第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题 1．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 A．固态Fe(CO)5属于离子晶体 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 2．在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是      A．索烃分子既有极性键又有非极性键 B．1mol索烃中所含的配位键的数量为8NA C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2 D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中 3．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是 A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 4．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B．分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体 C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D．锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 5．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTiO3 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3 6．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．C的原子坐标参数为 C．Se与Zn原子之间的最近距离为 D．硒化锌晶体密度为 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 8．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是 A．1个晶胞平均含有个数 B．1个干冰晶胞中平均含有分子个数 C．氯化铯晶体，每个最近的个数 D．晶体中含有键的物质的量 9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是 A．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3 C．基态Na+的核外电子存在10种运动状态 D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+ 10．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是 X Y Z W A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形 B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中 11．某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是 A．Y、Z均位于元素周期表的ds区 B．晶胞中各原子的配位数不相同 C．该天然矿石的化学式ZYX₂ D．电负性：Y>X 12．下列说法不正确的是 A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液 B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C．可用射线衍射技术测定青蒿素的分子结构 D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取 13．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是 A．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键 C．N2的电子式为 D．热稳定性：NH3＞H2O 14．钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A．晶胞的化学式为 B．晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键 C．距离最近的K原子之间的距离为anm D．晶胞的密度为 15．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在范德华力和共价键 ②在晶体中有阳离子不一定有阴离子 ③金刚石、SiC、Si、干冰、冰晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ⑥1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O共价键 ⑦晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 ⑧原子晶体融化时只需要破坏共价键 A．①②③⑥⑧ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧ 二、填空题 16．晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题： (1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有 个；晶体的密度为 (用含a、的代数式表示) (2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为 ，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为 。 (3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为 ，上述晶胞沿着a轴的投影图为 (填选项字母)。 A．        B．        C． 17．CuBr是化学常用的催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值 。 18．近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 (1)复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为 、 ，与水溶液任意比例互溶，主要原因是 。 ②可作储氢材料。的电子式为 。 (2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为 ，基态Fe价电子的轨道表示式为 。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为 ，晶胞的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值）。 19．磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的分数坐标为 。晶体中P原子位于由Cu原子形成的 空隙中。 20．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。 (1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为 。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高” 或“低”)。 (4)HCHO 分子的立体构型为 形，它与 H2加成后，加成产物的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明加成产物是何物质) 。 (5)已知 H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93o52′，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于 CS2，简要说明理由： 。 21．若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置 。 22．回答下列问题 (1)的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于 晶体。前者熔点较高的原因是 。 (2)和通常均为液体。 ①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ②的立体构型为 ，属于 晶体。 ③的熔点低于的原因为 。 (3)CO能与金属Fe形成，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 (4)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (5)可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填字母)。 a.离子晶体    b.分子晶体    c.共价晶体    d.金属晶体 23．非晶硅光电薄膜产业的研发成长，在转换效率上，已逐渐接近于多晶硅太阳能电池，发电成本仅为多晶硅的三分之一。预计非晶硅光电薄膜产业的增长速率，将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今后太阳能电池的市场主流。试探究下列问题： (1)下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？ a： ；b： 。 (2)有关晶体常识的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A．玻璃是非晶体 B．固体粉末都是非晶体 C．晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性 D．区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验 24．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (4)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。 25．常见晶体的结构分析 (1)金刚石晶体 ①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为 构型。 ②晶体中C-C-C夹角为 ，碳原子采取了 杂化。 ③最小环上有 个碳原子。 ④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为 。 ⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。 (2)二氧化硅晶体 ①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为 。 ②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与 个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，所以固态Fe(CO)5属于分子晶体，故A错误； B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO成键，但不是sp3杂化，故B错误； C．1个Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，1mol Fe(CO)5中共含有10mol配位键，故C正确； D．Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了Fe(CO)5分子中的配位键，形成了金属键，故D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．索烃分子中C、N之间，C、H之间，C、O之间，形成极性键，C、C之间形成非极性键，既有极性键又有非极性键，A正确； B．索烃中每个Cu+形成4个配位键，1mol索烃中所含的配位键的数量为8NA，B正确； C．根据均摊法，半导体化合物中Zn原子个数为，Sn原子个数为，个数之比为1:1，C错误； D．根据晶胞结构，在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．CF4的熔点为-184℃，在常温常压下呈液态或气态，不呈固态，A正确； B．从表中数据可以看出，SiF4、CF4的沸点都很低，都属于分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，所以分子间作用力：SiF4＞CF4，B正确； C．BF3的熔点为-127℃，常温下不呈固态，则一定是分子晶体，C正确； D．AlF3具有较高的熔点，其可能是原子晶体，也可能是离子晶体，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误； B．属于分子晶体，B错误； C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误； D．锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中锌被氧化，D正确； 故选：D。 5．B 【详解】1个晶胞中1个Ti与1个Ba原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，所以与每个“Ti”紧邻的Ba原子数为8；根据晶胞结构，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，其化学式为BaTiO3，化学式为BaTiO3； 综上所述，本题选B。 6．B 【详解】A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，A正确； B．由于B点锌原子坐标为，C的原子坐标参数为， B错误； C．Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的1/4，由于面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则体对角线的1/4为，C正确； D．硒化锌晶体密度为，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．每个白磷（P4）分子中含有6个P-P键，n(P4)==1mol，则124gP4含有P-P键的数为6NA，A错误； B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨含C原子的物质的量为1mol，C-C键的个数为1.5NA，B错误； C．晶体Si中每个Si都与另外4个Si相连，平均每个Si原子成键数目为4×=2个，28g晶体硅中含Si原子的物质的量为1mol，则含有Si—Si键的个数为2NA，C正确； D．SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4 NA，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．根据均摊原则，1个晶胞中含有个数 ，故不选A； B．根据均摊原则，1个干冰晶胞中平均含有分子个数，故不选B； C．根据均摊原则，氯化铯晶胞中每个最近的个数为8，故选C； D．二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键，晶体中含有键的物质的量，故不选D； 选C。 9．A 【详解】A．Na3[Ag(S2O3)2]中Ag+和形成配位键，溶液中无单独的Ag+，不能用NaCl标准溶液滴定Ag+，A项错误； B．的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子S的杂化方式为sp3，B项正确； C．基态Na+有10个核外电子，所以存在10种运动状态，C项正确； D．氯化钠晶体中每个Na+周围有6个C1-，每个C1-周围有6个Na+，NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个Br-周围有6个Na+，D项正确； 答案选A。 10．B 【分析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；设Z原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的最外层电子数依次为(a+1)、(a+2)、(a+3)，X、Y、Z、W的原子序数依次为(a+3)、(a+4)、(a+10)、(a+13)，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，则(a+1)+(a+2)+a+(a+3)=(a+4)+(a+10)，解得a=4，X、Y、Z、W依次为N、O、Si、Cl元素；据此作答。 【详解】A．X为N，X形成的简单气态氢化物为NH3，NH3分子的空间结构是三角锥形，A错误； B．Z为Si，Y为O，两者形成的化合物SiO2属于原子晶体或共价晶体，B正确； C．W为Cl，其单质为Cl2，Cl2受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力，C错误； D．Z的最高价氧化物为SiO2，W的最高价氧化物的水化物为HClO4，SiO2与HClO4不反应，不能溶于HClO4溶液中，D错误； 答案选B。 11．C 【分析】Y元素的一种氧化物具有磁性，则Y为Fe，Z元素只有一个4s电子，Z为Cu，根据Z在8个顶点和4个面心、1个体心，则均摊为，Y有6个在面心，4个在棱心，均摊为，X在内部，有8个，则X的化合价为-2价，则天然矿石为黄铜矿，X为S，化学式为CuFeS2，据此回答。 【详解】A．Y位于元素周期表的d区，Z位于元素周期表的ds区，A错误； B．CuFeS2中Cu位于面心，与之最近的S为4个，S分别与2个Cu和2个Fe相连，所以Cu、S的配位数均为4，B错误； C．该天然矿石的化学式CuFeS2，C正确； D．X为S，非金属的电负性大于Fe，所以电负性：X>Y，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．加入新制氢氧化铜悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别三种物质，A正确； B．乙烯能够和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B错误； C．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则可用射线衍射技术测定青蒿素的分子结构，C正确； D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为固液萃取，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．由图中进入体系的是N2、H2O, 是反应物，出体系的是NH3、O2为生成物，反应条件为通电，该图所示的总反应式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，A项正确； B．N原子最外层5个电子，得3个电子形成N3-，Li失去1个电子，形成Li+，Li+和N3-之间形成离子键，Li3N中含有的化学键只有离子键，B项正确； C．N原子最外层5个电子，两个N原子各用三个电子形成三键后还剩一个未成键电子对，N2的电子式为：，C项正确； D．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性N > O，热稳定性：H2O > NH3，D项错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．根据晶胞的投影图可以知道，K原子在晶胞的顶点和体心，一个晶胞含有K原子，O原子有两个在晶胞内，八个在棱上，一个晶胞中含有O原子，则晶胞的化学式为，故A错误； B．晶胞的化学式为，则晶胞中存在的微粒间作用力有离子键和共价键，故B错误； C．K原子在晶胞的顶点和体心，则距离最近的K原子之间的距离为体对角线的一半即anm，故C错误； D．根据前面分析该晶胞中含有2个，则晶胞的密度为，故D正确。 综上所述，答案为D。 15．C 【详解】①分子晶体中都存在范德华力，但单原子分子形成的晶体中不存在共价键，①不正确； ②在晶体中，有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，②正确； ③金刚石、SiC、Si都形成共价晶体，键长依次增大，熔点依次降低；干冰、冰晶体为分子晶体，水分子间能形成氢键，则熔点前者低于后者，③不正确； ④离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④不正确； ⑤CaTiO3晶体中，Ti4+的配位数为=12，则每个Ti4＋和12个O2-相紧邻，⑤正确； ⑥在SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子相连，则1molSiO2晶体中含有4NA个Si-O共价键，⑥不正确； ⑦晶格能指1mol离子化合物中的阳、阴离子从相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量，⑦不正确； ⑧原子晶体中，原子间只存在共价键，则原子晶体融化时，只需要破坏共价键，⑧正确； 综合以上分析，②⑤⑧正确，故选C。 16．(1) 8 (2) 12 (3) C 【详解】（1）根据晶胞结构，与紧邻且等距的有8个；根据均摊法，在该晶胞中，个数，个数为，所以晶胞的密度为：； （2）N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，N原子个数为，Mo原子个数为，所以氮化钼的化学式为，Mo原子位于顶点和面心，所以Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为12； （3） 根据晶胞结构和均摊法计算，个数为，Li的个数为，O的个数为，其化学式为；上述晶胞沿着a轴的投影图为，故选C。 17． 【详解】该晶胞中Cu个数：6×+8×=4、Br个数：4，则该晶胞体积为(a×10-10cm)3，CuBr的密度：，阿伏加德罗常数NA的值为。 18．(1) sp 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 (2) 或 8 【详解】（1） ①中C原子有4条键，则C原子采用杂化，中C原子有2条键，C原子采用杂化，分子极性较大且与水分子间能形成氢键，与水溶液任意比例互溶，故答案为：；；分子极性较大且与水分子间能形成氢键；②中有一个配位键，其电子式为，故答案为：； （2） ①根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子位于体内数目为8，晶体的化学式为或，Fe原子价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：或；； ②以面心的Fe原子为研究对象，其距离最近的Mg原子位于晶胞内部，共有4个，面心的Fe原子被2个晶胞所共有，则其配位数为8，晶胞的密度为，故答案为：。 19． (，1，) 正八面体 【详解】原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，由晶胞图可知，D位于后面的面心上，则D原子的分数坐标为(，1，)，六个Cu原子分别位于立方晶胞的面心，构成正八面体，P位于体心，因此晶体中P原子位于由Cu原子形成的正八面体空隙中。 20．(1)N>P>S (2) < > < < (3)高 (4) 平面三角 加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键 (5) 极性 非极性 极性 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2 【详解】（1）N、P、As同主族自上而下电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序为N>P>S，答案：N>P>S； （2）第一电离能Si <S。 、核外电子层排布相同，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径>。NaCl为离子晶体，Si为共价晶体，所以熔点NaCl<Si， S元素的电负性小于Cl，其最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，答案：<；>；<；<； （3）MgO 、 BaO 均为离子晶体，半径小于，MgO离子键强，熔点高。答案：高； （4）HCHO中心碳原子形成3个σ键，中心碳原子无孤电子对，所以HCHO 分子的立体构型为平面三角形。HCHO它与 H2加成生成乙醇。乙醇的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键，答案：平面三角；加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键； （5）①H2O2分子含有的H-O键为极性键， O-O键为非极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子。答案：极性；非极性；极性； ②分子的溶解性可根据“相似相溶”规律解释，H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2。 21．或 【详解】磷化硼晶胞中P原子在顶点和六个面的面心位置，四个B原子分别在四条体对角线上，沿着体对角线方向的投影，两个P原子和一个B原子投在图乙所示的中心位置，另外六个P原子分别投在图乙正六边形的顶点位置，六个面心上的P原子两两重叠得到三个投影虚线圆圈，与另外三个B原子相互错开排布在中心原子周围。故B原子的投影位置可以是或的实心圆点。 22．(1) 离子 半径小于半径，的离子键强 (2) 正四面体形 分子 二者均为分子晶体，组成与结构相似，的相对分子质量小于，分子间作用力弱于，故熔点低于 (3)分子 (4) 分子晶体 离子晶体 (5)abd 【解析】（1） 、的熔点都较高，都属于离子晶体。的熔点较高的原因是半径小于半径，的离子键强； （2） ①非金属性越强，电负性越大，同周期，越靠右非金属性越强，故Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为； ②中心原子Si的成键电子对为4对，根据价层电子对互斥理论可知，其立体构型相同，为正四面体形，属于分子晶体； ③两者都属于分子晶体，则的熔点低于的原因为的相对分子质量小于，分子间作用力弱于，故答案为：二者均为分子晶体，组成与结构相似，的相对分子质量小于，分子间作用力弱于，故熔点低于； （3） 的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，则其固体属于分子晶体； （4） 氧的氢化物是水，常温为液体，熔点较低，为分子晶体；钠的氢化物为氢化钠，由Na+和H-，离子构成，为离子晶体； （5） 上述方程式中的、、属于分子晶体；属于离子晶体；铜属于金属晶体。 23．(1) 非晶硅 晶体硅 (2)ACD 【详解】（1）晶体微粒在微观空间里具有有序性和自范性，结合图可知，a为非晶硅、b为晶体硅； （2）A．玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体，A正确； B．许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体，B错误； C．晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性，这是晶体的一些特征，C正确； D．晶体内部质点具有有序性的特征，区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验，D正确； 故选ACD。 24． 12 SiH4 原子 12 【详解】(1)该主族元素第一、二电离能较小，而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，故该元素为Mg，电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个轨道，有12种运动状态不同的电子； (2) IV A ~VIIA族元素氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA 族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物SiH4； (3)C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于原子晶体； (4)干冰晶胞属于面心立方堆积，以顶点分子研究，与之最近且等距离的分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共有，故干冰分子周围与紧邻分子有 个。 25．(1) 4 正四面体 109°28' sp3 6 1：2 8 (2) 1：2 2 4NA 【详解】（1）①在金刚石晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的4个碳原子相结合，为sp3杂化，无孤对电子，成为正四面体构型； ②在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′； ③金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子； ④最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2； ⑤碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”该晶胞中实际含有的碳原子数为； （2）①晶体中每个Si原子连接4个O原子、每个O原子连接2个Si原子，所以石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1：2； ②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，每个Si原子和4个氧原子形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为4NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$