专题06 计算题-2024年新高一化学人教版2019尖子生专题复习

2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《计算题》 一．计算题（共22小题） 1．向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。 （1）充分反应后，生成沉淀的质量是 　 　； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01%） 2．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑制得。 小组的同学将60g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400g30.5%的水玻璃。 请结合化学方程式进行计算，且结果精确至0.1%： （1）硅酸钠中质量分数最大的元素是 　 　； （2）粗硅中硅的质量分数 　 　； （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 3．学习小组同学利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 　 　。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量 　 　（选填“＞”“＜”或“＝”）100g。 4．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如图，回答下列问题； （1）反应中产生氧气的质量为 　 　g； （2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（需写出计算过程） 5．小蓝同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75g的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/g 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 （1）m的值是 　 　g。 （2）充分反应后，产生CO2气体的总质量为 　 　g。 （3）求所用稀盐酸的质量分数。（保留一位小数） 6．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到200g稀盐酸中恰好完全反应，将产生的CO2通入到足量的NaOH溶液中（假定CO2全部被NaOH溶液吸收），测得NaOH溶液增加的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题。 （1）完全反应后生成CO2的质量为 　 　g。 （2）石灰石中CaCO3的质量分数为 　 　。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 7．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠（含少量的杂质氯化钠）。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如下表所示（忽略气体溶解）。请分析表格中的数据，回答下列问题： 实验一 实验二 实验三 稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 生成气体的质量/g 2.2 m 4.4 （1）表中m＝　 　。 （2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为 　 　。 8．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。 请回答下列问题： （1）次氯酸钙中元素质量分数最大的是 　 　。 （2）反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg） 9．化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）当第一次加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　 　g； （2）第 　 　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应； （3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 10．为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 请回答下列问题： （1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为 　 　。 （2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 　 　。 （3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算） 11．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应），为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表： 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g） 40 40 100 样品质量（g） 10 20 10 剩余物质质量（g） 47.8 57.8 107.8 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （2）该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 12．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11 （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　从物质的分类看，蔗糖溶液属于 　 　（选填单质、化合物、氧化物、混合物）。 （2）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位）。 （3）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 　 　。 A．2% B．5% C．7% D．14% （4）蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数 　 　。 13．白居易的《琵琶行》里的：“商人重利轻别离，前月浮梁买茶去”。浮梁茶历史悠久，茶叶中的单宁酸C76H52O46具有清热解毒等功效，而苦涩的来源是茶多酚C22H18Ox，具有抗氧化、抗辐射、抗癌功效。请回答下列问题。 （1）茶叶属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”），茶具中的茶漏与实验中作用相同的操作是 　 　（填操作名称），在上述实验操作中玻璃棒的作用是 　 　； （2）单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为 　 　（填最简整数比）； （3）茶多酚的相对分子质量为458，则C22H18Ox中x＝　 　； （4）多少质量的水与229g茶多酚中所含氢元素的质量相等？（计算过程） 14．苛性钠（NaOH）常用作皂化剂、洗涤剂等。在空气中容易变质生成Na2CO3。小李同学为探究NaOH的变质情况，将10g该样品完全溶于50g水中，再向其中加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，消耗Ba（OH）2溶液50g，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量质量为1.97g。 已知相对分子质量：Na2CO3106 Ba（OH）2171 BaCO3197 （1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比是 　 　。 （2）求样品中NaOH的质量分数。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到小数点后一位）。 15．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解得到溶液50g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题： 实验编号 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 25 25 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X （1）X＝　 　，a＝　 　。 （2）A点所示溶液的溶质为 　 　（填化学式）。 （3）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 （4）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。 16．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示： （1）如图可知当碳酸钠溶液质量加到 　 　g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。 （2）求此时产生白色沉淀的质量（写出计算过程）？ （3）当碳酸钠溶液与废液恰好处理完时（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液），所得溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）？ （4）此时所得溶液 　 　（填“能”或“不能”）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间） 17．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）所取的反应后50g溶液中溶质是 　 　。 （2）表中n＝　 　。 （3）如图中w点的横坐标是 　 　。 （4）所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是 　 　？（写出计算过程） 18．小董同学欲确定某品牌胃药中有效成分的含量，某品牌胃药为氢氧化镁、碳酸氢钠（不适用于胃溃疡症患者）的混合物，（假设其他成分不能与酸反应，也不溶于水），试回答下列问题： （1）胃药中碳酸氢钠的质量分数多少？ （2）为使所得溶液中含镁元素的溶质质量分数2.4%，需将反应后溶液的溶液蒸发掉水的质量是多少g？ 19．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品（杂质溶于水但不与氢氧化钠反应）放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。过滤，称得滤液的质量为107.1g，将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。求： （1）该工厂生产的氯化镁的质量分数。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 20．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为 　 　g。 （2）x的值为 　 　。 （3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）。 21．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算： （1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 （2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数） （3）丁中加入混合固体的质量至少是多少？ 22．下表是某品牌补铁剂的标签，请回答： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 　 　。富马酸亚铁中碳、氢、铁、氧元素的原子个数比为 　 　。 （2）若服用2包该补铁剂，最多摄入铁元素的质量为 　 　（结果精确到0.01g）。 （3）某实验小组为了测定Fe与O2反应的生成物的成分，取了5.6g铁在一定量的氧气中充分燃烧得到7.8g固体，不考虑误差因素的前提下，该实验得到的固体的组成可能是 　 　。 A.Fe3O4、Fe B.Fe3O4、FeO C.Fe3O4、Fe2O3 D.Fe3O4、FeO、Fe 2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《计算题》 参考答案与试题解析 一．计算题（共22小题） 1．向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。 （1）充分反应后，生成沉淀的质量是 　5.0g　； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01%） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）5.0g； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%。 【分析】（1）根据图像进行解答即可。 （2）根据生产的沉淀碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后利用质量分数公式进行计算即可。 【解答】解：（1）根据图像可知，生成沉淀的质量为5.0g。 （2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106     100   117 x      5g    y x＝5.3g y＝5.85g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%。 【点评】此题难度较大，熟练掌握有关化学方程式的计算步骤与格式是正确解答此题的关键。 2．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑制得。 小组的同学将60g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400g30.5%的水玻璃。 请结合化学方程式进行计算，且结果精确至0.1%： （1）硅酸钠中质量分数最大的元素是 　氧元素　； （2）粗硅中硅的质量分数 　46.7%　； （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）氧元素； （2）46.7%； （3）21.3%。 【分析】（1）根据溶质质量分数的公式分析； （2）根据硅酸钠的质量结合化学方程式计算硅的质量，进一步计算粗硅中硅的质量分数； （3）根据硅酸钠的质量结合化学方程式计算生成氢气的质量、消耗氢氧化钠的质量，进一步计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，硅酸钠中钠、硅、氧元素的质量比为（23×2）：28：（16×3）＝23：14：24，其中氧元素质量分数最大； （2）设生成硅酸钠的质量为400g×30.5%＝122g，设硅的质量为x，生成氢气的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为z， Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28 80 122 4 x z 122g y x＝28g； y＝4g z＝80g 则粗硅中硅的质量分数为：； （3）根据质量守恒定律，则消耗氢氧化钠溶液的质量为400g+4g﹣28g＝376g； 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈21.3%， 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.3%。 故答案为： （1）氧元素； （2）46.7%； （3）21.3%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．学习小组同学利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 　80%　。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量 　＞　（选填“＞”“＜”或“＝”）100g。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）80%； （2）21.9%； （3）＞。 【分析】（1）根据实验的流程分析氧化铁的质量，再计算出赤铁矿中氧化铁的质量分数； （2）根据氧化铁的质量和反应的方程式计算出100g的稀盐酸溶质质量分数； （3）根据稀盐酸具有挥发性分析。 【解答】解：（1）该赤铁矿中氧化铁的质量是20g﹣4g＝16g，质量分数是：＝80%； （2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 219 16g 100g×x 解得：x＝21.9% 答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数21.9%。 （3）由于稀盐酸易挥发出氯化氢气体，若所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量＞100g。 故答案为：（1）80%； （2）21.9%； （3）＞。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如图，回答下列问题； （1）反应中产生氧气的质量为 　38.4　g； （2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（需写出计算过程） 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】（1）38.4。 （2）该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【分析】（1）根据反应中减少的质量是生成的氧气质量来分析； （2）根据氧气的质量和化学方程式来计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【解答】解：（1）由图中数据可知，反应中产生氧气的质量为：100g+5g﹣66.6g＝38.4g。 （2）设样品中氯酸钾的质量分数为x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245               96 100gx            38.4g ＝ x＝98% 答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%。 故答案为： （1）38.4。 （2）该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 5．小蓝同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75g的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/g 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 （1）m的值是 　2.2　g。 （2）充分反应后，产生CO2气体的总质量为 　5.5　g。 （3）求所用稀盐酸的质量分数。（保留一位小数） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）2.2； （2）5.5； （3）14.6%。 【分析】（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g进行分析； （2）根据表中的数据分析生成二氧化碳的质量； （3）根据25g的稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量求出稀盐酸的质量分数。 【解答】解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2。 （2）由上述分析和表中的数据可知，产生CO2的总质量＝2.2g+2.2g+1.1g＝5.5g。 （2）设25g 的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g 解得：x＝3.65g 所用稀盐酸的质量分数为：＝14.6% 答：所用稀盐酸的质量分数是14.6%。 故答案为：（1）2.2； （2）5.5； （3）14.6%。 【点评】本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力。 6．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到200g稀盐酸中恰好完全反应，将产生的CO2通入到足量的NaOH溶液中（假定CO2全部被NaOH溶液吸收），测得NaOH溶液增加的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题。 （1）完全反应后生成CO2的质量为 　17.6　g。 （2）石灰石中CaCO3的质量分数为 　80%　。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）17.6； （2）80%； （3）14.6%。 【分析】（1）根据图中数据来分析； （2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量和稀盐酸中溶质的质量，再计算石灰石中CaCO3的质量分数； （3）根据溶质质量分数的计算公式计算。 【解答】解：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g。 （2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 17.6g 解得：x＝40g 解得：y＝29.2g 则石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是：＝14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 故答案为：（1）17.6； （2）80%； （3）14.6%。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 7．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠（含少量的杂质氯化钠）。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如下表所示（忽略气体溶解）。请分析表格中的数据，回答下列问题： 实验一 实验二 实验三 稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 生成气体的质量/g 2.2 m 4.4 （1）表中m＝　4.4　。 （2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为 　18.25%　。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）4.4； （2）88.3%； （3）18.25%。 【分析】（1）根据表中数据来分析； （2）根据12g食用碱完全反应生成4.4g二氧化碳以及化学方程式的计算来分析； （3）根据20.0g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳以及化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，实验一中20.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成2.2g二氧化碳，实验三中60.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳，则实验一中盐酸完全反应，实验三中碳酸钠完全反应，所以40.0g稀盐酸和12g碳酸钠恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，即表中m＝4.4。 （2）设12g该品牌食用碱中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x＝10.6g 则该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%。 答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （3）设20.0g实验所用稀盐酸的溶质质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 2.2g y＝3.65g 则实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%。 故答案为： （1）4.4； （2）88.3%； （3）18.25%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 8．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。 请回答下列问题： （1）次氯酸钙中元素质量分数最大的是 　氯元素　。 （2）反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg） 【考点】根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．版权所有 【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算． 【答案】（1）氯元素； （2）715kg； （3）55.9kg。 【分析】（1）根据次氯酸钙的化学式来分析； （2）根据氯气的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据需要次氯酸钙的质量以及次氯酸钙的质量分数来分析。 【解答】解：（1）次氯酸钙【Ca（ClO）2】中钙、氯、氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）＝40：71：32，则次氯酸钙中元素质量分数最大的是氯元素。 （2）设反应后容器中次氯酸钙的质量是x。 2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 142 143 710kg x x＝715kg 答：反应后容器中次氯酸钙的质量是715kg。 （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨（100000kg）游泳池水所需次氯酸钙的质量为：×20g＝20000g＝20kg，则所需上述反应后的混合物的质量是：20kg÷＝55.9kg。 答：消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是55.9kg。 故答案为： （1）氯元素； （2）715kg； （3）55.9kg。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 9．化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）当第一次加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　4.4　g； （2）第 　二　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应； （3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）4.4； （2）二； （3）4.8%。 【分析】（1）根据质量守恒定律计算此题； （2）根据实验数据分析回答此题； （3）根据化学方程式计算此题。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，第一次生成二氧化碳质量＝208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g； （2）由表中的数据可知，由一、二次加入25g的稀盐酸产生二氧化碳的质量都是4.4g，第三次再加入25g稀盐酸后，溶液质量直接增加了25g，说明加入的盐酸没再反应，第二次已经恰好完全反应； （3）由题意可知，生成二氧化碳质量为8.8g。 设生成氯化钠质量为m，参加反应的碳酸氢钠质量为n。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 n m 8.8g 解得：m＝11.7g 解得：n＝16.8g 此时溶液溶质质量分数＝＝4.8% 答：锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。 故答案为：（1）4.4； （2）二； （3）4.8%。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 10．为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 请回答下列问题： （1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为 　60：71　。 （2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 　硫酸钠减少，氢氧化钠增多　。 （3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）60：71； （2）硫酸钠减少，氢氧化钠增多； （3）8.55%。 【分析】（1）根据生成沉淀的质量和反应的方程式可计算出硫酸钠的质量、氢氧化钡的质量，即可计算出混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比； （2）根据氢氧化钡与硫酸钠的反应分析回答； （3）根据质量守恒定律可以算出生成氢氧化钠的质量，根据最后得到5%的氢氧化钠溶液，可以求出加入氢氧化钡溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算。 【解答】解：（1）设硫酸钠的质量为x，氢氧化钡的质量为y。 Ba（OH）2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓ 171 142 233 y x 23.3g 解得：x＝14.2g 解得：y＝17.1g 氢氧化钠的质量＝26.2g﹣14.2g＝12g， 氢氧化钠和硫酸钠的质量比＝12g：14.2g＝60：71； （2）滴加氢氧化钡，碳酸钠会减少，反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的质量会增加，烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸钠减少，氢氧化钠增多。 （3）氢氧化钡与硫酸钠生成氢氧化钠的质量＝14.2g+17.1g﹣23.3g＝8g，氢氧化钠溶液的质量为：＝400g，加入氢氧化钡溶液的质量＝400g+23.3g﹣26.2g﹣197.1g＝200g，氢氧化钡溶液的质量分数＝＝8.55%。 答：所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是8.55%。 故答案为：（1）60：71； （2）硫酸钠减少，氢氧化钠增多； （3）8.55%。 【点评】本题考查了物质的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式。 11．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应），为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表： 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g） 40 40 100 样品质量（g） 10 20 10 剩余物质质量（g） 47.8 57.8 107.8 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　50%　。 （2）该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）50%； （2）9.125%。 【分析】根据表中的数据对比分析40g的稀盐酸与10g碳酸钙样品恰好反应，根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算出10g碳酸钙样品中碳酸钙的质量、40g 的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数、所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验1中40g稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验1中10g碳酸钙已完全反应；综上所述，10g样品能恰好和40g盐酸反应。生成二氧化碳的质量为：40g+10g﹣47.9g＝2.2g。 （1）设10g样品中碳酸钙的质量为x，40g的稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 解得：x＝5g 解得：y＝3.65g 则该石灰石样品的纯度为：×100%＝50% （2）该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为：＝9.125%。 答：该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为9.125%。 故答案为：（1）50%； （2）9.125%。 【点评】把握住记录数据中发生变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。 12．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11 （1）蔗糖的相对分子质量是 　342　从物质的分类看，蔗糖溶液属于 　混合物　（选填单质、化合物、氧化物、混合物）。 （2）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位）。 （3）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 　C　。 A．2% B．5% C．7% D．14% （4）蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数 　10%　。 【考点】化合物中某元素的质量计算；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．版权所有 【专题】化学式的计算；物质的分类． 【答案】（1）342；混合物； （2）62.2； （3）C； （4）10%。 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和及单质、化合物等概念进行分析； （2）根据一定质量的物质中某元素的质量＝进行计算； （3）根据一定质量的物质中某元素的质量＝分别求出酒精和水中氢元素的质量分数，进而分析溶液中氢元素的质量分数； （4）根据酒精和水中氢、氧原子个数比均为2：1进行计算。 【解答】解：（1）蔗糖的相对分子质量＝12×12+1×22+16×11＝342，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，蔗糖溶液是由蔗糖和水组成的，是混合物。 （2）36克水中氧元素的质量＝，则蔗糖的质量＝ 答：蔗糖的质量是62.2g。 （3）蔗糖溶液中蔗糖和水都含有氢元素，蔗糖中氢元素的质量分数＝，水中氢元素的质量分数＝，采用极值法，若蔗糖溶液中全为水，则氢元素质量分数为11.1%，若蔗糖溶液中全为蔗糖，则氢元素质量分数为6.4%，二者混合后，氢元素质量分数应处于两者之间，所以蔗糖溶液中氢元素质量分数在6.4%﹣11.1%之间，故填：C。 （4）蔗糖溶液由蔗糖和水组成，蔗糖的化学式为C12H22O11，可改写为C12（H2O）11，即可把蔗糖溶液看作由C和H2O组成的物质，蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80%，在水中氢元素与氧元素质量之比＝（1×2）：（16×1）＝1：8，所以氢元素质量分数10%，则碳元素的质量分数＝1﹣10%﹣80%＝10%。 故答案为：（1）342；混合物； （2）62.2； （3）C； （4）10%。 【点评】本题有一定难度，考查化学式的基本计算，掌握化学式的计算方法，理解酒精和水中氢、氧原子个数比的关系为解答该题的关键。 13．白居易的《琵琶行》里的：“商人重利轻别离，前月浮梁买茶去”。浮梁茶历史悠久，茶叶中的单宁酸C76H52O46具有清热解毒等功效，而苦涩的来源是茶多酚C22H18Ox，具有抗氧化、抗辐射、抗癌功效。请回答下列问题。 （1）茶叶属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），茶具中的茶漏与实验中作用相同的操作是 　过滤　（填操作名称），在上述实验操作中玻璃棒的作用是 　引流　； （2）单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为 　52：46　（填最简整数比）； （3）茶多酚的相对分子质量为458，则C22H18Ox中x＝　11　； （4）多少质量的水与229g茶多酚中所含氢元素的质量相等？（计算过程） 【考点】化合物中某元素的质量计算；过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．版权所有 【专题】化学式的计算． 【答案】（1）混合物；过滤；引流； （2）52：46； （3）11； （4）81g。 【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义进行分析，并根据过量能分离固体和液体及其中玻璃棒的作用进行分析； （2）根据化学式的含义进行分析； （3）根据相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行分析； （4）根据元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数进行分析。 【解答】解：（1）茶叶中含有多种物质，属于混合物；茶漏能分离茶叶和茶水，其操作类似于过滤；过滤时玻璃棒的作用为引流。 （2）由化学式可知，单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为52：46。 （3）C22H18Ox的相对分子质量＝12×22+1×18+16x＝2＝458，解得x＝11。 （4）设水的质量为x，则： x•×100%＝229g××100% 解得x＝81g 答：81g的水与229g茶多酚中所含氢元素的质量相等。 故答案为：（1）混合物；过滤；引流； （2）52：46； （3）11； （4）81g。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。 14．苛性钠（NaOH）常用作皂化剂、洗涤剂等。在空气中容易变质生成Na2CO3。小李同学为探究NaOH的变质情况，将10g该样品完全溶于50g水中，再向其中加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，消耗Ba（OH）2溶液50g，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量质量为1.97g。 已知相对分子质量：Na2CO3106 Ba（OH）2171 BaCO3197 （1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比是 　23：24　。 （2）求样品中NaOH的质量分数。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到小数点后一位）。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）23：24； （2）89.4%； （3）9.0%。 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比分析； （2）根据碳酸钡的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算样品中NaOH的质量分数； （3）根据碳酸钡的质量结合化学方程式计算氢氧化钠的质量，进一步计算反应后溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）＝23：24； （2）设变质生成碳酸钠的质量为x，得到的氢氧化钠的质量为y。 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 106                 197 80 x                  1.97g y x＝1.06g y＝0.8g 样品中NaOH的质量分数为×100%＝89.4%， 答：样品中NaOH的质量分数为89.4%。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.0%， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为9.0%。 故答案为：（1）23：24； （2）89.4%； （3）9.0%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 15．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解得到溶液50g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题： 实验编号 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 25 25 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X （1）X＝　10　，a＝　120　。 （2）A点所示溶液的溶质为 　NaCl、Na2CO3　（填化学式）。 （3）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 （4）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）10；120； （2）NaCl、Na2CO3； （3）92.5%； （4）13.25%。 【分析】（1）根据表中的数据分析X的值，根据生成沉淀的质量可计算a的值； （2）根据A是加入的碳酸钠溶液时过量的分析； （3）根据生成沉淀的质量可计算出氯化钙的质量即可计算出样品中CaCl2的质量分数； （4）根据20g的碳酸钠反应生成的沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量即可计算出所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）由表中的数据对比可知，每加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第四次加入25g碳酸钠，生成沉淀10g﹣7.5g＝2.5g，说明第四次碳酸钠过量，氯化钙已经完全反应，故生成的沉淀质量最多10g，即X＝10；恰好完全反应时溶液质量：50g+80g﹣10g＝120g，即a＝120。 （2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠，化学式分别是：NaCl、Na2CO3； （3）设样品中氯化钙的质量分数为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g 解得：x＝11.1g 样品中CaCl2的质量分数×100%＝92.5%。 答：样品中氯化钙的质量分数为92.5%。 （4）设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为y。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 80g×y 10g 解得：y＝13.25% 答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为13.25%。 故答案为：（1）10；120； （2）NaCl、Na2CO3； （3）92.5%； （4）13.25%。 【点评】主要是利用实验数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题关键分析出恰好完全反应时加入碳酸钠溶液的质量和生沉淀的质量，注意解题的规范性。 16．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示： （1）如图可知当碳酸钠溶液质量加到 　15　g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。 （2）求此时产生白色沉淀的质量（写出计算过程）？ （3）当碳酸钠溶液与废液恰好处理完时（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液），所得溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）？ （4）此时所得溶液 　能　（填“能”或“不能”）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）15； （2）1g； （3）3.51g； （4）能。 【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当碳酸钠溶液质量加到15g时，pH＝7，然后又上升来分析； （2）根据与氯化钙反应的碳酸钠质量以及化学方程式的计算来分析； （3）根据与盐酸反应的碳酸钠质量以及化学方程式的计算来分析； （4）根据溶质质量分数＝×100%来分析。 【解答】解：（1）向盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由图可知，当碳酸钠溶液质量加到15g时，pH＝7，然后又上升，说明此时废液恰好处理完。 （2）由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g﹣10g＝5g，其中碳酸钠的质量为：5g×21.2%＝1.06g， 设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 1.06g x y ， x＝1g，y＝1.17g 答：此时产生白色沉淀的质量为1g。 （3）由图可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为10g，其中碳酸钠的质量为：10g×21.2%＝2.12g， 设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳气体的质量为w。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 2.12g z w ， z＝2.34g，w＝0.88g 则当碳酸钠溶液与废液恰好处理完时，所得溶液中溶质的质量是：1.17g+2.34g＝3.51g。 答：所得溶液中溶质的质量是3.51g。 （4）废液恰好处理完时所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%＝14.04%，介于10%﹣20%之间，能用于选种。 故答案为： （1）15； （2）1g； （3）3.51g； （4）能。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 17．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）所取的反应后50g溶液中溶质是 　HCl、CaCl2　。 （2）表中n＝　9.0　。 （3）如图中w点的横坐标是 　140.0　。 （4）所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是 　10.6%。　？（写出计算过程） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）HCl、CaCl2； （2）9.0； （3）140.0； （4）10.6%。 【分析】（1）根据稀盐酸和石灰石反应后的溶液中肯定有氯化钙，加入碳酸钠后产生气体，说明溶液中还有盐酸来分析； （2）根据最后沉淀质量保持在9.0g，则沉淀最大质量为9.0g来分析； （3）根据与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，之后每25.0g碳酸钠完全反应生成2.5g沉淀，再结合沉淀总质量来分析； （4）根据25.0g碳酸钠溶液和盐酸完全反应生成1.1g二氧化碳来分析。 【解答】解：（1）取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2。 （2）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，碳酸钠溶液的总质量为75g时，沉淀质量为2.5g，碳酸钠溶液的总质量为100g时，沉淀质量为5.0g，则碳酸钠溶液的总质量125g时，沉淀质量为7.5g，所以m＝7.5，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n＝9.0。 （3）由表中数据可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，之后每25.0g碳酸钠完全反应生成2.5g沉淀；设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量为x，由题意可得：，解得：x＝90.0g，则w点的横坐标是：50.0+90.0＝140.0。 （4）由表中数据可知，25.0g碳酸钠溶液和盐酸完全反应生成1.1g二氧化碳， 设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106                       44 25.0gy 1.1g y＝10.6% 答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。 故答案为： （1）HCl、CaCl2； （2）9.0； （3）140.0； （4）10.6%。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 18．小董同学欲确定某品牌胃药中有效成分的含量，某品牌胃药为氢氧化镁、碳酸氢钠（不适用于胃溃疡症患者）的混合物，（假设其他成分不能与酸反应，也不溶于水），试回答下列问题： （1）胃药中碳酸氢钠的质量分数多少？ （2）为使所得溶液中含镁元素的溶质质量分数2.4%，需将反应后溶液的溶液蒸发掉水的质量是多少g？ 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】（1）42%； （2）54.9g。 【分析】（1）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据质量守恒定律、化学式的计算以及溶质质量分数的相关计算来分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣107.8g＝2.2g， 设10g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g x＝4.2g 则胃药中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝42%。 答：胃药中碳酸氢钠的质量分数为42%。 （2）10g胃药样品中，碳酸钠以外的质量为：10g﹣4.2g＝5.8g，过滤出滤渣的质量为2.9g，则10g样品中氢氧化镁的质量为：5.8g﹣2.9g＝2.9g，其中镁元素的质量为：2.9g××100%＝1.2g；镁元素的溶质质量分数2.4%，则溶液的质量为：1.2g÷2.4%＝50g，所以需将104.9g的滤液蒸发掉水的质量为：104.9g﹣50g＝54.9g。 故答案为： （1）42%； （2）54.9g。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 19．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品（杂质溶于水但不与氢氧化钠反应）放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。过滤，称得滤液的质量为107.1g，将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。求： （1）该工厂生产的氯化镁的质量分数。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）47.5%； （2）8%。 【分析】（1）根据氢氧化镁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据氢氧化钠的质量和溶质质量分数的计算来分析。 【解答】解：（1）设10g样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y。 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 58 x y 2.9g ， x＝4.75g，y＝4g 则氯化镁的质量分数为：×100%＝47.5%。 答：该工厂生产的氯化镁的质量分数为47.5%。 （2）所用氢氧化钠溶液的质量为：107.1g+2.9g﹣50g﹣10g＝50g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%。 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 故答案为： （1）47.5%； （2）8%。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 20．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为 　10　g。 （2）x的值为 　4.4　。 （3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）10； （2）4.4； （3）20%。 【分析】（1）根据物质的性质和图中数据来分析； （2）根据图中数据，结合化学方程式的计算来分析； （3）根据溶质质量分数的计算来分析。 【解答】解：（1）向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由图可知，产生沉淀的质量为10g。 （2）由图中数据可知，生成10g沉淀需要碳酸钠溶液的质量为：106g﹣53g＝53g， 设53g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为a。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106 100 a 10g a＝10.6g 由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g， 设生成二氧化碳质量为y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g y y＝4.4g 则x的值为4.4。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为20%。 故答案为： （1）10； （2）4.4； （3）20%。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 21．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算： （1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 （2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数） （3）丁中加入混合固体的质量至少是多少？ 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】（1）53：84； （2）23.0%； （3）109.6g。 【分析】加入的盐酸先与碳酸钠反应，使碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，此时盐酸若有剩余，再与碳酸氢钠反应产生二氧化碳。碳酸钠在转化为碳酸氢钠时，存在如下质量关系：每106份质量的碳酸钠可以转化为84份质量的碳酸氢钠，即在转化过程中会减少22份质量，据此关系来计算原混合物中的碳酸钠质量，进而求出碳酸钠与碳酸氢钠的质量比；根据碳酸钠与碳酸氢钠的质量比即可求出丙组混合物固体中碳酸钠与碳酸氢钠的质量，因为最后生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠，根据生成二氧化碳质量即可计算出消耗碳酸氢钠的质量，进而求出剩余碳酸氢钠的质量，再结合反应前后的变化情况求出所得溶液质量，根据溶质质量分数计算公式即可求出丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数；丁组生成气体为0；说明碳酸氢钠没有与盐酸发生反应，当碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，固体混合物质量最小，根据参加反应氯化氢的质量即可求出碳酸钠的质量，再根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比即可计算出固体混合物的质量。 【解答】解：（1）设甲组中参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 3.3g x＝6.3g 设甲组中碳酸钠的质量为y。 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 106 84 Δm＝106﹣84＝22 y 6.85g﹣6.3g＝0.55g y＝2.65g 则甲组中碳酸氢钠的质量为：6.85g﹣2.65g＝4.2g 混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84 答：混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比53：84。 （2）根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丙组27.4g固体混合物中碳酸钠的质量为：27.4g×＝10.6g， 则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：27.4g﹣10.6g＝16.8g。 10.6g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为z。 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 106 84 10.6g z z＝8.4g 设丙组中参加反应碳酸氢钠的质量为m。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 m 4.4g m＝8.4g 则丙组反应结束后，剩余NaHCO3的质质为：16.8g+8.4g﹣8.4g＝16.8g 丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数为：＝23.0% 答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%。 （3）设丁组中碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，参加反应碳酸钠的质量为n。 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 106 36.5 n 100g×14.6% n＝42.4g 根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丁组固体混合物的质量至少为：42.4g÷＝109.6g 答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6g。 故答案为：（1）53：84； （2）23.0%； （3）109.6g。 【点评】此题综合性较强，结合反应的化学方程式来弄清表中数据的意义是解答本题的关键，利用常规方法解题计算量很大，通过分析找出反应规律，巧妙利用差量法来解题，可以取到事半功倍的效果。 22．下表是某品牌补铁剂的标签，请回答： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 　170　。富马酸亚铁中碳、氢、铁、氧元素的原子个数比为 　4：2：1：4　。 （2）若服用2包该补铁剂，最多摄入铁元素的质量为 　0.132g　（结果精确到0.01g）。 （3）某实验小组为了测定Fe与O2反应的生成物的成分，取了5.6g铁在一定量的氧气中充分燃烧得到7.8g固体，不考虑误差因素的前提下，该实验得到的固体的组成可能是 　C　。 A.Fe3O4、Fe B.Fe3O4、FeO C.Fe3O4、Fe2O3 D.Fe3O4、FeO、Fe 【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．版权所有 【专题】化学式的计算． 【答案】（1）170；4：2：1：4； （2）0.132g； （3）C。 【分析】（1）根据富马酸亚铁的分子结构以及相对分子质量的计算来分析； （2）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，由化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案。 【解答】解：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4＝170，由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，碳、氢、铁、氧的原子个数比为：4：2：1：4； （2）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若服用2包该补铁剂，最多摄入铁元素的质量为2×0.2g×32.9%≈0.132g； （3）设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有： 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 5.6g x x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.8g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高。 Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁。 因此实验中得到的固体产物可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物。 故答案为：（1）170；4：2：1：4； （2）0.132g； （3）C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 考点卡片 1．过滤的原理、方法及其应用 【知识点的认识】如图所示， 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示： ， 将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有： 一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可． 2．有关溶质质量分数的简单计算 【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种： 1．溶质质量分数的一般计算公式是： 2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是： 3．变形公式有： 值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算． 有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种： 1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可． 2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可． 3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）． 4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可． 5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg． 6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是： 1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量． 2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算． 3．计算过程中，单位一定要统一． 3．从组成上识别氧化物 【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是： 在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半． 4．纯净物和混合物的判别 【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是： 1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物． 2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是： 在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）． 5．单质和化合物的判别 【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是： 1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物． 2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 6．相对分子质量的概念及其计算 【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）． 相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上的．因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的． 2．某分子的实际质量＝该分子的相对分子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）． 3．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写． 4．利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 7．元素质量比的计算 【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 8．元素的质量分数计算 【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数． 3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 9．化合物中某元素的质量计算 【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的． 2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数． 10．根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示： ． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系． 2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”． 3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/20 17:11:03；用户：组卷24；邮箱：zyb024@xyh.com；学号：41418987 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$