3.2 金属钠及钠的化合物 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学或离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ B．向水中通入氯气： Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO- C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH- D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： Ag+ +Cl-=AgCl↓ 2．下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋=Fe2＋+Cu2+ C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑ D．盐酸与氢氧化钠反应：H＋＋OH－=H2O 4．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是 A．酒精灯失火用湿抹布灭火 B．可用手直接取用金属钠 C．用点燃的方法处理CO尾气 D．、等固体不能随便丢弃 5．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A．OH-、K+、 B．Ba2＋、、H＋ C．Ag＋、K＋、Cl- D．Na+、Cl-、 6．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 A．ClO2用于饮用水消毒 B．氧化铝用于制造耐火砖 C．Na2O2用于呼吸面具中供氧 D．Si用于制造光导纤维 7．三星堆出土的青铜(铜锡合金)神树是古蜀文明的代表，是青铜铸造工艺的集大成者，青铜神树表面斑驳的铜锈承载着岁月的痕迹。下列说法正确的是 A．铜锈属于碱 B．生成铜锈时，铜发生了还原反应 C．铜锈灼烧能生成黑色固体，反应的化学方程式为 D．铜锈和稀盐酸反应的离子方程式为 8．解释下列工业原理的反应方程式不正确的是 A．用过量NaOH去除烟气中： B．制漂白粉： C．高炉炼铁： D．提碘时用氧化： 9．下列各组离子能大量共存的是 A．NH4+、K＋、OH－、NO3－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42- C．K+、H＋、Cl－、HCO3－ D．Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－ 10．天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入的铁片的质量是 A．2.3g B．3.2g C．5.3g D．5.6g 11．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（  ） ① 钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液变红色 A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥ 12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、NH、SO、OH- B．Na+、H+、Fe2+、NO C．Na+、Ca2+、NO、ClO- D．H+、K+、NO、SO 13．下列变化对应的离子方程式错误的是 A．硅酸钠溶液中滴加稀硫酸： B．用惰性电极电解饱和食盐水： C．足量溶液和溶液混合加热： D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 14．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用小刀切割金属钠 钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成 B 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加溶液 溶液不显红色 过量铁与氯气反应产物为 C 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 的熔点比的熔点高 A．A B．B C．C D．D 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液：、Fe2＋、Cl－、 B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、、 C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、 D．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、、Cl－ 16．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．长期放置的溶液出现黄色： B．饱和溶液中通入过量： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．向酸性溶液中滴加溶液： 17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 18．下列方程式的有关表述正确的是 A．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：CO+H+=HCO C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O 19．下列离子反应方程式中，正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水： B．二氧化碳与水反应： C．碳酸钡与盐酸反应： D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 20．下列离子方程式正确的是 A．BaSO4电离方程式： B．浓硫化钠溶液具有臭味： C．明矾常在油条中作膨化剂的原理： D．用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+： 21．以下物质属于混合物的是 A．液氯 B．漂粉精 C．胆矾 D．碳酸氢钠 22．下列物质的工业制备方法正确的是 A．电解氯化镁饱和溶液冶炼镁 B．锌与稀硫酸反应制氢气 C．石墨高温高压催化合成金刚石 D．钠加入四氯化钛溶液冶炼钛 23．将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是 A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1 B．加入的固体过氧化钠为7.8 g C．反应后有固体剩余 D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO2 24．下列实验操作、现象及实验结论相对应不正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后褪色 生成了碱性物质，过氧化钠具有漂白性 C 向溶液中先加入溶液，再加入NaOH溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 25．实验室需配制—种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为。下面四个选项中能达到此目的是 A． B． C． D． 二、填空题 26．完成下列离子方程式。 (1)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ； (2)将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为 ； (3)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是 。 27．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出NaHCO3治疗胃酸的离子方程式： 。 (2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的 。 (3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的离子方程式 。Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为 。 (4)用如图所示装置能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论 (能、否) (5)在试管中加入2molNaHCO3和1molNa2O2加热充分反应后，所得固体为 。 28．金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取： (1)“反应1”生成。若有14.2g参与反应，则在标准状况下的体积约 L；反应生成的物质的量是 mol。 (2)可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 。 (4)“反应2”需在700℃—800℃条件下进行，该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．稀硫酸滴在铁片上： Fe+2H+= Fe2++H2↑，A项错误； B．向水中通入氯气： Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO，B项错误； C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO+ Ba2+=BaCO3↓，C项错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： Ag+ +Cl-=AgCl↓，D项正确； 答案选D。 2．B 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；     D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：2H+++Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故A错误； B．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，故B错误； C．铁钉与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故C错误； D．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H＋＋OH－=H2O，故D正确； 答案选D。 4．B 【详解】A． 酒精灯失火用湿抹布灭火，故A正确； B． 不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，故B错误； C． CO燃烧生成二氧化碳，则可用点燃的方法处理CO尾气，故C正确； D． 、等固体不能随便丢弃，应放到指定容器中，故D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．OH-和反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2＋和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag＋和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、Cl-、之间不反应，能大量共存，D符合题意。 答案选D。 6．D 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能用于自来水消毒，A正确； B．氧化铝熔点高，用于制造耐火材料，B正确； C．过氧化钠能和CO2和H2O反应生成氧气，用于呼吸面具中供氧，C正确； D．SiO2用于制造光导纤维，D错误； 选D。 7．D 【详解】A．铜锈属于碱式盐，A错误； B．生成铜锈时，铜的化合价升高发生了氧化反应，B错误； C．铜锈灼烧发生分解反应生成黑色固体氧化铜，反应的化学方程式为，C错误； D．铜锈能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．用过量NaOH去除烟气中SO2，产物为亚硫酸根离子，离子方程式：SO2＋2OH−＝SO＋H2O，故A错误； B．工业用氯气与石灰乳反应制漂白粉，方程式为：，故B正确； C．高炉炼铁为一氧化碳气体与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：，故C正确； D．提碘时用H2O2氧化I‑生成碘单质和水，方程式为：，故D正确。 故选：A。 9．B 【详解】A. NH4+、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选A；     B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C. H＋、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；     D. Ca2＋、CO 32－反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸根与亚铁离子也反应，不能大量共存，故不选D；答案选B。 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水或发生氧化还原反应。 10．B 【分析】要使天平保持平衡，两端溶液质量的变化量相等，据此分析； 【详解】碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，加入106g碳酸钠，有44g二氧化碳逸出，溶液质量增重62g，即当加入5.3g碳酸钠，溶液质量增重3.1g，要使天平保持平衡，因加入盐酸为过量，加入适量铁粉后，溶液的质量也要增重3.1g，铁与足量盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，加入56g铁，有2g氢气逸出，溶液质量增重54g，因此溶液质量增重3.1g，需要铁粉的质量为≈3.2g，选项B正确； 故答案为B。 11．C 【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误； ③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确； ④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确； ⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确； ⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确； 可见说法正确的是①③④⑤⑥，故合理选项是C。 12．C 【详解】A．在溶液中NH、OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，A不选； B．在溶液中H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．Na+、Ca2+、NO、ClO-在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．在溶液中H+、NO、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 答案选C。 13．D 【详解】A．硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硅酸沉淀，离子方程式为：，A项正确； B．用惰性电极电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：，B项正确； C．足量溶液和溶液混合加热，生成氨气、硫酸钠和水，离子方程式为：，C项正确； D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，生成硝酸钠、一氧化氮和水，本题电荷未守恒，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．用小刀切割金属钠，说明钠质软，钠表面变暗，是因为钠与氧气反应生成氧化钠，A错误； B．过量的铁粉与氯气反应生成氯化铁，滴加硫氰酸钾溶液，过量的铁粉由于氯化铁反应生成了氯化亚铁，所以滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠有强氧化性，因此滴加酚酞溶液，溶液先变红，最后变无色，C错误； D．铝箔表面有氧化铝，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点比铝的熔点高，D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液显酸性，酸性条件下Fe2＋和不能大量共存，故A不符合题意； B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，K＋、Al3＋、、之间不发生反应，与FeCl3也不发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中，与Ba2＋以及与H＋、或与H＋、ClO－都不能大量共存，故C不符合题意； D．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2与Mg2＋、都不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 16．C 【详解】A．长期放置的溶液出现黄色，是空气中的氧气将碘离子氧化：，A正确； B．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠：，B正确； C．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为，C错误； D．向酸性溶液中滴加溶液生成氧气：，D正确； 答案选C。 17．C 【详解】A．和反应生成，不能大量共存，A项错误； B．和反应生成，不能大量共存，B项错误； C．两两互不反应，能大量共存，C项正确； D．和反应生成，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 18．D 【详解】A．少量SO2通入漂白粉溶液中二氧化硫被氧化生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误； B．Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，氢氧化钡和明矾的物质的量比为2:1，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀、水，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O，故D正确； 选D。 19．D 【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，对应离子方程式为：，A错误； B．碳酸为弱酸，应写成化学式，对应离子方程式为，B 错误； C．碳酸钡不溶于水，不能拆，对应离子方程式，C错误； D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：D。 20．C 【详解】A．BaSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为， A 错误； B．S2－分步水解，，B 错误； C．明矾中的Al3+可与HCO发生双水解反应生成CO2气体，因此常在油条中作膨化剂，反应的方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确； D．用 FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+的方程式为：，D 错误； 答案选C。 21．B 【详解】A．液氯是氯气单质的液体状态，属于纯净物，故A错误； B．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确； C．胆矾是硫酸铜，属于纯净物中的化合物，故C错误； D．碳酸氢钠属于化合物，故D错误， 故选：B。 22．C 【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误； B．锌与稀硫酸反应制氢气是实验室制备氢气的方法，故B错误； C．工业上可用石墨在高温高压、催化剂的条件下制备金刚石，故C正确； D．钠与水剧烈反应，不能在四氯化钛溶液中置换出钛，故D错误； 故选：C。 23．C 【详解】发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。 A．假设Na2O2、Al的物质的量均为n mol，则：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合气体中氢气与氧气的体积之比为1.5n mol：0.5n mol=3：1，故A正确； B．生成气体总物质的量为，所以0.5 n mol+1.5n mol=0.2nmol，解得n=0.1，故过氧化钠的质量为m=n∙M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正确； C．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，故C错误； D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确； 故选：C。 24．A 【详解】A．鲜花中有水分，Cl2和水反应生成具有漂白性的HClO，能使鲜花褪色，故A错误； B．由于水和过氧化钠反应有氢氧化钠生成，故会变红，又由于过氧化钠有强烈的氧化性，具有漂白作用，故后褪色，故B正确； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C正确； D．某溶液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液出现白色沉淀为氯化银，该溶液中一定含有，故D正确； 故选A。 25．D 【详解】A．若四种离子的浓度均为，溶液中正负电荷的总数不相等，A项不符合题意； B．含有铜离子，溶液为蓝色，与题目中无色混合溶液矛盾，B项不符合题意； C．不能大量共存，C项不符合题意； D．四种离子能大量共存，且溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈中性，D项符合题意； 故选D。 26．(1) (2) (3) 【详解】（1）氨水中通入少量，生成亚硫酸铵和水，； （2）氨水和溶液混合生成溶液和水，； （3）高锰酸钾具有强氧化性，能与热的经硫酸酸化的溶液发生氧化还原反应生成和，锰化合价由+7变为+2，碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式是。 27．(1)HCO+H+=CO2↑+H2O (2)盐 (3) CO2++H2O=2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)否 (5)2molNa2CO3 【详解】（1）NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子反应方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； （2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； （3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以往溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2++H2O=2；Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，应将Na2CO3装在大试管中，NaHCO3装在小试管中，若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊，而另一只烧杯无明显现象，可证明Na2CO3比NaHCO3稳定； （5）NaHCO3发生分解，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则2molNaHCO3分解得到1molNa2CO3、1mol CO2和1molH2O，Na2O2和CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反应消耗1mol CO2生成1molNa2CO3和0.5molO2，因此加热充分反应后，所得固体为2mol Na2CO3。 28．(1) 4.48 0.1 (2) (3)金属钠能与氧气、水发生反应 (4) 【分析】反应1为、焦炭、氯气反应生成CO和，反应2为钠与在700℃—800℃条件下进行反应生成钛，结合氧化还原反应的原理分析解答。 (1) 14.2g的物质的量为=0.2mol，在标准状况下的体积约0.2mol ×22.4L/mol =4.48L；根据Cl原子守恒，反应生成物质的量是=0.1mol，故答案为：4.48；0.1； (2) 当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：； (3) 金属钠能与氧气、水发生反应，因此“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，故答案为：金属钠能与氧气、水发生反应； (4) “反应2”是钠与在700℃—800℃条件下进行反应生成钛，反应的化学方程式为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$