专题13 化学方程式-2024-2025学年初中化学暑假预习课（人教版2024）

2024-2025学年初中化学暑假预习课《化学方程式》 【知识清单】 1.化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2.化学方程式的意义（以2H2+O22H2O为例） ①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②表示反应物和生成物之间粒子个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ③各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 3.化学方程式的读法（以2H2O 2H2↑+O2↑为例） ①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。 ②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。 ③量的方面：在通电的条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 4.化学反应方程式的书写 （1）化学方程式的书写原则遵循两个原则 一是必须以客观事实为基础；二是遵循质量守恒定律。  （2）书写化学方程式的具体步骤： ①写、②配、③注、④等。  5.化学方程式提供的信息 （1）哪些物质参加反应（反应物）； （2）通过什么条件反应（反应条件）； （3）反应生成了哪些物质（生成物）； （4）参加反应的各粒子的相对数量（化学计量数之比=粒子个数比）； （5）反应前后质量守恒。 6.常见反应类型 （1）化合反应 ①概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 ②特征：多变一 ③表达式：A+B=AB （2）分解反应 ①概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 ②特征：一变多 ③表达式：A = B + C  （3）置换反应 ①概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ②特征：单质+化合物→新单质+新化合物 ③表达式：A+BC=B+AC  （4）复分解反应 ①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB  ②特点：a.一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换；b.元素的化合价不改变。   （5）中和反应 ①概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ②特征： 酸 + 碱 → 盐 + 水 （6）氧化还原反应 ①氧化反应：物质与氧发生的化学反应，如S+O2SO2。 ②还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。如C+2CuO2Cu+CO2↑，CuO被夺去了氧变成了铜，发生了还原反应。 ③氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）。 7. 关于化学方程式的计算 （1）化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 （2）解题时的一般思路 ①先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 ②找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 ③确定哪些数据能直接代入化学方程式。 （3）根据化学方程式计算的步骤 ①设未知量。 ②正确完整地写出相应的化学方程式。 ③把题中的已知量和待求未知量写在相应物质的化学式量的下面。 ④列比例式。 ⑤求解。 ⑥简明地写出答案。 【训练试题】 一．选择题（共12小题） 1．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 2．下列说法中不正确的是（　　） A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 B．在化学方程式C+O2CO2中，“点燃”不可改成“燃烧” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ 读作：水等于氢气加氧气 D．化学方程式S+O2SO2↑中的“↑”应当去掉 3．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 4．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（　　） A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 5．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　） A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 6．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　） A．3 B．4 C．7 D．9 7．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　） A．铁丝在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B．用天然气做燃料：2CO+O2＝2CO2 C．酸雨形成的主要原因：CO2+H2O＝H2CO3 D．用木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 8．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．H2O2H2O+O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 9．某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的（　　） A．78% B．80% C．82% D．85% 10．某铜样品中含有杂质锌和铁，取60g铜样品放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4g氢气。则样品中铜的质量分数可能为（　　） A．78% B．80% C．82% D．84% 11．31 g磷在氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是（　　） A．71 g B．142 g C．284 g D．35.5 g 12．如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 二．填空题（共12小题） 13．写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧 　 　。 （2）红磷在空气中燃烧 　 　。 （3）铁在氧气中燃烧 　 　。 （4）镁在空气中燃烧 　 　。 （5）过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气 　 　。 （6）高锰酸钾制氧气 　 　。 （7）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：　 　。 （8）电解水：　 　。 （9）氧化汞分解：　 　。 14．配平或写出下列化学方程式： （1）　 　C+　 　Fe2O3 　 　Fe+　 　CO2↑ （2）　 　Al2O3+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　H2O （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 15．中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及应用。 （1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为 　 　。 （2）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。石油蒸气是指沼气，即甲烷气体，写出甲烷燃烧的化学方程式 　 　。 16．华为公司自主研制的“麒麟”芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）硅原子的核电荷数为 　 　。 （2）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 　 　。 （3）工业制粗硅原理：固体二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳。请写出该反应的化学方程式：　 　。 17．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为：　 　。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式：　 　。 18．请配平下列化学方程式。 （1）　 　C2H4+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O （2）　 　NaOH+　 　Fe2（SO4）3═　 　Fe（OH）3↓+　 　Na2SO4 19．按要求回答下列问题。 （1）N2中数字“2”的含义：　 　。 （2）写出下列化学用语的含义： ①Ca2+表示 　 　； ②2O表示 　 　。 （3）配平下列反应的化学方程式。 ①　 　Fe+　 　Cl2 　 　FeCl3 ②　 　H2SO4+　 　Al（OH）3═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O 20．配平下列方程式 （1）　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3 （2）　 　Fe2O3+　 　H2SO4═　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O （3）　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O 21．天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。某化合物11g在氧气中完全燃烧后生成了22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 　 　。 22．写出下列物质反应的化学方程式，并完成相关问题： （1）实验室制取氧气 　 　，反应类型是 　 　； （2）长久使用的盛石灰水的瓶壁上出现白色物质的原因 　 　； （3）红磷在空气中燃烧 　 　，该反应 　 　（填“吸热”或“放热”）。 23．河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 　；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和H2O，若23g乙醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 　 　g。 24．写出下列反应的文字表达式： （1）硫在氧气中燃烧 　 　。 （2）铁丝在氧气中燃烧 　 　。 （3）木炭在氧气中燃烧 　 　。 （4）镁在氧气中燃烧 　 　。 （5）蜡烛燃烧 　 　。 （6）红磷在氧气中燃烧 　 　。 三．计算题（共3小题） 25．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式：　 　NaClO2+Cl2═2ClO2+　 　NaCl。 （2）181gNaClO2中所含氯元素的质量为 　 　g。 26．实验室加热分解氯酸钾49g，当氯酸钾完全分解后，可以得到多少克氧气？（保留到0.1g） 27．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为 　 　。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 2024-2025学年初中化学暑假预习课《化学方程式》 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 1．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 2．下列说法中不正确的是（　　） A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 B．在化学方程式C+O2CO2中，“点燃”不可改成“燃烧” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ 读作：水等于氢气加氧气 D．化学方程式S+O2SO2↑中的“↑”应当去掉 【分析】可以根据化学方程式的概念、读法、反应条件等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论． 【解答】解：A、是化学方程式的概念，正确。 B、点燃是条件，燃烧是过程，正确。 C、不能读作“等于”“加”，不正确。 D、因为反应物中有气体，生成物为气体不应该加“↑”，正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了化学方程式的读法和写法等方面的问题． 3．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 4．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（　　） A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。 C、参加反应的碳与氧气的质量比为（12×2）：32＝3：4，故选项说法错误。 D、从微观上，点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 5．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　） A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。 【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法正确。 D、物质不能论个数，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 6．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　） A．3 B．4 C．7 D．9 【分析】根据题意，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察，结合图中化学方程式，进行分析判断。 【解答】解：在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察，如图所示，未配平状况下，磷原子的个数是1，氧原子的个数为2，反应物原子总个数为3，故方框内应填写的数字为3。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解化学方程式的配平方法是正确解答本题的关键。 7．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　） A．铁丝在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B．用天然气做燃料：2CO+O2＝2CO2 C．酸雨形成的主要原因：CO2+H2O＝H2CO3 D．用木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。 B、天然气的主要成分为甲烷，而不是一氧化碳，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。 C、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳和水反应，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 8．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．H2O2H2O+O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 D、该化学方程式中氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 9．某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的（　　） A．78% B．80% C．82% D．85% 【分析】根据金属活动性可知，锌、铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能.再依据极值法的原理，假设0.2g氢气由锌或铁单独反应生成，需要锌6.5g，铁5.6g，由此说明30g铜样品中，铜最少为23.5g，最多为24.4g，由此可计算样品中铜的质量分数约为78.3%～81.3%分析。 【解答】解：根据金属活动性可知，锌、铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能.再依据极值法的原理，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由化学方程式看出 假设0.2g氢气由锌或铁单独反应生成，需要锌6.5g，铁5.6g，由此说明30g铜样品中，铜最少为23.5g，最多为24.4g，故铜的质量分数最少为：×100%≈78.3%，最多为：×100%≈81.3% 由此可计算样品中铜的质量分数约为78.3%～81.3%，因此答案选B； 故选：B。 【点评】本题考查了根据化学方程式计算，利用极值法是解题的关键。 10．某铜样品中含有杂质锌和铁，取60g铜样品放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4g氢气。则样品中铜的质量分数可能为（　　） A．78% B．80% C．82% D．84% 【分析】根据金属活动性可知，锌、铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能.再依据极值法的原理，假设0.4g氢气由锌或铁单独反应生成，需要锌13g，铁11.2g，由此说明60g铜样品中，铜最少为47g，最多为48.8g分析。 【解答】解：根据金属活动性可知，锌、铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能.再依据极值法的原理，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由化学方程式看出，假设0.4g氢气由锌或铁单独反应生成，需要锌13g，铁11.2g，由此说明60g铜样品中，铜最少为47g，最多为48.8g，故铜的质量分数最少为：×100%≈78.3%，最多为：×100%≈81.3% 由此可计算样品中铜的质量分数约为78.3%～81.3%之间。 故选：B。 【点评】本题考查了根据化学方程式计算，利用极值法是解题的关键。 11．31 g磷在氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是（　　） A．71 g B．142 g C．284 g D．35.5 g 【分析】磷燃烧生成五氧化二磷，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设生成五氧化二磷质量为x， 4P+5O22P2O5， 124 284 31g x ＝， x＝71g， 故选：A。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 12．如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比7：4：11，结合选项中的化学方程式进行分析判断。 【解答】解：A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。 B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。 C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。 D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 二．填空题（共12小题） 13．写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧 　2H2+O22H2O　。 （2）红磷在空气中燃烧 　4P+5O22P2O5　。 （3）铁在氧气中燃烧 　3Fe+2O2Fe3O4　。 （4）镁在空气中燃烧 　2Mg+O22MgO　。 （5）过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气 　2H2O22H2O+O2↑　。 （6）高锰酸钾制氧气 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （7）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：　2KClO32KCl+3O2↑　。 （8）电解水：　2H2O2H2↑+O2↑　。 （9）氧化汞分解：　2HgO2Hg+O2↑　。 【分析】本题考查了化学方程式的书写等相关知识，掌握常见物质的性质是解答的关键。 【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O22P2O5； （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （4）镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO； （5）过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （6）高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （7）氯酸钾和二氧化锰混合加热得到氯化钾和氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； （8）电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （9）氧化汞分解得到汞和氧气，方程式为：2HgO2Hg+O2↑。 故答案为： （1）2H2+O22H2O； （2）4P+5O22P2O5； （3）3Fe+2O2Fe3O4； （4）2Mg+O22MgO； （5）2H2O22H2O+O2↑； （6）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （7）2KClO32KCl+3O2↑； （8）2H2O2H2↑+O2↑； （9）2HgO2Hg+O2↑。 【点评】本题考查了化学方程式的书写等相关知识，掌握常见物质的性质是顺利写出方程式的关键。 14．配平或写出下列化学方程式： （1）　3　C+　2　Fe2O3 　4　Fe+　3　CO2↑ （2）　1　Al2O3+　6　HCl═　2　AlCl3+　3　H2O （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：　2CO+2NON2+2CO2　。 （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：　6Fe2O34Fe3O4+O2↑　。 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。 （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。 （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为6Fe2O34Fe3O4+O2↑。 故答案为： （1）3；2；4；3； （2）1；6；2；3； （3）2CO+2NON2+2CO2； （4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式书写方法、化学方程式的配平方法是正确解答本题的关键。 15．中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及应用。 （1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为 　C+H2OH2+CO　。 （2）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。石油蒸气是指沼气，即甲烷气体，写出甲烷燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）碳和水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为C+H2OH2+CO。 （2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为： （1）C+H2OH2+CO； （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 16．华为公司自主研制的“麒麟”芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）硅原子的核电荷数为 　14　。 （2）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 　+4　。 （3）工业制粗硅原理：固体二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳。请写出该反应的化学方程式：　2C+SiO2Si+2CO↑　。 【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （3）根据固体二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的核电荷数为14。 （2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。 （3）固体二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。 故答案为： （1）14； （2）+4； （3）2C+SiO2Si+2CO↑。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、元素周期表一格的含义、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。 17．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故答案为： （1）CH4+2O2CO2+2H2O； （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 18．请配平下列化学方程式。 （1）　1　C2H4+　3　O2 　2　CO2+　2　H2O （2）　6　NaOH+　1　Fe2（SO4）3═　2　Fe（OH）3↓+　3　Na2SO4 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2（SO4）3的化学计量数定为1，则NaOH、Fe（OH）3、Na2SO4前面的化学计量数分别为：6、2、3。 故答案为： （1）1；3；2；2； （2）6；1；2；3。 【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 19．按要求回答下列问题。 （1）N2中数字“2”的含义：　1个氮分子中含有2个氮原子　。 （2）写出下列化学用语的含义： ①Ca2+表示 　一个钙离子　； ②2O表示 　水中氢元素的化合价为+1价　。 （3）配平下列反应的化学方程式。 ①　2　Fe+　3　Cl2 　2　FeCl3 ②　3　H2SO4+　2　Al（OH）3═　1　Al2（SO4）3+　6　H2O 【分析】（1）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 （2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 ②化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 （3）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：（1）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子。 （2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。Ca2+表示一个钙离子。 ②由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故2O表示水中氢元素的化合价为+1价。 （3）①利用最小公倍数法进行配平，以氯原子作为配平的起点，Cl2、FeCl3前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铁前面的化学计量数为2。 ②本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则H2SO4、Al（OH）3、H2O前面的化学计量数分别为：1、2、1。 故答案为： （1）1个氮分子中含有2个氮原子； （2）①一个钙离子；②水中氢元素的化合价为+1价； （3）①2；3；2；②3；2；1；6。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、化学方程式的配平方法等是正确解答此类题的关键。 20．配平下列方程式 （1）　2　Al+　1　Fe2O32Fe+　1　Al2O3 （2）　1　Fe2O3+　3　H2SO4═　1　Fe2（SO4）3+　3　H2O （3）　2　C2H2+　5　O2 　4　CO2+　2　H2O 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）利用观察法配平，发现铝元素代替了三氧化二铁中铁元素的位置，所以铝前面应该是2；三氧化二铁和三氧化二铝前面都是1；经验证，反应前后的铝原子，氧原子，铁原子个数均分别相同，故化学式配平正确； （2）用“定一法”进行配平，定最复杂的硫酸铁的计量数为1，那么硫酸前面的计量数为3，三氧化二铁前面配1，水前面配3，化学方程式平衡； （3）用“定一法”进行配平，定乙炔前面的化学计量数为1，二氧化碳前面配2，水前面配1，那么生成物中氧原子一共5个那么氧气前面就应该是，由于配平后化学计量数必须为整数，所以反应前后的化学计量数都乘2。 故答案为：（1）2；1；1。 （2）1；3；1；3。 （3）2；5；4；2。 【点评】配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 21．天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。某化合物11g在氧气中完全燃烧后生成了22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 　C4H8O2　。 【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 22gCO2中含有碳元素的质量为22g××100%＝6g，9gH2O中含有氢元素的质量为9g××100%＝1g，生成物22gCO2和9gH2O中所含碳、氢元素的质量和＝6g+1g＝7g，6g＜11g，该化合物中含氧元素的质量为11g﹣7g＝4g，则该化合物的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为：：＝2：4：1，设该化合物的分子中氧原子的个数为x，该化合物的相对分子质量为88，12×2x+1×4x+16x＝88，x＝2，则其化学式为C4H8O2。 故答案为： CH4+2O2CO2+2H2O；C4H8O2。 【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、化学反应前后元素的质量不变等是正确解答本题的关键。 22．写出下列物质反应的化学方程式，并完成相关问题： （1）实验室制取氧气 　2H2O22H2O+O2↑（合理即可）　，反应类型是 　分解反应　； （2）长久使用的盛石灰水的瓶壁上出现白色物质的原因 　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　； （3）红磷在空气中燃烧 　4P+5O22P2O5　，该反应 　放热　（填“吸热”或“放热”）。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）在实验室中可以采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；三个反应均符合“一变多”的形式，均属于分解反应。 （2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶壁上出现白色物质，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 （3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；该反应放出大量的热。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）；分解反应； （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）4P+5O22P2O5；放热。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 23．河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和H2O，若23g乙醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 　40　g。 【分析】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，根据化学反应前后氢元素的质量不变，23g乙醇中氢元素的质量＝生成水中氢元素的质量，则生成水的质量为23g××100%÷（×100%）＝27g；设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，根据化学反应前后碳元素质量不变，23g乙醇中碳元素的质量＝二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量之和，则有，a＝2，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为22g、14g，根据质量守恒定律，则参加反应的O2的质量为22g+14g+27g﹣23g＝40g。 故答案为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O；40。 【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、化学反应前后元素的质量不变等是正确解答本题的关键。 24．写出下列反应的文字表达式： （1）硫在氧气中燃烧 　硫+氧气二氧化硫　。 （2）铁丝在氧气中燃烧 　铁+氧气四氧化三铁　。 （3）木炭在氧气中燃烧 　碳+氧气二氧化碳　。 （4）镁在氧气中燃烧 　镁+氧气氧化镁　。 （5）蜡烛燃烧 　石蜡+氧气二氧化碳+水　。 （6）红磷在氧气中燃烧 　磷+氧气五氧化二磷　。 【分析】（1）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析； （2）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析； （3）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析； （4）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析； （5）根据蜡烛和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析； （6）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析。 【解答】解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁； （3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳； （4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，文字表达式为：镁+氧气氧化镁； （4）石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水； （6）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷． 故答案为：（1）硫+氧气二氧化硫； （2）铁+氧气四氧化三铁； （3）碳+氧气二氧化碳； （4）镁+氧气氧化镁； （5）石蜡+氧气二氧化碳+水； （6）磷+氧气五氧化二磷。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题． 三．计算题（共3小题） 25．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式：　2　NaClO2+Cl2═2ClO2+　2　NaCl。 （2）181gNaClO2中所含氯元素的质量为 　71　g。 【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 （2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，则化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，故答案为：2、2。 （2）181gNaClO2中所含氯元素的质量＝＝71g。 故答案为： （1）2；2； （2）71。 【点评】本题难度不大，明确化学方程式的配平方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 26．实验室加热分解氯酸钾49g，当氯酸钾完全分解后，可以得到多少克氧气？（保留到0.1g） 【分析】由于氯酸钾完全反应，根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量． 【解答】解：设49g氯酸钾完全反应生成的氧气的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 49g x ＝ x＝19.2g 答：实验室加热分解氯酸钾49g，当氯酸钾完全分解后，可以得到19.2g氧气． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 27．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为 　3.2g　。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【分析】（1）根据质量守恒分析回答； （2）根据化学方程式计算。 【解答】解：（1）根据质量守恒可知，减少的质量即为生成氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g；故答案为：3.2g； （2）设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 解得：x＝6.8g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。故答案为：6.8g。 【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/11 11:49:38；用户：组卷22；邮箱：zyb022@xyh.com；学号：41418985 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$