2025届高三化学一轮复习 专题复习-- -物质结构与性质

2025届高三化学专题复习---物质结构与性质 1．（2023·四川南充·一模）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。 (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是 。 (2)与互为等电子体，与甲基咪唑反应可以得到其结构如下图所示。 ①分子的空间构型为 。 ②甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为 ，1个中含有 个σ键。 ③稳定性比差，试从化学键角度分析原因： 。 (3)属于四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知上述晶胞中所有键键长为rpm，B点钛原子分数坐标为，占据氧原子围成的八面体空隙，则A点钛原子的分数坐标为(，0， )。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值 。 ②晶体中 。 2．（21-22高三下·北京海淀·开学考试）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 (1)基态钛原子的电子排布式为 (2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)；SO的空间构型为 ，其中S原子的杂化方式为 。 (3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是 (选填字母序号)。 a．NaX均为离子晶体 b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为 ；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是 ；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ= g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，1pm=1×10-12m) 3．（2023·上海闵行·一模）铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。 (1)基态铬原子的价电子排布式为 ，其核外有 种不同运动状态的电子。 (2)铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。的原因是 。 (3)的熔点(83℃)远低于的熔点(1100℃)，是因为 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“<”)，原因是 。(双选) A．水分子间存在氢键    B．电负性： C．水的沸点较高    D．非金属： (5)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。 A．溶液中： B．标准状况下，含个硫原子的硫单质体积约为22.4L C．将和混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为 D．和混合气通入过量溶液中，所得溶液中和总数为 4．（23-24高三上·浙江·阶段练习）铁、钴、镍三种元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常将铁钴镍三种元素称为铁系元素，请回答： (1)基态镍原子的价层电子排布式 (2)已知无水三氯化铁熔点为307.6℃，沸点约为306℃，可以升华，400℃以下的气态氯化铁主要通过配位键以二聚体形式存在，据此判断氯化铁的晶体类型 ，氯化铁二聚体的结构式是 (3)铁系元素易通过配位键形成各种多环系化合物，钴酞菁是其中的一种。图1是酞菁和钴酞菁的分子结构，酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是___________    A．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式sp3 B．钴酞菁中元素的电负性由大到小顺序为：N>C>H>Co C．钴酞菁中钴元素的化合价是+2 D．钴酞菁中的作用力有：离子键、氢键、配位键、π键、σ键 (4)邻苯二甲酸酐(  )和邻苯二甲酰亚胺(  )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 。 (5)下图为一种常见锂离子电池电极材料的六棱柱结构单元及其沿垂直底面方向的投影图，其底面是正六边形。    ①该电极材料物质的化学式为 。 ②该晶体中Li原子周围距离最近且相等的O原子有 个。 5．（23-24高三上·浙江·阶段练习）硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)基态硫原子的价层电子排布图是 。 (2)下列有关说法正确的是_______。 A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形 C．甲基磺酸中S原子采取sp杂化 D．的发射光谱不止1条谱线 (3)中的O-O比H2O2中的更 (填“难”或“易”)断裂。其原因是 。 (4)锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。 ①Zn2+的配位数为 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度 。 6．（2023·海南省直辖县级单位·模拟预测）近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥()材料和一种掺杂铜的铅磷灰石晶体结构，表现出超导特性。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 ，它位于元素周期表 区，最外层电子云轮廓图为 (填名称)。 (2)氮族元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)，沸点最低的是 。 (3)近日，某新药上市，其活性成分的结构简式如图所示。 该分子中N原子的杂化轨道类型为 ，分子含 个手性碳原子。 (4)含N的分子或离子是常见的配体。如雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。 ①的沸点比高的主要原因是 ，分子易与形成配离子，而不易形成配离子的原因是 。 ②雷氏盐中阳离子的空间结构为 (填字母，下同)，阴离子的空间结构最可能的是 。 A．   B． C．       D． 7．（2023·福建·二模）利用四辛基磷油酸型离子液体(结构如下图“无环状结构”)可回收三元握正极材料()中的金属离子。    回答下列问题： (1)中电负性最大的元素基态原子的价电子排布式为 。 (2)中P原子的杂化类型为 ；含有键的数目为 。 (3)某()晶胞如图所示，每层原子种类相同。 ①每个晶中含有的单元数有 个。 ②该晶体中Ni元素的化合价为 。 (4)回收过程发生如下转化： ①从结构的角度分析难溶于水的原因为 。 ②提取金属离子能力： (填“>”或”<”)。 ③pH过低时，提取金属离子能力减弱的原因为 。 8．（2022·海南海口·模拟预测）氧族元素包括氧、硫、硒等，这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是 。 a．               b．   c．                 d．   (2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 制备方法 -90.0 71.0 加热至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化钠溶液。在263K下，将该溶液注入稀硫酸中，得多硫化氢混合物，分离、干燥、真空蒸馏，即得 -0.4 150.0 ①的结构为  ，其中2个S原子的 杂化轨道形成S—S (填“”或“”)共价键。 ②分子结构中H—O—O键角为，则分子结构中H—S—S键角 (填“=”“>”或“<”)。 ③的熔沸点比的熔沸点低的原因是 。 (3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：    1个晶胞中的Se原子数为 。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为 (列式表示)。 9．（2023·海南·一模）近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫()能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。 (1)已知铟()与铝同主族，则基态In原子的价电子的轨道表示式为 ；焰火中铜的焰色是绿色，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)第一电离能：P S(填“>”或“<”，下同)；键角： 。 (3)常作消毒剂，其合成途径之一为，(  )中硫原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型是 。 (4)可用于制造火柴及火柴盒摩擦面，已知分子中各原子最外层均满足8电子结构，且该分子中只含有9个键，则的结构式可能为 (写一种即可)。 (5)呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 (用含a和d的代数式表示)。    10．（2022·浙江台州·一模）碳及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。请回答： (1)分子中，C原子的杂化轨道类型为 ，共价键的类型为 (填标号)。 A．配位键                B．非极性键                C．离子键                D．极性键 (2)乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键键长由长到短的顺序为： ；并说明原因： 。 (3)一种羰基配合物，Ph表示苯基(  )，结构如图所示，该配合物巾所有配体原子都满足8电子或2电子稳定结构。基态碘原子的价电子轨道表示式为 ，配体的空间构型为 ，1 mol 中配位键数目为 。〔用含(阿伏加德罗常数的值)来表示〕。    (4)新型碳基复合材料在钙钛矿太阳能电池中具有重要作用，钙钛矿晶胞如图所示，钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有 个。氧、钙、钛的微粒个数比是 。    11．（2023·浙江绍兴·二模）碳材料在生活中占有重要地位。 请回答：    (1)下列说法正确的是 。 A．石墨烯碳采用 sp2杂化，金刚石 VSPRE 模型为正四面体形 B．多层石墨烯和金刚石均为共价型晶体 C．1mol 石墨烯与金刚石中，σ键键数之比为 3:4 D．石墨烯中 C—C 键键能较金刚石大，故石墨烯的内能更高 (2)图 1 中 C—C 键键长为 apm，则石墨烯的密度ρ= g/cm2 (用含 a 式子表示，阿伏伽德罗常数为 NA) (3)尿素[(NH2)2CO]可以与正烷烃(n~CmH2m+2，m≥8)形成超分子包合物。尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序 ，尿素分子通过 氢键(写出具体形式) 有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如(a)所示。正烷烃分子作为底物填入到通道之中，图(b)示出垂直于通道截面的结构。该超分子包合物能稳定存在的原因是 。    12．（2022·浙江绍兴·一模）完成下列小题 (1)Mg、Al、Si、P、S五种元素中，第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式： ，电负性最大的基态原子，其价层电子的轨道表示式为： 。 (2)草酸镍受热分解的化学方程式为：。草酸根中σ键和π键的个数比为 ：与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为 (任写一种)。 (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3∙6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶2，则由该晶体的化学式还可以写成 。 (4)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。结合区根据图1和图2的信息，下列说法正确的是_____。    A．黑磷属于过渡晶体 B．黑磷区P-P键的键能不完全相同 C．黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为sp3、sp2 D．该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度 (5)请结合下表中相关的性质，请解释NH4NO3的熔点比C2H5NH3NO3高的原因 。 碳化铝 NH4NO3 C2H5NH3NO3 物理性质 熔点2200℃，烙融态不导电 熔点170℃，熔融能导电 熔点12℃，熔融能导电 (6)MgO结构如图3，其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积，阳离子填充在其中的部分空隙中，结合X射线衍射实验可知：r(O2-)=0.148nm，r(Mg2+)=0.072nm。则MgO晶体的密度为 g/cm(不用化简，列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。    13．（2023·广西南宁·模拟预测）过渡金属硫化物因其独特的光电催化性能及相对稳定的化学性质而受到广泛的研究，三元金属硫化物ZnIn2S4是一种层状结构的可见光响应光催化剂。回答下列问题： (1)基态Zn的价电子排布式为 。Gn与In同主族，第一电离能：Zn Ga (填“<”、“>”或“=”)。 (2)指示剂甲基橙阴离子的结构如图，其中硫原子的杂化类型为 ，该结构中含有孤电子对的原子有 。    (3)的空间构型为 ，、、SO3按键角从小到大的顺序排列为 ，试解释原因 。 (4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN - 的碳原子形成配位键。 [Zn(CN)4]2-中σ 键与π键的个数之比为 。 (5)ZnIn2S4晶胞结构如图，其边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。    14．（2023·河南郑州·模拟预测）Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题： (1)基态Cu原子价电子排布图为 ，其原子核外电子占据的最高能层符号为 ，其最外层电子的电子云形状为 。 (2)4－甲基咪唑(  )可与Cu+形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 ①4－甲基咪唑中 (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为 。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数) ②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。 (3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。    甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为 。(填“sp3”或“dsp2”) (4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g•cm-3。    15．（2023·陕西西安·模拟预测）完成下列问题 (1)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。    ①多个处于激发态1s22s12p23s1的碳原子，在回到基态的过程中，最多可发出 种不同波长的光。 ②与碳处于同一周期，第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子排布图为 。 ③图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ， 石墨区C原子的杂化方式为 。 ④根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有 (填字母)。 a．黑磷区P—P键的键能完全相同 b．黑磷与石墨都属于混合型晶体 c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 d．由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 (2)科学家借用足球烯核心，实现高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如下图所示：    已知：①图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数—冠醚氧原子个数”。 ②几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示： 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子直径/pm 12—冠醚—4 120~ 150 Li+(152) 15—冠醚—5 170~ 220 Na+ (204) 18—冠醚—6 260~ 320 K+(276) 340~ 430 Rb+(304) Cs+(334) ①运输Li+的冠醚分子中σ键的数目为 ，运输Cs+的冠醚名称是 ，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是 。 ②根据上表中数据， 18—冠醚—6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是 ；观察上图，冠醚不能识别和运输X—的主要原因可能是 。 (3)一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示。其中Li+分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，该晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm，则该晶体的摩尔体积Vm= cm3·mol-1(已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。)    16．（2023·青海西宁·二模）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一。回答： (1)在元素周期表中，铼与锰在同族，铼原子价层电子表达式为 。 (2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4(结构如图1所示)，该分子中σ键与π键个数比为 。SO2F2的分子结构如图2所示，键角α1>α2的原因主要是 。    (3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)4]SO4中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，阴离子的空间结构是 。(用文字描述)，与互为等电子体的分子是 (写一种即可)。 (4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm3，铼原子配位数为 ，铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为 (铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。      17．（2022·广东·模拟预测）Mg、C、Ni能形成众多化合物，由三者按一定比例熔合而成的合金材料X具有超导电性。回答下列问题： (1)基态Ni原子价层电子排布式为 ，基态镁原子的第一电离能大于基态铝原子的原因是 。 (2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂，二者作用可得到鲜红色沉淀(记为Q)，检验原理如下：    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，1个丁二酮肟分子中含键数目为 。 ②假设Q没有形成分子内氢键，则其沸点比形成分子内氢键时的Q沸点 (填“高”或“低”)；Q分子中不存在的作用力类型为 (填标号)。 A．键    B．极性键    C．离子键    D．配位键 (3)点燃条件下镁能与发生置换反应：。的分子构型为 ，若不考虑生成的碳单质，另外三种物质中不存在 晶体(填晶体类型)。 (4)X的晶胞结构中镁原子位于顶点，镍原子位于面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量之比是，碳原子填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。    ①若A(左前方镁原子)、B的原子坐标分别为，，则C的原子坐标为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为，密度为，则 (用含、的式子表示)。 18．（2023·浙江温州·一模）请回答： (1)下列状态的钙中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 。 A．    B．    C．    D． 和的半径比较： [填“”、“”或“”，下同]。和的键角比较 。 (2)常温下，苯和混合，溶液的总体积大于，理由是 。熔点为，而等物质的量的和组成的混合体系的熔点却只有，解析原因 。 (3)某晶体的晶胞在平面上的投影图如下(A为K、B为Fe、C为Se)：则该晶体的化学式为 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 正四面体 、 54 钛原子半径比碳大，键比键的键长大、键能低，易断裂 (3) 【详解】（1）Ti的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，基态Ti原子的价电子排布式为，则基态Ti原子的价电子轨道表示式是。 （2）①分子中，中心Si原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知的空间构型为正四面体，与互为等电子体，所以分子的空间构型也为正四面体。 ②由离子的结构可知，离子中含有杂化方式为杂化的单键碳原子和杂化的双键碳原子；同周期主族元素，电负性随着原子序数的增大而增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故C、N、Si的电负性由大到小的顺序为：N>C>Si；离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是键，双键中含有1个键，则离子中含有54个键。 ③钛原子半径比碳大，Ti−Cl键比C−Cl键的键长大、键能低，所以更容易断裂，所以稳定性比差。 （3）①由图可知A点x坐标与B点相同为，A点y坐标为0，A点z坐标为B点坐标基础上增加一个Ti-O键长的相对长度，即为；由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Ti个数为：，O个数为：，故一个晶胞的质量为：，又知一个晶胞的体积为：，故晶体密度为，所以。 ②由题干的晶胞图可知，一个晶胞中含有Ti个数为：，O个数为：，N原子为：，故该晶体中：，故晶体中，解得。 2．(1)[Ar] 3d24s2 (2) O> S> Ba 正四面体形 sp3 (3)C (4) BaTiO3 12 【详解】（1）钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式为[Ar] 3d24s2，故答案为：[Ar] 3d24s2； （2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，元素的非金属性越强，电负性越大，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为O> S> Ba；SO中S原子价层电子对数为4+=4，空间构型为正四面体形，其中S原子的杂化方式为sp3。故答案为：O> S> Ba；正四面体形；sp3； （3）a．NaX的熔点较高，均为离子晶体，故a正确； b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，晶格能减小，熔点逐渐降低，故b正确； c．TiF4中不含氢键，TiF4的熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，故c错误； d．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故d正确； 故答案为：C； （4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，根据均摊原则，在该晶胞结构中，钛离子数是8×=1、钡离子数是1、氧离子数是12×=3，个数比为1:1:3；钛酸钡的化学式为BaTiO3；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ= g·cm-3，故答案为：BaTiO3；12；。 3．(1) 3d54s1 24 (2)Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子 (3)为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 (4) > BD (5)A 【详解】（1）铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，由泡利不相容原理可知，铬原子核外有24种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s1；24； （2）铬元素的原子序数为24，失去1个电子的Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，锰元素的原子序数为25，失去1个电子的Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子，所以铬元素的第二电离能大于锰元素，故答案为：Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子； （3）三氯化铬是熔点低的分子晶体，三氟化铬是熔点较高的离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以三氯化铬的熔点低于三氟化铬，故答案为：为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体； （4）非金属元素的非金属性越强，电负性越大，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的电负性大于硫元素，非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，故答案为：>；BD； （5）A．硫酸溶液中硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，则1mol/L硫酸溶液中，故正确； B．标准状况下，硫单质为固态，无法计算含有NA个硫原子的硫单质的体积，故错误； C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则无法计算2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应时，电子转移数目小于4N A，故错误； D．亚硫酸根离子是二元弱酸根离子，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，则由原子个数守恒可知，1mol二氧化硫和三氧化硫混合气通入过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中亚硫酸根离子和硫酸根离子总数小于1mol×NAmol—1=NA，故错误； 故选A。 4．(1)3d84s2 (2) 分子晶体 (3)BC (4)后者存在分子间氢键 (5) Li2CoO3 6 【详解】（1）Ni核外有28个电子，电子排布式[Ar]3d84s2；故答案为：3d84s2； （2）三氯化铁熔点低，易升华，则三氯化铁为分子晶体；氯化铁主要通过配位键以二聚体形式存在，氯化铁二聚体的结构式   ； 故答案为：分子晶体；   ； （3）A.①②③中N均有2个σ键，孤电子对数为：=1，，则N原子的杂化方式sp2，A错误； B.非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为N＞C＞H>Co，B正确； C.钴酥菁分子中，失去了2H ，因此，钴离子的化合价为+2，C正确； D.钴酞菁中不存在离子键，D错误； 故答案为：BC； （4）邻苯二甲酰亚胺可形成分子间氢键，使其分子间作用力增大，熔点更高；故答案为：后者存在分子间氢键； （5）①该晶胞中Li原子个数为6，Co原子个数为，O原子个数为，三种原子的个数比为2:1:3，则该物质的化学式为Li2CoO3； ②沿垂直底面方向的底面是正六边形，可知该晶体中Li原子周围距离最近且相等的O原子位于面上顶角的2个O原子和面心的1个O原子、还有内点的3个O原子共有6个。 5．(1) (2)AD (3) 易 中的O-O与S相连，S的电负性大于H，即S对O-O中的电子对吸引力大于H，使O-O中O原子的电子云密度降低，故中的比H2O2中更易断裂 (4) 4 g/cm3 【详解】（1） 基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，根据洪特规则和泡利原理可知，基态硫原子的价层电子排布图为； （2）A．根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；故A正确； B．SO2的中心原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，S含有一对孤电子对，分子的空间结构是V形，故B错误； C． S原子成4个σ键，采用sp3杂化，故C错误； D．为激发态原子，有多个电子发生跃迁，它由激发态回到能量较低或者基态时放出一定波长的光为发射光谱，其谱线不止1条，故D正确； 答案为AD； （3）比较两者-O-O-键的牢固程度，主要看O所连的原子的电负性强弱，中的O-O与S相连，S的电负性大于H，即S对O-O中的电子对吸引力大于H，使O-O中O原子的电子云密度降低，故中的比H2O2中更易断裂； （4）由晶胞示意图可知，每个S2-周围相邻最近的Zn2+有4个，晶体的化学式为ZnS，故每个Zn2+周围相邻最近的S2-有4个；由均摊法计算出一个晶胞有4个ZnS，故晶体的密度=g/cm3。 6．(1) 球形 (2) (3) 1 (4) 分子间存在氢键，只存在范德华力 F的电负性比N大，键中成键电子对向F偏移，导致中N原子对其孤电子对吸引能力强，难以形成配位键 B C 【详解】（1）Cu元素位于第四周期ⅠB族，其价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，最外层电子占据4s能级，即电子云轮廓图为球形；故答案为3d104s1；ds；球形； （2）非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氮族元素中非金属性强的是N元素，即简单氢化物最稳定的是NH3，氨气分子间存在氢键，其余简单氢化物不含氢键，氨气沸点高于PH3，其余简单氢化物为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点增高，因此氮族元素的简单氢化物中沸点最低的是PH3；故答案为NH3；PH3； （3）根据结构可知，N形成三个σ键，有1个孤电子对，因此N的杂化类型为sp3，根据手性碳原子的定义可知，与N、苯环所连的碳原子为手性碳原子，，即有1个手性碳原子；故答案为sp3；1； （4）NH3分子间存在氢键，NF3分子间不存在氢键，因此NH3的沸点高于NF3，F的电负性比N大，N-F键中成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对吸引能力强，难以形成配位键，故答案为NH3分子间存在氢键，NF3只存在范德华力；F的电负性比N大，N-F键中成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对吸引能力强，难以形成配位键； 雷氏盐中的阳离子是NH，其空间构型是正四面体，选项B符合；阴离子是[Cr(SCN)4(NH3)2]-，Cr3+的配位数为6，因此阴离子空间构型为八面体结构，选项C符合题意；答案为B；C。 7．(1) (2) (3) 3 +2 (4) 的阴阳离子结构中均含有大量的疏水基团烃基，使其难溶于水 > pH过低，浓度较大，使得部分被质子化，从而无法和结合 【详解】（1）中含C、H、O、P元素，其中电负性最大的为O元素，核外价电子排布：； （2）中心原子P价层电子对：，为sp3杂化；中配体-C8H15不饱和度为1，说明存在双键结构，则每个配体都包含1个键，中含2个键，则每个包含6个键，即含有键的数目为； （3）晶胞中O原子个数，结合化学式可知单元数：；根据化合物中各元素化合价代数和为0，假设Ni化合价为m价，则，，由于每层原子种类相同，则x：y：z=1：1：1，解得m=2； （4）①烃基属于疏水基团，结构中含大量的烃基； ②钴离子半径小，对电子吸引力更强； ③pH过低，浓度较大，使得部分被质子化，从而无法和结合； 8．(1) bc b (2) < 中存在分子间氢键，而中只存在范德华力 (3) 4 【详解】（1）a．  是基态氧原子的电子排布图，故不选a； b．  是基态氧原子2p能级的1个电子激发到3s能级，为激发态氧原子的轨道表示式，故选b； c．  是基态氧原子2s能级的1个电子激发到2p能级，为激发态氧原子的轨道表示式，故选c； d．  违背洪特规则，不是激发态氧原子的轨道表示式，故不选d； 选bc。 （2）①的结构为  ，S原子形成2个σ键，有2个孤电子对，S原子采用sp3杂化，其中2个S原子的sp3杂化轨道形成S—S 共价键。 ②分子结构中H—O—O键角为，S原子半径大于O原子，成键电子对的排斥作用小，所以分子结构中H—S—S键角<。 ③中存在分子间氢键，而中只存在范德华力，所以的熔沸点比的熔沸点低。 （3）根据均摊原则，1个晶胞中的Se原子数为、Li原子数为、Fe原子数，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为，即，则阿伏加德罗常数的值NA=。 9．(1) 5s25p1 发射 (2) ＞ ＞ (3) sp3 四面体形 (4)   (5) 【详解】（1）已知铟(49In)与铝同主族，54＞49＞36，故In在周期表第5周期第ⅢA族，则基态In原子的价电子的轨道表示式为5s25p1，焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了跃迁而变为激发态，该光谱是发射光谱，故答案为：5s25p1；发射； （2）由于P的价电子排布为：3s23p3处于半充满的稳定状态，而S的价电子排布为：3s23p4处于不稳定状态，故第一电离能：P＞S，已知PH3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，H2S中心原子S周围的价层电子对数为：2+=4，二者价层电子对互斥模型均为四面体形，由于H2S中存在2对孤电子对，而PH3中只有1对孤电子对，且知孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：PH3＞H2S，故答案为：＞；＞； （3）已知S为16号元素，其价电子排布式为：3s23p4，结合(  )结构式可知，其中硫原子周围形成2个S-S单键和2个孤电子对，故其杂化类型为sp3，SCl2分子中心原子S周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型是四面体形，故答案为：sp3；四面体形； （4）已知P是15号元素，S为16号元素，则P周围需形成3个共价键，S周围需形成2个共价键才能满足P4S3分子中各原子最外层均满足8电子结构，且该分子中只含有9个键，则P4S3的结构式可能为  ，故答案为：  ； （5）由题干Cu2S晶胞结构图可知，1个晶胞中含有Cu为8个，S为：=4个，故一个晶胞的质量为：，若晶胞的参数为，则一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，晶体的密度为，故有：d g/cm3=，解得阿伏加德罗常数NA的值为，故答案为：。 10．(1) sp D (2) 乙烷>乙烯>乙炔 乙烷中碳碳键为单键，键长最长；乙烯为碳碳双键，键长短于单键；乙炔中为碳碳三键，键长最短 (3)    三角锥形 9 (4) 6 3∶1∶1 【详解】（1）中心原子C原子价层电子对数：，属于sp杂化；C原子与S原子间形成极性共价键，答案选D； （2）原子间形成共用电子对数越多，表明轨道重叠程度越大，则键长越短，所以键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键； （3）碘元素位于元素周期表第VIIA族，其价电子排布：，基态碘原子的价电子轨道表示式：  ；配体中心原子P价层电子对数：，含一对孤电子对，空间构型：三角锥形；该配合物巾所有配体原子都满足8电子或2电子稳定结构，所以铁提供空轨道形成6个配位键，同时配体中P提供空轨道，形成3个配位键，即1 mol 中配位键数目为9； （4）由图看出，在每个钛离子的同层、左右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的 6个钛离子。至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子在晶胞中的位置考虑，Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后 4 个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占个。故氧、钙、铁的粒子数之比为 3∶1∶1； 11．(1)AC (2) (3) O＞N＞C＞H N－H…O 彼此通过范德华力结合使能量降低、熵减小 【详解】（1）A． 石墨烯碳原子形成3个σ键、采用 sp2杂化，金刚石中C形成4 个σ键、采用 sp3杂化、VSPRE 模型为正四面体形，A正确； B． 多层石墨烯层间为范德华力、故为混合型晶体，金刚石均共价型晶体，B错误； C． 结合选项A可知，1mol 石墨烯与金刚石中，σ键键数之比为 3:4，C正确； D． 石墨烯中 C—C 键键能较金刚石大，则石墨烯更稳定，故石墨烯的内能更低，D错误； 选AC。 （2）按均摊法可知，每个平面正六边形中含个碳原子，图 1 中 C—C 键键长为 apm，平面正六边形面积为，则石墨烯的密度ρ=g/cm2 。 （3）同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C＞H，由图知，尿素分子通过N－H…O氢键有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体。该超分子包合物能稳定存在的原因是彼此通过范德华力结合使能量降低、熵减小。 12．(1) [Ne]3s23p1    (2) 5:2 SCN－ 或CNO－等 (3)[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O (4)BC (5)离子半径：＜，NH4NO3中的离子键强，故NH4NO3的熔点高 (6) 【详解】（1）Mg、Al、Si、P、S五种元素中，Mg、Al为金属，第一电离能比非金属元素小，Mg、Al为同周期相邻元素，Mg的3s轨道全充满，其能量比Al低，第一电离能比Al大，所以第一电离能最小的基态原子为Al，简化电子排布式：[Ne]3s23p1；Si、P、S为同周期左右相邻元素，S的非金属性最强，电负性最大，其价层电子的轨道表示式为：  。 （2）草酸根的结构式为  ，含有5个σ键和2个π键，则σ键和π键的个数比为5:2：与CO2互为等电子体的阴离子为SCN－ 或CNO－等。 （3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3∙6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶2，则配离子中，两种配体Cl-、H2O的个数为2、4，从而得出该晶体的化学式还可以写成[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O。 （4）A．黑磷层内P原子间以共价键相连，层与层之间只存在范德华力，所以属于混合型晶体，而不是过渡晶体，A不正确； B．从图1中提供的数据可以看出，黑磷区P-P键的键长不完全相同，则键能不完全相同，B正确； C．黑磷区P原子的价层电子对数为4，石墨区C原子的价层电子对数为3，则黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为sp3、sp2，C正确； D．该复合材料内部存在自由电子，具有良好的导电性，但层与层之间只有微弱的范德华力，所以硬度不大，D不正确； 故选BC。 （5）NH4NO3和C2H5NH3NO3在熔融状态下能导电，表明它们都是离子晶体，NH4NO3的熔点高于C2H5NH3NO3，表明微粒间的作用力NH4NO3比C2H5NH3NO3大，比半径小，所以NH4NO3的熔点比C2H5NH3NO3高的原因：离子半径：＜，NH4NO3中的离子键强，故NH4NO3的熔点高。 （6）在MgO晶体中，三个O原子构成面对角线，则边长为nm，在1个晶胞中，含有Mg2+个数为=4，含O2-个数为=4，则MgO晶体的密度为=g/cm。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 13．(1) 3d104s2 > (2) sp3 N、O (3) 三角锥形 << SO3 为正四面体形，键角为109 °28'； 为三角锥形，有一对孤电子对，键角小干， SO3为平面正三角形，键角为120° (4)1：1 (5) 【详解】（1）Zn为30号元素，位于第四周期第IIB族，基态Zn的价电子排布式为3d104s2；同一周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但Zn价层电子排布为3d104s2，为全满状态，比相邻元素的第一电离能大，故第一电离能:Zn > Ga，故答案为: 3d104s2；> ； （2）由指示剂甲基橙阴离子的结构图可知，S形成4个σ键，为sp3杂化；N原子形成3个键和1个孤电子对，O形成2个键和1个孤电子对，故含有孤电子对的原子为N、O，故答案为: sp3；N、O； （3）中S原子价层电子对数为=4，有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；中S原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角为109°28'，中S原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，有1个孤电子对，键角小于109°28'，SO3中S原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，故键角从小到大的顺序为: << SO3；故答案为:三角锥形； << SO3；为正四面体形，键角为109 °28'； 为三角锥形，有一对孤电子对，键角小干， SO3为平面正三角形，键角为120°； （4）在[Zn(CN)4]2-中，Zn提供空轨道，C原子提供孤电子对形成配位键;在CN-存在CN，含有1个σ键和2个π键，故σ键与π键的个数比为(4+4) :42= 1 : 1，故答案为: 1 : 1； （5）由ZnIn2S4晶胞结构图可知，Zn位于棱上，个数为8=2，S位于棱上和体内，个数为16+4=8，4个In位于内部，晶胞质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度，答案为。 14．(1)    N 球形 (2) 3 π 电负性：O＞N，O对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱 (3)dsp2 (4) 【详解】（1）Cu为29号元素，价电子排布式为3d104s1；其原子核外电子占据的最高能层为第4层，最外层为4s； 故答案为：   ；N；球形； （2）①由题意可知，4-甲基咪唑中1号氮原子的孤电子对因参与形成大Π键，使电子云密度降低，所以3号氮原子易提供孤电子对与亚铜离子形成配位键；每个N原子形成3个键，且4个N原子失去了2个电子，最后N原子剩余价电子数为5×4-2-3×4=6个，即参与形成大Π键电子数为6，成环原子数为5，可表示为；故答案为：； ②4-甲基咪唑中氧元素的电负性强于氮元素，氧原子对孤电子对吸引力强，所以氧原子做配体时，提供孤电子对与亚离子形成配位键的能力弱于氮原子； 故答案为：电负性：O＞N，O对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱； （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化； （4）由晶胞结构可知，O原子的个数为，Cu原子个数为，Ba原子个数为2，Hg 原子个数为，0、Cu、Ba、Hg 原子的个数比为4:1:2:1，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为= g•cm-3。 15．(1) 3    sp3 sp2 ac (2) 28 21—冠醚—7 O (或氧原子) Na+直径太小，Cs+直径太大 氧的电负性较大，X—带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱 (3) 【详解】（1）①多个处于激发态1s22s12p23s1的碳原子，在回到基态的过程中，可能发生3s→2p、3s→2s、2p→2s三种跃迁，则最多可发出3种不同波长的光，故答案为：3； ②与碳处于同一周期，第一电离能最大的元素是原子序数为10的氖元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p6，则能量最低的激发态原子的电子排布图为，故答案为：； ③由图可知，黑磷区中磷原子形成σ键的数目为4，则磷原子的杂化方式为sp3杂化，石墨区碳原子形成σ键的数目为3，则磷原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为： ④a．由图1可知，黑磷区P—P键的键长不完全相同，则键能不可能完全相同，故错误； b．由黑磷与石墨类似可知，黑磷与石墨晶体层内为共价键，层与层之间由范德华力互相吸引，则两者均为混合晶体，故正确； c．由图2可知，复合材料单层中，结合区处磷原子与碳原子形成磷碳共价键，故错误； d．由图2可知，复合材料单层中，结合区处磷原子与碳原子形成磷碳共价键，由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应，故正确； 故选ac； （2）①由表格信息可知，运输锂离子的冠醚为12—冠醚—4，分子中含有的碳氧键、碳碳键和碳氢键均为σ键，共有28个；由图可知，运输铯离子的冠醚为21—冠醚—7；冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，中心离子为碱金属离子，配位原子是冠醚分子中的氧原子，故答案为：28；21—冠醚—7；O； ②同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，则由表格数据可知，18—冠醚—6能识别和运输钾离子，不能识别和运输说明钠离子的离子半径太小，而铯离子的离子半径太大；冠醚中氧元素的电负性较大，氧原子带负电荷，与带负电荷的X—离子的作用力较弱，所以不能识别和运输X—离子，故答案为：Na+直径太小，Cs+直径太大；氧的电负性较大，X—带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱； （3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上的锂离子个数为8×+4×+4×=4，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm==cm3/mol，故答案为：。 16．(1)5d56s2 (2) 1：1 双键 (3) O>N>H 正四面体 SiF4 (4) 6 八面体 【详解】（1）锰是25号元素，位于第四周期第VIIB族，价层电子排布式为3d54s2，铼与锰在同族，铼位于第六周期VIIB族，则铼的价层电子表示式5d56s2。 （2）Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，属于σ键，CO分子与氮气分子互为等电子体，结构式为碳氧三键，三键含有1个σ键与、2个π键，分子共含有8个σ键、8个π键，该分子中σ键与π键个数比为1:1；SO2F2键角α1>α2的原因主要是双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用。 （3）Ni(NH3)4]SO4中非金属元素为H、N、O，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O>N>H；阴离子，其中心原子S原子周围的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论可知其的空间结构是正四面体；是5原子32价电子的微粒，5原子32价电子的微粒有、、、SiF4，其中SiF4为分子。 （4）根据物质的名称可知晶胞的化学式ReO3，则Re与O的个数比为1:3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是V=。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为rRepm和rOpm，阿伏加德罗常数值为NA，则ReO3晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 17．(1) 基态 镁原子价层电子排布为稳定的(s能级全充满)，而基态铝原子价层电子排布为较不稳定的 (2) 、 15 高 C (3) 直线形 原子(共价) (4) 【详解】（1）Ni是28号元素，基态Ni原子价层电子排布式为；镁原子价层电子排布为稳定的(s能级全充满)，而基态铝原子价层电子排布为较不稳定的，故基态镁原子第一电离能大于铝原子； （2）C原子周围四个单键的是sp3杂化，碳原子成键有双键的是sp2杂化，因此碳原子的杂化方式为sp3和sp2；单键都是键，双键一个键一个π键，共15个；形成分子内氢键会造成沸点变低，分子间氢键造成沸点变高；Q分子中有π键、极性键、配位键，没有离子键，不是离子化合物； （3）CO2分子构型是直线型；镁是金属晶体，CO2是分子晶体，MgO是离子晶体，不存在共价晶体； （4）根据题中提供的晶胞中各原子位置可知：一种八面体空隙由处于面心的镍原子构成，可填入碳原子，一个晶胞中含该八面体空隙1个；而另一种八面体空隙由四个晶胞的共用棱上2个镁原子和公共棱上的晶胞面上4个镍原子一起构成，该八面体空隙中不含碳原子，一个晶胞中含该八面体空隙3个；该晶胞的结构如图所示    。 结合图示C位于右上后方的顶角位置，，坐标为(0,1,1)；该晶胞中有1个Mg原子，3个Ni原子，1个C原子，按照密度等于质量除以体积公式计算，=，得出a=。 18．(1) A > > (2) 分子间的氢键，在与苯溶解过程中会被削弱 为离子晶体，离子半径小，离子键强，熔点高；而；的半径大，离子键弱，熔点低 (3)KFe2Se2 【详解】（1）[Ar]4s1属于基态的Ca+，由于Ca的第二电离能高于其第一电离能，故其在失去一个电子所需能量较高，[Ar]4s2属于基态的Ca原子，其失去一个电子变为基态Ca+，[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子，其失去以电子所需要的能量低于基态Ca原子，[Ar]4p2属于激发态的Ca+，其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正确，故答案为：A；核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，应为Fe2+＞Fe3+，PH3分子中P原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，立体结构为三角锥形；PF3发生的是非等性sp3杂化，为三角锥形，但是氟原子的半径大于氢原子，空间阻力更大，因此PH3的键角较小，因此键角PF3＞PH3； （2）分子间的氢键，在与苯溶解过程中会被削弱，因此混合后溶液的总体积偏大；为离子晶体，离子半径小，离子键强，熔点高；而；的半径大，离子键弱，熔点低，因此和组成的混合体系的熔点偏低； （3）由平面投影图可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为：8×+1=2，硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为8×+2=4，铁原子8个位于面心，其个数为8×=4，化学式为KFe2Se2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$