专题08 常见气体的制备-2024年新高一化学人教版2019尖子生专题复习

2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《常见气体的制备》 一．实验题（共24小题） 1．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率应选择的发生装置为 　 　（填字母），反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验室常用大理石和 　 　（填名称）制取CO2，该反应的化学方程式为 　 　；发生装置选用C的优点是 　 　；通常用 　 　来检验二氧化碳。 2．某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题： （1）仪器②的名称是 　 　。 （2）甲同学选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 　 　。 （3）欲想收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 　 　（填序号），验满的操作是用 　 　放在集气瓶口。 （4）若选择装置B制取CO2，选用固体药品是 　 　，发生装置C相对于B的优点是 　 　。 Ⅱ．跨学科实践 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。 （5）通入一段时间的CO2，右边乒乓球会 　 　（填“上升”或“下降”）；停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是 　 　。 3．实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示。 （1）写出上图中有标号仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是 　 　（从图A﹣E中选填字母）。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是 　 　。 （4）写出实验室制取CO2的化学方程式 　 　。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→　 　→　 　→D。（从图中选填字母） 天宫空间站内气体循环系统如图所示。 （5）反应④的化学方程式是 　 　。 （6）此系统中被循环利用的物质有 　 　（填化学式，一种即可）。 4．请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取氧气有多种方法。 ①用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，MnO2在此反应中的作用是 　 　。 ②用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 　 　（写出操作、现象和结论）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。选择的装置组合是 　 　（填字母）。 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化，如图F、G所示。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是 　 　。 ②当氧气浓度变为 　 　%时蜡烛不再燃烧。蜡烛熄灭的主要原因除了氧气不足的原因外，还有就是蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大，并且 　 　。 5．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 　 　（填字母），反应的化学方程式为 　 　。用C装置收集氧气时，当 　 　时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳化学方程式为 　 　，收集二氧化碳可选用的装置是 　 　（填字母），验满的方法是 　 　。 （4）F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从 　 　口进入（填字母）。 6．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 　 　，实验室中也可用B装置制氧气，该反应前后二氧化锰的质量和 　 　均不改变。 （2）在实验室中制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：发生装置→　 　（填字母）→　 　（填字母）→收集装置，能用D装置收集CO2气体的原因是 　 　。 （3）学习了制取二氧化碳气体后，同学们又设计如图所示验证二氧化碳性质的实验。 实验一中软塑料瓶变瘪程度较大的是 　 　（填“甲”或“乙”），实验二中观察到干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明 　 　（填物质类别）能使指示剂变色。 7．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称 　 　。 （2）小南同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的收集装置是 　 　（填字母序号），写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 　 　。 8．实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、锌粒、稀硫酸、火柴、药匙及如图1装置。请完成以下实验： （1）利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　； （2）在F装置中做“木炭在氧气中燃烧”实验，观察到的实验现象是：黑色固体燃烧，　 　； （3）D、E两装置相比，最好用E收集氧气，不宜用D是因为：氧气 　 　； Ⅱ.二氧化碳制取： （4）实验室制取二氧化碳选择的装置是 　 　（填字母）； （5）若收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢，小明同学选择用G装置除去氯化氢气体，a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，请写出发生反应的化学方程式 　 　。 Ⅲ.氢气制取： （6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图2所示时刻，左侧试管内气体压强 　 　（填“＞”或“＝”或“＜”）右侧试管内气体压强。 9．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是 　 　，图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为 　 　（填字母），化学反应方程式为 　 　。 （2）若用锌片与稀硫酸在B装置中制备H2，化学反应方程式为 　 　，用F收集H2时导入气体的导管端为 　 　（填“b”或“c”）。 （3）图中ADE装置的优点是 　 　。 （4）用装置F和量筒收集并测量二氧化碳的体积时，若F中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 10．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的制取装置为 　 　，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 　 　装置。 （2）实验室用A作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为 　 　，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 　 　（写出一点即可）。 11．实验室常见气体的制取装置如图所示。请回答下列问题： （1）请写出用C装置制取氧气的化学方程式 　 　，该反应的基本类型为 　 　，与B相比较，制取氧气选用C的优点是 　 　。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是 　 　。 （3）欲使用如图装置收集二氧化碳，则气体应从 　 　端通入（填“m”或“n”），其验满的操作方法是 　 　。 12．根据如图实验装置，请回答： （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）使用A装置时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是 　 　。 （3）用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为 　 　。用装置F和量筒收集并测量O2体积，在F中气体应从导管 　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）将制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，没出现浑浊现象。为了探究原因，小明同学按如图所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊。为进一步验证，小明同学取B中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生。通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有 　 　气体，可用水将其除去。 13．根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。 （4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在 　 　（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是 　 　。 （5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用 　 　的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2　 　。 14．请结合图1示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号仪器的名称：①　 　；实验室可用B或C装置制取CO2，反应的化学方程式为 　 　，C装置相对于B装置的优点有 　 　。 （2）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，已知氨气的密度比空气的密度小，可选择A作发生装置，如果选择D装置收集氨气，则气体应从导管口 　 　（选填“a”或“b”）通入。如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 　 　。 （3）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水（如图2）。 ①“防倒吸装置”应选择 　 　（选填“甲”或“乙”）。 ②水的作用是 　 　。 15．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　；若用A作为发生装置，改进的措施是 　 　。 （3）实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是 　 　。 （4）若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的 　 　（填序号）。 A.饱和NaHCO3、浓盐酸 B.饱和NaOH、浓硫酸 C.饱和NaHCO3、浓硫酸 D.澄清石灰水、碱石灰 （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处 　 　的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处 　 　（填“上”或“下”）端木条先熄灭。 16．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置问答问题。 （1）图中仪器a的名称是 　 　。 （2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 　 　；从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 　 　。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　 　；B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B装置相比，其突出优点是 　 　，若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 　 　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用E或G装置来收集氢气，据此写出氢气的物理性质 　 　。 （5）下图中的装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 　 　仍可产生“喷泉”现象（填字母）。 A．SO2 B．H2 C．CO D．HCl 17．化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题： Ⅰ.气体的实验室制取及性质 （1）仪器①的名称为 　 　。 （2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验室常用 　 　（填标号）装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 　 　。 Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置（夹持装置已略去）测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。 （1）丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）从实验的安全性考虑，应该 　 　（填标号）。 A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯 B.先点燃酒精灯，后通入H2 （3）反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度＝　 　×100%（用代数式表示，结果化为最简）。 18．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　，应选择的发生装置是 　 　（填标号）。若用装置D收集氧气，则验满的方法是 　 　（写出验满的操作、现象）。 （3）兴趣小组的同学在实验室运用下列装置和药品制取干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选用甲装置作为二氧化碳的发生装置，其优点是 　 　。 ②丁装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 　 　。 ③若要成功制取干燥、纯净的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　（填字母序号）。 19．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.制取氧气： （1）A中仪器a的名称是 　 　。 （2）若要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是D，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有 　 　的性质。 （3）为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是 　 　（选填字母）。 a.加热试管。 b.当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。 c.把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 d.当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶。 e.当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 　 　。 （5）若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压 　 　外界大气压。 （6）装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是 　 　。 20．请结合图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。 （2）实验室可用 　 　（填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 　 　。 21．实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是 　 　（填字母）。 （3）装置F是某简易制氧机的工作原理图，向反应仓中依次加入A剂和B剂，即可产生氧气，A剂是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），B剂是二氧化锰，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：①2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；②　 　。 22．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）A装置中仪器Ⅰ的名称为 　 　。 （2）组装B装置时，依据酒精灯 　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管的位置。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置组合是 　 　（填字母序号）。 （4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中1、4为湿润的紫色石蕊棉球，2、3为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 　 　。 23．制取气体并验证气体性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：　 　。 （2）如图所示装置中既可以制取氧气，又可以制取二氧化碳、氢气的发生装置是 　 　（填字母）。写出用A装置制取氧气的化学方程式：　 　。 （3）若采用G图装置收集氢气，氢气应从 　 　（选填“b”或“c”）端导管通入。 （4）H图所示操作可检验出二氧化碳的性质，该性质使二氧化碳在实际生活中可用于 　 　。 24．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 　 　（填字母），该反应的化学方程式是 　 　。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为 　 　（填字母）。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 　 　（用化学方程式解释）。 （5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V型玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是 　 　（填字母）。 a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃ 2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《常见气体的制备》 参考答案与试题解析 一．实验题（共24小题） 1．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称 　锥形瓶　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率应选择的发生装置为 　B　（填字母），反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。 （3）实验室常用大理石和 　稀盐酸　（填名称）制取CO2，该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；发生装置选用C的优点是 　随时控制反应的发生与停止　；通常用 　澄清石灰水　来检验二氧化碳。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）B；2H2O22H2O+O2↑； （3）稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，为控制反应速率应选择的发生装置为B，装置B可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，配平即可；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑； （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，配平即可；装置C，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故发生装置选用C的优点是随时控制反应的发生与停止；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳；故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 2．某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题： （1）仪器②的名称是 　长颈漏斗　。 （2）甲同学选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）欲想收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 　D　（填序号），验满的操作是用 　一根带火星的木条　放在集气瓶口。 （4）若选择装置B制取CO2，选用固体药品是 　大理石或石灰石　，发生装置C相对于B的优点是 　可以控制反应的发生和停止　。 Ⅱ．跨学科实践 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。 （5）通入一段时间的CO2，右边乒乓球会 　下降　（填“上升”或“下降”）；停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是 　因为分子是不断运动的　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）D；一根带火星的木条； （4）大理石或石灰石；可以控制反应的发生和停止； （5）下降；因为分子是不断运动的。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；验满的方法； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （5）通入一段时间的CO2，右边乒乓球会下降；停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是：因为分子是不断运动的。 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）甲同学选择装置A制取O2，根据题目信息是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）欲想收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用D；验满的操作是用一根带火星的木条放在集气瓶口；故答案为：D；一根带火星的木条； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；发生装置C相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：大理石或石灰石；可以控制反应的发生和停止； （5）通入一段时间的CO2，右边乒乓球会下降；停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是：因为分子是不断运动的；故答案为：下降；因为分子是不断运动的。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 3．实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示。 （1）写出上图中有标号仪器的名称：①　酒精灯　，②　长颈漏斗　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是 　AE或AD　（从图A﹣E中选填字母）。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是 　便于控制反应速率　。 （4）写出实验室制取CO2的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→　G　→　F　→D。（从图中选填字母） 天宫空间站内气体循环系统如图所示。 （5）反应④的化学方程式是 　4H2+CO2CH4+2H2O　。 （6）此系统中被循环利用的物质有 　H2O或O2　（填化学式，一种即可）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗； （2）AE或AD； （3）便于控制反应速率； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；G；F； （5）4H2+CO2CH4+2H2O； （6）H2O或O2。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）与B相比，C的优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而便于控制反应速率； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （5）氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲烷和水； （6）由图可知，此系统中被循环利用的物质有H2O或O2。 【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AE或AD； （3）与B相比，C的优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而便于控制反应速率；故答案为：便于控制反应速率； （4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G、F装置；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；G；F； （5）氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲烷和水，配平即可；故答案为：4H2+CO2CH4+2H2O； （6）由图可知，此系统中被循环利用的物质有H2O或O2；故答案为：H2O或O2。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 4．请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取氧气有多种方法。 ①用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，MnO2在此反应中的作用是 　催化作用　。 ②用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 　将带火星的木条放在装置E的瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满，反之，氧气没有收集满　（写出操作、现象和结论）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。选择的装置组合是 　BE　（填字母）。 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化，如图F、G所示。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是 　可燃物与空气中氧气接触　。 ②当氧气浓度变为 　15.3%　%时蜡烛不再燃烧。蜡烛熄灭的主要原因除了氧气不足的原因外，还有就是蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大，并且 　不能燃烧，不支持燃烧　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；燃烧与燃烧的条件．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）催化作用；将带火星的木条放在装置E的瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满，反之，氧气没有收集满； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BE； （3）可燃物与空气中氧气接触；15.3%；不能燃烧，不支持燃烧。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （3）燃烧的条件；二氧化碳的性质。 【解答】解：（1）①实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢的分解速度； ②氧气具有助燃性，实验室选用E收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在装置E的瓶口，木条复燃，证明氧气满了，反之，氧气没有收集满； 故答案为：催化作用；将带火星的木条放在装置E的瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满，反之，氧气没有收集满； （2）实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可；实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B作为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水，只能采用E作为收集装置；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BE； （3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，可知燃烧条件之一是可燃物与空气中氧气接触； ②由图可知，当氧气含量变为15.3%时，氧气含量不变，说明此时蜡烛不再燃烧；二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大，并且不能燃烧，不支持燃烧； 故答案为：可燃物与空气中氧气接触；15.3%；不能燃烧，不支持燃烧。 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、催化剂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 5．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： （1）仪器①的名称是 　锥形瓶　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 　A　（填字母），反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。用C装置收集氧气时，当 　气泡连续均匀放出　时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，收集二氧化碳可选用的装置是 　D　（填字母），验满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满　。 （4）F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从 　a　口进入（填字母）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）A；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀放出； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满； （4）a。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法； （4）。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；选择的发生装置是A；用C装置收集氧气时，排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时开始收集；故答案为：A；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀放出； （3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，收集二氧化碳可选用的装置是D，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满； （4）F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从a口进入，因为气体的密度比水小，气体从a端通入，集气瓶中的水从b端流出；故答案为：a。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 6．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　，实验室中也可用B装置制氧气，该反应前后二氧化锰的质量和 　化学性质　均不改变。 （2）在实验室中制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：发生装置→　G　（填字母）→　F　（填字母）→收集装置，能用D装置收集CO2气体的原因是 　二氧化碳密度大于空气　。 （3）学习了制取二氧化碳气体后，同学们又设计如图所示验证二氧化碳性质的实验。 实验一中软塑料瓶变瘪程度较大的是 　乙　（填“甲”或“乙”），实验二中观察到干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明 　酸　（填物质类别）能使指示剂变色。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；化学性质； （2）G；F；二氧化碳密度大于空气； （3）乙；酸。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的干燥和除杂； （3）实验一中软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，等体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；实验二中观察到干石蕊纸花不变色，，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸属于酸，湿石蕊纸花变红色，说明酸能使石蕊变色。 【解答】解：（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，配平即可；装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰在反应中用作催化剂，根据催化剂的概念可知，该反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不改变；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；化学性质； （2）验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，除去气体中杂质时先除杂再干燥，在实验室中制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：发生装置→G→F→收集装置，D装置是向上排空气法收集气体，能用D装置收集CO2气体的原因是二氧化碳密度大于空气；故答案为：G；F；二氧化碳密度大于空气； （3）实验一中软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，等体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；实验二中观察到干石蕊纸花不变色，，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸属于酸，湿石蕊纸花变红色，说明酸能使石蕊变色；故答案为：乙；酸。 【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、催化作用、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 7．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称 　试管　。 （2）小南同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的收集装置是 　D或F　（填字母序号），写出该反应的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 　可以控制反应的发生和停止　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）试管； （2）D或F；2H2O22H2O+O2↑； （3）可以控制反应的发生和停止。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。 【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可选D或F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，配平即可；故答案为：D或F；2H2O22H2O+O2↑； （3）实验室选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是：可通过活塞的打开和关闭实现固液分离，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，来控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 8．实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、锌粒、稀硫酸、火柴、药匙及如图1装置。请完成以下实验： （1）利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　； （2）在F装置中做“木炭在氧气中燃烧”实验，观察到的实验现象是：黑色固体燃烧，　发出白光　； （3）D、E两装置相比，最好用E收集氧气，不宜用D是因为：氧气 　E收集到氧气较D更纯　； Ⅱ.二氧化碳制取： （4）实验室制取二氧化碳选择的装置是 　BD　（填字母）； （5）若收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢，小明同学选择用G装置除去氯化氢气体，a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，请写出发生反应的化学方程式 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。 Ⅲ.氢气制取： （6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图2所示时刻，左侧试管内气体压强 　＞　（填“＞”或“＝”或“＜”）右侧试管内气体压强。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）发出白光； （3）E收集到氧气较D更纯； （4）BD； （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （6）＞。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；； （2）木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （5）气体的干燥和除杂，要先除杂质后干燥； （6）图2中内外产生压强差。 【解答】解：（1）给定的药品中，高锰酸钾可以受热分解产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，配平即可；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，集气瓶中可以观察到木炭燃烧的现象；故答案为：发出白光； （3）排水法收集氧气相比排空气法相比，排水法收集的气体更纯，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；故答案为：E收集到氧气较D更纯； （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要的发生装置是固体液体不加热型装置，二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集；故答案为：BD； （5）碳酸氢钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平即可；故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （6）图2中氢气从左侧进入右侧，在收集过程中，说明左侧气体在排出，左侧试管压强大于右侧；故答案为：＞。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 9．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是 　漏斗　，图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为 　C　（填字母），化学反应方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。 （2）若用锌片与稀硫酸在B装置中制备H2，化学反应方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，用F收集H2时导入气体的导管端为 　c　（填“b”或“c”）。 （3）图中ADE装置的优点是 　可以随时控制反应发生和停止　。 （4）用装置F和量筒收集并测量二氧化碳的体积时，若F中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）漏斗；C；2KClO32KCl+3O2↑； （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；c； （3）可以随时控制反应发生和停止； （4）偏小。 【分析】（1）仪器的名称和用途；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集； （3）图中ADE装置的优点是：可以随时控制反应发生和停止； （4）二氧化碳体积的测量。 【解答】解：（1）由图可知仪器a是漏斗；实验室用加热KClO3制备O2的反应物为固体，需要加热，应选用固体加热型发生装置；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：漏斗；C；2KClO32KCl+3O2↑； （2）锌和稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，氢气从短管进，空气从长管排出，故用F收集H2时导入气体的导管端为c；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；c； （3）图中ADE装置的优点是：可以随时控制反应发生和停止；故答案为：可以随时控制反应发生和停止； （4）二氧化碳能溶于水，F中无植物油，则二氧化碳会溶于水，故测量的二氧化碳的体积会比实际生成的体积偏小；故答案为：偏小。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 10．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的制取装置为 　BC　，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 　F　装置。 （2）实验室用A作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 　没有等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等　（写出一点即可）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）BC；F； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；没有等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等。 【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 【解答】解：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，所以若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连F装置；故答案为：BC；F； （2）A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气；高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平即可；若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；没有等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等。 【点评】本考点主要考查了仪器的气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 11．实验室常见气体的制取装置如图所示。请回答下列问题： （1）请写出用C装置制取氧气的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　，该反应的基本类型为 　分解反应　，与B相比较，制取氧气选用C的优点是 　可以控制反应速率　。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是 　石灰石或大理石和稀盐酸　。 （3）欲使用如图装置收集二氧化碳，则气体应从 　m　端通入（填“m”或“n”），其验满的操作方法是 　将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；可以控制反应速率； （2）石灰石或大理石和稀盐酸； （3）m；将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；基本反应类型； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （3）欲使用如图装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，其验满的操作方法是：将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满。 【解答】解：（1）用C装置制取氧气，C装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，配平即可；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应；可以控制反应速率； （2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸；故答案为：石灰石或大理石和稀盐酸； （3）欲使用如图装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，其验满的操作方法是：将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满；故答案为：m；将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 12．根据如图实验装置，请回答： （1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。 （2）使用A装置时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是 　防止生成的气体从长颈漏斗口逸出　。 （3）用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。用装置F和量筒收集并测量O2体积，在F中气体应从导管 　c　（填“b”或“c”）端通入。 （4）将制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，没出现浑浊现象。为了探究原因，小明同学按如图所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊。为进一步验证，小明同学取B中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生。通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有 　氯化氢　气体，可用水将其除去。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c； （4）氯化氢。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）使用A装置时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）使用A装置时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； （3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；在F中气体应从导管c端通入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c； （4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取B中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明B中溶解了氯化氢气体，通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体；故答案为：氯化氢。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 13．根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是 　铁架台　。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在 　b　（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是 　二氧化碳不可燃、不助燃　。 （5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用 　压强　的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2　二氧化碳可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）铁架台； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）b；二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大； （5）压强；二氧化碳可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。 【分析】（1）图中仪器①的名称是铁架台； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳； （4）二氧化碳的密度比空气的大，装置D收集二氧化碳，长管进短管出；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；装置F进行实验，说明二氧化碳的化学性质：二氧化碳不可燃、不助燃； （5）利用内外压强差的原理，塑料瓶压瘪的原因：二氧化碳可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。 【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台； （2）装置A是固体加热装置，且试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）实验室制取二氧化碳是稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）二氧化碳的密度比空气的大，装置D收集二氧化碳，长管进短管出。检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，说明已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，可观察到下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大；故答案为：b；二氧化碳不可燃、不助燃； （5）装置C、E都是利用压强的变化，装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪；故答案为：压强；二氧化碳可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 14．请结合图1示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号仪器的名称：①　酒精灯　；实验室可用B或C装置制取CO2，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，C装置相对于B装置的优点有 　可以控制反应的发生和停止、节约药品等　。 （2）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，已知氨气的密度比空气的密度小，可选择A作发生装置，如果选择D装置收集氨气，则气体应从导管口 　a　（选填“a”或“b”）通入。如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 　防止氨气溶于水　。 （3）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水（如图2）。 ①“防倒吸装置”应选择 　乙　（选填“甲”或“乙”）。 ②水的作用是 　吸收硫化氢气体，防止空气污染　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）酒精灯；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止、节约药品等； （2）a；防止氨气溶于水； （3）①乙；②吸收硫化氢气体，防止空气污染。 【分析】（1）仪器的名称和用途；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止、节约药品等； （2）如果选择D装置收集氨气，则气体应从导管口短管通入，因为氨气的密度比空气小；如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止氨气溶于水； （3）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水；①“防倒吸装置”应选择乙；②水的作用是：吸收硫化氢气体，防止空气污染。 【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止、节约药品等；故答案为：酒精灯；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止、节约药品等； （2）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，已知氨气的密度比空气的密度小，可选择A作发生装置，如果选择D装置收集氨气，则气体应从导管口a通入；如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止氨气溶于水；故答案为：a；防止氨气溶于水； （3）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水；①“防倒吸装置”应选择乙；②水的作用是：吸收硫化氢气体，防止空气污染；故答案为：①乙；②吸收硫化氢气体，防止空气污染。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 15．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；若用A作为发生装置，改进的措施是 　试管口放一团棉花　。 （3）实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是 　C　。 （4）若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的 　C　（填序号）。 A.饱和NaHCO3、浓盐酸 B.饱和NaOH、浓硫酸 C.饱和NaHCO3、浓硫酸 D.澄清石灰水、碱石灰 （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处 　湿润的石蕊纸花变红　的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处 　下　（填“上”或“下”）端木条先熄灭。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花； （3）C； （4）C； （5）湿润的石蕊纸花变红；下。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （4）二氧化碳的干燥和除杂，要先除杂质后干燥； （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处：湿润的石蕊纸花变红的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处下端木条先熄灭。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C； （4）若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E，要先除杂质后干燥；E中的液体药品由左至右依次可以是足量的饱和NaHCO3、浓硫酸；故答案为：C； （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处：湿润的石蕊纸花变红的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处下端木条先熄灭，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：湿润的石蕊纸花变红；下。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 16．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置问答问题。 （1）图中仪器a的名称是 　长颈漏斗　。 （2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 　温度没有达到棉花的着火点　。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B装置相比，其突出优点是 　可控制反应的发生与停止　，若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 　将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用E或G装置来收集氢气，据此写出氢气的物理性质 　难溶于水、密度比空气小　。 （5）下图中的装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 　AD　仍可产生“喷泉”现象（填字母）。 A．SO2 B．H2 C．CO D．HCl 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到棉花的着火点； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满； （4）难溶于水、密度比空气小； （5）AD。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；燃烧的条件； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集； （5）图中的装置可以制造“化学喷泉”，是利用内外产生压强差。 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；从燃烧的条件考虑，棉花是可燃物，与氧气进行了充分接触，棉花团没有燃烧的原因是温度没有达到棉花的着火点；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到棉花的着火点； （3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D装置与B装置相比，其突出优点是D装置可通过打开和关闭弹簧夹实现固体药品与液体药品的接触与分离，来控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，选择H装置收集二氧化碳，二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，验满的方法是：将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满； （4）可用E装置（排水法）来收集氢气，说明氢气难溶于水，可用G装置（向下排空气法）来收集氢气，说明氢气的密度比空气小；故答案为：难溶于水、密度比空气小； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢气体与氢氧化钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，都能使装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气、一氧化碳难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应；故答案为：AD。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 17．化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题： Ⅰ.气体的实验室制取及性质 （1）仪器①的名称为 　水槽　。 （2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。 （3）实验室常用 　D　（填标号）装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 　澄清石灰水　。 Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置（夹持装置已略去）测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。 （1）丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 　H2+CuOCu+H2O　。 （2）从实验的安全性考虑，应该 　A　（填标号）。 A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯 B.先点燃酒精灯，后通入H2 （3）反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度＝　　×100%（用代数式表示，结果化为最简）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满；实验室制取气体的思路．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】Ⅰ.（1）水槽。 （2）2H2O22H2O+O2↑。 （3）D；澄清石灰水。 Ⅱ.（1）H2+CuOCu+H2O。 （2）A。 （3）。 【分析】Ⅰ.（1）考查实验室常用仪器名称； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式； （3）根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题； Ⅱ.（1）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式； （2）根据气体性质分析回答此题； （3）根据实验数据和化学方程式计算此题。 【解答】解：Ⅰ.（1）①为盛取液体的水槽； 故答案为：水槽。 （2）B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 故答案为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水； 故答案为：D；澄清石灰水。 Ⅱ.（1）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2+CuOCu+H2O； 故答案为：H2+CuOCu+H2O。 （2）氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A； 故选：A。 （3）设氧化铜的质量为m，生成水的质量＝cg﹣bg， H2+CuOCu+H2O 80 18 m cg﹣bg m＝ 因此氧化铜纯度＝＝100%； 故答案为：。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为 　铁架台　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　，应选择的发生装置是 　A　（填标号）。若用装置D收集氧气，则验满的方法是 　将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃　（写出验满的操作、现象）。 （3）兴趣小组的同学在实验室运用下列装置和药品制取干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选用甲装置作为二氧化碳的发生装置，其优点是 　可控制反应的发生和停止　。 ②丁装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 　除去二氧化碳气体中可能含有的HCl　。 ③若要成功制取干燥、纯净的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是a→　e　→　f　→　d　→　c　→　b　（填字母序号）。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；氧气的检验和验满．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）铁架台； （2）2H2O22H2O+O2↑；A；将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃； （3）①可控制反应的发生和停止； ②除去二氧化碳气体中可能含有的HCl； ③e；f；d；c；b； 【分析】（1）仪器①的名称为铁架台； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出。 【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；A；将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃； （3）①选用甲装置作为二氧化碳的发生装置，其优点是：可控制反应的发生和停止；故答案为：可控制反应的发生和停止； ②丁装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是：除去二氧化碳气体中可能含有的HCl；故答案为：除去二氧化碳气体中可能含有的HCl； ③二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；若要成功制取干燥、纯净的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是a→e→f→d→c→b；故答案为：e；f；d；c；b； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.制取氧气： （1）A中仪器a的名称是 　铁架台　。 （2）若要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是D，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有 　不易溶于水，且不能与水反应　的性质。 （3）为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是 　cade　（选填字母）。 a.加热试管。 b.当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。 c.把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 d.当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶。 e.当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （5）若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压 　大于　外界大气压。 （6）装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是 　不能燃烧，一般也不能支持燃烧　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）铁架台； （2）不易溶于水，且不能与水反应； （3）cade； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）大于； （6）不能燃烧，一般也不能支持燃烧。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）装置D收集到较纯净的氧气，是因为氧气具有：不易溶于水，且不能与水反应； （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验步骤是：c.把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；a.加热试管；d.当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶；e.当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热； （5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳； （6）装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧，一般也不能支持燃烧。 【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台； （2）装置D收集到较纯净的氧气，是因为氧气具有：不易溶于水，且不能与水反应；故答案为：不易溶于水，且不能与水反应； （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验步骤是：c.把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；a.加热试管；d.当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶；e.当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口；故答案为：cade； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，我认为此时锥形瓶内的气压大于外界大气压；故答案为：大于； （6）装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧，一般也不能支持燃烧；故答案为：不能燃烧，一般也不能支持燃烧。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 20．请结合图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管　。 （2）实验室可用 　BC　（填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （2）BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 21．实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。 （2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是 　BD　（填字母）。 （3）装置F是某简易制氧机的工作原理图，向反应仓中依次加入A剂和B剂，即可产生氧气，A剂是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），B剂是二氧化锰，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：①2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；②　2H2O22H2O+O2↑　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑； （2）BD； （3）2H2O22H2O+O2↑。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （3）第二步的化学反应是用过氧化氢制氧气。 【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD； （3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 22．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）A装置中仪器Ⅰ的名称为 　锥形瓶　。 （2）组装B装置时，依据酒精灯 　外焰　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管的位置。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置组合是 　BC　（填字母序号）。 （4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中1、4为湿润的紫色石蕊棉球，2、3为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 　二氧化碳的密度比空气大　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）外焰； （3）BC； （4）二氧化碳的密度比空气大。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）加热时，要用酒精灯的外焰； （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的性质。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；故答案为：外焰； （3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：BC； （4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中1、4为湿润的紫色石蕊棉球，2、3为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大；故答案为：二氧化碳的密度比空气大。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了物质的加热、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 23．制取气体并验证气体性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：　锥形瓶　。 （2）如图所示装置中既可以制取氧气，又可以制取二氧化碳、氢气的发生装置是 　C　（填字母）。写出用A装置制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）若采用G图装置收集氢气，氢气应从 　b　（选填“b”或“c”）端导管通入。 （4）H图所示操作可检验出二氧化碳的性质，该性质使二氧化碳在实际生活中可用于 　灭火　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）锥形瓶； （2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）b； （4）灭火。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气的检验方法是：用火点燃，能燃烧发出淡蓝色火焰，证明是氢气； （4）H图所示操作可检验出二氧化碳的性质，该性质使二氧化碳在实际生活中可用于灭火。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）固液常温型的发生装置既可以制取氧气，又可以制取二氧化碳、氢气，可以选B或C，而实验室利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰为粉末状固体，不适合用B来做发生装置，故填C； A装置制取氧气为固固加热型制取氧气，且试管口有一团棉花，故为加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；故答案为：C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）用G图装置收集氢气，且氢气的密度比空气小，故从b进；故答案为：b； （4）H图所示操作可检验出二氧化碳的性质，该性质使二氧化碳在实际生活中可用于灭火；故答案为：灭火。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 24．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：　集气瓶　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 　B　（填字母），该反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为 　BFD　（填字母）。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式解释）。 （5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V型玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是 　abc　（填字母）。 a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃ 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）集气瓶； （2）B；2H2O22H2O+O2↑； （3）BFD； （4）CO2+H2O＝H2CO3； （5）abc。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性； （5）探究物质燃烧的条件。 【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，配平即可；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；故答案为：BFD； （4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3； （5）a、将氧气通入V形玻璃，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故a正确； b、将白磷置于热水中，可以与空气隔绝，故b正确； c、热水中未燃烧的白磷 在通入氧气后剧烈燃烧，说明热水可以使白磷的温度达到其着火点，则白磷的着火点不高于80℃，故c正确； 故答案为：abc。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、燃烧的条件等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 考点卡片 1．实验室制取气体的思路 【知识点的认识】实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置，就是探究推断用该反应原理制取气体时，仪器是否能够找到、是否容易连接或装配，装置是否科学合理等等．第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，就是探究所要制的气体的检验方法是什么，以便及时检验该气体是否是所要制的气体，避免做无用功或浪费时间、药品、能源等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验目的或情景信息，让学生按照实验室制取气体的思路，来设计实验方案，对整个实验进行具体探究，或者是对部分实验进行部分探究；也可能给出实验方案，让学生直接选择、填写相关的实验题目；等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验目的或情景信息，考查学生分析探究并选择、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取思路的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记实验室制取气体的思路、常用的实验探究方法（如控制变量法、对照实验法等等）和氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验目的或情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据所学的相关知识，分析探究出合理科学的制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法；或者按照给出制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法，来分析完成相关的实验问题等等． 2．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下： 第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示： 第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的： 1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。 2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。 【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。 3．气体的干燥（除水） 【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类： 1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体． 2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体． 3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体．干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等． 另外，还要注意： 1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜． 2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热． 3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥． 4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶． 4．氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 5．氧气的检验和验满 【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等． 6．制取氧气的操作步骤和注意点 【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的： 1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）． 2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等． 另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等． 7．一氧化碳还原氧化铁 【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下： 1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2． 2．实验装置如图所示：． 3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）． 4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 8．二氧化碳的检验和验满 【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等． 9．二氧化碳的物理性质 【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 10．二氧化碳的化学性质 【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有： 1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）． 2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O． 4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）． 该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 11．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）． 3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等． 4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了． 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等． 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来． 2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字． 2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性． 12．燃烧与燃烧的条件 【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：； 一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃． 2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/20 17:10:28；用户：组卷24；邮箱：zyb024@xyh.com；学号：41418987 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$