专题04 推断题-2024年新高一化学人教版2019尖子生专题复习

2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《推断题》 一．推断题（共21小题） 1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F是炉具清洁剂的主要成分，F、G属于同种类别物质。请回答下列问题：（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系） （1）A的化学式为 　 　。 （2）H的俗称为 　 　。 （3）反应①的化学方程式为 　 　，反应①属于基本反应类型中的 　 　反应。 （4）反应②的化学方程式为 　 　。 2．A﹣F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。已知A、B均是金属，且B是年产量最高的金属，C是胃液中的一种酸，E为蓝色溶液。 请回答下列问题： （1）写出D物质的化学式 　 　。 （2）写出B和E反应的实验现象 　 　。 （3）C和D反应的基本反应类型是 　 　。 （4）若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　 　。 3．初中化学常见且含有同一种元素的五种物质A～E之间有如下转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知B和C是组成元素相同的气体，D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，D和E反应可用于工业上生产烧碱。回答下列问题： （1）物质A的名称是 　 　。 （2）C、D反应的化学方程式为 　 　。 （3）C转化为B的化学方程式为 　 　。D溶液容易受环境影响而变质，使用时最好 　 　。 （4）根据初中所学知识判断图示整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 　 　（填序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是 　 　。 （2）写出A与B反应的化学方程式 　 　。 （3）写出E→F反应的化学方程式 　 　。 （4）写出I与J反应的化学方程式 　 　。 5．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1：4；F、I、J均由三种元素组成，I可以用来制玻璃、纺织和洗涤剂。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出的F俗称：　 　。 （2）写出G→B反应的化学方程式 　 　。 （3）写出F与Ⅰ反应的化学方程式：　 　。 6．如图所示，A﹣J是初中化学常见的物质。其中C是单质；A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食品干燥剂；B和F的相对分子质量相同；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物；G是一种黑色固体，且G和F、J中含有一种相同的金属元素。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：H 　 　。 （2）写出A与D反应的化学方程式 　 　。 （3）写出C与G反应的化学方程式 　 　。 （4）写出I→F反应的化学方程式 　 　。 7．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4：1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C 　 　；I 　 　。 （2）写出反应①的化学方程式 　 　；该反应的基本类型是 　 　。 （3）写出B与E反应的化学方程式 　 　。 8．A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，D是红色粉末，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业。各种物质间的反应和转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。请回答下列问题： （1）G的俗称为 　 　。 （2）C与D的反应中，C体现 　 　性。 （3）F的化学式为 　 　。 （4）写出A→E的化学方程式 　 　。 9．（1）实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 ①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 　 　（填写“正确或错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 　 　（填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 　 　生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 （2）已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 　 　气味，白色沉淀F为 　 　（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 　 　。 ③在无色滤液G中一定含有 　 　种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 　 　（填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是：　 　。 10．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则反应①的化学方程式为 　 　，反应②的化学方程式为 　 　；丙物质生产或生活中的一种用途是 　 　。 11．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，请你回答： （1）步骤1中，白色沉淀的成分是 　 　。 （2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 　 　，步骤4中，产生的白色沉淀是 　 　。 （3）该白色粉末中一定含有 　 　，可能有 　 　。 12．图中的A～H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，B由三种元素组成，E是最常用的溶剂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出E的化学式：　 　。 （2）写出A和B反应的化学方程式 　 　。 （3）写出H和F反应的化学方程式 　 　。 （4）写出D→G反应的化学方程式 　 　。 13．图中A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）E的化学式是 　 　。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①C→B 　 　。 ②G与H 　 　。 ③I与J 　 　。 14．图中A～E是五种不同类别的物质，其中D为红棕色固体，C→D的过程较复杂。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请按要求回答下列问题： （1）D→E的现象是 　 　。 （2）A与C反应的化学方程式为 　 　。 （3）物质B应具备的条件是 　 　，写出符合该条件的一种物质的化学式：　 　。 （4）A与B反应的微观实质是 　 　。 15．A～H为初中化学常见的八种物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，F常用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已省略），回答问题： （1）写出F的化学式 　 　。 （2）D转化为C的化学方程式为 　 　（合理即可）。 （3）写出物质H的一种用途 　 　（任写一种）。 16．有固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg（OH）2、CaCO3、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）用紫色石蕊试液测定气体C，试液变 　 　色。 （2）实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是（写离子符号） 　 　。 （3）实验过程④中发生反应的化学方程式为 　 　。 （4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 　 　，还不能确定存在的物质是（写化学式） 　 　。 （5）小波同学提出，若要进一步推理不能确定是否存在的物质，只需要再向溶液F中加入两种试剂即可，请分析加入的两种试剂应为 　 　、　 　。 17．如图所示：A～F是初中化学常见的物质。在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为常用建筑材料的主要成分。 请回答下列问题： （1）F的化学式：　 　； （2）写出D物质的一种用途：　 　； （3）写出反应②的化学方程式：　 　； （4）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是：　 　。 18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。回答下列问题： （1）若A、B的组成元素相同且均为液体，则C的化学式为 　 　。 （2）若B、C的组成元素相同且均为气体，D能使带火星的木条复燃，则B—D反应的现象是 　 　，E的用途是 　 　（填一种即可）。 （3）若D、E的组成元素不同且均由两种元素组成，C—E反应的化学方程式为 　 　。 （4）若D中含有三种元素，则D可能是 　 　。 19．A﹣H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断。 （1）写出下列物质的名称：F 　 　。 （2）写出反应①的化学方程式 　 　。 （3）B在反应②中所起的作用 　 　。 （4）写出反应③的化学方程式 　 　，该反应的基本反应类型是 　 　。 20．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：B 　 　，C 　 　。 （2）写出反应④的化学方程式：　 　。 （3）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 　 　。 21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答： （1）A的化学式是 　 　，E的化学式是 　 　； （2）C﹣D的化学方程式是 　 　。 （3）上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型 　 　。 2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《推断题》 参考答案与试题解析 一．推断题（共21小题） 1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F是炉具清洁剂的主要成分，F、G属于同种类别物质。请回答下列问题：（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系） （1）A的化学式为 　H2O　。 （2）H的俗称为 　生石灰　。 （3）反应①的化学方程式为 　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　，反应①属于基本反应类型中的 　复分解　反应。 （4）反应②的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）H2O； （2）生石灰； （3）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；复分解； （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【分析】根据题意，A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，则D为氧化铁；F是炉具清洁剂的主要成分，则F为氢氧化钠；A能在通电的条件下反应生成B，则A为水，B可能是氢气，也可能是氧气；F、G属于同种类别物质，G能转化为F，水能与G相互转化，则G为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和水能相互转化；A能与H转化为G，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，H为氧化钙；D（氧化铁）能与C反应，B能转化为C，则B为氧气，C为一氧化碳；E能转化为A（水），E能与D（氧化铁）反应，则E为酸，A～H均含有一种相同的元素，则均含氧元素，则E为硫酸，进行分析解答。 【解答】解：A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，则D为氧化铁；F是炉具清洁剂的主要成分，则F为氢氧化钠；A能在通电的条件下反应生成B，则A为水，B可能是氢气，也可能是氧气；F、G属于同种类别物质，G能转化为F，水能与G相互转化，则G为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和水能相互转化；A能与H转化为G，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，H为氧化钙；D（氧化铁）能与C反应，B能转化为C，则B为氧气，C为一氧化碳；E能转化为A（水），E能与D（氧化铁）反应，则E为酸，A～H均含有一种相同的元素，则均含氧元素，则E为硫酸。 （1）由解析可知，A为水，其化学式为H2O。 （2）H为氧化钙，俗称生石灰。 （3）反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （4）反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故答案为： （1）H2O； （2）生石灰； （3）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；复分解； （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 2．A﹣F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。已知A、B均是金属，且B是年产量最高的金属，C是胃液中的一种酸，E为蓝色溶液。 请回答下列问题： （1）写出D物质的化学式 　AgNO3　。 （2）写出B和E反应的实验现象 　银白色（或黑色）固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色　。 （3）C和D反应的基本反应类型是 　复分解反应　。 （4）若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　CuO+COCu+CO2　。 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）AgNO3； （2）银白色（或黑色）固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）复分解反应； （4）CuO+COCu+CO2。 【分析】已知B是年产量最高的金属，B是铁；C是胃液中的一种酸，C是盐酸，E为蓝色溶液，E为铜盐，C能生成E，则E是氯化铜，A是金属，E能生成A，则A是铜，F能生成A（铜），也能生成E（氯化铜），故F是氧化铜，D能与B（铁）C（盐酸）、E（氯化铜）反应，则D属于盐，D是AgNO3。代入验证，推导合理。 【解答】解：（1）由分析可知，D物质是AgNO3； （2）由分析可知，B是铁，E是氯化铜，铁与氯化铜溶液反应的实验现象为银白色（或黑色）固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）由分析可知，C是盐酸，D是AgNO3，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应； （4）由分析可知，F是氧化铜，A是铜，若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型，可以是一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。 故答案为： （1）AgNO3； （2）银白色（或黑色）固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）复分解反应； （4）CuO+COCu+CO2。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 3．初中化学常见且含有同一种元素的五种物质A～E之间有如下转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知B和C是组成元素相同的气体，D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，D和E反应可用于工业上生产烧碱。回答下列问题： （1）物质A的名称是 　氧气　。 （2）C、D反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）C转化为B的化学方程式为 　CO2+C2CO　。D溶液容易受环境影响而变质，使用时最好 　现配现用　。 （4）根据初中所学知识判断图示整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 　BC　（填序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）氧气； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）CO2+C2CO；现配现用； （4）BC。 【分析】根据题目给出的流程图和信息：已知B和C是组成元素相同的气体，根据转化关系可知，B是一氧化碳，C是二氧化碳；D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，因此D是氢氧化钙；D和E反应可用于工业上生产烧碱，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钠。A～E含有同一种元素，那么它们都含有氧元素，因此A是氧气。 【解答】解：（1）A～E含有同一种元素，那么它们都含有氧元素，因此A是氧气；故答案为：氧气； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；氢氧化钙溶液容易受环境影响而变质，使用时最好现配现用；故答案为：CO2+C2CO；现配现用； （4）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；因此图示整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是：置换反应和分解反应；故答案为：BC。 【点评】本考点主要是考查同学们的综合分析能力。推断题涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型。学生要在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案。 4．图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是 　二氧化碳　。 （2）写出A与B反应的化学方程式 　2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O　。 （3）写出E→F反应的化学方程式 　H2+CuOCu+H2O　。 （4）写出I与J反应的化学方程式 　2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）二氧化碳； （2）2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O； （3）H2+CuOCu+H2O； （4）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。 【分析】图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3，A是三氧化硫，非金属氧化物能和碱反应，B、C、G为相同类别的化合物，C能转化成B，B、C能和A（三氧化硫）反应，所以B是氢氧化钠，C是氢氧化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，J是碳酸氢钠，H、I能和碳酸氢钠反应，I能转化成H，所以H是盐酸，I是硫酸，H、I能和G反应，G是碱，可为氢氧化铜，G能生成E、F，E能转化成F，所以E是氧化铜，F是水，E能转出D，D能和碱反应，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）由分析可知，D是二氧化碳； （2）A与B的反应是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O； （3）E→F的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O； （4）写出I与J的反应是硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。 故答案为： （1）二氧化碳； （2）2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O； （3）H2+CuOCu+H2O； （4）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 5．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1：4；F、I、J均由三种元素组成，I可以用来制玻璃、纺织和洗涤剂。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出的F俗称：　熟石灰、消石灰　。 （2）写出G→B反应的化学方程式 　H2+CuOCu+H2O　。 （3）写出F与Ⅰ反应的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）熟石灰、消石灰； （2）H2+CuOCu+H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】根据“C含有两种元素且元素质量比为1：4”和“I由三种元素组成，可以用来制玻璃、纺织和洗涤剂”可知，C为CuO，I为Na2CO3。H含有两种元素，既可以与CuO反应，又可以与Na2CO3反应，可知H为HCl。G为能生成HCl的单质，可能为H2或Cl2。单质B可以生成C（CuO）则B可能为Cu或O2，G可以通过反应生成B，根据所给元素可知G为H2，B为Cu。单质A可以与Cu反应，因此为O2。F含有三种元素，且可与Na2CO3反应，结合题目所给元素种类，推测F为Ca（OH）2。根据D可以由O2或CuO反应生成，且可与Ca（OH）2反应，可知D为CO2。单质E可以生成H2和Cu，推出必为活泼金属，按照题目所给元素种类，推出为Zn。J含有三种元素，能够生成H2和HCl，并能与Na2CO3反应。根据Na2CO3的化学性质，结合反应关系，可知J为H2SO4。综合分析可知：A为O2、B为Cu、C为CuO、D为CO2、E为Zn、F为Ca（OH）2、G为H2、H为HCl、I为Na2CO3、J为H2SO4；将各物质代入图中转化关系验证，符合题意。 【解答】解：（1）由分析可知，F为Ca（OH）2，其俗称为熟石灰、消石灰； （2）G到B为氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O； （3）F为氢氧化钙，I为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： （1）熟石灰、消石灰； （2）H2+CuOCu+H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 6．如图所示，A﹣J是初中化学常见的物质。其中C是单质；A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食品干燥剂；B和F的相对分子质量相同；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物；G是一种黑色固体，且G和F、J中含有一种相同的金属元素。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：H 　CaO　。 （2）写出A与D反应的化学方程式 　2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑　。 （3）写出C与G反应的化学方程式 　H2+CuOCu+H2O　。 （4）写出I→F反应的化学方程式 　Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4　。 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）CaO； （2）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）H2+CuOCu+H2O； （4）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。 【分析】A﹣J是初中化学常见的物质。H可用作食品干燥剂，则H是氧化钙；B和F的相对分子质量相同，B能转成E，氧化钙能和E反应，则B是硫酸，F是氢氧化铜，E是水；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物，C是单质，A、E、G、H均由2种元素组成，硫酸能转化成盐酸、氢气，氢氧化钙能转化成氢氧化铜，则A是盐酸，C是氢气，I是氢氧化钙；G是一种黑色固体，能和氢气反应，则G是氧化铜；G和F、J中含有一种相同的金属元素，则J可以是硫酸铜；碳酸钙能和盐酸反应，能转化成氧化钙，则D是碳酸钙；综上所述，A是盐酸，B是硫酸，C是氢气，D是碳酸钙，E是水，F是氢氧化铜，G是氧化铜，H是氧化钙，I是氢氧化钙，J是硫酸铜；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，H是氧化钙，化学式为：CaO。 （2）A与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）C与G的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。 （4）I→F的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。 故答案为： （1）CaO； （2）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）H2+CuOCu+H2O； （4）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 7．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4：1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C 　H2O　；I 　H2　。 （2）写出反应①的化学方程式 　C+2CuO2Cu+CO2↑　；该反应的基本类型是 　置换反应　。 （3）写出B与E反应的化学方程式 　CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2　。 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）H2O；H2； （2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应； （3）CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。 【分析】A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成，其中B、C、F、G、H由两种元素组成。C是生物体中含量最多的物质，则C是水；A、D均可用作建筑材料，水能转化成A，A能转化为D，则A是氢氧化钙，D是碳酸钙；F能转化成水、碳酸钙，且F为两种元素组成，则F是二氧化碳；碳酸钙能和G反应，G能转化成二氧化碳，则G是盐酸；盐酸能转化成I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4：1，H能转化成CO2，则H是氧化铜，I是氢气；碳酸钙能转化成B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，则B是氯化钙，E是硝酸银；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，C是水，化学式为：H2O；I是氢气，化学式为：H2。 （2）反应①可以是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应的基本类型是置换反应。 （3）B与E的反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。 故答案为： （1）H2O；H2； （2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应； （3）CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 8．A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，D是红色粉末，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业。各种物质间的反应和转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。请回答下列问题： （1）G的俗称为 　火碱（或烧碱、苛性钠）　。 （2）C与D的反应中，C体现 　还原　性。 （3）F的化学式为 　CO2　。 （4）写出A→E的化学方程式 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠）； （2）还原； （3）CO2； （4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 【分析】A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，所以A是硫酸，D是红色粉末，D能和A反应，所以D是氧化铁，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业，所以G是氢氧化钠，B通电生成C，C又能和氧化铁反应，故B是水，C是氢气，D能和E反应，E可以是酸或者还原性物质，又由于A能生成E，所以可以是氯化钡和硫酸反应产生盐酸，故E是氯化氢，A、E都是酸生成F，所以F是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）由分析可知，G是氢氧化钠，俗称为火碱或烧碱或苛性钠； （2）由分析可知，C与D是氢气和氧化铁反应，体现了氢气的还原性； （3）由分析可知，F是二氧化碳，化学式为CO2； （4）由分析可知，A→E是氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 故答案为： （1）火碱（或烧碱、苛性钠）； （2）还原； （3）CO2； （4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 9．（1）实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 ①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 　错误　（填写“正确或错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 　HCl　（填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 　白色沉淀　生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 （2）已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 　刺激性　气味，白色沉淀F为 　Ag　（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。 ③在无色滤液G中一定含有 　2　种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 　BaCl2　（填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是：　氯化镁和氧化铜；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜　。 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．版权所有 【专题】科学探究． 【答案】解：（1）①错误； ②HCl； ③白色沉淀； （2）①刺激性；AgCl； ②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； ③2； ④BaCl2； ⑤氯化镁和氧化铜；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜。 【分析】（1）①根据氢氧化钠溶液以及碳酸钠溶液显碱性分析； ②根据碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析； ③根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析； （2）已知某固体混合物A中可能可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，向混合物A中加入适量稀硫酸，得到无色滤液C和白色沉淀B，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则沉淀B是硫酸钡，说明原混合物中含有氯化钡；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡溶于盐酸，因此原混合物中不含碳酸钠，加入后溶液为无色，说明无氧化铁；无色滤液C中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因有盐酸生成，故无法确定是否含有氯化钾；无色滤液C中一定含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此滤液G中一定含有硝酸； 固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种，向混合物B中加入适量氢氧化钠加热，得到无色气体E和无色溶液D，无色气体E通入无色酚酞试液，溶液变红，说明E为氨气，氯化铵或硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠或硝酸钠、水和氨气，则气体E是氨气；无色滤液D中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因此固体混合物B中一定含有氯化铵，无法确定是否含有硝酸铵，氯化铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠、水和氨气，因此无色溶液D中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，过滤，无色滤液G中一定含有硝酸钠；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜；据此分析。 【解答】解：（1）①氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，Na2CO3溶液显碱性：也能使酚酞变红色，因此取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，于是认为该溶液未变质，结论错误，故答案为：错误； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：HCl； ③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有白色沉淀生成，结论：该NaOH溶液已经变质，故答案为：白色沉淀； （2）已知某固体混合物A中可能可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，向混合物A中加入适量稀硫酸，得到无色滤液C和白色沉淀B，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则沉淀B是硫酸钡，说明原混合物中含有氯化钡；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡溶于盐酸，因此原混合物中不含碳酸钠，加入后溶液为无色，说明无氧化铁；无色滤液C中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因有盐酸生成，故无法确定是否含有氯化钾；无色滤液C中一定含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此滤液G中一定含有硝酸； 固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种，向混合物B中加入适量氢氧化钠加热，得到无色气体E和无色溶液D，无色气体E通入无色酚酞试液，溶液变红，说明E为氨气，氯化铵或硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠或硝酸钠、水和氨气，则气体E是氨气；无色滤液D中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因此固体混合物B中一定含有氯化铵，无法确定是否含有硝酸铵，氯化铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠、水和氨气，因此无色溶液D中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，过滤，无色滤液G中一定含有硝酸钠；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜； ①无色气体E是氨气，具有刺激性气味，白色沉淀F为氯化银；故答案为：刺激性；AgCl； ②步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；故答案为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； ③在无色滤液G中一定含有硝酸、硝酸钠2种溶质；故答案为：2； ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是BaCl2；故答案为：BaCl2； ⑤根据上述实验现象判断，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜；故答案为：氯化镁和氧化铜；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氢氧化镁溶于硝酸，因此原混合物中一定不含氯化镁，氧化铜与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铜。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则反应①的化学方程式为 　CH4+2O22H2O+CO2　，反应②的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；丙物质生产或生活中的一种用途是 　灭火等　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】CH4+2O22H2O+CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；灭火等。 【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分，因此甲是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，乙是最常见的溶剂，因此乙是水，丙是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，因此丁是碳酸钙；二氧化碳的用途有：①灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④做气体肥料等。 【解答】解：根据题目给出的信息可知：甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分，因此甲是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，乙是最常见的溶剂，因此乙是水，丙是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，因此丁是碳酸钙；二氧化碳的用途有：①灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④做气体肥料等；故答案为：CH4+2O22H2O+CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；灭火等（合理即可）。 【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 11．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，请你回答： （1）步骤1中，白色沉淀的成分是 　氢氧化镁、碳酸钙　。 （2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　，步骤4中，产生的白色沉淀是 　AgCl　。 （3）该白色粉末中一定含有 　碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠　，可能有 　氯化钠　。 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．版权所有 【专题】混合物组成的推断题． 【答案】（1）氢氧化镁、碳酸钙； （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；AgCl； （3）碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；氯化钠。 【分析】现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水； 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钙中的一种或两种； 步骤2：向步骤1所得白色流淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙； 设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g ＝，x＝4g；则白色粉末剩余固体的质量为24g﹣4g＝20g；当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀； 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 80 120 58 8g 12g 5.8g 当白色粉末恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g＝9.8g，与题给信息相符，因此白色沉淀9.8g为氢氧化镁和碳酸钙的混合物； 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀为硫酸钡，原白色粉末中一定含有硫酸镁； 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤3中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，不能确定原白色粉末中是否一定含有氯化钠； 结合以上分析可知，原物质中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠； 据以上分析解答。 【解答】解：（1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙； （2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl； （3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。 故答案为： （1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙； （2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl； （3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。 故答案为： （1）氢氧化镁、碳酸钙； （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；AgCl； （3）碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；氯化钠。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别、推断、涉及碱和盐的化学性质，需要具有较好的知识基础和较强的分析能力。 12．图中的A～H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，B由三种元素组成，E是最常用的溶剂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出E的化学式：　H2O　。 （2）写出A和B反应的化学方程式 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （3）写出H和F反应的化学方程式 　3Fe+2O2Fe3O4　。 （4）写出D→G反应的化学方程式 　H2+CuOCu+H2O　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）H2O； （2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）3Fe+2O2Fe3O4； （4）H2+CuOCu+H2O。 【分析】图中的A～H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，B由三种元素组成；E是最常用的溶剂，则E是水；水能和氢气、氧气相互转化，则D、F分别是氢气、氧气中的一种；氢气和盐酸能相互转化，氧气能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和碳酸钙相互转化，盐酸能和碳酸钙反应，盐酸、碳酸钙、二氧化碳都能转化成水，则A是盐酸，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氢气，F是氧气；水、氧气都能和铁反应，氢气能还原铁、铜的氧化物分别生成铁、铜，铁能转化成氢气、铜，则G是铜，H是铁；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，E是水，化学式为：H2O。 （2）A和B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）H和F的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 （4）D→G的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。 故答案为： （1）H2O； （2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）3Fe+2O2Fe3O4； （4）H2+CuOCu+H2O。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 13．图中A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）E的化学式是 　HCl　。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①C→B 　2H2O2H2↑+O2↑　。 ②G与H 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 ③I与J 　Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag　。 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）HCl； （2）①2H2O2H2↑+O2↑； ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； ③Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。 【分析】A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；G俗称纯碱，则G是碳酸钠；氧化铁能和硫酸、盐酸反应，硫酸能转化成盐酸，氧化铁能转化成铁，铁和盐酸能反应，则A是硫酸，E是盐酸，I是铁；盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钠，则F是二氧化碳；碳酸钠能转化成水，水和硫酸都能转化成氢气，则B是氢气；水能转化成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙都能反应，氯化钙能作干燥剂，则H是氢氧化钙，K是氯化钙；铁和氯化钙都能与硝酸银反应，则J是硝酸银；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，E是盐酸，化学式是：HCl。 （2）①C→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 ②G与H的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 ③I与J的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。 故答案为： （1）HCl； （2）①2H2O2H2↑+O2↑； ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； ③Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14．图中A～E是五种不同类别的物质，其中D为红棕色固体，C→D的过程较复杂。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请按要求回答下列问题： （1）D→E的现象是 　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　。 （2）A与C反应的化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。 （3）物质B应具备的条件是 　可溶性碱（合理即可）　，写出符合该条件的一种物质的化学式：　NaOH（合理即可）　。 （4）A与B反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）； （3）可溶性碱（合理即可）；NaOH（合理即可）； （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【分析】根据图中A～E是五种不同类别的物质，其中D为红棕色固体，则D为氧化铁（氧化物）；C→D的过程较复杂，D也能转化为C，C为铁（单质），铁与空气中的氧气和水经过一系列复杂的反应生锈得到氧化铁，则A、B、E分别为酸、碱、盐中的一种，氧化铁能转化为E，则E为铁盐，A能与C（铁）反应，A也能与B反应，B能与E（铁盐）反应，则A为酸，B为碱，进行分析解答。 【解答】解：图中A～E是五种不同类别的物质，其中D为红棕色固体，则D为氧化铁（氧化物）；C→D的过程较复杂，D也能转化为C，C为铁（单质），铁与空气中的氧气和水经过一系列复杂的反应生锈得到氧化铁，则A、B、E分别为酸、碱、盐中的一种，氧化铁能转化为E，则E为铁盐，A能与C（铁）反应，A也能与B反应，B能与E（铁盐）反应，则A为酸，B为碱。 （1）D→E可以为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）A氧C反应，可以为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）。 （3）物质B是能与E（铁盐）、A（酸）反应的碱，具备的条件是：可溶性碱，如氢氧化钠，其化学式为NaOH（合理即可）。 （4）A为酸，B为碱，酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为： （1）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）； （3）可溶性碱（合理即可）；NaOH（合理即可）； （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 15．A～H为初中化学常见的八种物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，F常用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已省略），回答问题： （1）写出F的化学式 　Ca（OH）2　。 （2）D转化为C的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　（合理即可）。 （3）写出物质H的一种用途 　灭火等　（任写一种）。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）灭火等。 【分析】根据题意，A～H为初中化学常见的八种物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，F常用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙，氢氧化钙和水能相互转化，则E是水，水和氢气、氧气能相互转化，稀盐酸能转化为氢气，能转化为水，则A是氢气，B是稀盐酸；氢氧化钙能转化为碳酸钙，稀盐酸能与碳酸钙反应，碳酸钙能与二氧化碳相互转化，则G是碳酸钙，H为二氧化碳；二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠和碳酸钠能相互转化，氢氧化钠能与稀盐酸反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钠，D为碳酸钠，且A、B、C、D、E分别是单质、酸、碱、盐、氧化物，符合要求，进行分析解答。 【解答】解：A～H为初中化学常见的八种物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，F常用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙，氢氧化钙和水能相互转化，则E是水，水和氢气能相互转化，稀盐酸能转化为氢气、水，则A是氢气，B是稀盐酸；氢氧化钙能转化为碳酸钙，稀盐酸能与碳酸钙反应，碳酸钙能与二氧化碳相互转化，则G是碳酸钙，H为二氧化碳；二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠和碳酸钠能相互转化，氢氧化钠能与稀盐酸反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钠，D为碳酸钠，且A、B、C、D、E分别是单质、酸、碱、盐、氧化物。 （1）F的化学式为Ca（OH）2。 （2）D转化为C，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。 （3）物质H为二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料等。 故答案为： （1）Ca（OH）2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）灭火等。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 16．有固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg（OH）2、CaCO3、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）用紫色石蕊试液测定气体C，试液变 　红　色。 （2）实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是（写离子符号） 　Cu2+　。 （3）实验过程④中发生反应的化学方程式为 　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　。 （4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 　NaOH　，还不能确定存在的物质是（写化学式） 　CuSO4、Cu（NO3）2　。 （5）小波同学提出，若要进一步推理不能确定是否存在的物质，只需要再向溶液F中加入两种试剂即可，请分析加入的两种试剂应为 　氯化钡溶液　、　稀硝酸　。 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．版权所有 【专题】混合物组成的推断题． 【答案】（1）红； （2）Cu2+； （3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）NaOH；CuSO4、Cu（NO3）2； （5）氯化钡溶液；稀硝酸。 【分析】固体混合物中可能含有NaOH、Mg（OH）2、CaCO3、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种。向固体混合物中加水溶解，得到白色沉淀A和溶液B，白色沉淀A可能是氢氧化镁，也可能是碳酸钙，向白色沉淀A中加入适量稀盐酸，得到无色气体C和无色溶液D，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则固体混合物中一定含碳酸钙；向无色溶液D中加入适量氢氧化钠，得到无色溶液G和白色沉淀H，则无色溶液D中一定含氯化镁，固体混合物中一定含氢氧化镁；向溶液B中加入适量氢氧化钠，得到蓝色沉淀E，则固体混合物中一定含硫酸铜和硝酸铜至少一种，硫酸铜、硝酸铜均能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则混合物中一定不含氢氧化钠。 【解答】解：（1）气体C是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）由分析可知，固体混合物中一定含碳酸钙和氢氧化镁，一定含硫酸铜和硝酸铜中至少一种，一定不含氢氧化钠，加水溶解，过滤，溶液B中含硫酸铜或硝酸铜，则溶液B中大量存在的阳离子是：Cu2+； （3）实验过程④中发生反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）由分析可知，固体混合物中肯定不存在的物质是NaOH；还不能确定的物质是：CuSO4、Cu（NO3）2； （5）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡难溶于硝酸，硝酸钠和氯化钡不反应，所以向溶液F中加入的两种试剂为氯化钡溶液和稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含硫酸铜，可能含硝酸铜，如果不产生白色沉淀，说明含硝酸铜，不含硫酸铜。 故答案为： （1）红； （2）Cu2+； （3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）NaOH；CuSO4、Cu（NO3）2； （5）氯化钡溶液；稀硝酸。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．如图所示：A～F是初中化学常见的物质。在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为常用建筑材料的主要成分。 请回答下列问题： （1）F的化学式：　CaCO3　； （2）写出D物质的一种用途：　灭火（或化工原料、气体肥料等）　； （3）写出反应②的化学方程式：　2CO+O22CO2　； （4）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是：　分子构成或分子种类不同　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）CaCO3； （2）灭火（或化工原料、气体肥料等）； （3）2CO+O22CO2； （4）分子构成或分子种类不同。 【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，F为常用建筑材料的主要成分，所以F是碳酸钙，气体D和碳酸钙可以相互转化，所以D是二氧化碳，A为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，A和B反应会生成E和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成二氧化碳，所以C是氧气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【解答】解：（1）F是CaCO3； （2）通过推导可知，D是二氧化碳，可以灭火、化工原料、气体肥料等； （3）反应②是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2； （4）二氧化碳、一氧化碳组成元素相同，但性质不同，原因是：分子构成不同。 故答案为：（1）CaCO3； （2）灭火（或化工原料、气体肥料等）； （3）2CO+O22CO2； （4）分子构成或分子种类不同。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。回答下列问题： （1）若A、B的组成元素相同且均为液体，则C的化学式为 　O2　。 （2）若B、C的组成元素相同且均为气体，D能使带火星的木条复燃，则B—D反应的现象是 　燃烧产生蓝色火焰　，E的用途是 　作溶剂（合理即可）　（填一种即可）。 （3）若D、E的组成元素不同且均由两种元素组成，C—E反应的化学方程式为 　CO2+H2O＝H2CO3　。 （4）若D中含有三种元素，则D可能是 　乙醇　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）O2； （2）燃烧产生蓝色火焰；作溶剂（合理即可）； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）乙醇。 【分析】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。若A、B的组成元素相同且均为液体，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，D能与水反应，D为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，E能与氧气反应且可以用二氧化碳转化生成，E为一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，代入原题正确； （2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。D能使带火星的木条复燃，D是氧气，B、C的组成元素相同且均为气体，B能与氧气反应，B 为一氧化碳，C为二氧化碳，A可能为碳单质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，E既能由氧气反应生成，又能与二氧化碳反应，E为水，氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳与水反应生成碳酸，代入原题正确； （3）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。若D、E的组成元素不同且均由两种元素组成，D为甲烷，E为二氧化碳，甲烷燃烧生成可以二氧化碳，B能与甲烷反应，B为氧气，C能与二氧化碳反应也能与氧气形成相互转化，C为水，A为过氧化氢，代入原题正确； （4）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，分别由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成。则D可能是乙醇。 【解答】解：（1）由分析可知C为氧气，化学式：O2； （2）由分析可知B是一氧化碳，D是氧气，反应的现象为：燃烧产生蓝色火焰；E为水，水能溶解很多物质，可用作溶剂（合理即可）； （3）由分析可知C为水，E为二氧化碳，水与二氧化碳反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （4）由分析可知D可能是乙醇，乙醇化学式C2H5OH，由碳、氢、氧元素组成。 故答案为： （1）O2； （2）燃烧产生蓝色火焰；作溶剂（合理即可）； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）乙醇。 【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。 19．A﹣H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断。 （1）写出下列物质的名称：F 　水　。 （2）写出反应①的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）B在反应②中所起的作用 　催化作用　。 （4）写出反应③的化学方程式 　3Fe+2O2Fe3O4　，该反应的基本反应类型是 　化合反应　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）水； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）催化作用； （4）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应。 【分析】A﹣H八种不同的物质，D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气，A可生成氧气、B、C，因此可知A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，所以B和C从锰酸钾和二氧化锰中选择，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，B为二氧化锰，C为锰酸钾，E为过氧化氢，F为水，H是一种黑色固体，H是G和D反应生成的物质，G可能是铁，H可能是四氧化三铁，据此分析回答此题。 【解答】解：（1）A﹣H八种不同的物质，D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气，A可生成氧气、B、C，因此可知A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，所以B和C从锰酸钾和二氧化锰中选择，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，B为二氧化锰，C为锰酸钾，E为过氧化氢，F为水，H是一种黑色固体，H是G和D反应生成的物质，G可能是铁，H可能是四氧化三铁，代入框图，推断合理；F为水； 故答案为：水。 （2）反应①是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）B为二氧化锰，反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用； 故答案为：催化作用。 （4）反应③是铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；反应符合多变一的特点，所以为化合反应； 故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；化合反应。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 20．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：B 　Ca（OH）2　，C 　H2O　。 （2）写出反应④的化学方程式：　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。 （3）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 　NH4Cl　。 【考点】物质的鉴别、推断．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）Ca（OH）2；H2O； （2）故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）NH4Cl。 【分析】根据A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙；G是铁锈的主要成分，故G是Fe2O3•xH2O；铁与水和氧气并存生成氧化铁，故J是铁，F是氧气，E是氢气；I无色气体，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，I是氨气，然后将推出的各种物质代入转化关系验证即可。 【解答】解：A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙；G是铁锈的主要成分，故G是Fe2O3•xH2O；铁与水和氧气并存生成氧化铁，故J是铁，F是氧气，E是氢气；I无色气体，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，I是氨气，经过验证，推出的物质满足题意，推导正确， （1）B是氢氧化钙，C是水，化学式分别为Ca（OH）2，H2O；故答案为：Ca（OH）2；H2O； （2）反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，所以M是氯化铵，故答案为：NH4Cl。 【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答： （1）A的化学式是 　Ca（OH）2　，E的化学式是 　C　； （2）C﹣D的化学方程式是 　2HCl+CuO＝CuCl2+H2O　。 （3）上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型 　分解反应　。 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）Ca（OH）2；C； （2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）分解反应。 【分析】如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，五种不同类别的物质与CO2的知识网络图。A能和二氧化碳反应，则A可以是氢氧化钙（碱）；B能和氢氧化钙反应，能转化成二氧化碳，则B可以是碳酸钠（盐）；C能和碳酸钠反应，能转化成二氧化碳，则C可以是盐酸（酸）；D能和盐酸反应，能转化成二氧化碳，则D可以是氧化铜（氧化物）；E能和氧化铜反应，能转化成二氧化碳，则E可以是碳（单质）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，A可以是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；E是碳，化学式为：C。 （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。 （3）上述转化过程中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳属于置换反应，碳转化成二氧化碳可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应，则没有涉及的基本反应类型是分解反应。 故答案为： （1）Ca（OH）2；C； （2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）分解反应。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 考点卡片 1．实验探究物质的组成成分以及含量 【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量． 2．碱的化学性质 【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个： 1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”． 2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O． 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点： 1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子． 2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液． 3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等． 4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色． 3．盐的化学性质 【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点： 1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag． 2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）． 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2． 5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的． 2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行． 3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行． 4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可． 5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好． 4．物质的鉴别、推断 【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用． 1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）． 2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（　　） A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4） 通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D． 当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了． 而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程． 这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可． 这类题的常见类型有如下四种： 1．反应式型；例如， 2．描述型；例如， 3．网络型；例如， 4．表格型；例如， 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破． 2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等． 3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断． 5．反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）． 6．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）． 3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等． 4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了． 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等． 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来． 2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字． 2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/20 17:10:39；用户：组卷24；邮箱：zyb024@xyh.com；学号：41418987 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$