2024年中考化学高频考点训练：综合题

2024年中考化学高频考点训练：综合题 综合题 1．化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂 （1）工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的　 　不同。 （2）常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有　 　元素。 （3）根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是　 　。 Ⅱ、提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3•3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。 （4）已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解　 　g过碳酸钠。 Ⅲ、制作家用简易制氧设备 （5）实验室制取氧气： ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。 ②用排水法收集氧气，是利用了氧气　 　的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是　 　。 （6）自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置　 　（填序号）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法　 　。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　。 2．益阳安化县是中国黑茶之乡，茶文化的发祥地之一。请你用所学知识分析、解答下列生产、生活中的实际问题。 （1）茶树适宜生长在pH约4.5~5.5的土壤中，说明茶树适宜生长的土壤属于　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)土质； （2）茶农想测量茶园土壤的酸碱性强弱程度，他会选用____(填字母代号，下同) ； A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸 （3）茶农通过测定知道土壤pH约为3，请你帮他选取改良土壤的物质____。 A．熟石灰 B．稀硫酸 3．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是　 　（填字母代号）。 a．糖类 b．维生素 c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加　 　（填字母代号）来预防骨质疏松。 a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3 ③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是　 　。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为　 　。 （2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有　 　的特点。 ②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是　 　。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为　 　。 （3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更　 　（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于　 　（填字母代号）。 a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为　 　能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　（填“导电”“导热”或“延展”）性。 4．回答下列小题 （1）目前，人们使用最多的能源是煤、石油和　 　等化石燃料。其中，　 　不能直接作为燃料。 （2）煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　 　。科学家正在努力开发和利用的新能源有（要求写出两种）　 　。 （3）从保护环境的角度分析，三大化石燃料中污染性最小的是　 　，其主要成分燃烧的化学方程式是　 　。 5．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是　 　(填“元素“或“单质”)。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是　 　。 （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去____ (填字母序号)。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾化合物 C．可溶性高分子化合物 （4）臭氧的化学式O3的微观意义是　 　(写出1点即可)。 （5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是　 　。 6．古有《齐氏要术》记载“粟米曲作酢”；“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如下图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于　 　（填“物理变化或化学变化”）。 （2）新方法的反应化学方程式是　 　，两种反应物共含有18g碳元素；当生成醋酸质量最多时；消耗CO2的质量是　 　g。 （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外；还有助于减缓　 　效应。 7． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗、 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为　 　。 （3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号　 　。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是　 　。 8．某工厂废液中含有、和，某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红主要成分。已知物质是目前世界上年产量最大的金属。他们设计的实验方案如图： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ进行的操作名称为 　 　 ，在该操作中使用了多种玻璃仪器，其中玻璃棒的作用是 　 　 ； （2）步骤反应的化学方程式为 　 　 ； （3）固体甲的成分有 　 　填化学式； （4）步骤发生的化学反应方程式为：，的化学式为 　 　 ，该反应属于 　 　 反应填基本反应类型； （5）加热发生分解反应即可得到铁红的主要成分和水，写出该反应的化学方程式是 　 　 。 9．小明同学为了制作化学展板，对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。 （1）图1是碳元素的价类二维图，请用a～f中的字母回答： ①CH4对应的点是　 　。 ②b点对应物质充分燃烧后可得到　 　点对应的物质。 （2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答： ①该反应中存在　 　种氧化物； ②写出该反应的化学方程式：　 　。 10．近些年新能源汽车发展迅速，2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，推动新能源汽车的产业发展。 （1）电动汽车的车身多使用铝合金可使车辆轻量化，铝具有很好的的抗腐蚀性能，其原因是：　 　(用化学方程式表示)。 （2）新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的　 　(填化学式)接触而锈蚀。 （3）锂的化合物钴酸锂(LiCoO2)作为电极材料广泛用于新能源汽车的锂电池中，LiCoO2中锂的化合价为+1价，则Co的化合价为　 　。 （4）一种新型材料氮化铝应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成种常见的有毒气体，该反应的化学方程式是　 　。 11．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是　 　。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为　 　。 （3）人们正在利用和开发的新能源有　 　(写一种)。 （4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是____(填字母)。 A．随手关灯 B．节约用纸 C．多使用一次性木筷 12．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁和硫酸铜溶液 C．碳酸钙粉末和盐酸 （2）质量守恒定律成立的微观原因是　 　。 （3）某同学称取0.6g镁条进行燃烧实验来验证质量守恒定律。 ①镁条燃烧的现象是　 　。 ②根据化学方程式进行计算：理论上，0.6g镁条完全燃烧生成的氧化镁的质量是多少？ ③该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是　 　。 13．水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的　 　和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为　 　。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解　 　（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式　 　，甲醇中碳元素的质量分数为　 　。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题： 甲 乙 （1）溴元素位于周期表的第　 　周期，溴的相对原子质量为　 　。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　（填字母）。 （3）若图D粒子带两个单位的负电荷，则x为　 　。 15．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下： (提示：木炭不与稀硫酸反应) （1）滤渣I中一定含有的物质是　 　。 （2）滤液I中的阳离子有　 　(填离子符号)。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为　 　(填写化学式)。 （4）反应③的化学方程式为　 　。 16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）t1℃时，将15gc物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液是　 　（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”）；此时溶质质量分数为　 　。（精确到0.1％） （2）t1℃时，a、c饱和溶液中的溶质质量____（写字母序号）。 A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等 （3）t2℃时，除去a中混有的少量杂质c所用方法是　 　（填写“蒸发溶剂”，“升温结晶”或“降温结晶”）。 （4）现将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　。 17．人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。 （2）生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于铁合金，它们的区别是　 　。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是　 　。（用化学方程式表示） （4）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是____。（填字母） A．Fe、 Cu、 Al2(SO4)3 溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Al、 Fe、 CuSO4 溶液 （5）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是____（填字母）。 A．实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ （6）某金属粉末可能由镁、铁、铝、铜中的一种或几种组成，取该样品21.0g，向其中加入500g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气，下列说法正确的是____（填字母）。 A．样品中一定不含有铜，可能含有镁 B．样品中一定不含铁和铜，可能含有镁和铝 C．反应后所得溶液的总质量为498.0g D．金属粉中含有镁的质量为12.0g （7）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： I.固体A中含有　 　。 Ⅱ.步骤① 中反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.操作a中用到了玻璃棒其作用为　 　。 IV.理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 18．冬天不少人喜欢使用“暖宝宝”取暖。某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等，兴趣小组的同学围绕这些成分展开探究： （1）证明发热包中含有铁粉 ①I组同学取少量发热包中的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到　 　现象，得出结论：粉末中含有铁粉。 ②Ⅱ组同学提出还可以用下列物质来证明有铁粉存在，其中正确的是　 　。(填序号) A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．MgCl2溶液 （2）求该品牌“暖宝宝”中铁粉的含量 已知发热包中其他成分不与酸反应，请根据实验数据计算：该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数。(写出计算过程) （3）Ⅲ组同学查阅资料发现，发热包反应原理与铁生锈原理相同。但是铁生锈是缓慢的放热反应，为什么“暖宝宝”在短时间内可以放出大量的热？是其中的什么物质加快了铁生锈的反应速率呢？为此同学们提出如下猜想： 【猜想】a．加速反应速率的是活性炭 b．加速反应速率的是食盐 c．活性炭和食盐同时存在能大幅加快反应速率 【实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入A、B、C、D四组物质，利用温度传感器采集并记录数据如下： ①A组物质中X的值应为　 　，分析数据得出猜想　 　正确(填字母序号)。 ②有同学认为对比图像B、C可以得出，活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，你是否同意这种说法，为什么？　 　。 ③综合上述探究结果可知，“暖宝宝”在使用前必须　 　保存。 19．查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）硅元素的相对原子质量为　 　，它属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作　 　。 （3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 　 　。 （4）硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式　 　。 答案解析部分 1．【答案】沸点；氧；携带方便、反应不用加热、成本低（合理即可）；解：一位成年人吸氧20分钟需要氧气的质量=250 mL×20× 1.43 g/L =7.15g 设需要过碳酸钠的质量为x = x=46.8g 答：需要过碳酸钠的质量为46.8g。 ；2KClO32KCl＋3O2↑；不易溶于水；先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯；B；将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气；使产生的氧气具有一定湿度 2．【答案】（1）酸性 （2）C （3）A 3．【答案】（1）c；a；+2/+2价；21% （2）分子在不断运动；CO2；9：1：12 （3）大；b；电；延展 4．【答案】（1）天然气；石油 （2）二氧化硫或SO2；氢能、太阳能（合理即可） （3）天然气； 5．【答案】（1）元素 （2）吸附作用或除去水中的色素和异味 （3）B （4）1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成 （5）提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源(合理即可)。 6．【答案】（1）化学变化 （2）；33 （3）温室 7．【答案】（1）A （2）19.00 （3） （4）Al2O3 （5）它们原子的最外层都达到了稳定结构 8．【答案】（1）过滤；引流 （2） （3）、 （4）；化合 （5） 9．【答案】（1）a；d （2）2或两； 10．【答案】（1） （2）O2和H2O （3）+3 （4） 11．【答案】（1）煤炭、石油 （2） （3）太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可） （4）A；B 12．【答案】（1）B （2）反应前后原子的种类、数目、质量不变 （3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热；解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是x， 解得x=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是1g。；生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 13．【答案】（1）C （2）质量 （3）2：1 （4）温室效应；；37.5% 14．【答案】（1）四；79.90 （2）B和C （3）16 15．【答案】（1）铜或Cu （2）H+、Cu2+ （3）FeSO4 （4）(答案合理即可) 16．【答案】（1）饱和溶液；16.7％ （2）C （3）降温结晶 （4）b＞a＞c 17．【答案】（1）铝##铝元素##Al （2）含碳量不同 （3） （4）B （5）B （6）D （7）Fe、Cu；；引流（或引流，防止液体洒出）；> 18．【答案】（1）气泡冒出，溶液变成浅绿色；A （2）解：生成气体的质量是10g+50g-59.8g=0.2g 设10g样品中铁粉的质量为x 所以该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数= （3）9；c；同意，加入活性炭，温度升高幅度更大，铁粉生锈的反应速率更快；密封 19．【答案】（1）28.09；非金属 （2）二氧化硅 （3）CO （4）CaSiO3 学科网（北京）股份有限公司 $$