精品解析：海南省海南观澜湖双优实验学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

海南观澜湖双优实验学校2024年第二学期 高一期中化学试题 考试时间：120分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共11小题，共33分。 1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. N2 B. NO2 C. NO D. NH3 3. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是 A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水 B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水 D. 液氨用作制冷剂是因为的热不稳定性 4. 下列有关物质的用途的说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片 B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃 5. 关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是 A B 该装置能将化学能转化为电能 在锌锰干电池中，电流从锌皮流出 C D 锂离子电池充电时发生氧化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化 A. A B. B C. C D. D 6. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 7. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，X的转化率可能为100% 8. 常温下可以被浓硝酸溶解的金属是 A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24.0分。每小题只有一个或者两个符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选择一个且正确得2分，选择两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列变化的实质相似的是 A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 10. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 11. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 A. 两烧杯中溶液的均增大 B. 产生气泡的速度甲比乙快 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 13. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法正确的是 A. 实验结束，待装置冷却后，向试管I中加入蒸馏水，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 14. 将物质的量均为的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，下列说法错误的是 A. 当容器内压强不在改变时，反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应速率增加 C. 时，的转化率为 D. 反应速率 第II卷(非选择题) 三、填空题：本大题共5小题，共60分。 15. 已知反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。 A. 改铝片为铝粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 升高温度 D. 使用催化剂 （3）①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：______。 ②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。 16. 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为____________________________。 （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。 （3）平衡时A的转化率为___________。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）___v（逆）。 17. 在下列反应或处理方式中利用到硝酸的某些性质。把相应性质的序号填在题后的空白处。 A.酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性。 （1）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色_______。 （2）碳酸钙加入硝酸中，逐渐溶解并放出气体_______。 （3）铝槽车运输冷的浓硝酸_______。 （4）浓硝酸显黄色_______。 （5）用棕色瓶盛装浓硝酸_______。 （6）能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去_______。 （7）氧化亚铁和浓硝酸反应_______。 （8）碳与浓硝酸在加热条件下反应_______。 18. 利用下列反应：选择适当的材料和试剂设计一个原电池。 （1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(填化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （2）负极的电极反应式：_______，正极的电极反应式：_______。 （3）溶液中向_______极移动。 19. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验(夹持装置已省略)。请回答： （1）试管中发生的化学反应方程式为_______。 （2）反应后结束，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈_______色。 （3）反应结束后，取下无明显现象的试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，发生的化学反应方程式为_______。 （4）试管中品红溶液褪色，说明具有_______性，试管Ⅳ中溶液褪色，说明具有_______性。 （5）试管中发生的离子反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南观澜湖双优实验学校2024年第二学期 高一期中化学试题 考试时间：120分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共11小题，共33分。 1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，A正确； B．稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B正确； C．浓硫酸具有酸性，与氨气反应，所以欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有碱石灰的洗气瓶，但不能通过含有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，D正确； 故选C。 2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. N2 B. NO2 C. NO D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．N2为无色无味、无毒的气体，故A不符合题意； B．NO2为红棕色气体，有毒，故B符合题意； C．NO为无色无味，有毒的气体，故C不符合题意； D．NH3为无色有刺激性气味，故D不符合题意； 故选：B。 3. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是 A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水 B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水 D. 液氨用作制冷剂是因为的热不稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，故A正确； B．氨气可与氯化氢反应化学方程式为：，不是氧化还原反应，无法体现NH3的还原性，故B错误； C．制取氨气用和固体混合物体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质，与铵盐的溶解性无关，故C错误； D．液氨用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的用途的说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片 B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2具有良好的传输光信号的能力，常用作光导纤维，Si是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故A正确； B．Si为亲氧元素，在自然界中只存在化合态，故B错误； C．制取普通玻璃的原料为二氧化硅、纯碱和石灰石，故C正确； D．HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4，常用HF刻蚀玻璃，故D正确； 故选：B。 5. 关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是 A B 该装置能将化学能转化为电能 在锌锰干电池中，电流从锌皮流出 C D 锂离子电池充电时发生氧化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A错误； B. 锌锰干电池中，锌筒作负极，电子从锌筒流出，电流从碳棒流出，故B错误； C. 锂离子电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确； D. 图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化是吸热反应，故D错误； 故选：C。 6. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，X的转化率可能为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体，不影响化学反应速率，W是固体，加入少量W，不影响化学反应速率，故A错误； B．同一物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，则Y的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，故B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，导致正、逆反应速率都增大，故C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以X的转化率不可能达到100%，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意固体和纯液体量的多少不影响化学反应速率。 8. 常温下可以被浓硝酸溶解的金属是 A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化而阻碍了反应的进行；铂为惰性金属不和浓硝酸反应；铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮气体； 故选C。 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24.0分。每小题只有一个或者两个符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选择一个且正确得2分，选择两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列变化的实质相似的是 A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误； B． SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误； C． H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确； D． 浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性， D错误； 故选C。 10. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 11. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确； B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确； C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误； D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。 答案选C。 12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 A. 两烧杯中溶液的均增大 B. 产生气泡的速度甲比乙快 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 【答案】AB 【解析】 【详解】甲是原电池，锌为负极，正极铜片上发生还原反应 2H+ +2e-=H2↑，电池总反应为反应 Zn+ 2H+=Zn2+ + H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+ 2H+=Zn2+ + H2↑，铜片上无气体产生； A．两烧杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不断减小，pH均增大，A正确； B．甲是原电池，原电池可加快反应速率，故甲中产生气泡的速度比乙快，B正确； C．甲是原电池，乙不是，故甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，C错误； D．甲中铜片作正极,乙不是原电池，无负极，D错误； 故选AB。 13. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法正确的是 A. 实验结束，待装置冷却后，向试管I中加入蒸馏水，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 【答案】BD 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【详解】A．试管Ⅰ中可能有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水会发生危险，A错误； B．SO2无法与氯化钡溶液反应生成BaSO3，但SO2溶于水后容易被空气中的氧气氧化，生成硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，B正确； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，C错误； D．亚硫酸的酸性比碳酸强，所以SO2可以和碳酸钠溶液反应，则NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替，D正确； 综上所述答案为BD。 14. 将物质的量均为的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，下列说法错误的是 A. 当容器内压强不在改变时，反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应速率增加 C. 时，的转化率为 D. 反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体的总物质的量没有发生变化，压强保持不变，则容器内压强不在改变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．升高温度，(活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，)反应速率增加，B正确； C．后测得的浓度为，则生成D的物质的量为×2L=1mol，故消耗A为，的转化率为，C正确； D．0~2min内用D表示的反应速率为，反应速率之比等于化学计量数比，则反应速率，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 三、填空题：本大题共5小题，共60分。 15. 已知反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。 A. 改铝片为铝粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 升高温度 D. 使用催化剂 （3）①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：______。 ②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。 【答案】（1）放热 （2）ACD （3） ①. 正 ②. 2H++2e-═H2↑ ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．改铝片为铝粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A符合题意； B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B不符合题意； C．升高温度，化学反应速率加快，故C符合题意； D．使用催化剂，化学反应速率加快，故D符合题意； 故选ACD； 【小问3详解】 ①Cu、Al和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Al作负极，负极上电极反应式为Al-3e－=Al3＋；另一种金属Cu作正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑； ②2H＋+2e－═H2↑，标况下当电池中共收集到2.24L氢气时（为0.1mol氢气），外电路共转移0.2mol电子。 16. 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为____________________________。 （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。 （3）平衡时A的转化率为___________。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）___v（逆）。 【答案】（1）3A2B； （2）0.1mol/（L·min）； （3） ①. 75%； ②. ＞； ③. =。 【解析】 【分析】由图像可知，物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物，速率比等于化学计量数值比，据此分析。 【小问1详解】 根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A、B改变的物质的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物质反应的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比，而且最终各种物质都存在，不再发生变化，所以该反应是可逆反应，化学方程式是3A2B；答案为：3A2B； 【小问2详解】 根据图象可知：从反应开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，由于物质反应的速率是单位时间内的浓度改变值，所以用B表示的平均反应速率为V(B)==0.1mol/（L·min）；答案为：0.1mol/（L·min）； 【小问3详解】 平衡时A的转化率为× 100%=75%；根据图象可知第4min时，反应物的浓度还在减小，生成物的浓度还在增加，说明反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），当到第8min时，各种物质的浓度不变，反应达到平衡，此时v（正）=v（逆）；答案为： 75%；＞；=。 17. 在下列反应或处理方式中利用到硝酸的某些性质。把相应性质的序号填在题后的空白处。 A.酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性。 （1）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色_______。 （2）碳酸钙加入硝酸中，逐渐溶解并放出气体_______。 （3）铝槽车运输冷的浓硝酸_______。 （4）浓硝酸显黄色_______。 （5）用棕色瓶盛装浓硝酸_______。 （6）能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去_______。 （7）氧化亚铁和浓硝酸反应_______。 （8）碳与浓硝酸在加热条件下反应_______。 【答案】（1）AB （2）A （3）B （4）D （5）D （6）A （7）AB （8）B 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，浓硝酸具有强的氧化性，具有漂白性，所以溶液褪色，故选AB； 【小问2详解】 硝酸呈酸性，电离出氢离子，与碳酸钙反应生成二氧化碳，故选A； 【小问3详解】 浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化反应，铝槽车运输冷的浓硝酸利用了强氧化性，故选B； 【小问4详解】 浓硝酸见光易分解，具有不稳定性，分解生成二氧化氮溶解则显黄色，故选D； 【小问5详解】 浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故选D； 【小问6详解】 硝酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去； 【小问7详解】 氧化亚铁与浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，同时生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故选AB； 【小问8详解】 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只体现氧化性，故选B。 18. 利用下列反应：选择适当的材料和试剂设计一个原电池。 （1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(填化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （2）负极的电极反应式：_______，正极的电极反应式：_______。 （3）溶液中向_______极移动。 【答案】（1） ①. Fe ②. 碳棒 ③. FeCl3 （2） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. Fe3++e-=Fe2+ （3）正 【解析】 【分析】在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路； 【小问1详解】 在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3； 【小问2详解】 由分析可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，则向正极移动，故答案为：正。 19. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验(夹持装置已省略)。请回答： （1）试管中发生的化学反应方程式为_______。 （2）反应后结束，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈_______色。 （3）反应结束后，取下无明显现象的试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，发生的化学反应方程式为_______。 （4）试管中品红溶液褪色，说明具有_______性，试管Ⅳ中溶液褪色，说明具有_______性。 （5）试管中发生的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） （2）蓝 （3）2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl （4） ①. 漂白 ②. 还原 （5） 【解析】 【分析】I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，Ⅱ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，Ⅲ中无现象，如振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【小问1详解】 试管中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，发生的化学反应方程式为； 【小问2详解】 反应后结束，将试管Ⅰ中的白色固体即硫酸铜加入水中，含Cu2+，溶液呈蓝色； 【小问3详解】 取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，生成了BaSO4，发生的化学反应方程式为2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl； 【小问4详解】 SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，试管中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，试管Ⅳ中溶液褪色，二氧化硫将还原为锰离子，自身被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性； 【小问5详解】 试管中二氧化硫和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，发生的离子反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $