酸反应，能生成Al2(SO4)3 g(列出计算表达式)，同时需要20%的硫酸溶液至少为 g(列出计算表达式)。 14．（2024·广东广州·模拟预测）利用数据传感技术可以比较化学反应速率的影响因素。某同学用图1实验，测得在密闭容器中不同颗粒大小的碳酸钙与盐酸反应中，气压随时间的变化如图2。      (1)实验前需准备不同浓度的盐酸，若要配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需质量分数为36.5％的浓盐酸溶液 g。 (2)对比分析图像中a、b点可以得出的结论为 。 (3)计算10g7.3％的盐酸充分反应生成的二氧化碳的质量。(写出计算过程) (4)若将10g7.3％的盐酸与1g粉状碳酸钙中的盐酸换成10g10％的盐酸，画出曲线的大致位置和变化趋势。 15．（2024·广东深圳·二模）O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 16．（2024·广东·模拟预测）近日报道，科学家开发出新型盐水电解槽，可将卤水转变为氧气和燃料，该科学家在实验中，电解100g质量分数为5％的硫酸钠溶液时，通电一段时间后，正极上产生6.4g氧气，请分析： (1)100g质量分数为5％的硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量为 。 (2)当正极上产生6.4g氧气时，负极上产生氢气的质量是多少？（写出具体的计算过程） (3)请画出开始通电至产生6.4g氧气的过程中电解槽中的溶液与产生氧气的关系曲线。    (4)当产生6.4g氧气时，电极两端的气泡比开始反应时更多，此时，硫酸钠溶液中硫酸钠的溶质质量分数为 。（结果精确到0.1％） 17．（2024·广东汕头·一模）回答下列问题。 (1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：    ①图中用于加热试管的仪器名称是 ②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。 ③若用装置B和F制取二氧化碳，装置中a和 相连，则反应的化学方程式为 ，若将长颈漏斗改成分液漏斗改进装置B，其优点是 。 (2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙(CaO2)固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】 ①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡(经检验该气体能使带火星的木条复燃)； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。 据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二： ；猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， (填写实验现象)，猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 (写一条即可)。 18．（2024·广东深圳·二模）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略) 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。 请回答： (1)使用发热包时勿用湿手接触，其原因是 。 (2)装置①中浓硫酸的作用是 。 (3)取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 (4)若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)明矾 (2)混合物 (3) ② C 长颈漏斗 增强水的导电性 (4) ③ 向下排空气/排水 2．(1)B (2) CO+Cu2O2Cu+CO2 尾气处理，防止CO污染空气 (3) CO2，O2 丙 设样品中Cu2(OH)2CO3质量为x，则 x=11.1g 答：样品中Cu2(OH)2CO3质量为11.1g。 3．(1)肥皂水 (2) 澄清石灰水（答氢氧化钙溶液或Ca（OH）2溶液均可） 石灰水变浑浊 (3)63.3% 解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为63.3%。 (4)5.8 4．(1)红 (2) (3)能 (4) (5) H+、Cu2+ 加入过量稀盐酸 无气泡产生，红色消失 0.245 0.36 5．(1)+2 (2)ACD (3) ， 6．(1)CO2 (2) 7:1 (3)+3 (4)石油 (5) 正极 防止氧气溶于水 7．(1)3:4 (2)设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 (3) 98 t3 (4)CO/一氧化碳 8．(1)氧化铝/Al2O3 (2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)与氧气接触 (4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 9．(1) Fe2O3、CO 2CO+O22CO2 8 5.6 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ > > (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 10．(1)软水 (2)利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来 (3) (4)滤纸破损 (5)复分解反应 (6) (7)该反应条件要求苛刻，需要在较高的温度下才能进行 11．(1) 还原性 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)CO/一氧化碳 (3)解：设所需Cu2O的质量是x。 x=720g 答：需要氧化亚铜的质量为720g。 (4)若(3)中产品是在t4后得到的，则氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量为1000g×0.32%=3.2g，含铜的质量为640g，因为产品中只含三种元素，故黄铜中至少含锌元素的质量为1000g-640g-3.2g=356.8g。 12．(1)合成 (2)4：3 (3) 氢氧化钠 氯化钠的溶解度随温度的升高变化小 超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水 NaCl 13．(1) 39 5.4 (2)B (3)浓硫酸 (4) 49 (5) 溶液先变浑浊，再变澄清 97.2 557.1 14．(1)20 (2)相同时间内，粉状碳酸钙与盐酸反应速率大于块状碳酸钙 (3)解：设反应生成的二氧化碳的质量为x x=0.44g 答：生成的二氧化碳的质量是0.44g。 (4)    15．(1)物理变化 (2) > Ⅲ 快 (3) 7.2 解：设增氧剂中CaO2的质量为x。 增氧剂中CaO2的质量分数为 答：该增氧剂中CaO2的质量分数为57.6%。 16．(1)5g (2)解：设负极上产生氢气的质量是x x=0.8g 答：负极上产生氢气的质量是0.8g。 (3)产生6.4g氧气时电解槽中的溶液的质量为100g-6.4g-0.8g=92.8g，所以从开始通电至产生6.4g氧气的过程中电解槽中的溶液与产生氧气的关系曲线为：    (4)5.4% 17．(1) 酒精灯 b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 便于控制反应的速率 (2) NaOH、Ca(OH)2 有产生气泡 水产运输养殖供氧 18．(1)生石灰能与水反应，反应放热，可能造成烫伤 (2)干燥气体 (3)设碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则样品中碳酸钠的质量分数为 则样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。 (4)偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$