3.1 氯气及氯的化合物 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是 A．若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 B．氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子 C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定存在电子的转移 2．工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为 A． B．Cu C． D． 3．氯气与下列物质不能发生反应的是(　　) A．氢气 B．金属钠 C．氯化铁 D．硫酸亚铁 4．下列哪位科学家将Cl2命名为氯气 A．舍勒 B．维勒 C．戴维 D．门捷列夫 5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应 C．肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 6．用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A．FeCl2 B．KCl C．FeCl3 D．CuCl2 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 8．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是 A．量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应 B．量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和 C．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发 D．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸 9．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A．①、②中依次盛装浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 10．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。 从分类角度分析，下列说法正确的是 A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应 C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质 11．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。爆炸时硝酸铵发生反应：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列说法不正确的是 A．该反应即是分解反应也是氧化还原反应 B．该反应中NH4NO3即是氧化剂也是还原剂 C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1 D．该反应中N2是还原产物，NO2是氧化产物 12．将通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是 A． B． C． D． 13．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水溶液中或熔化时是否导电将物质分为电解质和非电解质 A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 14．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 + 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 15．二氯化二硫()是一种金黄色液体(沸点)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水分解生成S、和，热稳定性较差，能被氧化为(沸点)。实验室采用下述装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄制备(夹持、加热仪器略)。下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为ADEBFC B．C装置的作用只是用来吸收多余的氯气 C．为提高的纯度，只需控制好温度就行 D．最终所得粗产品还需经过蒸馏进一步提纯 16．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A．参与反应的HCl全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 17．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 18．、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 19．下列说法正确的是 A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．氧化剂被氧化，还原剂被还原 D．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 20．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．利用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多 B．维生素C与补铁剂同服效果更佳 C．纯碱、石灰石和石英砂为原料制玻璃 D．用氯化铵溶液除铁锈(主要成分) 21．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 22．某温度时，将通入溶液中，反应后生成、、的混合溶液，经测定和浓度之比为1∶1，则与反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为（    ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 23．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属和非金属； ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。 你认为他的笔记中错误的是 A．①⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦ 24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通 入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀， 再加盐酸白色沉淀消失， 一定有Ba2+ 25．下列说法不正确的是 A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 二、填空题 26．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②碳元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②铁元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素 的变化(升降)。 27．分析下列氧化还原反应方程式； (1) 物质被还原，作 (填“氧化剂”或“还原剂”) (2)发生氧化反应的物质是 ，得到 (填“氧化产物”或“还原产物”)。 28．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空 (1)计算机芯片的主要成分是 (填名称)，节日的烟花是利用 。 (2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。 (3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为 。 (4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是 。 (5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的过程，一定有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂中某元素被还原，得到电子，化合价降低，还原剂中某元素被氧化，失去电子，化合价升高，B错误； C．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有元素化合价的升降，C错误； D．氧化还原反应的实质是有电子的得失或偏移，即存在电子的转移，D正确； 故选D。 2．A 【详解】对于反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，故选：A。 3．C 【详解】A. 氯气和氢气在点燃的条件下发生反应，生成氯化氢，故A不选； B. Na和氯气在点燃的条件下发生反应，生成氯化钠，故B不选； C. 氯气不合氯化铁反应，故选C； D. 氯气和硫酸亚铁反应生成硫酸铁，故D不选； 正确答案是C。 4．A 【详解】科学家舍勒将Cl2命名为氯气，故A正确； 故选A。 5．B 【详解】A．某元素从化合态变成游离态，该元素化合价可能升高也可能降低，该元素可能被氧化也可能被还原，A错误； B．有元素化合价变化是氧化还原反应的特征，B正确； C．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，C错误； D．氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，而与数目无关，D错误； 故选B。 6．A 【详解】钾和氯气反应生成氯化钾，铜和氯气反应生成氯化铜，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 7．B 【详解】A．因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现； B．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色； C．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，与氯气有关； D．因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀； 答案选B。 8．D 【详解】A．由信息可知，氯气能溶于水，也能使液面上升，A错误； B．如果全部为氯气，水充满试管，若收集的氯气不纯则会导致水不能充满，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在空气中放置一段时间后，次氯酸分解变为盐酸和氧气，造成溶液pH下降，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向大理石中滴加量筒中的溶液，盐酸与大理石反应生成二氧化碳，产生气泡，D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．制得的氢气中含有杂质HCl、O2、H2O，应该先用焦性没食子酸溶液除去氧气和氯化氢，再用浓硫酸除去水，A错误； B．氢气中混有空气加热易发生爆炸，所以管式炉加热前需对氢气进行验纯，其操作为用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，B正确； C．类似氢气还原氧化铜实验，实验完毕后，应先停止加热，继续通入氢气一段时间，C错误； D．启普发生器不能加热，适合块状固体和液体在常温下反应，而实验室二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，D错误； 答案窜B。 10．C 【详解】A．实验①中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，实验③中氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为混合物，A错误； B．实验②中氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．实验①中发生反应：，两种物质反应生成一种物质，为化合反应，C正确； D．实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．由反应特点可知，反应物只有一种产物有多种，符合分解反应“一变多”，产物中有氮气单质生成，存在价态变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．NH4NO3中N原子部分化合价降低，部分升高，化合价升高作还原剂，化合价降低作氧化剂，所以硝酸铵既是氧化剂也是还原剂，故B正确； C．由反应可知4个硝酸铵中2个硝酸根化合价降低为二氧化氮中的+4加，2个降低为氮气中的0价，4个铵根离子中N化合价升高为氮气中的0价，所以被氧化的N原子数为4个，被还原的N原子数为4，个数比为1:1，故C正确； D．由C中分析可知NO2是硝酸根的降价产物，为还原产物，N2既是硝酸根的降价产物也是铵根离子的升价产物，既是氧化产物也是还原产物，故D错误； 故选：D。 12．C 【详解】A．氯气与反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子浓度变化大，故A不符合题意； B．和氯气反应生成单质碘和氯离子，离子浓度变化大，故B不符合题意； C．与氯气不反应，离子浓度变化不大，故C符合题意； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与反应生成二氧化碳和水，离子浓度变化大，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．A 【详解】①依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，正确； ②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，正确； ③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，正确； ⑤根据电解质能否在水溶液完全电离分强电解质和弱电解质，错误； 综上①②④正确； 故答案选：A。 14．C 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应时无明显实验现象，选项A错误； B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，选项B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应既是有化合价变化的氧化还原反应，又是在溶液中进行的离子反应，选项C正确； D．氯化钡溶液与硫酸铜溶液恰好反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，锌粒与稀盐酸恰好反应生成氯化锌和氢气，溶液中的阴离子都是氯离子，种类相同，选项D错误； 答案选C。 15．D 【详解】A．装置的正确连接顺序应该为AEDBFC，在氯气的除杂过程中应该先通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，故A错误； B．C装置的作用除了吸收多余的氯气外，还有一个重要的作用是防止外界水蒸气进入装置导致产品分解，故B错误； C．温度较低时硫黄熔化不好，反应不均，易吹出硫粉；温度过高产物易分解，产率降低。该制备实验中能被氧化为，如果滴加浓盐酸过快，会导致B中过多，生成，故C错误； D．最终出来的粗产品中混有，可利用沸点差异采用蒸馏法进一步提纯产品，故D正确； 故答案为：D。 16．C 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误； B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误； C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确； D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸变红后发生褪色，D错误； 答案选C。 17．C 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确； D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误； 故答案为C。 18．C 【详解】A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意； B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意； C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意； D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意； 故选C。 19．A 【详解】A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，选项A正确； B.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，选项B错误； C.氧化剂被氧化也可以被还原，还原剂被还原，也可以被氧化，选项C错误； D.没有氧元素参加的反应有可能是氧化还原反应，例如氯气和溴化钾的反应，选项D错误； 答案选A。 20．B 【详解】A．，为非氧化还原反应，A项错误； B．补铁剂中铁存在形式为，加入维生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化还原反应，B项正确； C．纯碱、石灰石和石英砂为原料，制玻璃(主要成分为、、)，生成硅酸盐和二氧化碳，发生了非氧化还原反应，C项错误； D．氯化铵溶液水解生成的盐酸，可以与发生复分解反应，属于非氧化还原反应，D项错误； 故选B。 21．D 【详解】A、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故A正确； B、沙里淘金说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确； C、爆竹燃放的过程有新物质CO2、SO2等生产，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化还原反应，故C正确； D、水产生的雾气是由水蒸发遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故D错误。 答案选D。 22．C 【详解】试题分析：假设生成次氯酸根离子为1mol，则氯酸根离子为1mol，氯元素从氯气中的0价升高到次氯酸根中的+1价，失去1mol电子，生成氯酸根离子中的+5价失去5mol电子，根据电子守恒，氯气反应生成氯离子得到，6mol电子，生成6mol氯离子，所以被还原的氯元素有6mol，被氧化的氯元素有2mol，则二者比例为6:2=3:1，故正确答案是C。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。根据氧化还原反应中得失电子守恒进行计算的基本规律是：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)，可以列式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值，进行计算。 23．B 【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误； ②单质分为金属单质、非金属单质，故②正确； ③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确； ④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④正确； ⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误； ⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误； ⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误； 故选：B。 24．C 【详解】A．加入稀盐酸产生无色的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，将气体通 入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此溶液中可能含有，也可能含有Ag+，B错误； C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，排除了的干扰；再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀， 溶液中可能含有Ca2+，沉淀为CaCO3，再加盐酸，CaCO3与盐酸反应产生可溶性CaCl2，白色沉淀消失，故溶液中不 一定有Ba2+，D错误； 故合理选项是C。 25．B 【分析】 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3 、 CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。 26．(1) 降低 还原 升高 氧化 (2) 降低 还原 升高 氧化 (3) 升高 降低 化合价 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物。 【小题1】对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。碳元素从0价升高到+4价、铜元素从+2价降低到0价； ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高， 发生氧化反应。 【小题2】 对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价； ①铜元素化合价降低， 发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应 【小题3】结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 27．(1) MnO2 氧化剂 (2) HCl 氧化产物 【分析】反应方程式，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从-1价升高到0价。 【详解】（1）化合价降低元素所在的物质被还原，MnO2物质被还原，作氧化剂。 （2）化合价升高元素所在的物质发生氧化反应，该反应发生氧化反应的物质是HCl，得到氧化产物氯气。 28． 硅 金属元素的焰色反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2＋2H2O Na2O•Al2O3•4SiO2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 还原性 【详解】(1)硅是半导体材料，计算机芯片的主要成分是硅，节日的烟花是利用金属元素的焰色反应。 (2)工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2＋2H2O。 (3)某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，根据原子守恒可知将其表示为氧化物形式可写为Na2O•Al2O3•4SiO2。 (4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，这是由于高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁造成的，该反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C可防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C具有还原性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$