精品解析：河北省石家庄精英中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的字母涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是 A. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧化硅 B. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 C Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 3. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是 A. 将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B. 产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C. 用98.3%浓硫酸代替水吸收 D. 金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸 4. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2molHNO3时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO 5. 反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3用于检验微量CO的存在，CO与N2结构相似。下列说法不正确的是 A. O原子结构示意图为： B. NH3的电子式为： C. 基态碳原子的轨道表示式为： D. CO分子中有1个σ键和1个π键 6. 关于有机物检测，下列说法不正确的是 A. 用无水CuSO4判断乙醇中是否含有水 B. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C. 仅靠峰的数量和面积无法用1H-MR谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3 D. 聚乙烯、2-丁炔、环己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 下列有关说法不正确的是 A. 硫可用作橡胶硫化剂 B. BaSO4可用作胃检查X光造影时的“钡餐” C. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D. FeCl3溶液具有一定的氧化性，但不能氧化印刷电路板上的Cu 8. 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) =-904kJ/mol。根据氨催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 反应的S>0 B. 有4molNH3(g)和5molO2(g)在反应器中充分反应，能放出904kJ热量 C. 断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D. 每消耗1molNH3转移电子的数目为5NA个 9. 实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取气体 B. 用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物 C. 用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入 D. 用图4所示装置加热分解制取 10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 11. 我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 淀粉和均属于单糖 B. CO2的空间结构为V形 C. H2O2和H2O中均含极性键和非极性键 D. CH3OH转化为HCHO的反应是氧化反应 12. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 13. 下列对一些事实的原因描述错误的是 选项 事实 原因 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键 B 食盐的摩氏硬度小于石英 两者的晶体类型和结构不同 C 对充有氩气的霓虹灯通电时，灯管发出蓝紫色光 电子向高能级轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中sp2杂化的碳原子有3个 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. lmolZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、电均可与NaOH溶液发生反应 15. 下列关于有机物的叙述，不正确的是 A. 用系统命名法命名，其名称是3-甲基-2-丁烯酸 B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C. 该有机物与CH3CH2COOH互为同系物 D. 它与1，5-戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)互同分异构体 16. 下列物质的转化过程不能实现的 A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体Mg B. (C6H10O5)n→CH2OH(CHOH)4CHO→C2H5OH→CH3CHO C. CuCl2Cu(OH)2Cu D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 除去甲烷中乙烯 验证石蜡分解的产物是乙烯 实验方案 选项 C D 目的 探究化学反应速率的影响因素 证明苯酚的酸性小于碳酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 18. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. AgCl溶于过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C. 碱性条件下CH4燃料电池的负极反应：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+ 19. 为探究物质的性质，进行实验设计，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 B 测定CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 酸性：CH3COOH<HCOOH C 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层，滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液酸化后，再滴加溴水，溴水褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 20. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0，下列说法错误的是 A. 高温有利于羰基硫(COS)的生成 B. 上述反应的平衡常数表达式为K= C. 上述反应中消耗lmolH2S，生成标准状况下22.4LCOS D. 及时分离出H2O，可加快该反应到达平衡状态 21. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 电池工作时正极区溶液的pH升高 B. 加入HNO3降低了正极反应的活化能 C. 负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ D. 通过质子交换膜H+从正极转移到负极 22. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的 A. 简单离子半径：R>W B. 元素第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D. 电负性：X>W 23. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) D. 在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 24. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 25. ．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热，制取纯净干燥的氯气，实验装置如图。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式为___________。 （2）A中盛放的试剂是___________，B中盛放的试剂是___________。 （3）D中反应的离子方程式的是___________。 ．以海水为原料制取粗盐，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子和泥沙，进一步提纯制得精盐。实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示： （4）加入NaOH溶液是为了除去___________(填“Ca2+”、“Mg2+”或“”)。 （5）沉淀Ca2+的试剂为___________，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，其原因是___________。 （6）判断已除尽的实验操作是___________。 ． （7）鉴定1-溴丙烷中的溴元素所需的试剂按顺序分别为___________，现象为___________，第一步反应的方程式为___________。 26. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O。 （1）该反应X的化学式为___________。 （2）用单线桥标出完整反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）若反应过程中转移了3mol电子，则消耗NaClO的物质的量为___________mol。 （4）高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性。 （5）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4用作净水剂，装置如图所示： ①该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜；电解过程中，OH-向___________极移动，阳极的电极反应式为___________。 ②若阳极有56gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。 27. 综合利用CO2有重要意义。 （1）回收利用CO2解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。 反应A为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H，是回收利用CO2的关键步骤。 已知：．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-802.3kJ/mol ①反应A的H=___________kJ/mol。 ②某温度下，向某容积为2L恒容密闭容器中充入4molCO2和10molH2，5min时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，反应A的平衡常数K值为___________。 ③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．及时分离CH4 C．延长反应时间 D．增加CO2投入量 （2）在相同条件下，CO2与H2还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 ①该副反应发生不利于氧循环，原因是___________。 ②不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按c(CO2)∶c(H2)=1∶4通入反应物，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol/L)如下表所示。 催化剂 温度(350℃) 温度(400℃) c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 甲 10.8 12722 345.2 41780 乙 9.2 10775 34 39932 某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是___________。 28. 近些年，氨硼烷(NH3BH3)因其热稳定性好、高储氢密度等特点受到人们的关注。回答下列有关问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________，其第一电离能比Be___________(填“大”或“小”)。 （2）NH3BH3存在配位键，其中___________(填“元素符号”，下同)提供孤电子对，___________提供空轨道。 （3）氨硼烷分子结构类似乙烷，则氨硼烷中硼原子的杂化轨道类型为___________，熔点大小关系为NH3BH3___________(填“>”或“<”)CH3CH3。 （4）已知NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N、B、H的电负性大小顺序为___________；NH3BH3分子中H-N-H之间的键角___________(填“>”或“<”)NH3分子中H-N-H之间的键角。 （5）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示： 该晶体中Na+的配位数为___________；若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为___________。 29. 以有机物A为原料合成H的路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B→C反应产物中除C外，另一种产物为___________。 （2）有机物E中官能团名称为___________。 （3）写出C和F生成G的化学方程式：___________。 （4）写出同时满足下列条件有机物H的一种同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 （5）写出用CH3CH2OH、HCHO和为原料合成的流程路线图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的字母涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是 A. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧化硅 B. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互同素异形体 D. “嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 【答案】A 【解析】 【详解】A．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是硅，故A项错误； B．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B项正确； C．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故C项正确； D．“嫦娥六号”五星红旗是由来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，故D项正确； 故本题选A。 2. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2可以与水或二氧化碳反应生成氧气，故用作呼吸面具中的供氧剂，故A项错误； B．MgO、Al2O3熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，故B项正确； C．Fe2O3是红棕色难溶于水的固体，故用于制作红色涂料，故C项错误； D．浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，故D项错误。 故本题选B。 3. 硫酸是当今世界上最重要化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是 A. 将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B. 产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C. 用98.3%浓硫酸代替水吸收 D. 金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．将原料硫铁矿经过粉碎成细小颗粒，后投入沸腾炉可增大接触面积，提高硫铁矿的利用率， 选项A正确； B．产生的气体需除尘净化后才能通入接触室，防止催化剂中毒，失去催化作用，选项B不正确； C．用98.3%浓硫酸代替水吸收，防止形成酸雾，保证吸收完全，选项C正确； D．金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸，避免污染且综合利用，选项D正确； 答案选B。 4. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2molHNO3时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，固氮一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，循环使用； 【详解】A．工业生产硝酸基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A项错误； B．催化剂只能改变反应速率，不影响化学限度，因此不能提高反应物平衡转化率，故B项错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成2molHNO3的同时生成标准状况下22.4LNO，故C项错误； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行，当浓硝酸逐渐变稀硝酸时，与铜反应生成NO，同时存在，浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有NO2和NO，故D项正确； 故本题选D。 5. 反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3用于检验微量CO的存在，CO与N2结构相似。下列说法不正确的是 A. O原子结构示意图为： B. NH3的电子式为： C. 基态碳原子的轨道表示式为： D. CO分子中有1个σ键和1个π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的原子序数为8，其核内有8个质子，核外有8个电子，O原子结构示意图为：，A正确； B．NH3为共价化合物，电子式为，B正确； C．碳的原子序数为6，其核外有6个电子，基态碳原子的轨道表示式为：，C正确； D．CO与N2是等电子体，根据N2分子结构可知CO分子中有1个σ键和2个π键，D错误； 故选D。 6. 关于有机物检测，下列说法不正确的是 A. 用无水CuSO4判断乙醇中是否含有水 B. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C. 仅靠峰的数量和面积无法用1H-MR谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3 D. 聚乙烯、2-丁炔、环己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，用无水CuSO4判断乙醇中是否含有水，故A正确； B．1-丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色；2-氯丙烷和溴水混合，液体分层；丙醛和溴水混合，液体褪色、不分层；苯酚溶液和溴水混合生成白色沉淀，用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，故B正确； C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱都有3组峰、峰值比均为3:2:3，仅靠峰的数量和面积无法用1H-MR谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3，故C正确； D．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸姓KMnO4溶液褪色，故D错误； 选D。 7. 下列有关说法不正确的是 A. 硫可用作橡胶硫化剂 B. BaSO4可用作胃检查X光造影时的“钡餐” C. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D. FeCl3溶液具有一定的氧化性，但不能氧化印刷电路板上的Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质化学性质活泼，‌能够与橡胶中的不饱和键发生加成反应，‌从而促进橡胶的硫化过程，故常用作橡胶硫化剂，A正确； B．硫酸钡不溶于盐酸，因此可用于肠胃X射线造影检查，B正确； C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而除氯，故可用于处理自来水中残留的Cl2，C正确； D．FeCl3用于印刷电路板，是利用Fe3+的氧化性，D错误； 故选D。 8. 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) =-904kJ/mol。根据氨催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 反应的S>0 B. 有4molNH3(g)和5molO2(g)在反应器中充分反应，能放出904kJ热量 C. 断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D. 每消耗1molNH3转移电子的数目为5NA个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体物质的量增加的反应，混乱度增大，属于熵增，即ΔS＞0，A正确； B．该反应为可逆反应，不能完全反应，因此放出热量小于904kJ，B错误； C．断裂N-H键与断裂O-H键反应方向是一正一逆，断裂1molN-H键，消耗molNH3，断裂1molO-H键，消耗molH2O，消耗的比值等于化学计量数之比，即该反应达到平衡，C正确； D．每消耗1mol氨气转移电子数目为1×[2-(-3)]×NA=5NA，D正确； 答案为B。 9. 实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取气体 B. 用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物 C. 用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入 D. 用图4所示装置加热分解制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端管口应在液面以下，否则生成的气体外逸，故A错误； B．实验室采用熟石灰和氯化铵混合固体加热的方式制取氨气，故B正确； C．氨气极易溶于水，直接伸入液面下吸收会因其倒吸，因此a先通入，然后b通入，故C错误； D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选：B。 10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，A不符合题意； B．钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，B不符合题意； C．氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用属于同种类型，D符合题意； 故本题选D。 11. 我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 淀粉和均属于单糖 B. CO2的空间结构为V形 C. H2O2和H2O中均含极性键和非极性键 D. CH3OH转化为HCHO的反应是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，不属于糖类物质，故A项错误； B．CO2分子中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，故B项错误； C．H2O不含非极性键，故C项错误； D．在有机反应中，去氢加氧即氧化，观察分子式，可知CH3OH转化为HCHO属于氧化反应，故D项正确； 故本题选D。 12. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 13. 下列对一些事实的原因描述错误的是 选项 事实 原因 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键 B 食盐的摩氏硬度小于石英 两者的晶体类型和结构不同 C 对充有氩气的霓虹灯通电时，灯管发出蓝紫色光 电子向高能级轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间作用力较强，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间作用力小于对羟基苯甲醛，A正确； B．食盐为离子晶体，石英为共价晶体，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互作用，共价晶体中原子间以共价键相互作用且能形成空间网状结构，故食盐的摩氏硬度小于石英，B正确； C．向充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色光是因为电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态到较低的能级时，多余的能量以光的形式释放出来，C错误； D．毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近水流，水流方向发生改变，说明H2O是极性分子，D正确； 故答案选C。 14. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中sp2杂化的碳原子有3个 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C lmolZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、电均可与NaOH溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中有4个双键碳原子，sp2杂化的碳原子有4个，故A错误； B．、分子中均含有2个手性碳原子(*号标出)，故B正确； C．碳碳双键能与溴发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，lmolZ最多只能与3molBr2发生反应，故C错误； D．X中含有醇羟基，X不能与NaOH溶液发生反应，故D错误； 选B。 15. 下列关于有机物的叙述，不正确的是 A. 用系统命名法命名，其名称是3-甲基-2-丁烯酸 B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C. 该有机物与CH3CH2COOH互为同系物 D. 它与1，5-戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)互同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基，主链上有4个碳原子，碳碳双键在2号位，甲基在3号碳原子上，系统命名为：3-甲基-2-丁烯酸，A正确； B．该有机物中碳碳双键和羧基都平面结构，该有机物中5个碳原子都可以在同一平面上，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键和羧基，CH3CH2COOH中只含有羧基，两者官能团的种类不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．和1，5-戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)的分子式都是C5H8O2，结构不同，互同分异构体，D正确； 故选C。 16. 下列物质的转化过程不能实现的 A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体Mg B. (C6H10O5)n→CH2OH(CHOH)4CHO→C2H5OH→CH3CHO C. CuCl2Cu(OH)2Cu D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中加入石灰乳发生Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，氢氧化镁与盐酸发生Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，为了抑制Mg2+水解，需要氯化氢氛围中蒸发氯化镁溶液，电解熔融氯化镁得到金属镁单质，故A不符合题意； B．淀粉或纤维素在催化剂作用下，最终水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，乙醇被氧化成乙醛，故B不符合题意； C．葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，故C符合题意； D．铁与稀盐酸或CuCl2反应生成FeCl2，然后加入碱溶液，得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故D不符合题意； 答案为C。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 除去甲烷中乙烯 验证石蜡分解的产物是乙烯 实验方案 选项 C D 目的 探究化学反应速率的影响因素 证明苯酚的酸性小于碳酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质，不能达到除杂的目的，A错误； B．石蜡油催化裂化的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产物中有不饱和烃生成，但不能证明是乙烯，B错误； C．Mg、Fe的金属活泼性不同，且盐酸的浓度不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，C错误； D．基于“强酸制弱酸”的原理，‌向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，‌若观察到溶液变浑浊，‌说明生成了苯酚和碳酸氢钠，‌从而证明了碳酸的酸性比苯酚强，D正确； 故选D。 18. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. AgCl溶于过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C. 碱性条件下CH4燃料电池的负极反应：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用Cu作电极电解饱和食盐水，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极H2O得到电子生成H2和OH-，总方程式为：2Cu+2H2OCu(OH)2 +H2↑，A错误； B．AgCl溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-，B错误； C．碱性条件下CH4燃料电池中负极CH4失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，根据强酸制取弱酸的原理，C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成苯环和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，D正确； 故选D。 19. 为探究物质的性质，进行实验设计，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 B 测定CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 酸性：CH3COOH<HCOOH C 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层，滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液酸化后，再滴加溴水，溴水褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A项错误； B．比较CH3COOH和HCOOH的酸性强弱，要测定相同浓度的盐溶液的pH，故B项错误； C．向1mL0.1mol/LKI溶液中滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3过量，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明FeCl3和KI反应有一定限度，故C项错误； D．向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，此时丙烯醛转化为丙烯酸盐，取上层清液酸化后，再滴加溴水，能与Br2反应，从而使溴水褪色，则说明丙烯醛中含有碳碳双键，故D项正确； 故本题选D。 20. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0，下列说法错误的是 A. 高温有利于羰基硫(COS)的生成 B. 上述反应的平衡常数表达式为K= C. 上述反应中消耗lmolH2S，生成标准状况下22.4LCOS D. 及时分离出H2O，可加快该反应到达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0是吸热反应，升高温度平衡正向移动，高温有利于羰基硫(COS)的生成，A正确； B．‌平衡常数表达式是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K=，B正确； C．由CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)可知，消耗lmolH2S，生成1mol COS，标准状况下的体积为22.4L，C正确； D．及时分离出H2O，会导致H2O(g)的浓度减小，正逆反应速率都会减小，不能加快该反应到达平衡状态，D错误； 故选D。 21. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 电池工作时正极区溶液的pH升高 B. 加入HNO3降低了正极反应的活化能 C. 负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ D. 通过质子交换膜H+从正极转移到负极 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中加入乙醇一侧为负极区，Pt为负极，加入氧气的一侧为正极区，C为正极。该燃料电池负极区电极反应为：，正极区O2+4H++4e-=2H2O，正极区HNO3为催化剂，NO和H2O为中间产物。 【详解】A．根据正极的电极反应，电池工作时正极区溶液的pH升高，A正确； B．根据分析，正极区HNO3为催化剂，加入降低了正极反应的活化能，B正确； C．根据分析，负极反应为，C正确； D．电池工作时阳离子移向正极，则通过质子交换膜H+从负极转移到正极，D错误； 故选D。 22. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的 A. 简单离子半径：R>W B. 元素第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D. 电负性：X>W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，分别为2p2、2p4，即X为C元素，Z为O，则Y为N元素；W与Z同族，则W为S元素；R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为Ca元素，由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素； 【详解】A．S2-、Ca2+的核外电子数均为18，二者核外电子排布相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2- > Ca2+，故A项错误； B．C、N、O位于第二周期元素，从左到右依次增大，但N原子的2p3结构属于半充满的稳定结构，舍去1个电子所需能量大，所以元素第一电离能：，即，故B项正确； C．非金属性：O > S，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O > H2S，故C项错误； D．二硫化碳（CS2）分子中，S为-2价，C为+4价，说明电负性：S＞C，故D项错误； 故本题选B。 23. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) D. 在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．在A、B间任一点，溶液pH>7，溶液呈碱性，则存在c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得，c(Na+)>c(CH3COO-)，如果加入醋酸的量很少，则c(CH3COO-)<c(OH-)，故A错误； B．B点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得，c(Na+)=c(CH3COO-)，盐类水解程度较小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a>12.5，故B错误； C．在C点，pH<7，溶液呈酸性，所以c(OH-)<c(H+)，故C错误； D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确； 故选D。 24. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确； B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确； C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误； D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 25. ．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热，制取纯净干燥的氯气，实验装置如图。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式为___________。 （2）A中盛放的试剂是___________，B中盛放的试剂是___________。 （3）D中反应的离子方程式的是___________。 ．以海水为原料制取粗盐，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子和泥沙，进一步提纯制得精盐。实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示： （4）加入NaOH溶液是为了除去___________(填“Ca2+”、“Mg2+”或“”)。 （5）沉淀Ca2+的试剂为___________，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，其原因是___________。 （6）判断已除尽的实验操作是___________。 ． （7）鉴定1-溴丙烷中的溴元素所需的试剂按顺序分别为___________，现象为___________，第一步反应的方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓H2SO4 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）Mg2+ （5） ①. Na2CO3 ②. ③ ③. 加入Na2CO3的目的不仅是除Ca2+，还要同时除去过量的Ba2+ （6）取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已除尽 （7） ①. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 【解析】 【分析】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，A中盛放的试剂是饱和食盐水除氯气中的氯化氢，B中盛放的试剂是浓硫酸干燥氯气，C用向上排空气法收集氯气，D中用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，根据除杂流程图，第①加BaCl2溶液，除去，第②步加NaOH溶液是为了除去Mg2+，第③步加Na2CO3溶液除去Ca2+和前面多余的Ba2+，过滤后向滤液加盐酸为了除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水。 【小问1详解】 实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸反应制备的氯气中含有氯化氢、水等杂质，A中盛放的试剂是饱和食盐水，除氯气中的氯化氢，B中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气。 【小问3详解】 D中盛放氢氧化钠溶液，吸收氯气，反应的离子方程式的是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 氢氧根离子和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，加入NaOH溶液是为了除去Mg2+。 【小问5详解】 Ca2+和反应生成碳酸钙沉淀，沉淀Ca2+的试剂为Na2CO3，加入Na2CO3的目的不仅是除Ca2+，还要同时除去过量的Ba2+，所以必须放在步骤③； 【小问6详解】 与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，判断已除尽的实验操作是：取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已除尽。 【小问7详解】 鉴定1-溴丙烷中的溴元素，1-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解为1-丙醇、溴化钠，水解液中加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银生成淡黄色AgBr沉淀，所需的试剂按顺序分别为NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液，现象为有淡黄色沉淀，第一步反应的方程式为。 26. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O。 （1）该反应X化学式为___________。 （2）用单线桥标出完整反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）若反应过程中转移了3mol电子，则消耗NaClO的物质的量为___________mol。 （4）高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性。 （5）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4用作净水剂，装置如图所示： ①该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜；电解过程中，OH-向___________极移动，阳极的电极反应式为___________。 ②若阳极有56gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）NaCl （2） （3）1.5 （4）氧化 （5） ①. 阴 ②. 阳（或Fe） ③. Fe-6e-+8OH-=+4H2O ④. 67.2 【解析】 【小问1详解】 结合2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，由原子守恒可知X的化学式为NaCl。 【小问2详解】 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，用单线桥标出完整反应电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 该反应过程中Cl元素由+1价下降到-1价，若反应过程中转移了3mol电子，则消耗NaClO的物质的量为=1.5mol。 【小问4详解】 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，Fe元素化合价下降，为氧化剂，由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性。 【小问5详解】 ①工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4用作净水剂，由图可知，Fe电极为阳极，Fe失去电子生成，电极方程式为：Fe-6e-+8OH-=+4H2O，惰性电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH-，阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Fe转化为的过程中需要OH-，则该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，OH-向阳极移动； ②若阳极有56gFe溶解，n(Fe)=1mol，由阳极电极方程式可知，转移6mol电子，阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，当转移6mol电子时生成3molH2，标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 27. 综合利用CO2有重要意义。 （1）回收利用CO2解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。 反应A为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H，是回收利用CO2的关键步骤。 已知：．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-802.3kJ/mol ①反应A的H=___________kJ/mol。 ②某温度下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2和10molH2，5min时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，反应A的平衡常数K值为___________。 ③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．及时分离CH4 C．延长反应时间 D．增加CO2投入量 （2）在相同条件下，CO2与H2还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 ①该副反应的发生不利于氧循环，原因是___________。 ②不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按c(CO2)∶c(H2)=1∶4通入反应物，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol/L)如下表所示。 催化剂 温度(350℃) 温度(400℃) c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 甲 10.8 12722 345.2 41780 乙 9.2 10775 34 39932 某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是___________。 【答案】（1） ①. -164.9 ②. 4 ③. B （2） ①. 生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用 ②. 催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应A的热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-483.6kJ/mol ×2+802.3kJ/mol=-164.9 kJ/mol； ②根据题中数据可列出三段式： 反应A的平衡常数K值为； ③A．使用高效催化剂不会影响平衡移动，A不符合题意； B．及时分离出CH4，平衡正向移动，CO2转化率增大，B符合题意； C．延长反应时间不能提高平衡转化率，C不符合题意； D．增加CO2投入量，CO2平衡转化率降低，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①该副反应的发生不利于氧循环，原因是生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用； ②该系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，理由是催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高。 28. 近些年，氨硼烷(NH3BH3)因其热稳定性好、高储氢密度等特点受到人们的关注。回答下列有关问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________，其第一电离能比Be___________(填“大”或“小”)。 （2）NH3BH3存在配位键，其中___________(填“元素符号”，下同)提供孤电子对，___________提供空轨道。 （3）氨硼烷分子结构类似乙烷，则氨硼烷中硼原子的杂化轨道类型为___________，熔点大小关系为NH3BH3___________(填“>”或“<”)CH3CH3。 （4）已知NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N、B、H的电负性大小顺序为___________；NH3BH3分子中H-N-H之间的键角___________(填“>”或“<”)NH3分子中H-N-H之间的键角。 （5）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示： 该晶体中Na+的配位数为___________；若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p1 ②. 小 （2） ①. N ②. B （3） ①. sp3杂化 ②. > （4） ①. N>H>B ②. > （5） ①. 8 ②. Na3Li(BH4)4 【解析】 【小问1详解】 基态B原子的电子排布式为：1s22s22p1；基态Be原子的电子排布式为：1s22s2，全满，第一电离能大于B，故B的第一电离能比Be小； 【小问2详解】 NH3BH3存在配位键，其中N提供孤电子对，B提供空轨道； 【小问3详解】 氨硼烷分子结构类似乙烷，乙烷中C原子为sp3杂化，故氨硼烷中硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化，由于两者相对分子质量相近，NH3BH3分子属于极性分子，而CH3CH3属于非极性分子，故熔点大小关系为NH3BH3>CH3CH3； 【小问4详解】 由于与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N、B、H的电负性大小顺序为：N>H>B；NH3BH3分子中N原子的一个孤电子对与B原子之间形成了配位键，而NH3分子中N原子的孤电子对未参与成键，所以对成键电子对的斥力更强，键角更小，故NH3BH3分子中H-N-H之间的键角>NH3分子中H-N-H之间的键角； 【小问5详解】 由图可知，Na+周围等距离且最近的：顶点4个，面心4个，共有8个，故配位数为8；若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则Li+个数为：， Na+个数为：，的个数为：，晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。 29. 以有机物A为原料合成H的路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B→C反应产物中除C外，另一种产物为___________。 （2）有机物E中官能团名称为___________。 （3）写出C和F生成G的化学方程式：___________。 （4）写出同时满足下列条件的有机物H的一种同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 （5）写出用CH3CH2OH、HCHO和为原料合成的流程路线图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. HCl （2）羟基、醛基 （3） （4）或者 （5） 【解析】 【分析】有机物合成与推断中常采用对比方法进行分析，找出相同和不同的部位，从而确认反应类型或结构简式，如根据C的结构简式，以及A的分子式，从而确认A的结构简式为，A与CH3CH=CH2发生加成反应得到有机物B，B的结构简式为。根据题中所给信息，C中酮羰基上的一个键断裂，F中醇羟基上氧氢键断裂生成G为，据此分析； 【小问1详解】 ①B的结构简式为，则A→B的反应类型为加成反应；B→C反应为B中苯环上的H原子，和中与羰基碳原子相连的Cl原子发生取代反应，产物中除C外，另一种产物HCl； 【小问2详解】 根据E的结构简式可知，分子中所含官能团名称为羟基、醛基； 【小问3详解】 根据题中所给信息，C中酮羰基上的一个键断裂，F中醇羟基上氧氢键断裂生成G，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 苯环上的一氯代物有两种，苯环上有两种氢，能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有，能发生银镜反应，根据氧原子数目，说明存在，分子中有5种不同化学环境的氢原子，则取代基为HCOO-，2个-CH(CH3)2，处于邻位和间位，则满足条件的同分异构体为或者，故答案为：或者； 【小问5详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，甲醛和乙醛发生D→E类型的反应，即生成，然后再与氢气发生加成反应，得到，最后与丙酮发生信息中反应生成产物，即路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $