2024年中考化学专题复习图像与分析

2024年中考化学专题复习—图像与分析 1. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为CO2 D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3 2. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小 3. 某密闭容器中只有甲乙丙三种物质在一定条件下发生了化学反应，容器中甲乙丙的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙属于化合物 C. 当丙为5g时，容器中甲的质量为11g D. 当丁的质量为2g时，容器中乙与丙的质量之比为12：5 4. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 5. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 6. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系 B. 反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小 C. 反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等 D. 反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等 7. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 8. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B. c点的溶液中含有3种溶质 C. 整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变 D. 根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数 9. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为19.6 B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D. 铁的氧化物中x:y=2:3 10. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 11. 向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 加入NaOH溶液前，溶液中只有两种溶质 B. m1-m2=19.6 C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40∶49 D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不产生白色沉淀 12. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化 B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化 C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化 13. 下列与选项操作对应的图像中合理的是 A. 向NaOH溶液中加入水 B. 向饱和的溶液中加入少量的CaO固体 C. 将水通电电解一段时间 D. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 15. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 16. 溶液与人类生产、生活密切相关，被称为生命之源的水常作为溶剂。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A. 植物油 B. 碘 C. 白糖 D. 面粉 （2）用氯化钠和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是_____(填序号)。 A．abcd B．bacd C．bcad ②该实验中需要称量氯化钠_____。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①在_____时，甲、乙的溶解度相等。 ②时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是_____(回答一种即可)。 ③将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是_____。 ④时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____。 17. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： ①被过滤装置除去的有害物质的直径 ______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②上述净化过程中发生化学变化的是 ______（填具体操作名称）。 （2）溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是______。 （3）物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。 ①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为______。 ②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为______固体，试管中会有晶体析出。 18. 水是万物之源、生命之本，水的力量推动着人类的进步。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中发生了化学变化的是___________(填“沉降”“过滤”“活性炭净水”或“含氯物质消毒杀菌”)。 （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液物质为___________(填写化学式)。 ③将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升温至60℃，若要使溶液在60℃时重新达到饱和状态，至少应加入___________gKNO3。 19. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。经过该装置净化后的水为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是_______g。 （3）欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于___________。 ②80℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是___________。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为_______。 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_____，其质量为_____g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是_____。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是_____。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是_____。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 21. 某学习小组对化学反应发生的条件进行了探究，请你参与。 探究一：探究燃烧发生的条件 （1）进行实验：小组同学做了如图所示的两组实验。 ①实验A的现象说明燃烧的发生需要___________。 ②实验B中红磷没有燃烧的原因是___________。 通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件。 （2）反思评价：上述实验还不够严谨，还需要补充的是___________(写出具体的实验操作﹑现象，结论)。 探究二：探究某些酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 【实验一】 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸发现溶液慢慢变为无色，证明反应发生，从微观角度解释该反应的本质是________。 （4）向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为________。 【实验二】 （5）小组同学又做了如图所示的三组实验。 试管①中有白色沉淀生成，试管②中有气泡产生，试管③中无明显变化，写出试管①中发生反应的化学方程式：________，试管②中发生反应的基本反应类型是________。 （6）小贵同学把试管①里的上层清液倒入一支洁净的烧杯中，向烧杯中逐滴滴加碳酸钾溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 ①根据上述现象，如图中曲线②代表离子是________(填离子符号)。 ②当碳酸钾溶液滴加到n1~n3点之间时，溶液中含有的溶质可能存在________种情况，取此时烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加________溶液，可确定溶液中含有的溶质成分。 （7）由以上实验可知l，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是________。 22. 同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是______。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______，丙烧杯溶液中溶质成分有______种情况。 （3）检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴______ 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 （4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由______。 （5）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是______。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （6）结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是____ 23. 现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入Na2CO3溶液的质量为___________g时，Na2CO3和CaCl2恰好完全反应。 （2）求该固体混合物中NaCl质量(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。 2024年中考化学专题复习—图像与分析参考答案 1. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为CO2 D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3 【答案】C 2. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小 【答案】C 3. 某密闭容器中只有甲乙丙三种物质在一定条件下发生了化学反应，容器中甲乙丙的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙属于化合物 C. 当丙为5g时，容器中甲的质量为11g D. 当丁的质量为2g时，容器中乙与丙的质量之比为12：5 【答案】D 4. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 5. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 6. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系 B. 反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小 C. 反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等 D. 反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等 【答案】D 7. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 【答案】A 8. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B. c点的溶液中含有3种溶质 C. 整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变 D. 根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 9. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为19.6 B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D. 铁的氧化物中x:y=2:3 【答案】C 10. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 11. 向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 加入NaOH溶液前，溶液中只有两种溶质 B. m1-m2=19.6 C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40∶49 D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不产生白色沉淀 【答案】C 12. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化 B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化 C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化 【答案】C 13. 下列与选项操作对应的图像中合理的是 A. 向NaOH溶液中加入水 B. 向饱和的溶液中加入少量的CaO固体 C. 将水通电电解一段时间 D. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液 【答案】C 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精 （2）< （3） ①. 硝酸钾 ②. ③ 15. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4或硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 16. 溶液与人类生产、生活密切相关，被称为生命之源的水常作为溶剂。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A. 植物油 B. 碘 C. 白糖 D. 面粉 （2）用氯化钠和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是_____(填序号)。 A．abcd B．bacd C．bcad ②该实验中需要称量氯化钠_____。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①在_____时，甲、乙的溶解度相等。 ②时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是_____(回答一种即可)。 ③将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是_____。 ④时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. 8 （3） ①. ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ③. 乙 ④. 乙甲丙 17. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： ①被过滤装置除去的有害物质的直径 ______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②上述净化过程中发生化学变化的是 ______（填具体操作名称）。 （2）溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是______。 （3）物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。 ①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为______。 ②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为______固体，试管中会有晶体析出。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 紫外消毒 （2）计算、称量、溶解、装瓶贴标签 （3） ①. 增大 ②. ③. 硝酸铵或NH4NO3 18. 水是万物之源、生命之本，水的力量推动着人类的进步。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中发生了化学变化的是___________(填“沉降”“过滤”“活性炭净水”或“含氯物质消毒杀菌”)。 （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液物质为___________(填写化学式)。 ③将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升温至60℃，若要使溶液在60℃时重新达到饱和状态，至少应加入___________gKNO3。 【答案】（1）含氯物质消毒杀菌 （2）煮沸 （3） ①. 甲 ②. KNO3 ③. 19.6 19. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。经过该装置净化后的水为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是_______g。 （3）欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于___________。 ②80℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是___________。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为_______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 混合物 （2）4.5 （3） ①. 易溶 ②. 大于 ③. 蒸发结晶 ④. KNO3<NaCl 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_____，其质量为_____g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是_____。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是_____。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是_____。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】（1） ①. KNO3 ②. 3 （2） ①. 在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 ②. KCl ③. 28.6% ④. KNO3和KCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响大，KCl的溶解度受温度影响小 ⑤. C 21. 某学习小组对化学反应发生的条件进行了探究，请你参与。 探究一：探究燃烧发生的条件 （1）进行实验：小组同学做了如图所示的两组实验。 ①实验A的现象说明燃烧的发生需要___________。 ②实验B中红磷没有燃烧的原因是___________。 通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件。 （2）反思评价：上述实验还不够严谨，还需要补充的是___________(写出具体的实验操作﹑现象，结论)。 探究二：探究某些酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 【实验一】 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸发现溶液慢慢变为无色，证明反应发生，从微观角度解释该反应的本质是________。 （4）向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为________。 【实验二】 （5）小组同学又做了如图所示的三组实验。 试管①中有白色沉淀生成，试管②中有气泡产生，试管③中无明显变化，写出试管①中发生反应的化学方程式：________，试管②中发生反应的基本反应类型是________。 （6）小贵同学把试管①里的上层清液倒入一支洁净的烧杯中，向烧杯中逐滴滴加碳酸钾溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 ①根据上述现象，如图中曲线②代表离子是________(填离子符号)。 ②当碳酸钾溶液滴加到n1~n3点之间时，溶液中含有的溶质可能存在________种情况，取此时烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加________溶液，可确定溶液中含有的溶质成分。 （7）由以上实验可知l，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 温度没有达到红磷的着火点 （2）向热水中的白磷通入氧气，未通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，证明燃烧需要氧气 （3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4） （5） ①. ②. 复分解反应 （6） ①. Ba2+ ②. 3或三 ③. 稀硫酸 （7）生成物中有气体或沉淀或水 22. 同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是______。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______，丙烧杯溶液中溶质成分有______种情况。 （3）检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴______ 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 （4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由______。 （5）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是______。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （6）结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是____ 【答案】（1）将氧化钙转化为氢氧化钙 （2） ①. Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ②. 3或三 （3）稀盐酸或稀硫酸 （4）加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与反应，而未能与发生反应（合理即可） （5）氯化钙溶液或氯化钡溶液（合理即可） （6）pH=13.2时的脱胶率大于pH=11.6时的脱胶率（合理即可） 23. 现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入Na2CO3溶液的质量为___________g时，Na2CO3和CaCl2恰好完全反应。 （2）求该固体混合物中NaCl质量(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。 【答案】（1）100 （2）解：根据图示，A点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶质碳酸钠的质量为 设该固体混合物中氯化钙的质量为x 则固体混合物中氯化钠的质量为 答：该固体混合物中氯化钠的质量为68.9g。 学科网（北京）股份有限公司 $$