质量守恒定律及其应用-2024年新高一化学人教版2019尖子生专题复习

2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《质量守恒定律及其应用》 一．选择题（共21小题） 1．天津蓟州区拥有丰富的溶洞景观，洞内的石笋、钟乳石等晶莹剔透，千姿百态。钟乳石的形成与下列反应有关【已知Ca（HCO3）2可溶于水】： CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2g，充分加热至固体质量不再改变，冷却，向剩余固体中加入溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应，下列分析不正确的是（　　） A．若向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水可能先变浑浊后澄清 B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为8.8g C．恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为20.0% D．原混合物中碳酸钙的质量为10g 2．某研究性学习小组利用如图装置对绿矾（FeSO4•7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是（　　） 已知：2FeSO4•7H2OFe2O3+X+SO3↑+14H2O（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸） A．装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染 B．若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5% C．向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33g D．用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O3 3．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．与CO2反应生成了1.6gO2 B．原混合物中Na2O2与Na2CO3质量比为39：92 C．29.0g固体全部为Na2CO3 D．加入稀H2SO4后溶液中Na2SO4的质量为28.4g 4．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（　　） A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 5．将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是（　　） A．4.8g B．11.2g C．13g D．14.8g 6．现有一定质量的Mg和MgO的混合物，与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是（　　） A．2g B．3.2g C．4.4g D．5.8g 7．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　） A．128g B．112g C．100g D．96g 8．将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2g，原混合物的质量可能是（　　） A．1g B．4g C．6g D．8g 9．某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是（　　） A．铁和锌 B．铁和铜 C．铁和铝 D．铁和镁 10．现有Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液。下列分析错误的是（　　） A．滤渣的质量为20.4g B．所用盐酸的溶质质量分数为10.95% C．无色溶液中的溶质是NaCl D．原混合物中氧化铁的质量无法计算 11．现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（　　） A．7.3% B．10% C．12% D．15% 12．将16.7g镁、铝、锌混合物放入500g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发，得到64.7g不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（　　） A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．24.5% 13．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．16g硫和16g氧气完全反应后，理论上可产生32g二氧化硫 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳 14．已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法正确的是（　　） A．反应后的固体中没有CaC2O4剩余 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.4g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.0g固体 15．向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点对应溶液pH＞7 B．b点的溶质不止一种 C．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：120 16．有部分变质的NaOH固体18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为（　　） A．46：3 B．46：11 C．23：3 D．23：6 17．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。分别注入足量等质量、等浓度的盐酸。向左边烧杯中加入10g碳酸钙，向右边烧杯中加入7.2g金属镁，完全反应后，用加水的方法调节天平平衡。下列说法正确的是（　　） A．向右边烧杯中加入2.8mL水 B．天平正好平衡，不必加水 C．向左边烧杯中加入3.8mL水 D．向左边烧杯中加入1mL水 18．在8gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸100g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了8%的NaOH溶液200g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（　　） A．4.9% B．9.8% C．10% D．19.6% 19．向100gNaOH溶液中通入CO2得到溶液X，向溶液X中逐滴滴加3.65%的盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸质量的关系如图（已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O），下列说法正确的是（　　） A．NaOH溶液的溶质质量分数为6.4% B．通入CO2的质量为3.92g C．溶液X中含有NaOH和NaHCO3 D．加盐酸至120g时溶液中的溶质只有NaHCO3 20．已知：①2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体（X）为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是（　　） A．剩余固体X含8.0g钙元素 B．剩余固体X为混合物 C．反应中共产生氧气3.2g D．稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 21．将某小苏打样品（杂质不发生任何变化）加热一段时间后得10g固体，向其中加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，过滤得一种中性溶液和3.6g滤渣，则原小苏打样品中的纯度是（　　） A．80% B．70% C．64% D．36% 2024年新高一化学人教新版尖子生专题复习《质量守恒定律及其应用》 参考答案与试题解析 一．选择题（共21小题） 1．天津蓟州区拥有丰富的溶洞景观，洞内的石笋、钟乳石等晶莹剔透，千姿百态。钟乳石的形成与下列反应有关【已知Ca（HCO3）2可溶于水】： CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2g，充分加热至固体质量不再改变，冷却，向剩余固体中加入溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应，下列分析不正确的是（　　） A．若向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水可能先变浑浊后澄清 B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为8.8g C．恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为20.0% D．原混合物中碳酸钙的质量为10g 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】B 【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙继续分解成氧化钙和二氧化碳，加入稀盐酸后，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此分析。 【解答】解：A、若向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，继续通入二氧化碳，发生反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，故石灰水可能先变浑浊后澄清，故选项说法正确。 B、实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2g，充分加热至固体质量不再改变，最终均生成氧化钙，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，设参加反应的氧化钙的质量为x， CaO+2HCl＝CaCl2+H2O 56 73 x 14.6%×100g x＝11.2g 设样品中碳酸钙的质量为y，生成的氧化钙质量为a，碳酸氢钙的质量为z，生成的氧化钙质量为b，生成水的质量为c。 CaCO3CaO+CO2↑，Ca（HCO3）2～CaO～H2O 100 56 162 56 18 y a z b c ，y＝ ，z＝ +＝26.2g，a+b＝11.2g，解得a＝b＝5.6g， y＝10g，z＝16.2g 碳酸氢钙生成水的质量为c＝＝1.8g 根据质量守恒定律，整个实验过程中产生二氧化碳的质量为26.2g﹣11.2g﹣1.8g＝13.2g，故选项说法错误。 C、设生成氯化钙的质量为d， CaO+2HCl＝CaCl2+H2O 73 111 14.6%×100g d d＝22.2g 恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数为＝×100%≈20%，故选项说法正确。 D、由上述分析可知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 2．某研究性学习小组利用如图装置对绿矾（FeSO4•7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是（　　） 已知：2FeSO4•7H2OFe2O3+X+SO3↑+14H2O（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸） A．装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染 B．若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5% C．向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33g D．用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O3 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】A、根据质量守恒定律分析； B、根据三氧化硫与水反应生成硫酸，找出物之间的质量关系； C、根据无法确定U形管中的硫酸的质量分析； D、根据FeSO4•7H2O的质量结合化学方程式计算。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、2、28、22，反应后铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、l、28、20，所以X为SO2，装置C，氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止空气污染，故A正确； B、三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O＝H2SO4，综合反应的化学方程式2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O可知，U形管中所得溶液中溶质和溶剂的关系为：H2SO4～13H2O，则u形管中所得溶液的溶质质量分数为≈29.5%，故B正确； C、无法确定U形管中的硫酸的质量，因此无法计算生成的硫酸钡的质量，故C错误； D、设139gFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3质量为x。 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 556 160 139g x x＝40g，故D正确。 故选：C。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．与CO2反应生成了1.6gO2 B．原混合物中Na2O2与Na2CO3质量比为39：92 C．29.0g固体全部为Na2CO3 D．加入稀H2SO4后溶液中Na2SO4的质量为28.4g 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】A 【分析】A、依据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应，和题中数据计算出与CO2反应生成 O2的质量； B、依据题中数据计算出原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比； C、依据碳酸钠与硫酸反应方程式和二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，和题中数据计算出与二氧化碳反应后固体中碳酸钠的质量； D、分析2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑和碳酸钠与硫酸反应方程式以及题中数据，依据钠元素守恒计算出与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量。 【解答】解：A、设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体增加量ΔM 156 212 32 212﹣156＝56 y x 29.0g﹣26.2g＝2.8g ， x＝1.6g，y＝10.6g，所以与CO2反应生成了1.6g O2，A正确； B、分析Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可得如下关系 设反应后固体中碳酸钠的质量为z Na2CO3～CaCO3 106 100 z 20.0g ＝ z＝21.2g，29.0g固体中含有21.2g碳酸钠，与二氧化碳反应的生成的碳酸钠为10.6g，所以原固体中碳酸钠的质量为21.2g﹣10.6g＝10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g﹣10.6g＝15.6g，因此原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为15.6g：10.6g＝78：53，B错误； C、由上述分析可知，反应后固体中碳酸钠的质量21.2g＜29.2g，因此29.0g固体不全部为Na2CO3，C错误； D、依据质量守恒定律，与稀H2SO4反应后所得溶液Na2SO4中的钠元素都来自原混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素，混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素的质量为15.6g××100%+10.6g××100%＝13.8g。所以Na2SO4的质量13.8g÷×100%＝42.6g，D错误； 故选：A。 【点评】此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。 4．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（　　） A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】B 【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和一氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。 【解答】解：生成一氧化碳质量为12.8g﹣11.4g＝1.4g， 设消耗CaC2O4质量为x，得到碳酸钙的质量为y CaC2O4CaCO3+CO↑ 128 100 28 x y 1.4g x＝6.4g，y＝5g 产生的气体全部燃烧可产生CO2质量为a 2CO+O22CO2。 56 88 1.4g a a＝2.2g A、由计算结果可知，剩余固体为草酸钙和碳酸钙的混合物，故正确； B、通过分析可知，将加热产生的气体全部燃烧可产生2.2g CO2，故错误； C、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8g××100%＝4.0g，故正确； D、12.8 g草酸钙固体中氧元素的质量为12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的质量为1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的质量分数约为×100%＝49.1%，故正确； 故选：B。 【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。 5．将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是（　　） A．4.8g B．11.2g C．13g D．14.8g 【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】假设0.4g氢气是由其中一种金属和酸反应生成，通过化学方程式的计算进行分析。 【解答】解：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成0.4g氢气需要镁的质量为x， Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.4g 解得x＝4.8g； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0.4g氢气需要锌的质量为y， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 y 0.4g 解得y＝13g； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0.4g氢气需要铁的质量为z， Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 y 0.4g 解得z＝11.2g； 所以原混合物质量范围是大于4.8g小于13g，观察选项，金属混合物的质量可能是11.2g； 故选：B。 【点评】本题主要考查学生对于极值法在化学方程式计算过程中的应用，有一定难度。 6．现有一定质量的Mg和MgO的混合物，与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是（　　） A．2g B．3.2g C．4.4g D．5.8g 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】B 【分析】根据稀盐酸的质量和化学方程式的计算，求出当混合物全部是镁和全部是氧化镁时的质量，则该混合物的质量肯定在二者之间来分析。 【解答】解：设与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需Mg的质量为x， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 x 100g×7.3% x＝2.4g 设与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需MgO的质量为y， MgO+2HCl═MgCl2+H2O 40 73 y 100g×7.3% y＝4g 由于是Mg和MgO的混合物与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于2.4g，小于4g。 故选：B。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 7．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　） A．128g B．112g C．100g D．96g 【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，结合化学式进行计算。 【解答】解：32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%。H2O是液体，所得气体为CO、CO2的混合物，气体中氧元素质量分数为60%，则气体中碳元素质量分数为40%，碳元素全部来自于甲烷，32g甲烷中碳元素的质量为：32g××100%＝24g，则气体总质量为：24g÷40%＝60g，则气体中氧元素的质量为：60g×60%＝36g。32g甲烷中氢元素的质量为：32g××100%＝8g，8g氢元素消耗氧气的质量为：8g×＝64g。所以燃烧所耗氧气的质量为：36g+64g＝100g。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 8．将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2g，原混合物的质量可能是（　　） A．1g B．4g C．6g D．8g 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】B 【分析】根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断相关方面的问题。 【解答】解：镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 24 2 54 6 56 2 由质量关系可知，生成0.2g氢气需要镁的质量是2.4g，需要铝的质量是1.8g，需要铁的质量是5.6g，如果镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.2g，则原混合物质量可能是4g。 故选：B。 【点评】如果物质全部是铝，18g铝能和足量稀硫酸反应生成2g氢气，如果是混合物，则18g混合物和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于2g，要注意理解。 9．某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是（　　） A．铁和锌 B．铁和铜 C．铁和铝 D．铁和镁 【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】A 【分析】依据铁、锌、铝、镁分别与稀盐酸反应的方程式，利用极值法和题中的数据分析。 【解答】解：设得到0.18g氢气，消耗铁的质量为x。 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.18g x＝5.04g 设得到0.18g氢气，消耗铝的质量为z。 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 6 z 0.18g z＝1.62g 设得到0.18g氢气，消耗锌的质量为y。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 y 0.18g y＝5.85g 设得到0.18g氢气，消耗镁的质量为m。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 m 0.18g m＝2.16g，铜不与稀盐酸反应，5.6g此铁制品与足量的稀盐酸完全反应后得到0.18g氢气，且无固体剩余，则此铁制品的组成可能是铁和锌。 故选：A。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 10．现有Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液。下列分析错误的是（　　） A．滤渣的质量为20.4g B．所用盐酸的溶质质量分数为10.95% C．无色溶液中的溶质是NaCl D．原混合物中氧化铁的质量无法计算 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】D 【分析】氢氧化钠刚好完全反应，根据题中氢氧化钠的质量求出OH﹣的质量，再根据2NaOH～SO4～O（金属氧化物中的O）关系式，求出金属氧化物中氧元素的质量，进而求出金属元素的质量，滤渣的质量等于金属元素的质量加上氢氧根离子的质量之和。 【解答】解：Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g的稀硫酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液，说明氢氧化钠刚好完全反应，滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，滤渣的质量等于OH﹣的质量与Fe2O3和MgO的混合物中金属元素的质量之和，因为MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； 得到关系式MgO～O～2Cl～2NaOH 又因为Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl； 得到关系式Fe2O3～3O～6Cl～6NaOH， 设Fe2O3和MgO的混合物中氧元素的质量为x，氯化氢质量分数为y。 根据以上两个关系式可知，O～2NaOH～2HCl 16 80 73 x 240g×10% 200gy ＝ ＝ x＝4.8g y＝10.95% 则Fe2O3和MgO的混合物中金属元素的质量为15g﹣4.8g＝10.2g，氢氧化钠中OH﹣的质量为240×10%××100%＝10.2g，则过滤出来的滤渣的质量为10.2g+10.2g＝20.4g； 根据以上分析，设氧化铁质量为m，氧化镁质量为n。 则 解得m≈7.9g n≈7.1g 根据以上分析A、滤渣的质量为20.4g，正确； B、所用盐酸的溶质质量分数为10.95%，正确； C、无色溶液中的溶质是NaCl，正确； D、原混合物中氧化铁的质量可以计算，错误 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用物质间的比例关系和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 11．现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（　　） A．7.3% B．10% C．12% D．15% 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】B 【分析】假设当混合物全为氧化铁，求出盐酸质量一个值；假设当混合物全是氧化铜时，求出盐酸一个值，再取区间里面的值即可。 【解答】解：假设当混合物全为氧化铁，设需要氯化氢的质量为x。 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 219 8g x x＝10.95g 则盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝10.95%。 假设当混合物全为氧化铜，设需要氯化氢的质量为y。 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 80 73 8g y y＝7.3g 则盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝7.3% 所以盐酸中溶质的质量分数可能为10%。 故选：B。 【点评】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用化学方程式来计算，难度较大。 12．将16.7g镁、铝、锌混合物放入500g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发，得到64.7g不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（　　） A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．24.5% 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】B 【分析】镁、铝、锌的混合物16.7g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物64.7g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为64.7g﹣16.7g＝48g；根据硫酸根的质量计算硫酸的质量，进而求质量分数。 【解答】解：镁、铝、锌的混合物16.7g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物64.7g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为64.7g﹣16.7g＝48g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为：＝49g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：＝9.8%。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。 13．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．16g硫和16g氧气完全反应后，理论上可产生32g二氧化硫 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳 【考点】质量守恒定律及其应用．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可。 【解答】解：A、水结成冰前后，只是状态发生改变，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。 B、由反应的化学方程式S+O2SO2，在此反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为1：1：2，因此16g硫和16g氧气完全反应后，可产生32g二氧化硫，符合质量守恒定律，故选项正确。 C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，没有发生化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。 D、由反应的化学方程式C+O2CO2，在此反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，则1g碳与3g氧气不恰好完全，不能生成4g二氧化碳，不符合质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。 14．已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法正确的是（　　） A．反应后的固体中没有CaC2O4剩余 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.4g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.0g固体 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】A 【分析】根据CaC2O4固体完全分解的化学方程式求出得到碳酸钙的质量和生成一氧化碳的质量，根据固体减少的质量判断出碳酸钙也分解了，再根据碳酸钙分解生成二氧化碳的质量和反应的化学方程式求出分解的碳酸钙质量；据此分析解答。 【解答】解：设12.8gCaC2O4固体完全分解得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y。 CaC2O4CaCO3+CO↑ 128 100 28 12.8g x y x＝10g y＝2.8g 固体质量减少12.8g﹣6.7g＝6.1g＞2.8g，说明碳酸钙也分解了，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为：6.1g﹣2.8g＝3.3g。 设分解的碳酸钙的质量为z。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 z 3.3g z＝7.5g 则分解的碳酸钙质量为7.5g。 A、由计算可知，反应后CaC2O4完全反应，故正确； B、根据质量守恒定律可知，剩余固体中含有钙元素的质量＝12.8gCaC2O4固体中含有钙元素的质量＝12.8g××100%＝4g，故错误； C、剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙的质量为10g﹣7.5g＝2.5g， 设产生的二氧化碳的质量为a。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2.5g a a＝1.1g 则将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2，故错误； D、高温分解的碳酸钙的质量是7.5g，生成二氧化碳的质量是3.3g，根据质量守恒定律，3.3g二氧化碳通入澄清石灰水中完全反应生成碳酸钙的质量也是7.5g，故错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 15．向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点对应溶液pH＞7 B．b点的溶质不止一种 C．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：120 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】B 【分析】A、根据a→b段沉淀质量不发生改变进行分析； B、根据b点溶液中的成分进行分析； C、根据氢氧化镁沉淀的质量进行计算； D、根据所消耗的硫酸及产生的沉淀的质量进行计算。 【解答】解：向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓、2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸； A、由图示可知，a点后加入稀硫酸，但a到b段沉淀质量并没有减少，说明a到b段所加的稀硫酸被混合溶液中的氢氧化钠所消耗，说明a点溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH值应该大于7，故选项说法正确； B、b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确； C、根据图示可知，硫酸镁全部转化成氢氧化镁沉淀，产生的氢氧化镁沉淀质量为32g﹣23.3g＝8.7g； 设所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为a。 MgSO4～Mg（OH）2 120 58 a 8.7g ＝ a＝18g 则所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数为：×100%＝9.0%，故选项说法正确； D、根据图示可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，可求出混合溶液中氢氧化钡的质量， 设混合溶液中氢氧化钡的质量为x，生成的氢氧化镁沉淀的质量为y。 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 x 23.3g y ＝，＝ x＝17.1g，y＝5.8g 说明氢氧化钡产生的氢氧化镁的质量为5.8g； 设5.8g氢氧化镁消耗的硫酸的质量为z。 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O 58 98 5.8g z ＝ z＝9.8g 说明氢氧化钠消耗的硫酸的质量为：250g×9.8%﹣9.8g＝14.7g； 设混合溶液中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与消耗的硫酸的质量关系为： 2NaOH～H2SO4 80 98 m 14.7g m＝12g 则混合溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为17.1g：12g＝171：120，故选项说法正确； 故选：B。 【点评】本题难度较大，主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合图示进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．有部分变质的NaOH固体18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为（　　） A．46：3 B．46：11 C．23：3 D．23：6 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量，反应后所得固体为硫酸钠，硫酸钠中钠元素质量即为原固体混合物中钠元素质量。 【解答】解：生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量，即碳元素质量＝4.4g×＝1.2g 由方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑知，反应后所得固体为硫酸钠，硫酸钠中钠元素质量即为原固体混合物中钠元素质量，即28.4g×＝9.2g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为9.2g：1.2g＝23：3 故选：C。 【点评】此题是一道综合性化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。 17．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。分别注入足量等质量、等浓度的盐酸。向左边烧杯中加入10g碳酸钙，向右边烧杯中加入7.2g金属镁，完全反应后，用加水的方法调节天平平衡。下列说法正确的是（　　） A．向右边烧杯中加入2.8mL水 B．天平正好平衡，不必加水 C．向左边烧杯中加入3.8mL水 D．向左边烧杯中加入1mL水 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】D 【分析】根据盐酸能与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，镁与盐酸反应会生成氯化镁和氢气，可知，如果反应后后天平重新平衡，说明两边的增重相等，进行解答即可。 【解答】解：设向左边烧杯中加入10g碳酸钙，烧杯中增重为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 烧杯中增重 100 44 100﹣44＝56 10g x x＝5.6g 设向右边烧杯中加入7.2g金属镁，烧杯中增重为y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 烧杯中增重 24 2 24﹣2＝22 7.2g y y＝6.6g 分析知充分反应后，天平重新平衡说明左右两盘增重相等，因此所以向左边烧杯中加入6.6g﹣5.6g＝1g（合1mL）水。 故选：D。 【点评】此题是一道天平平衡问题考查题，解题的关键是利用天平平衡判断出天平两端增重相等这一关键点，而后依据物质之间的反应情况分析解答即可。 18．在8gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸100g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了8%的NaOH溶液200g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（　　） A．4.9% B．9.8% C．10% D．19.6% 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】D 【分析】根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸最后全部转化成硫酸钠，整个反应可以看做硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠来分析。 【解答】解：硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH＝Fe（OH）3↓+3Na2SO4，由反应的化学方程式可知，硫酸最后全部转化成硫酸钠，整个反应可以看做硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，200g8%的NaOH溶液中溶质的质量为：200g×8%＝16g， 设300g稀硫酸中溶质的质量为x， 2NaOH～Na2SO4～H2SO4 80 98 16g x x＝19.6g 则原硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%＝19.6%。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．向100gNaOH溶液中通入CO2得到溶液X，向溶液X中逐滴滴加3.65%的盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸质量的关系如图（已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O），下列说法正确的是（　　） A．NaOH溶液的溶质质量分数为6.4% B．通入CO2的质量为3.92g C．溶液X中含有NaOH和NaHCO3 D．加盐酸至120g时溶液中的溶质只有NaHCO3 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】A 【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液X一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；向溶液X中逐滴滴加3.65%的盐酸，结合氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，进行分析判断。 【解答】解：A、由Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量也为160g﹣120g＝40g，则与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为120g﹣40g＝80g，设参加反应的氢氧化钠的质量为y。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 y 80g×3.65% y＝3.2g 和二氧化碳反应的氢氧化钠的质量为z。 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 44 80 1.76g z z＝3.2g NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝6.4%，故选项说法正确。 B、设生成二氧化碳的质量为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 36.5 44 （160g﹣120g）×3.65% x x＝1.76g 由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，参加反应的二氧化碳的质量和最终生成二氧化碳的质量应相等，则通入CO2的质量为1.76g，故选项说法错误。 C、假设溶液X中只含有碳酸钠，则发生的反应为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量应相等；由图示可知，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量不相等，则溶液X中含有NaOH和Na2CO3，故选项说法错误。 D、加盐酸至120g时溶液中的溶质不是只有NaHCO3，还含有氯化钠，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。 20．已知：①2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体（X）为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是（　　） A．剩余固体X含8.0g钙元素 B．剩余固体X为混合物 C．反应中共产生氧气3.2g D．稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【答案】D 【分析】根据元素的守恒，化学方程式以及题目中的数据分析。 【解答】解：A、根据钙元素的守恒，剩余固体X中含有钙元素为14.4g××100%＝8.0g，故A正确； B、设通入一定量的CO2，消耗CaO2固体质量为x。 2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2固体质量增加 144 200 200﹣144＝56 x 17.2g﹣14.4g＝2.8g x＝7.2g 所以剩余固体X为CaO2和CaCO3混合物，故B正确； C、由2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2；2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑可得关系式：2CaO2～O2； 设反应中共产生氧气质量为y。 2CaO2～O2 144 32 14.4g y y＝3.2g，故C正确； D、2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑可得关系式：2CaO2～2HCl； 设稀盐酸中溶质质量分数为z 2CaO2～2HCl 144 73 14.4g 200gx x＝3.65%，故D错误。 故选：D。 【点评】本题难度较大，主要考查化学式、化学方程式的计算，以及质量守恒定律的应用，正确掌握相关计算为解答该题的关键。 21．将某小苏打样品（杂质不发生任何变化）加热一段时间后得10g固体，向其中加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，过滤得一种中性溶液和3.6g滤渣，则原小苏打样品中的纯度是（　　） A．80% B．70% C．64% D．36% 【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】B 【分析】根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热可以生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，结合题目中数据分析。 【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热可以生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；根据：、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；则有 NaHCO3～HCl；根据题意，加入稀盐酸充分反应后，过滤得到3.6g滤渣，滤渣即为小苏打样品中的杂质，过滤得到中性溶液，说明盐酸恰好反应完全，且生成的中性溶液为氯化钠溶液，设碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量为x，则有 NaHCO3～HCl 84 36.5 x 50g×7.3% 解得x＝8.4g， 则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度：； 故选：B。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 考点卡片 1．有关溶质质量分数的简单计算 【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种： 1．溶质质量分数的一般计算公式是： 2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是： 3．变形公式有： 值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算． 有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种： 1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可． 2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可． 3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）． 4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可． 5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg． 6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是： 1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量． 2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算． 3．计算过程中，单位一定要统一． 2．金属的化学性质 【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个： 一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应） 1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．” 2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO． 3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3． 4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3． 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然． 二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然． 需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）． 三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应 分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然． 需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的． 3．元素的质量分数计算 【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数． 3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 4．化合物中某元素的质量计算 【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的． 2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数． 5．质量守恒定律及其应用 【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”． 质量守恒定律的应用主要有如下四个方面： 1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”． 2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的． 3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 　NH3　． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”． 4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 　5g　． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量． 2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）． 3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用． 6．根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示： ． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系． 2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”． 3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/20 17:11:08；用户：组卷24；邮箱：zyb024@xyh.com；学号：41418987 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$