1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时　电解质的电离 生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ （1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电 （2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电 【导电性实验1】宏观现象： 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水 _______ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 任务一：电解质和非电解质 导电性实验2 熔融氯化钠 （1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电 （2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电 （3）熔融NaCl导电 【宏观现象】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 现象 ________ _________ _______ _______ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水 ______ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 熔融NaCl ______ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 像NaCl、KNO3这样的，在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 任务一：电解质和非电解质 电解质—— 非电解质——在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、酒精、葡萄糖等 eg：NH3、N2H4等 任务一：电解质和非电解质 【思考】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？ 当堂训练 1、判断下列说法是否正确。 A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 √ × × × × 2.下列物质 ________________________________________是电解质？ ________________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)H2SO4　(3)液态HCl　(4)CH3COOH　(5)熔融NaCl　(6)CaCO3固体　 (7)酒精水溶液 　(8)盐酸　　(9)CO2 (2)、(3)、(4)、(5)、(6) (9) 当堂训练 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物 既不是电解质 ，也不是非电解质 对电解质的理解 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 任务一：电解质和非电解质 NaCl或其他电解质 主要成分 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 任务一：电解质和非电解质 任务二：从微观本质再识电解质 上述物质不是金属，为什么也可以导电呢？ 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电 任务二：从微观本质再识电解质 任务二：从微观本质再识电解质 自由移动的电子和自由移动的离子 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 NaCl溶液能够导电 任务二：从微观本质再识电解质 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电 任务二：从微观本质再识电解质   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 任务二：从微观本质再识电解质 任务二：从微观本质再识电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 电离发生的条件 （1）溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离 （2）受热熔化 如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等） 注意：电离不需要通电 电离—— 电离与通电无关 如何表示物质的电离的过程呢？ 任务三：电离方程式 ②等号右边离子所带的电荷总数为零 ③ ①等号两边各元素的原子个数相等 检查： 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 任务三：电离方程式 原子团不能拆开 任务三：电离方程式 【讨论1】 写出下列酸（在水溶液中）的电离方程式： HCl 、 HNO3 、 H2SO4 H2SO4 === 2H+ + SO42- HCl === H+ + Cl- HNO3 === H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱： 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 KOH = Ba(OH)2 = NaOH = K+ + OH- Ba2+ + 2 OH- Na+ + OH- Na2CO3 = CaCl2 = NH4NO3 = NO3- + NH4+ 2Na+ + CO32- Ca2+ + 2Cl- 盐： 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 任务三：电离方程式 【讨论2】 写出下列碱、盐（在水溶液中）的电离方程式 ①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_______________ (2)属于电解质的是____________________ (3)属于非电解质的是____________________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_________ ① ② ④ ⑥ ⑧ ⑾ ⒂ ③ ⑤ ⑩ ⑾ ⒃ ⑦ ⑨ ⑿ ⒀ ③ ⑤ ⑩ ⒃ 注意点： （1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。CO2、NH3不是电解质(生成的H2CO3、NH3 ·H2O才是)。 （4）难溶于水的无机化合物也可以是电解质。 BaSO4、AgCl在熔融状态下或溶于水的部分能电离。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质 电解质饮料 用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。 拓展延伸 第二节 离子反应 第1课时 电离 电解质 定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离方程式 表示电解质电离的式子 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 课堂总结 $$