第三章 物质在水溶液中的行为 练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 练习题 一、单选题 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．0.1mol•L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3- B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I- C．0.1mol•L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42- D．0.1mol•L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2- 2．常温下，向某二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 或 A． B．曲线M表示pH与的变化关系 C．P点， D．当混合溶液呈中性时， 3．下列各组离子中能大量共存的是 A．在新制的氯水中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．在碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 4．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和Na2CO3溶液的pH pH：NaClO＜Na2CO3 酸性HClO＞H2CO3 C 测定0.1mol/LNaHA溶液的pH pH=5 H2A一定为强酸 D 向2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol•L-1 H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向浓度均为0.05mol•L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向分别盛有等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的试管中分别滴加等体积等浓度的稀HCl，前者产生气泡的速率更快 结合H+的能力> D 向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液变红 该FeSO4溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用NaOH标准溶液滴定等浓度的待测液20.00 mL(滴定过程中未产生气体，混合溶液体积的微小变化忽略不计)，下列说法正确的是 A．滴定前待测液中pH=1 B．当滴入标准溶液20.00 mL时，溶液中有 C．滴定开始后，溶液中 D．当滴定至pH=7时，溶液中水的电离程度最大 7．时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)： 8．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液：Cu2+、Cl-、Na+、H+ B．能使甲基橙变黄色的溶液：AlO、NO、K+、SO C．水电离产生的c(H+)=10-11的溶液：S2-、CO、Na+、NH D．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Al3+、Na+、MnO、HCO 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．10.6g Na2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 10．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 产生气体使带火星木条复燃 Fe3+的氧化性强于H2O2 B 向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象 产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 A．A B．B C．C D．D 11．不稳定，难以保存，使用起来也不方便，效果也不理想。因此，人们用氯气制得了有漂白作用的次氯酸盐，次氯酸盐可以将大气污染物之一氧化，可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A．次氯酸不稳定难保存 B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成 C．能与氢氧化钠生成次氯酸钠 D．次氯酸溶液中 12．下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．放入水中： C．通过灼热铁粉： D．氯气通入石灰乳中： 13．25℃时，向的溶液中缓缓加入粉末(溶液的体积不变)，、、在含粒子总物质的量浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．对应微粒为 B．时： C．25℃时， D．的溶液： 14．下列实验方案设计不合理的是 A B C D 排空气法收集CO2 实验室制取蒸馏水 验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 实验室快速制氨 A．A B．B C．C D．D 15．草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KXCuY(C2O4)z·WH2O。一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤Ⅰ：准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。 步骤Ⅱ：准确称取1.7700g样品，用NH4Cl溶液溶解，加水稀释，定容至100.00mL。 步骤Ⅲ：准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1) 重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表： 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 消耗EDTA标准溶液的体积/ml 25.92 24.99 25.01 第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 C．装EDTA标准溶液的滴定管水洗后已润洗 D．滴定时锥形瓶中有液体溅出 二、填空题 16．完成下列填空 (1)25℃时，将该pH=13Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为 。 (2)二甲醚(分子式C2H6O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是： 。 (3)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：  。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为。 ①平衡时，该反应的平均反应速率 。 ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。 (4)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的Cr3+的浓度为 mol/L(已知：，。 17．NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的 。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。 A．向溶液A中加适量NaOH        B．向溶液A中加适量水        C．向溶液B中加适量NaOH        D．向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：    ①由上图可以判断H2SO3的Ka1= 。 ②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。 A． B． C． D．c(H+)=c(OH-) 18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。 ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物 Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）实验③说明原溶液中含有 。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。 19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题： (1)t℃时，水的离子积常数，该温度下，将将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是 (填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中 mol/L(填列式数值)。 (2)已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为 。 (3)已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入： a．100蒸馏水中 b．1000.2溶液中 c．1000.1氯化铝溶液中 d．1000.1盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)；b中氯离子浓度为 mol/L。 20．为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 溶液变为红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 现象a，且溶液红色变浅。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 出现黄色沉淀。 已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。 回答下列问题： (1)步骤3中现象a是 。 (2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。 (3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为 mol/L 。 21．锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)    K(298K)=0.1 (1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L-1，则c(CO)= mol·L-1。 (2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是 (用化学方程式表示)。 (3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是 mol·L-1。平衡溶液中c(CO)= mol·L-1。 22．在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①0.1mol•L-1NH4Cl溶液；②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol•L-1NH3·H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol•L-1氨水 (1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是 。 (3)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 (填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH)。 (5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式： 。 ②若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7。 23．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．压强对化学平衡的影响。 (1)如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为 。 Ⅱ．沉淀的转化 (2)向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为 ，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为 ，观察到的现象为 。 Ⅲ．金属的腐蚀。 (3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为 ，几分钟后，观察导管中水柱的变化为 ，引起这种变化的原因为 。 24．TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3，并利用黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如图1所示： Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，计算此时溶液的pH= [Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14]。 25．CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)B点时剩余固体的化学式是 。 (2)加热至A点时反应的化学方程式为 。 (3)CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式 。 (4)三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为 。 (5)由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图： ①A为电源 极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 。 ②已知电解后阳极区溶液中c(Fe3＋)为2.0×10－13 mol·L－1，则c(Cr3＋)为 mol·L－1。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31} 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】离子共存的会从是否有，沉淀、气体、弱电解质，氧化还原反应，络合反应等角度考查，Fe3+、硝酸、次氯酸根具有强氧化性会氧化常见的一些还原性离子比如碘离子，亚硫酸根离子等； 【详解】A. 离子之间不发生复分解，双水解，氧化还原等反应，所以大量共存，A选； B. 首先溶液含有Fe3+，具有强氧化性，氧化碘离子：；其次：，发生了络合反应，B不选； C. 溶液中的氢氧根离子和镁离子产生白色沉淀：，C不选； D. HNO3溶液、ClO-均具有强氧化性，能氧化Fe2+ ，D不选； 答案选A。 2．C 【详解】当时，，当时，，，则曲线N表示pH与的变化关系，曲线M表示pH与的变化关系，据此分析解答。 A．由曲线M上的点(-0.6，4.8)可得，A正确； B．由分析知，曲线M表示pH与的变化关系，B正确； C．存在元素质量守恒的溶液为Na2X，P点时，，则，此时不是Na2X， C错误； D．由图可知，当混合溶液呈中性时，，则，，故，D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．新制氯水具有较强酸性，，A项错误； B．和不能大量共存，B项错误； C．在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C项正确； D．铁离子呈黄色，D项错误。 故选C。 4．A 【详解】A．若高碘酸为强酸，则pH=2高碘酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合溶液恰好中和完全，溶液应显中性，实际溶液显酸性说明高碘酸浓度大于氢氧化钠，可知其为弱酸，故A符合题意； B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故B不符合题意； C．若H2A为强酸，则0.1mol/LNaHA溶液pH应该等于1，但0.1mol/LNaHA溶液pH=5，说明HA-离子电离大于A-离子水解，所以H2A一定不为强酸，故C不符合题意； D．2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液，过量的氢氧化钠与氯化铁产生红褐色沉淀，不能说明溶度积的大小，故D不符合题意； 答案选A。 5．D 【详解】A．H2O2与KMnO4反应，充当还原剂，体现还原性，故A项错误； B．因为I-和Cl-同浓度，滴加少量AgNO3溶液产生了黄色沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B项错误； C．前者产生气泡更快的原因源自于结合H+即可转化为CO2，而首先结合H+转化为，然后再结合H+转化为CO2，所以滴加等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气体的速率更快，故C项错误； D．因为Fe3+结合SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变红，而Fe2+无此性质，故该FeSO4溶液已变质，故D项正确； 故答案为D。 6．C 【详解】A．NH4HSO4在水溶液中完全电离，电离出的c(H+)=0.1mol/L，该溶液中水解生成H+，所以待测液中c(H+)>0.1mol/L，溶液的pH<1，故A错误； B．当滴入标准溶液20.00mL时，二者恰好完全反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c()，所以存在c(Na+)=c()>c()>c(OH-)，故B错误； C．滴定开始后，溶液中存在电荷守恒c()+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，存在物料守恒c()+c(NH3H2O)=c()，所以存在c(Na+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c()+c(OH-)，故C正确； D．酸或碱抑制水电离，促进水电离，当溶液呈中性时，溶液中溶质为(NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，当溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4时，水的电离程度最大，溶液pH<7，故D错误； 答案选C。 7．C 【分析】由CH3COOHCH3COO-+H+可知，越大，H+浓度越大，溶液的pH越小，因此，虚线代表的曲线，实线代表的曲线，结合电解质溶液相关知识解答。 【详解】A．由图可知，当时，，A项错误； B．根据电荷守恒：，W点时，，将换成，则有，B项错误； C．根据电荷守恒：，则，又，即，C项正确； D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体，发生反应可得到0.05mol NaCl和0.1mol，由电荷守恒知：，又，则有，通入HCl气体后溶液中，D项错误。 答案选C。 8．A 【详解】A．Cu2+、Cl-、Na+、H+等几种离子间不能发生离子反应，故这些离子能大量存在于透明澄清溶液中，A符合题意； B．能使甲基橙变黄色的溶液，其pH大于4.4，该溶液可能显酸性也可能显碱性，而AlO不能大量存在于酸性溶液中，B不符合题意； C．水电离产生的c(H+)=10-11的溶液可能显酸性也可能显碱性，S2-、CO只能大碱性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在，而NH只能在酸性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意； D．0.1mol/L氯化钠溶液显中性，Al3+、HCO能在该溶液中发生互相促进的完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D不符合题意。 本题选A。 9．C 【详解】A．题目中有浓度但没有体积，不能计算离子数目，故A错误； B．FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解，所以100 mL 1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1mol，数目小于0.1NA，故B错误； C．Na2CO3晶体是离子晶体，由Na+和CO组成，1molNa2CO3晶体中所含CO的数目为NA，10.6g Na2CO3是0.1mol，所含CO的数目为0.1NA，故C正确； D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数大于2mol，即大于2NA，故D错误； 故选：C。 10．B 【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确； B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确； C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确； D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确； 故选B。 11．D 【详解】A．次氯酸不稳定难保存，不能说明次氯酸是弱酸，故A不选； B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明次氯酸的酸性弱于硫酸，但不能说明次氯酸是弱酸，故B不选； C．次氯酸能与氢氧化钠生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，故C不选； D．次氯酸溶液中，说明HClO在水溶液中不能完全电离，说明次氯酸是弱酸，故D选； 故选D。 12．A 【详解】A． 用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子生成氯气，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式正确，故A正确； B． NaOH为强碱，应拆开写，正确的离子方程式：，故B错误； C． 通过灼热铁粉生成Fe3O4，正确的化学方程式：，故C错误； D． 石灰乳不能拆，正确的离子方程式：，故D错误； 故选A。 13．B 【分析】的电离方程式为、，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，a、b、c分别代表H2R、HR−、R2−所占分数δ随溶液pH的变化关系，由图可知，pH=7时，，；当时，，则。 【详解】A．在浴液中存在两步电离：、，则曲线表示，曲线表示，曲线表示，A错误； B．当时，，则，，B正确； C．当时，，则，C错误； D．的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，，电荷守恒式，则，则，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．CO2的密度大于空气，用导管长进短出的排空气法可以收集到CO2，A与题意不符，A项错误； B．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，使用直形冷凝管，且冷却水为下进上出，实验设计合理。B与题意不符，B项错误； C．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应的为二氧化碳或HCl，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C符合题意，C项正确； D．浓氨水与生石灰混合，生石灰遇水放热且生成碱性物质，可以促使浓氨水放出氨气，D与题意不符，D项正确； 答案选C。 15．B 【详解】A．锥形瓶没有干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，因此对EDTA标准液的体积无影响，A项不符合题意； B．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则V始偏小，由V(EDTA)=V终-V始可知消耗的EDTA体积偏大，B项符合题意； C．装EDTA标准溶液的滴定管水洗后已润洗，EDTA浓度不变，则消耗的EDTA的体积无影响，C项不符合题意； D．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质损失，则消耗的EDTA 的物质的量减小，体积偏小，D项不符合题意； 答案选B。 16．(1)1：10 (2) (3) 0.01 升温或减少压强 (4)3.0×10-6 【详解】（1）氢氧化钡为强碱，常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=1×10-1mol·L-1，pH=2的HCl溶液中c(H＋)=1×10-2mol·L-1，两种溶液混合后，所得pH=7，说明n(OH－)=n(H＋)，推出Ba(OH)2与HCl溶液的体积比为10-2∶10-1=1∶10，故答案为1∶10； （2）燃料电池中通燃料一极为负极，通空气的一极为正极，二甲醚在负极上参与反应，因为氢氧化钾溶液为电解质，因此二甲醚中的碳原子转化成CO，即负极反应式为C2H6O－12e－＋16OH－=2CO＋11H2O；故答案为C2H6O－12e－＋16OH－=2CO＋11H2O； （3）①达到平衡后，生成CO的浓度为0.1mol·L-1，这段时间内，CO2浓度变化为mol·L-1=0.05mol·L－1，v(CO2)==0.01mol/(L·min)；故答案为0.01； ②提高甲烷的转化率，采取措施是升高温度，降低压强等；故答案为升温或减少压强； （4）处理后的废水中存在，代入数值，解得c(Cr3＋)=mol·L-1=3.0×10-6mol·L-1；故答案为3.0×10-6。 17．(1) +H2O+OH- 10 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2) c()>c()>c(CH3COO-) AD (3) 10-1.8 A 【详解】（1）碳酸根离子水解分两步水解，以第一步为主，水解的第一步离子方程式为+H2O+OH-；根据Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，=mol/L，得出pH=10；Al3+和双水解的方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液，溶液中c()和c()都是0.1mol/L，亚硝酸根离子由于水解，浓度小于0.1mol/L，醋酸根离子也水解，根据电离常数分析醋酸的酸性比亚硝酸弱，水解程度更大，余下的离子更少，因此有c()>c()>c(CH3COO-)；由于亚硝酸根离子水解程度小于醋酸根离子，因此B溶液碱性强，pH值大，可以向A中加适量的NaOH或向B中加适量的水； （3）在第一个曲线的交叉点在pH=1.8时，代表H2SO3、两者浓度相等，Ka1==c(H+)=10-1.8；pH=7时对应的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度相等，即 ，根据电荷守恒有，由于中性有，得出，正确，故A正确，B、C、D错误。 18． ③⑤ Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO、SO Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤； Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。 （1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。 （2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。 19．(1) 弱 (2) (3) 【详解】（1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，如果HA是强酸，则溶液呈中性，实际混合后的溶液呈酸性，则HA为弱酸；HA中和NaOH后，继续电离氢离子使得溶液的，即，由可计算出，根据电荷守恒有，则。 （2）在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K==。 （3）AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡，又，加入或Cl-均会抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸银溶液，因此相同温度下，b中的银离子浓度最大，蒸馏水中，；氯化铝溶液中，，则；盐酸溶液中，，；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序；b中的氯离子浓度为。 20． 出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×10‾10 【详解】(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−⇌AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀； (2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I−反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I−═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动； (3)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10-10mol/L，故答案为4.0×10‾10。 21． 1 BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2 1.1 1 【详解】(1)该反应的平衡常数K(298K)==0.1，所以平衡时溶液中c(SO)为0.1mol·L-1，则c(CO)=1mol/L； (2)醋酸可以溶解碳酸钡沉淀从而除去，化学方程式为BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2； (3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液即溶液体积约为1L，则达到平衡时c(SO)为0.1mol·L-1，根据(1)的计算可知平衡时c(CO)=1mol/L，同时根据钡离子守恒可知生成0.1molBaCO3，则原碳酸钠溶液中碳酸根的物质的量为1.1mol，溶液为1L，所以碳酸钠的物质的量浓度为1.1mol/L。 22．(1) 酸 NH+H2ONH3•H2O+H+ (2)④>③>①>②>⑤ (3) Cl- NH (4) = = (5) H2AH++HA-，HA-H++A2- > 【解析】(1) ①溶液是0.1mol/L氯化铵，属于强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；故答案为酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋； (2) ①0.1mol•L-1NH4Cl溶液中铵根离子水解；②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，电离出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用；④0.1mol•L-1NH3·H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合液，NH3·H2O抑制了铵根离子的水解，但是抑制程度比③小；⑤0.1mol•L-1氨水为弱碱，电离出的铵根最少，故c(NH)从大到小的顺序是④>③>①>②>⑤； (3) 根据物料守恒，0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH）=0.2mol/L；故答案为Cl-；NH； (4) 0.1mol·L－1CH3COONH4溶液pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根据电荷守恒，c(CH3COO－)=c(NH)，故答案为=；=； (5) 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。 ①溶液含有H2A分子，说明H2A是弱酸，H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；故答案为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－； ②10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液M的溶质是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈碱性，pH＞7；故答案为＞。 23．(1)气体颜色先变浅又逐渐变深 (2) 产生黄色沉淀 S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq) 黄色沉淀转化为黑色 (3) 具支试管 导管中水柱上升 铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀 【详解】（1）在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深； （2）向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，二者发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，产生黄色AgI沉淀，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)，向其中再滴入8滴0.1 mol Na2S溶液，AgI溶解电离产生的Ag+与S2-反应产生Ag2S黑色沉淀，从而发生沉淀转化，该反应的离子方程式为：S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)，反应现象为：黄色沉淀转化为黑色； （3）根据图示可知仪器a的名称为具支试管； 蘸有食盐水的铁钉处于中性溶液中，溶液上部含有氧气，在溶液中会溶解一部分氧气，铁钉在中性水膜中会发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，因而试管中的水在外界大气压强作用下沿导气管进入具支试管中，故观察导管中水柱的变化为导管中水柱上升。 24．2.7 【详解】根据的和溶液中 可知，溶液中 的浓度为，，所以。 25．(1)Cr2O3 (2)6CrO32Cr3O8+O2↑ (3)CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O (4)4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O (5) 正 Cr2O+6Fe2++14H+= 2Cr3++6 Fe3++7H2O 3×10-6 【详解】（1）100gCrO3的物质的量是1mol，则Cr元素的物质的量是1mol，质量是52g；B点时固体的质量是100g×76.00%=76g，则该固体中O元素的物质的量是 =1.5mol，所以该化合物中Cr与O元素的个数比是1:1.5=2:3，所以该化合物的化学式是Cr2O3。 （2）A点固体质量是94.67g，其中O元素的质量是94.67-52=42.67g，所以O元素的物质的量是2.666875mol，则Cr与O元素的个数比是1:2.666875=3:8，所以A点固体的化学式是Cr3O8，所以加热至A点时反应的化学方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑。 （3）CrO3具有两性，与KOH溶液反应生成钾盐和水，该盐中Cr的化合价仍为+6价，化学方程式是CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O。 （4）根据题意氧化铬与乙醇发生氧化还原反应，生成Cr2(SO4)3和CO2，乙醇中的H元素转化为水，然后配平，所以反应的离子方程式是4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O。 （5）①Cr2O中Cr元素的化合价是+6价，而A极得到几乎不含+6价铬，B极得到氢气，说明B极氢离子放电生成氢气，发生还原反应，则A极发生氧化反应，所以A是电源的正极；与电源的正极相连的一极是阳极，所以阳极是Fe失去电子生成亚铁离子进入溶液，溶液中的Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为Cr3+，所以阳极区溶液中发生的反应是Cr2O+6Fe2++14H+= 2Cr3++6 Fe3++7H2O； ②阳极区的氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则铁离子、铬离子与氢氧根离子结合为沉淀，氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铬，所以铁离子先沉淀，最终得到铁离子和铬离子的饱和溶液，根据沉淀的溶度积数值，当c(Fe3＋)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)3= =2.0×10－25，则c(Cr3＋)= =3×10-6mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$