2024年中考化学复习专项训练---计算题

2024年中考化学复习专项训练---计算题 1．为裂定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液200g，然后向烧杯中逐漓加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你回答下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH中Na2CO3的质量分数。 (1)根据题中信息____(填¨能”或¨不能¨)计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数为_______。 3．某硫酸厂排放的废水中硫酸的质量分数为2.45%（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 （1）当加入的氢氧化钠溶液质量在大于a时，在溶液中滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是______________ （2）请通过计算求出a的数值（写出计算过程）。 （3）若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为_______g 4．工业上用高温煅烧石灰石的方法制备大量二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g石灰石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 4.15 4.05 4.05 计算： (1)完全反应后生成二氧化碳多少克? (2)石灰石中碳酸钙的质量分数多少? 5．食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。      取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量) 回答下列问题： (1)装置A的作用是 ； (2)根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； (3)计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 。 6．为测定某工厂排放的废水中HCl的质量分数，取1000 g废水，逐滴滴入加有酚酞溶液的4%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液100 g。(假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应)请分析并计算： (1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液的作用是 。 (2)计算废水中HCl的质量分数。 7．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答： (1)a点所示溶液中 （填“有”或“无”）氯离子。 (2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?（结果精确到0.1%） 8．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应． （1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式 ． （2）反应完成后生成MgSO4的质量为 ． （3）该镁带样品中MgO的质量为 g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 ． （4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程） ？ 9．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 试分析计算： （1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 10．兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请回答问题： 加入碳酸钠溶液的质量 100 200 250 280 产生沉淀的质量 3 8 n 10 (1) 。 (2)计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 11．某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气 。 (2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 12．用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 (1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： ； (2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为 mL； (3)该样品中氢氧化钠的质量分数为 。 13．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应，请计算： (1)该小组制得的氢氧化镁的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)23.3 (2)解：设该硫酸溶液的溶质质量为x， x=9.8g 则该硫酸溶液的溶质质量分数， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）根据图示，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； （2）见答案。 2．(1)能；(2)21.2% 【详解】本题考查了根据化学反应方程式的计算。认真审题，弄清关系图中数据与化学反应的关系是解题的基础。 (1)根据题意可知，题中滤渣是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，根据碳酸钙的质量能计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量； (2)设：生成3.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 106                            100 x                              3.0g x=3.18g 固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=21.2%。 答：(1)能计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量。 (2)固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。 3．（1）产生蓝色沉淀；（2）40g；（3）37.5 【详解】（1）由于加入ag氢氧化钠溶液为恰好完全反应，所以a之后氢氧化钠剩余，加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以现象为产生蓝色沉淀。故填：产生蓝色沉淀 （2）设与硫酸恰好完全反应的氢氧化钠溶质质量为X。 解得：； 答：a为40g。故填：40g （3）用16%的氢氧化钠溶液来配制100g10%的氢氧化钠溶液，设需加水的质量为Y。，解得Y=37.5g。故填：37.5 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g； (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量分数是x     x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 5．【小题1】吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 【小题2】D 【小题3】解：设Na2CO3的质量为x。       食用碱中Na2CO3的质量分数= 答：食用碱中Na2CO3的质量分数为。 【详解】（1）空气中含有二氧化碳气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰。 （2）根据第(1)题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，根据化学方程式可知，由于二氧化碳气体会逸出，故反应后装置B质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。综上所诉，根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D。 （3）见答案。 6．(1)判断酸是恰好完全反应 (2)解：设1000 g废水中HCl的质量为x，则 解得x=3.65g 废水中HCl的质量分数 答：废水中HCl的质量分数为0.365%。 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而氯化钠和盐酸均不能使酚酞溶液变红色，将氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当溶液恰好变为无色时，则说明恰好反应，则作用为判断酸是恰好完全反应。 （2）见答案。 7．(1)有 (2)解：设参加反应的氯化钠的质量为x， x=11.7g 则该氯化钠溶液的溶质质量分数为：， 15%＜16.7%＜20%，故该氯化钠溶液符合选种要求； 答：该氯化钠溶液是符合选种要求的。 【详解】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，a点时，沉淀质量还在继续增加，说明反应还没有完全进行，此时溶液中的溶质为生成的硝酸钠和未反应的氯化钠，故溶液中还含有氯离子； （2）见答案。 8． MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； 18g 2 11：6 解：设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为x 溶液的质量为：4.4g+147g﹣1.8g=149.6g 答：该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g。 【详解】（1）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后硫酸根的质量不变；147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量为147g×10%×=14.4g，则反应完成后生成MgSO4的质量为14.4g÷=18g； （3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18g硫酸镁中镁元素的质量为18g× =3.6g，氧化镁中的氧元素为4.4g-3.6g=0.8g，该镁带样品中MgO的质量为0.8g÷=2g，氧化镁中镁元素质量为2g﹣0.8g=1.2g，未被氧化的镁元素的质量为4.4g﹣2g=2.2g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为2.2g：1.2g=11：6； （4）见答案。 9．（1）4.4（1分）   （2）26.5%    （3）17.5% 【分析】根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。 【详解】（1）根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。 （2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳， 设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 x=13.25g y=14.63g 混合溶液中碳酸钠的质量分数：。 （3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z    z=23.4g 混合溶液中氯化钠的质量分数为： 。 答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。 10．(1)10 (2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。 则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数是。 【详解】（1）石灰石与稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表格数据可知，加入100g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为3g，加入200g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为8g，可以看作是将200g碳酸钠溶液分两次加入，先加入100g碳酸钠溶液产生3g沉淀，再加入100g碳酸钠溶液产生了8g-3g=5g沉淀，说明100g碳酸钠溶液和氯化钙完全反应最多能产生5g碳酸钙沉淀，加入250g碳酸钠溶液，若碳酸钠能完全反应，则产生沉淀的质量为8g+2.5g=10.5g，由于加入280g碳酸钠溶液最终产生沉淀的质量为10g，说明加入250g碳酸钠溶液时，氯化钙完全反应，碳酸钠溶液过量，则n=10； （2）由第（1）小问分析可知，每加入碳酸钠溶液和氯化钙溶液完全反应，最多能产生碳酸钙沉淀，计算过程见答案。 11．(1)MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O (2)解：设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O 得： 答：镁条中镁元素的质量分数为84%。 【详解】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O； （2）见答案。 12．(1) (2)9.8 (3)设反应中消耗氢氧化钠的质量为x x=0.396g 该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； （3）见答案。 13．(1)5.8g 解：设反应后生成Mg(OH)2的质量为x，生成NaCl的质量为y， (2)11.7% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为=11.7%； 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g；反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$