元素周期表及微观结构示意图-2024年新高一化学人教版2019尖子生专题复习

2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《元素周期表及微观结构示意图》 一．填空题（共3小题） 1．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．四种离子的结构示意图．请回答： （1）从①图中你获得的信息有　 　（任答一条）； （2）A、B、C、D中属于离子的是　 　，X＝　 　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填序号）．写出氟与钙元素组成的化合物的化学式　 　． 2．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答： （1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　． （2）图D中x＝　 　． （3）A粒子的化学性质与B、C、D中　 　 （填字母）粒子的化学性质相似． （4）B、C形成的化合物化学式为　 　． 3．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题：（填序号） （1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 　 　； （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　 　； （3）D原子中X＝　 　； （4）从E图中你获得的信息钙元素的相对原子质量为：　 　。 二．解答题（共19小题） 4．如图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　 　；钙元素的原子序数为　 　，钙原子最外层电子数为　 　． （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　．（填序号） （3）如图2A、B、C、D一共几种元素　 　，A、B、C、D中属于同种元素的是　 　．（填序号） 5．2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 　 　（填“大”或“小”）。 （2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　 　。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　 　（填序号），与镁元素化学性质相似的是 　 　（填序号）。 （3）已知过氧化氢的化学式为H2O2，过氧化钠的化学式为Na2O2，分析氧元素的化合价，则过氧化钙的化学式为 　 　。 6．2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。 （1）钛元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　 　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　 　（写出一条即可）。 （2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 　 　（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 　 　。 7．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为　 　，氟元素的原子序数为　 　； （2）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是　 　（填字母），判断依据是　 　。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填字母），判断依据是　 　。 8．如表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）18号元素的元素符号为　 　；Be元素的相对原子质量为　 　。 （2）相对原子质量为22.99的元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质　 　；F元素最外层电子数为　 　。 （3）图 为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第　 　周期第ⅢA族 （4）地壳中含量最多的金属元素是　 　（填元素符号） 9．如图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． （1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数（即质子数）为　 　； （2）D中的X＝　 　； （3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是　 　；表示离子的符号　 　 （4）B和　 　属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．化学性质相似的粒子　 　 （5）氟元素、钙元素形成化合物的化学式　 　． 10．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图．则： （1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　； （2）X＝　 　； （3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　 （填序号）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填序号）； （5）A～D共有　 　种元素，B该元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子． 11．如图中的①、②是氟元素、钙元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　 　； （2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）； （3）D原子中X＝　 　； （4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填序号）． 12．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答： （1）氟原子的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　． （2）X＝　 　；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）． （3）A、B、C、D中一定属于稳定结构的是　 　，其中钙元素与C序号元素形成的化合物的化学式为　 　． 13．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答： （1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　． （2）X＝　 　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）． （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填序号）． 14．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答： （1）钙元素的相对原子质量为　 　，碘元素为　 　元素（填“金属”或“非金属”）． （2）图B中x＝　 　． （3）A、B、C、D中属于离子的是　 　（填离子符号）． （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中　 　（填字母）的化学性质相似． 15．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息． 1　 H 氢 2　 He 氦 3　 Li 锂 4　 Be 铍 5　 B 硼 6　 C 碳 7　 N 氮 8 O 氧 9　 F 氟 10　 Ne 氖 11　 Na 钠 12　 Mg 镁 13　 Al 铝 14　 Si 硅 15　 P 磷 16　 S 硫 17　 Cl 氯 18　 Ar 氩 （1）列出的18种元素中，有　 　种属于金属元素． （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的　 　数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第　 　周期． （3）观察硫原子结构示意图，在图中填空： 16．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1）列出的18种元素中，有　 　种属于金属元素。 （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的　 　数。某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第　 　周期。 （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 17．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　； （2）①和②两种元素组成的化合物的化学式是　 　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　．（填序号） （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　．（填序号） 18．如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）碳元素的相对原子质量为　 　，钠元素的原子序数为　 　，X＝　 　． （2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　． （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　． （4）碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体结构（如图3所示），则该分子的化学式为　 　． 19．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答： （1）X＝　 　； （2）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是　 　（填序号）． 20．下列为1～18号元素的原子序数和元素符号．回答下列问题： 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar （1）某元素的原子结构示意图为，则x的值为　 　，在化学反应中，该元素的原子一般易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子． （2）地壳中含量第一位的元素符号为　 　． 21．元素周期表是化学学习和研究的重要工具之一．下图是元素周期表的一部分． 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）． A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 （2）硅元素的相对原子质量为　 　（取整数），它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素 （3）氧元素位于第　 　周期，其核电荷数为　 　，氧原子最外层电子数为　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，表中与其化学性质相似的元素是　 　． （4）如图所示为某粒子结构示意图，若为原子，则X﹣Y等于　 　，若X﹣Y等于9，则该粒子的符号是　 　． 22．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 根据以上信息回答： （1）氟元素的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　； （2）若D为原子，则X＝　 　； （3）C粒子的符号是　 　； （4）A、B、C、D属于同种元素粒子的是　 　（填序号）； （5）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似的是　 　。 2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《元素周期表及微观结构示意图》 参考答案与试题解析 一．填空题（共3小题） 1．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．四种离子的结构示意图．请回答： （1）从①图中你获得的信息有　氟原子的质子数是9　（任答一条）； （2）A、B、C、D中属于离子的是　C　，X＝　8　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　BC　； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）．写出氟与钙元素组成的化合物的化学式　CaF2　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 带上电荷的原子或原子团属于离子； 最外层电子数相等的元素的化学性质相似． 【解答】解：（1）从①图中你获得的信息有：氟原子的质子数是9，核电荷数是9，核外电子数是9． 故填：氟原子的质子数是9． （2）A、B、C、D中，C中核外电子数比核内质子数多一个，属于阴离子； D是氩元素，化学性质极不活泼，X＝8． 故填：C；8． （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC中核内质子数相等． 故填：BC． （4）A粒子的化学性质与B、C、D中的B相似，这是因为AB的最外层电子数都是7； 氟原子在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，在化合物中化合价是﹣1，钙元素在化合物中化合价是+2，因此氟元素和钙元素组成的化合物的化学式是CaF2． 故填：B；CaF2． 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用． 2．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数为　20　． （2）图D中x＝　8　． （3）A粒子的化学性质与B、C、D中　B　 （填字母）粒子的化学性质相似． （4）B、C形成的化合物化学式为　MgCl2　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． （2）根据原子中核电荷数＝核内质子数，进行分析解答． （3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答； （4）根据化合物的化学式写法来分析解答． 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．故填：19.00；20； （2）原子中核电荷数＝核内质子数，18＝2+8+X，X＝8．故填：8； （3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B； （4）B是镁元素，在化合物中显+2价，C是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故填：MgCl2． 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题． 3．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题：（填序号） （1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 　AB　； （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　C　； （3）D原子中X＝　8　； （4）从E图中你获得的信息钙元素的相对原子质量为：　原子序数为20　。 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答． （2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断． （3）原子中，质子数＝核外电子数．据此进行分析解答． （4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． 【解答】解：（1）A、B、C、D四种粒子中，AB的质子数相同，属于同种元素． （2）A和C的最外层电子数相同，化学性质相似； （3）D的核内质子数为18，原子中，质子数＝核外电子数，则18＝2+8+X，X＝8． （4）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为40.08（合理即可）． 故答案为：（1）AB；（2）C；（3）8；（4）原子序数为20等． 【点评】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键． 二．解答题（共19小题） 4．如图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　；钙元素的原子序数为　20　，钙原子最外层电子数为　2　． （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　．（填序号） （3）如图2A、B、C、D一共几种元素　三　，A、B、C、D中属于同种元素的是　BC　．（填序号） 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答； （3）根据元素的概念来分析． 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2结构，最外层有2个电子；故填：19.00；20；2； （2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B； （3）核电荷数或质子数决定元素的种类，所以有三种元素，BC为同种元素；故填：三；BC． 【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、的信息是解题的关键． 5．2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 　大　（填“大”或“小”）。 （2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　24.31　。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　①④　（填序号），与镁元素化学性质相似的是 　③　（填序号）。 （3）已知过氧化氢的化学式为H2O2，过氧化钠的化学式为Na2O2，分析氧元素的化合价，则过氧化钙的化学式为 　CaO2　。 【考点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．版权所有 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料． 【答案】（1）大。 （2）24.31；①④；③。 （3）CaO2。 【分析】（1）考查合金的性质； （2）根据结构示意图信息分析回答此题；根据同种元素的质子数相同分析回答此题；根据化学性质由最外层电子数决定分析回答此题； （3）根据题目中信息推断化学式。 【解答】解：（1）合金硬度比单一金属的大； 故答案为：大。 （2）根据元素周期表信息可以看出，可知镁的相对原子质量为24.31，；同种元素的核内质子数相同，所以此时①和④属于同种元素；与镁元素化学性质相似，则最外层电子数为2，因从为③； 故答案为：24.31；①④；③。 （3）过氧化氢与过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，钙离子为+2价，所以过氧化氢化学式为CaO2； 故答案为：CaO2。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 6．2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。 （1）钛元素属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　2　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　钛元素位于第四周期（答案合理即可）　（写出一条即可）。 （2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 　置换反应　（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 　+4　。 【考点】反应类型的判定；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．版权所有 【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。 （2）置换反应；+4。 【分析】（1）根据金属元素定义分子回答此题；根据核内质子数等于核外电子数计算此题；根据微观示意图分析回答此题； （2）根据反应特点分析回答此题；根据化学式计算化合价。 【解答】解：（1）钛为金字旁，所以为金属元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根据原子结构示意图可以看出，含有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，而在元素符号示意图中，也可以知道钛的相对分子质量为47.87； 故答案为：金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。 （2）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以属于置换反应；四氯化钛中氯元素为﹣1价，设钛元素化合价为x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4； 故答案为：置换反应；+4。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 7．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为　40.08　，氟元素的原子序数为　9　； （2）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是　BC　（填字母），判断依据是　质子数相同　。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填字母），判断依据是　最外层电子数相同　。 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），进行分析解答。 （3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行分析解答。 【解答】解：（1）根据钙元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素原子的相对原子质量为40.08。 根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟元素的原子序数为9。 （2）决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子。 （3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，AB的最外层电子数均为7，化学性质相似。 故答案为： （1）40.08；9； （2）BC；质子数相同； （3）B；最外层电子数相同。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 8．如表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）18号元素的元素符号为　Ar　；Be元素的相对原子质量为　9.012　。 （2）相对原子质量为22.99的元素属于　金属　元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质　稳定　；F元素最外层电子数为　7　。 （3）图 为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第　三　周期第ⅢA族 （4）地壳中含量最多的金属元素是　Al　（填元素符号） 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】根据元素周期表，看图回答简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，依据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，电子层数与周期数相同进行分析解答本题。 【解答】解：（1）从元素周期表中可查得18号元素的元素符号为 Ar，Be元素的相对原子质量为 9.012， （2）从元素周期表中可查得相对原子质量为22.99的元素是钠 Na，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，因此该元素属金属元素；Ne从元素周期表中可知是稀有气体，它的化学性质稳定；F元素位于第二周期有两个电子层，原子序数＝质子数＝核外电子数＝9，第一层有2 个电子，则最外层电子数为7； （3）根据元素周期律电子层数与周期数相同，由原子结构示意图可知该元素位于周期表中第三周期； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al。 故答案为： （1）Ar；9.012； （2）金属；稳定；7； （3）三； （4）Al。 【点评】本题考查学生根据化元素周期表，看图回答简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，依据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，电子层数与周期数相同进行分析解题的能力。 9．如图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数（即质子数）为　20　； （2）D中的X＝　8　； （3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是　D　；表示离子的符号　Cl﹣　 （4）B和　C　属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．化学性质相似的粒子　AB　 （5）氟元素、钙元素形成化合物的化学式　CaF2　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数； （2）根据原子中，质子数与核外电子数的关系来分析；根据在阴离子中，质子数小于核外电子数来分析． （3）根据决定元素种类的因素来分析； （4）根据最外层电子数与元素化学性质的关系来分析； （5）根据化学式的写法来分析解答． 【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数（即质子数）为20．故填：19.00；20． （2）原子中，质子数＝核外电子数，所以D中的2+8+X＝18，X＝8；故填：8． （3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是D，D是氩元素；C表示氯离子，氯离子可以表示为Cl﹣．故填：A；Cl﹣． （4）B和C具有相同的核电荷数，属于同种元素的粒子；化学性质相似的粒子是AB，这是因为AB的最外层电子数都是7个，故填：C；AB． （5）在A、B、C、D四种粒子中，氟元素、钙元素形成的化合物是氟化钙，可以表示为CaF2．故填：Na2S；CaF2． 【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键． 10．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图．则： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数为　20　； （2）X＝　8　； （3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　BC　 （填序号）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）； （5）A～D共有　3　种元素，B该元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 最外层电子数小于4的原子，在反应中容易失去电子，大于4的原子，在反应中容易得到电子． 【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20． 故填：19.00；20． （2）D是氩元素，是稀有气体元素，化学性质很不活泼，不容易发生化学反应，表示的是原子，因此X＝18﹣2﹣8＝8． 故填：8． （3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC的核内质子数都是17． 故填：BC． （4）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为AB的最外层电子数都是7． 故填：B． （5）A～D共有3种元素，B元素的原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子． 故填：3；得到． 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用． 11．如图中的①、②是氟元素、钙元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　； （2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）； （3）D原子中X＝　8　； （4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　A　（填序号）． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； 一般情况下，最外层电子数相等的元素的化学性质相似． 【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量为19.00． 故填：19.00． （2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC中核内质子数相等． 故填：BC． （3）D原子中X＝18﹣2﹣8＝8． 故填：8． （4）B粒子的化学性质与A、C、D中的A粒子的化学性质相似，这是因为AB粒子的最外层电子数都是7． 故填：A． 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用． 12．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答： （1）氟原子的核电荷数为　9　，钙元素的相对原子质量为　40.08　． （2）X＝　8　；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）． （3）A、B、C、D中一定属于稳定结构的是　C　，其中钙元素与C序号元素形成的化合物的化学式为　CaCl2　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据原子中质子数＝电子数判断X的值；根据元素的定义来解答； （3）根据最外层电子数为8（氦为2）的微粒属于稳定结构进行解答． 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的原子序数为9，核电荷数＝原子序数＝9，钙元素相对原子质量为40.08； （2）根据原子中质子数＝电子数可以判断：18＝X+8+2，所以X＝8，故填：8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素；故填：BC； （3）最外层电子数为8（氦为2）的微粒属于稳定结构，C属于稳定结构；钙元素为+2价，C为氯离子，化合价为﹣1价，其中钙元素与C序号元素形成的化合物的化学式为CaCl2． 答案： （1）19；40.08； （2）BC； （3）C；CaCl2． 【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键． 13．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数为　20　． （2）X＝　8　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）． （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据原子中质子数＝电子数判断X的值； （3）根据元素的定义来解答； （4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答． 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；故填：19.00；20； （2）根据原子中质子数＝电子数可以判断：18＝X+8+2，所以X＝8，故填：8； （3）根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素；故填：BC； （4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中A的最外层电子数为7，所以可以判断A和B的最外层电子数相等，即A和B的化学性质相似；A和B均易得到1个电子形成稳定结构；故填：B． 【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键． 14．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答： （1）钙元素的相对原子质量为　40.08　，碘元素为　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）． （2）图B中x＝　8　． （3）A、B、C、D中属于离子的是　Cl﹣　（填离子符号）． （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中　B　（填字母）的化学性质相似． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． 金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可． （2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答． （3）当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子． （4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答． 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08． 碘元素带“石”字旁，属于固态非金属元素． （2）当质子数＝核外电子数，为原子，则12＝2+x+2，x＝8． （3）A、B、D均质子数＝核外电子数，均为原子；C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣． （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；根据钙元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子；则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2，但A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，化学性质与钙元素不相似；B符合要求． 故答案为：（1）40.08；非金属；（2）8；（3）Cl﹣；（4）B． 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键． 15．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息． 1　 H 氢 2　 He 氦 3　 Li 锂 4　 Be 铍 5　 B 硼 6　 C 碳 7　 N 氮 8 O 氧 9　 F 氟 10　 Ne 氖 11　 Na 钠 12　 Mg 镁 13　 Al 铝 14　 Si 硅 15　 P 磷 16　 S 硫 17　 Cl 氯 18　 Ar 氩 （1）列出的18种元素中，有　5　种属于金属元素． （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的　电子层数　数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第　三　周期． （3）观察硫原子结构示意图，在图中填空： 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答； （2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数，进行解答； 根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；由周期表可知其周期数； （3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答． 【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素；故答案为：5； （2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数； 根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；由粒子结构示意图可知该粒子为镁离子，符号为：Mg2+； 由周期表可知其在第三周期；故答案为：电子层数；Mg2+；三； （3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子； 根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，硫元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，所以硫元素与钠元素所形成的化合物的化学式为：Na2S； 故答案为：得；Na2S． 【点评】本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力． 16．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1）列出的18种元素中，有　5　种属于金属元素。 （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的　电子层　数。某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第　三　周期。 （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素的有几种； （2）同一周期的元素具有相同的电子层数； （3）非金属元素的最外层电子多余四个，易得电子，而变成阴离子，金属元素易失去电子而变成阳离子； 【解答】解：（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有5种金属元素； （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道，失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层； （3）硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na2S； 故答案为：（1）5 （2）电子层； 三； （3）得；Na2S； 【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。 17．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数为　20　； （2）①和②两种元素组成的化合物的化学式是　CaF2　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是　BC　．（填序号） （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　．（填序号） 【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数； （2）根据图可知①和②两种元素为氟、钙，故可推测其化合物的化学式； （3）质子数相同的粒子属于同一种元素； （4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质． 【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20． （2）根据图可知①和②两种元素为氟、钙，已知氟的化合价为﹣1，钙的化合价为+2，故可推测其化合物的化学式为CaF2； （3）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同． （4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B． 故答案为： （1）19.00；20；（2）CaF2；（3）BC；（4）B． 【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键． 18．如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请你回答： （1）碳元素的相对原子质量为　12.01　，钠元素的原子序数为　11　，X＝　8　． （2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　BC　． （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　． （4）碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体结构（如图3所示），则该分子的化学式为　CCl4　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，在原子中，质子数＝核外电子数，据此进行分析解答． （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答． （3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质； （4）根据分子结构来分析． 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的相对原子质量为12.01，钠元素的原子序数为11；在D中，2+8+x＝18，则x＝8；故填：12.01；11；8； （2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．故答案为：BC； （3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．故答案为：B； （4）B元素是氯元素，与碳元素组成的化合物的分子结构模型是：每个分子是由1个碳原子和4个氯原子构成的，故其化学式为CCl4，故填：CCl4． 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、元素的特征等是正确解答本题的关键． 19．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答： （1）X＝　8　； （2）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是　B和C　（填序号）． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据原子结构示意图的含义分析； （2）根据元素定义分析； 【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，故X＝8； （2）质子数相同的原子为同种元素，BC的质子数相同，属于同种元素． 故答案为：（1）8；（2）B和C． 【点评】本题考查元素周期表中的信息及粒子结构示意图，属基础知识考查． 20．下列为1～18号元素的原子序数和元素符号．回答下列问题： 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar （1）某元素的原子结构示意图为，则x的值为　17　，在化学反应中，该元素的原子一般易　得到　（填“得到”或“失去”）电子形成离子． （2）地壳中含量第一位的元素符号为　O　． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数；质子数即周期表中的原子序数；原子结构中，最外层电子数大于4，表现出易得电子形成稳定结构解答； （2）根据地壳中元素含量从多到少依次为：O＞Si＞Al＞Fe解答． 【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，由原子结构示意图可知：x＝17，最外层电子数为7，易得一个电子而形成稳定结构； （2）地壳中含量最多的元素为氧，元素符号为O． 答案： （1）17；得到； （2）O． 【点评】根据原子的结构特点判断元素时，常使用：质子数＝核外电子数． 21．元素周期表是化学学习和研究的重要工具之一．下图是元素周期表的一部分． 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）表中不同种元素最本质的区别是　A　（填序号）． A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 （2）硅元素的相对原子质量为　28　（取整数），它属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素 （3）氧元素位于第　三　周期，其核电荷数为　8　，氧原子最外层电子数为　6　，在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，表中与其化学性质相似的元素是　硫　． （4）如图所示为某粒子结构示意图，若为原子，则X﹣Y等于　10　，若X﹣Y等于9，则该粒子的符号是　Cl﹣　． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数进行解答； （2）根据已有的知识进行分析，根据表格即可查得元素的相对原子质量解答； （3）根据氧元素在周期表中的位置，氧原子的结构示意图进行解答； （4）若x﹣y＝10，说明该粒子核内质子数＝核外电子数，故可知其种类．若X﹣Y等于9，该粒子带有一个单位的负电荷，可以确定其核内质子数，进而写出阳离子的符号． 【解答】解：（1）同种元素最本质的区别是质子数，故选：A； （2）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，属于非金属元素；故填：28；非金属； （3）氧元素位于第三周期，其核电荷数＝原子序数＝8，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，表中与其化学性质相似的元素是硫元素；故填：三；8；6；得到；硫； （4）原子中质子数＝核外电子数，X＝2+8+Y，X﹣Y＝10；若X﹣Y等于9，该粒子带有一个单位的负电荷，则其核内质子数是17，该粒子表示的是，阴离子，其离子符号为Cl﹣．故填：10；Cl﹣． 【点评】本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类 的方法，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，增强元素周期律灵活应用的能力． 22．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 根据以上信息回答： （1）氟元素的核电荷数为　9　，钙元素的相对原子质量为　40.08　； （2）若D为原子，则X＝　8　； （3）C粒子的符号是　Cl﹣　； （4）A、B、C、D属于同种元素粒子的是　BC　（填序号）； （5）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似的是　B　。 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析解答。 （2）根据原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。 （3）C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子。 （4）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答。 （5）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数＝核电荷数，则氟元素的核电荷数为9；汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）原子中核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。 （3）C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。 （4）据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子。 （5）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。 故答案为：（1）9；40.08；（2）8；（3）Cl﹣；（4）BC；（5）B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答定本题。 考点卡片 1．合金与合金的性质 【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质． 合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示： 其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的． 2．原子结构示意图与离子结构示意图 【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下： 离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为： 具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点： 1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。 2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。 3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。 4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。 3．元素的符号及其意义 【知识点的认识】元素的符号是指用来表示元素的特有符号．它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具．现在国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等． 元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的符号及其书写和意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的符号及其书写和意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对一些常见元素的名称、符号及其意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的符号及其书写和意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．在书写元素符号时，一定要按照“一大二小”的原则来书写．也就是，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，以免混淆．例如，Co表示钴元素，如果写成CO，就表示化合物一氧化碳了． 2．对于元素符号的意义来说，除了上面的两个基本意义之外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等． 4．元素周期表的特点及其应用 【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示。 一、元素周期表的特点是： 1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 二、元素周期表的应用有： 1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。 3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析，元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点： 1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。 2．对于元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义，一定要牢记在心。 3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可。其具体内容，如图所示：。 5．化学式的书写及意义 【知识点的认识】化学式的书写分两种情况： 1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等． 2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式． 而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外． 2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）． 3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等． 4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行． 6．有关元素化合价的计算 【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等． 例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？ 解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4． 又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4 解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的． 同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写． 2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可． 7．反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$