2025届高三化学一轮复习练习——卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习练习——卤族与氮族及其应用 一、单选题 1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（　　） A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 2．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法错误的是 （　　） “天问一号”火星探测器 “人造太阳”核聚变装置 “长征二号”运载火箭 “中国天眼”射电望远镜 A． 太阳能帆板实现光伏发电属原电池 B． 核聚变燃料、互为同位素 C． 扩散到空气中变为红棕色 D． 碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 A．A B．B C．C D．D 3．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A．灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 4．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是（　　） A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式 5．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2，反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是（　　） A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO4>Cl2 B．反应中每生成5mol Cl2，则有16mol HCl被氧化 C．该反应中MnCl2是氧化产物，Cl2是还原产物 D．该反应生成11.2L的Cl2，转移电子一定为1mol 7．下列叙述正确的是（　　） A．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无 C．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ D．配制100 mL 0.1 mol·L−1氯化钠溶液：称取0.585 g氯化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加水定容至刻度线 8．下列说法正确的是（　　） A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C．漂白粉露置于空气中会变质 D．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 9．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 10．2021年5月，我国的火星探测器“天问一号”成功登陆火星，其中，制冷温度低、质量小，符合航天要求的制冷机是由云南省有关单位负责研制的。液氨可用作某些行业的制冷剂。下列关于NH3的说法不正确的是（　　） A．极易溶于水 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．可用于工业制HNO3 D．可用于生产氮肥 11．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是（　　） A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO) C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好 12．是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 先从a口通，再从b口通制 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验装置可以达到实验目的的是（　　） A B C D 蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体 量取20.00mL未知浓度的草酸 实验室制NH3 比较非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 14．下列“类比”合理的是（　　） A．与S反应生成，则与S反应生成 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．能与反应生成，则也可以与反应生成 D．与水反应生成和，则与水反应生成和 15．结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是 A．可选用装置制备并收集纯净的 B．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj C．可选用制备并验证其漂白性 D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替 16．下列实验装置(包括试剂)或现象正确的是（　　） A．制备草酸 B．产生黄色喷泉 C．铁丝在氧气中燃烧 D．制备并收集少量干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 17．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有还原性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A．A B．B C．C D．D 18．将盛有22mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是（　　） A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.2mL，NO D．4mL，O2 19．下列实验操作错误的是（　　） A．实验室制备氯气时在通风橱中进行 B．实验剩余的钠放回试剂瓶中 C．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 D．试管中残留的 溶液，直接倒入水槽中 20．下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是（　　） 选项 操作和现象 结论 A 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 氯元素的非金属性强于碳元素 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中一定含有乙烯 C 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 二、综合题 21．自然界的氮循环如下图所示。 （1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： N2NONO2HNO3硝酸盐[如Ca(NO3)2] ①写出NO→NO2→HNO3的化学方程式　 　、　 　。 ②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M　 　(写化学式)。 （2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在微生物作用下实现→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为　 　。 （4）有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性：　 　。 22．（1）I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是　 　。 （2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为　 　。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体单质，该气体单质是　 　（填名称）。 （5）Ⅱ．亚硝酸钠（）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。 某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息： ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性； ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； ⅱ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。 回答下列问题： ①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是　 　（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　 　。 ②下列方法中可用来区分和的是　 　（填标号）。 A．观察外形 B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化 C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化 23．以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下： 已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。 （1）生成的化学方程式为　 　。 （2）提高转化为的转化率的可行措施有____。(填序号)。 A．适当减缓通入速率 B．加水使完全溶解 C．充分搅拌浆料 （3）滤液中与的物质的量之比　 　5∶1(填“>”、“<”或“=”)。 （4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是　 　。 （5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)　 　。 24．氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。 （1）氨气是氮的最简单氢化物，电子式　 　，其水溶液呈　 　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是　 　。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是　 　。 （2）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为　 　，其中氮的化合价为　 　。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　 　。 （3）叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为　 　，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为　 　。 25．写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平） （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气　 　； （2）碳酸氢铵受热分解　 　； （3）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与 反应制取金属锰　 　； （4）硫与浓硝酸反应生成 并产生红棕色气体　 　； （5）氨气在 左右且有催化剂的条件下把 还原成可直接排入大气的无色无毒气体　 　； （6）电解饱和食盐水　 　； （7）如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式　 　； 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A：氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。故A不符合题意； B：铵盐都可受热分解，但不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热在230℃以上分解生成氮气、氧气和水，故B符合题意； C：硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成NO，会观察到溶液颜色变黄，有气泡生成现象，有明显现象发生，故C不符合题意； D：硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，故保存硝酸只能用玻璃塞，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】氮气与氧气在放电的条件下生成NO。 硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应，存放时用玻璃塞。 2．【答案】A 【解析】【解答】A．太阳能帆板实现光伏发电，把太阳能直接变为都能，不是原电池，故A符合题意； B．、是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B不符合题意； C．，减压平衡右移，则扩散到空气中变为红棕色，故C不符合题意； D．碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】光伏发电的原理不同于原电池且内部构造也不相同 3．【答案】A 4．【答案】C 【解析】【解答】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A不符合题意； B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B不符合题意； C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C符合题意； D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】常见固氮有：人工固氮、生物固氮、大气固氮，固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮过程。 5．【答案】A 6．【答案】A 【解析】【解答】A．该反应中KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A符合题意； B．每生成5mol Cl2，有16molHCl参与反应，但只有10molHCl被氧化，B不符合题意； C．Mn元素化合价降低生成MnCl2，所以MnCl2是还原产物，Cl元素化合价升高生成Cl2，所以Cl2是氧化产物，C不符合题意； D．若为标况下11.2L的Cl2，则转移1mol电子，但题目中未注明温度压强，所以无法确定转移电子数，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】氧化还原反应要注意判别氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物； 在该反应过程中，KMnO4为氧化剂，Cl2是氧化产物，浓盐酸是还原剂，氯化锰是还原产物； 参与反应的浓盐酸并没有完全被氧化，5molCl2并没有消耗16mol的浓盐酸，D中要强调在标准状态下，非标准状态，11.2L的氯气无法确定其物质的量。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，A不符合题意； B．该溶液中可能不含 ，也可能是溶液中 浓度小，与NaOH反应产生的NH3·H2O未分解产生NH3，因此不能据此现象判断溶液中不含 ，B不符合题意； C．Na+焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取待测溶液后灼烧，若火焰显黄色，说明含有Na+，C符合题意； D． 0.585 g氯化钠固体的物质的量是0.01 mol，但配制溶液溶解溶质应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中进行溶解，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.氢氧化钠溶液和氯化铁制取的是氢氧化铁沉淀，不是胶体 B.检验铵根离子时，一般需要进行加热防止浓度过低不易逸出 C.钠离子的检验采用的是焰色反应 D.溶解固体一般放在烧杯中，容量瓶是用于定容 8．【答案】C 【解析】【解答】A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A不符合题意； B．常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，B不符合题意； C．漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，漂白粉会变质，C符合题意； D．次氯酸有漂白性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.澄清的石灰水浓度太低 B.氯气和铁反应一般是在点燃时 C.漂白粉主要是次氯酸钙和氯化钙的混合物，长时间放在空气中会发生复分解反应变质 D.氯气不具有漂白性 9．【答案】B 【解析】【解答】A. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，在很多反应中IBr是强氧化剂 ，故A不符合题意； B. IBr中I显+1价，Br显-1价， HBr中Br显-1价，HIO中I显+1价，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C. IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀 ，故C不符合题意； D. IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据IBr中I显+1价，Br显-1价，与水反应不是氧化还原反应， 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质来分析解答。 10．【答案】B 【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，还可以用来做喷泉实验，故A不符合题意 B．氨气极易溶于水形成氨水溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B符合题意； C．NH3有还原性，能被氧气氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故C不符合题意； D．氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】依据NH3的性质分析解答。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、该溶液中，起漂白作用的是HClO，由图可知，pH=7.0时，HClO的浓度小于ph=4.0时，则pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要弱，故A错误； B、pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，根据电荷守恒有： c(OH-)+c(ClO-)=c(H+)，则 c(OH-)<c(H+)+c(HClO)，故B错误； C、氯气通入水中，反应生成盐酸和次氯酸，此时根据电荷守恒存在c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) ，故C正确； D、温度越高HClO分解越快，因此在夏天的杀菌效果比在冬天差，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、起漂白作用的是HClO； B、pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，根据电荷守恒分析； C、结合电荷守恒分析； D、温度越高HClO分解越快。 12．【答案】D 13．【答案】B 【解析】【解答】A.蒸干氯化铜不能得到氯化铜晶体，得到的是氢氧化铜，故A不符合题意； B.草酸属于酸使用酸式滴定管，故B符合题意； C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热应该略微向下倾斜，故C不符合题意； D.比较非金属强弱需要用到最高价氧化物水合物酸性强弱，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.考虑铜离子水解，最终得不到氯化铜晶体； B.酸需要使用酸式滴定管取用； C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热时需要向下倾斜； D.比较非金属性强弱需要用最高价氧化物水合物酸性比较或者氢化物稳定性。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．铜和硫反应生成硫化亚铜，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者反应生成硫酸钠，B不符合题意； C．氨气和肼性质相似，C符合题意； D．氟和水反应生成氟化氢和氧气，D产物； 故答案为：C。 【分析】F无正价，所以不存在HFO。 15．【答案】B 16．【答案】B 【解析】【解答】A：乙二醇被酸性重铬酸钾氧化为乙二酸，乙二酸继续被酸性重铬酸钾氧化为二氧化碳，不能制备草酸，故A不符合题意； B：氨气极易溶于水，会形成喷泉，且水溶液显碱性会使甲基橙变黄，故B符合题意； C：铁丝在氧气中燃烧时应在容器底部铺上沙子，故C不符合题意； D：氨水和生石灰反应会生成氨气，但氨气不能用氯化钙干燥，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】乙二醇被酸性重铬酸钾氧化为乙二酸，乙二酸继续被酸性重铬酸钾氧化为二氧化碳，不能制备草酸。 氨气极易溶于水，会形成喷泉，且水溶液显碱性会使甲基橙变黄。 铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，应在容器底部铺上沙子，防止炸裂。 氨水会和氯化钙反应故氨气不能用氯化钙干燥。 17．【答案】B 【解析】【解答】 A.草木灰含有钾元素可做钾肥，故A不符合题意； B. 使用84消毒液对衣物消毒 ，次氯酸钠具有氧化性，故B符合题意； C. 废液随意排放会造成污染，故C不符合题意； D.浓硫酸就有强腐蚀性，因此需要专人保管，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.草木灰做钾肥； B.84消毒液具有氧化性； C.实验后及时清洗仪器，处理废液； D.浓硫酸具有强腐蚀性因此需要分类储存。 18．【答案】C 【解析】【解答】将盛有22mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，假设剩余2mL O2，根据4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3，则20mL中氧气占五分之一即4mL，总的氧气体积为6mL；假设剩余2mL NO气体，3NO2＋2H2O ＝2HNO3＋NO，则生成2mLNO消耗6mL NO2，还有16mL NO2和O2混合气体溶于水形成硝酸，则氧气占这16mL的五分之一即3.2mL，故C符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3，反应可能NO2过量，也可能O2过量，若NO2过量则剩余气体为NO，依据3NO2＋2H2O ＝2HNO3＋NO计算出过量的NO2量。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气是有毒有刺激性气味的气体，故制取氯气需要在通风橱中进行，故A不符合题意； B．钠能与空气中的氧气常温下反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气属于易燃气体，故实验剩余的钠放回试剂瓶中，故B不符合题意； C．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以起到隔绝空气，降温的作用，故C不符合题意； D． 具有强氧化性，将其直接倒入水槽中可能对设备造成损害，应该倒入指定容器中，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.在通风橱中进行制备的气体，通常情况下有毒气体； B.钠性质活泼，易与氧气、水反应； C.酒精的密度小于水，不能用水灭火； D.KMnO4溶液具有强氧化性，会破坏管道。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．应由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，改成向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀高氯酸，产生无色气体，由此得出氯元素的非金属性强于碳元素，故A不选； B．只能得出石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，可能含有乙烯，故B不选； C．钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故C选； D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，要先加入NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才能得到砖红色沉淀，故D不选； 故答案为：C。 【分析】A.比较 非金属性强者弱必须要用最高价含氧酸酸性来比较，要用HClO4 B.石蜡受热分解也会产生其他不饱和烃，也能使溴水褪色 D.易错点：加入氢氧化铜溶液前必须要加入强氧化钠中和多余的硫酸 21．【答案】（1）2NO+O2 =2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaO、Ca(OH)2、CaCO3等 （2）N2+3H22NH3 （3）1：2 （4）转化成N2，氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高；生成O2，氧元素的化合价升高 【解析】【解答】(1)①NO与O2在室温下反应产生NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2 =2NO2； NO2与水反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； ②HNO3与CaO反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应方程式为：2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O； HNO3与Ca(OH)2发生中和反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应方程式为：2HNO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O； HNO3具有酸的通性，由于硝酸的酸性比碳酸强，所以HNO3与CaCO3发生复分解反应产生Ca(NO3)2、CO2、H2O，反应方程式为：2HNO3+ CaCO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+2H2O，故能够与HNO3反应制取Ca(NO3)2的不同类别的物质可以是CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2等； (2)在工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应是可逆反应，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为；N2+3H22NH3； (3)在一定条件下， 被O2氧化成 ，N元素化合价由反应前 中的-3价变为反应后 中的+5价，化合价升高8价；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后 中的-2价，化合价降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是8，所以参加反应的 和O2的物质的量之比为1：2； (4)有同学猜测，在 被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。这是由于在反应过程中 转化成N2，氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高，可能的元素是O元素，故从化合价变化的角度分析应该有O2生成。 【分析】（1）①根据NO和NO2的化学性质书写方程式； ②根据酸的通性分析，酸能与碱、金属氧化物和碳酸钙反应； （2）工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下反应生成氨气； （3）NH4＋被O2氧化成NO3−，根据得失电子守恒确定反应物的物质的量之比； （4）氧化还原反应中有元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高。 22．【答案】（1）火焰变黄色 （2）加热； （3） （4）氯气 （5）；；BC 【解析】【解答】 (1)钠元素焰色反应为黄色，不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是火焰变黄色： 故答案为：火焰变黄色； (2)碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是加热； 故答案为：加热；； (3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 反应的离子方程式为 ： ； 故答案为：； (4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为“84”消毒液中次氯酸钠和洁厕灵中盐酸会反应生成有毒气体氯气； 故答案为：氯气； (5)①反应中碘元素化合价升高，为还原剂，故该反应的还原剂是HI，HI失去电子发生氧化反应，亚硝酸钠得到电子发生还原反应，双线桥表示为； 故答案为：HI；； ②A．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，观察外形不能鉴别，A错误； B．亚硝酸钠是一种强氧化剂，在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，反应生成碘单质能使淀粉变蓝色；氯化钠和碘化钾不反应，能鉴别，B正确； C．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红色；氯化钠溶液为中性，不能使酚酞变色，C正确； 故答案为：BC。 【分析】 (1)钠元素焰色为黄色； (2)依据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳分析； (3)依据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳书写； (4)利用价态归中规律判断； (5)①依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析； ②A．外观相似，不能用观察法； B．依据碘单质能使淀粉变蓝色分析； C．利用盐类水解规律判断。 23．【答案】（1） （2）A；C （3）> （4）相同温度下，的溶解度比小 （5）97.05% 【解析】【解答】(1)生成的化学方程式为 ： ； (2) A．适当减缓通入 速率，充分反应，提高转化率，A符合题意； B．加水使 完全溶解，不能提高转化率，B不符合题意； C．充分搅拌浆料，增大接触面积，加快反应速率，提高转化率，C符合题意； (3) 氯气与氢氧化钙生成氯化钙和氯酸钙，理论上= 5：1，但Cl2会和Ca(OH)2反应，生成次氯酸钙会部分分解成氯化钙，使氯化钙的量增多，>5：1； (4) “转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是： 相同温度下，的溶解度比小 ； (5) n（AgNO3）=0.2x0.021=0.0042mol，n（KCl）总=0.0042mol，n（KClO3）+n（KCl）=0.0042mol，n（KClO3）x122.5+n（KCl）x74.5=0.5049g，联立得，n（KClO3）=0.004mol，m（KClO3）=0.004x122.5=0.49，样品的纯度（0.49x10/5.049）x100%=97.05%； 【分析】(1) 氯气与氢氧化钙生成氯化钙和氯酸钙 ； (2) A．适当减缓通入 速率，充分反应，提高转化率； B．加水使 完全溶解，不能提高转化率； C．充分搅拌浆料，增大接触面积，加快反应速率，提高转化率； (3) Cl2会和Ca(OH)2反应，生成次氯酸钙会部分分解成氯化钙； (4)相同温度下，的溶解度比小 ； (5) 样品的纯度的计算。 24．【答案】（1）；碱性；NH3+H2O NH3∙H2O NH +OH-；4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）4：1；-2；NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O （3）HN3 H++N ；N2H4+HNO2=HN3+H2O 【解析】【解答】(1)氨气是氮的最简单氢化物，为共价化化合物，电子式为 ；溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶于显碱性；氨的催化氧化生成NO和水，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O； (2) 联氨中存在4条N-H键，1条N-N键，则极性键与非极性键的个数比为4：1；根据化合物中化合价的代数和为零，氮的化合价为-2价；次氯酸钠溶液与氨反应生成联氨和氯化钠，化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O； (3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸电离生成氢离子和叠氮酸根离子，电离方程式为HN3 H++N ；联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸和水，化学方程式为N2H4+HNO2=HN3+H2O。 【分析】（1）氨气分子式式NH3，形成三个共价键和1个孤对电子，氨气溶于水形成氨水，氨水电离出氢氧根离子，均氨水显碱性，工业上制取硝酸是利用氨气的催化氧化制取一氧化氮，继续氧化变为二氧化氮，与水反应成硝酸 （2）极性键主要是不同原子形成的，而非极性键是相同原子形成的，联氨中含有1个氮氮键和4个氮氢键，氢原子的电负性弱于氮原子，因此联氨中氮显负极，氢显正极，根据反应物和产物即可写出方程式 （3）根据题意即可写出电离方程式和方程式 25．【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】【解答】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，同时生成氯化钙和水 ；故答案为： ； （2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水 ；故答案为： ； （3）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与 反应制取金属锰同时生成三氧化二铝 ；故答案为： ； （4）硫与浓硝酸反应生成 并产生红棕色气体、硫酸和水 ；故答案为： ； （5）氨气在 左右且有催化剂的条件下把 还原成可直接排入大气的无色无毒气体氮气，同时生成水， ；故答案为： ； （6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠 ；故答案为： ； （7）由实验视频的截图，铜在浓硝酸中溶解生成红棕色的气体是二氧化氮，同时生成硝酸铜和水，该实验正在进行的化学反应的方程式 ；故答案为： 。 【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式 （2）根据碳酸氢铵分解的产物即可写出方程式 （3）根据铝热反应的原理即可写出方程式 （4）根据硫和浓硝酸反应的产物即可写出方程式 （5）根据生成物和反应物即可写出方程式 （6）根据电解食盐水得到的产物写出方程式 （7）根据红棕色气体判断为二氧化氮、根据判断为铜和硝酸反应的方程式即可写出 学科网（北京）股份有限公司 $$