精品解析：福建省莆田第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

莆田十五中2023－2024学年下学期高一化学期中测试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 参考的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 2. 科技改变生活。下列说法错误的是 A. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 B. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 C. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HF的电子式： C. 次氯酸的电子式： D. CO2分子的结构式：O=C=O 4. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 化学与人类生活密切相关。下列做法不正确的是 A. 露天焚烧废旧塑料 B. 用灼烧的方法区分蚕丝和棉花 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. F2 B. HCl C. NaCl D. KOH 7. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. Ag+、Cl-、 B. Al3+、OH-、Cl- C. K+、H+、 D. Na+、Cu2+、 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D. Z2Y2中存在离子键 10. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C. 向溶液中加入浓氨水制备： D. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 11. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 12. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 13. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 14. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中NH3被还原 C. O2是氧化剂 D. NO是还原剂 读下列资料，SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1.硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。 15. S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(S) B. 非金属性：O>S C. 氧化性：S>O2 D. 热稳定性：H2S>H2O 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. H2S的结构式：H—S—H C. OH—的电子式： D. Na2SO3的名称：硫酸钠 18. 下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. SO2 B. CO C. NH3 D. Cl2 19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.064 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为J的最高价氧化物的水化物 D. I在DB2中燃烧生成两种化合物 20. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A. 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 21. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 22. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 23. 知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)：该组电池放电时，下列说法正确的是 A. 铜a为电池正极，电子经桔子流向铜a B. 锌电极失去电子，发生还原反应 C. 可将桔子换成盛有酒精溶液的装置 D. 桔子水果放电时，将化学能转化为电能 24. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 25. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 第Ⅱ卷 非选择题50分 二、非选择题(本大题共5小题1共50分) 26. 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。 （1）钙元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。 （3）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。 （4）KOH和中，碱性较弱的是___________。 （5）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。 （6）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。 27. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下： （1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________（写一条）。 （2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为_____。 （3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：_________。 28. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________。 （2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________，B→D(化学方程式)___________。 29. 某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。 （1）观察到B中的现象是___________。 （2）D中NaOH溶液的作用是___________。 （3）A、B中现象不同，其原因是___________。 （4）请写出C中KI试纸变蓝发生反应的方程___________。 30. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中可用___________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。 （3）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色为___________，原因是氨水呈___________(填“碱性”或“酸性”)。 （4）装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：___________。 （5）装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是___________。 （6）用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田十五中2023－2024学年下学期高一化学期中测试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 参考的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 2. 科技改变生活。下列说法错误的是 A. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 B. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 C. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳中和是节能减排术语，达到CO2相对零排放，即指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当，A正确； B．银是重金属，银离子对细菌具有毒性，使得它在活体外就能够将生物杀死，达到有效防护细菌侵入，B正确； C．计算芯片主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，两者不相同，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HF的电子式： C. 次氯酸的电子式： D. CO2分子的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号的左上角为质量数，则中子数为20的氯原子为：，故A错误； B．HF为共价化合物，电子式为，故B错误； C． Cl最外层7个价电子，形成1对共用电子对，O最外层6个价电子，形成2对共用电子对，故次氯酸的电子式：，故C错误； D． CO2为共价化合物，C最外层4个价电子，形成4对共用电子对，O最外层6个价电子，形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O，故D正确； 故选D。 4. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 5. 化学与人类生活密切相关。下列做法不正确的是 A. 露天焚烧废旧塑料 B. 用灼烧的方法区分蚕丝和棉花 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿 【答案】A 【解析】 【详解】A．露天焚烧废旧塑料，会产生大量的有害气体，不利于环境保护，A错误； B．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧无烧焦羽毛的气味，可用灼烧鉴别两者，B正确； C．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，C正确； D．油脂在热的纯碱溶液中水解速率较大，且水解较为彻底，可用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿，D正确； 故答案选A。 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. F2 B. HCl C. NaCl D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意； B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意； C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意； D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意； 答案为B。 7. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. Ag+、Cl-、 B. Al3+、OH-、Cl- C. K+、H+、 D. Na+、Cu2+、 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子之间若不能结合生成水、气体、沉淀等、不发生氧化还原反应，则离子能大量共存。 【详解】A．因Ag+与Cl-反应生成沉淀，则不能大量共存，故A不符合题意； B．因Al3+、OH-能反应生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故B不符合题意； C．因H+、能反应生成二氧化碳气体，则不能大量共存，故C不符合题意； D．因该组离子之间不反应，则能大量共存，故D符合题意； 答案选D。 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D. Z2Y2中存在离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。 【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z<W，C项错误； D．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。 故选C。 10. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C. 向溶液中加入浓氨水制备： D. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应生成铁离子：，A错误； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热生成氨气和硫酸钡沉淀：，B错误； C．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确； D．原子不守恒，反应为，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线以下，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确； 故答案选C。 12. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 13. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2中O为-2价，正负化合价代数和为0，氮元素的化合价为+4价，B错误； C．N2与O2可化合生成NO，不能一步生成NO2，C错误； D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 14. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中NH3被还原 C. O2是氧化剂 D. NO是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故A错误； B．反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故B错误； C．反应中O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，故C正确； D．NH3为还原剂，故D错误； 故选：C。 读下列资料，SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1.硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。 15. S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(S) B. 非金属性：O>S C. 氧化性：S>O2 D. 热稳定性：H2S>H2O 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. H2S的结构式：H—S—H C. OH—的电子式： D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】15. D 16. B 17. B 【解析】 【15题详解】 A．O是8号元素，S是16号元素，核电荷数不同，A不符合题意；B． O和S分别属于元素周期表第二周期、第三周期元素，电子层数不同，B不符合题意；C．O有 8个核外电子，S有16个核外电子，电子数不同，C不符合题意；D．O和S都是VIA族元素，最外层电子数都是6，D符合题意；故选：D； 【16题详解】 A．同主族元素从上到下原子半径减小，则原子半径：r(O)<r(S)，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，B正确； C．非金属性：O>S，非金属性越强其单质氧化性越强，则氧化性：S<O2，C错误； D．非金属性：O>S，非金属性越强其简单氢化物越稳定，热稳定性：H2S<H2O，D错误； 故选B； 【17题详解】 A．S的质子数为16，核外电子数为16，各层电子数分别为2、8、6，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，原子结构示意图为：，故A错误； B．H2S为共价化合物，H和S共用电子对，结构式：H—S—H，故B正确； C．OH-中O原子与H共用1对电子对，O原子得到1个电子得到阴离子，电子式为，故C错误； D．Na2SO3的名称是亚硫酸钠，硫酸钠化学式为Na2SO4，故D错误； 故选：B。 18. 下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. SO2 B. CO C. NH3 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性气体能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，A错误； B．CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，B正确； C．NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．Cl2可以用浓硫酸干燥，和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选B。 19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.064 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为J的最高价氧化物的水化物 D. I在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据得，短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。 【详解】A．氟气能与水反应生成HF与氧气，A正确； B．F-、Na+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-、Na+、Al3+，B错误； C．某溶液焰色反应呈黄色，只能证明该溶液中有钠离子，不能说明一定为钠的最高价氧化物的水化物，C错误； D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，D错误； 故选A。 20. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A. 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 21. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 【答案】B 【解析】 【详解】A．空调是将电能转化为热能，故A错误； B．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确； C．电冰箱是将电能转化为热能，故C错误； D．洗衣机是将电能转化为动能，故D错误； 答案选B。 22. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误； B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误； D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 23. 知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)：该组电池放电时，下列说法正确的是 A. 铜a为电池正极，电子经桔子流向铜a B. 锌电极失去电子，发生还原反应 C. 可将桔子换成盛有酒精溶液的装置 D. 桔子水果放电时，将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，水果中的果汁作为电解质溶液以此构成原电池。 【详解】A．结合分析可知，铜a为电池正极，发生还原反应，电子不经过电解质溶液，则电子不会经过桔子，故A错误； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，故B错误； C．酒精是非电解质，可将桔子换成酒精不能构成原电池，故C错误； D．桔子水果放电时，是原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确； 故选：D。 24. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn做负极，Cu作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，不能形成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错误； C．电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原电池，故C错误； D．两个烧杯未连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 故选：A。 25. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确； B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确； C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确； D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误； 答案：D 【点睛】根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。 第Ⅱ卷 非选择题50分 二、非选择题(本大题共5小题1共50分) 26. 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。 （1）钙元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。 （3）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。 （4）KOH和中，碱性较弱的是___________。 （5）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。 （6）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅡA （2） ①. H ②. F （3）Na （4）Mg(OH)2 （5）O （6）Cl2+Na2S=2NaCl+S 【解析】 【小问1详解】 钙元素位于周期表第四周期ⅡA族； 【小问2详解】 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径最小的元素是H，越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性最强的元素是F； 【小问3详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，钠、镁、铝中金属性最强的为Na，Na与水反应最剧烈； 【小问4详解】 金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>Mg(OH)2； 【小问5详解】 原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O； 【小问6详解】 非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S。 27. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下： （1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________（写一条）。 （2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为_____。 （3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：_________。 【答案】 ①. 适当加热升温等 ②. KSCN溶液 ③. 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 【解析】 【分析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用铁还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，据此分析解答。 【详解】(1)要提高反应速率，可以通过加热、增加硫酸的浓度、固体粉碎及搅拌等措施，故答案为加热(或增加硫酸的浓度或将烧渣粉碎或搅拌)； (2)Fe3+与KSCN溶液反应呈血红色，检验Fe3+是否反应完全可选择KSCN溶液，具体方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应未完全，若溶液无明显现象，说明反应完全，故答案为KSCN溶液； (3)“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 28. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________。 （2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________，B→D(化学方程式)___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaOH （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。则A为Na；钠和氧气在加热下反应生成Na2O2，则B为Na2O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和氧气，则D为Na2CO3；钠和水反应生成NaOH和氢气，则C为NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，则E为NaHCO3。 【小问1详解】 由以上分析可知，B为Na2O2，C为NaOH。 【小问2详解】 A→C是钠和水反应生成NaOH和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B→D是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 29. 某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。 （1）观察到B中的现象是___________。 （2）D中NaOH溶液的作用是___________。 （3）A、B中现象不同，其原因是___________。 （4）请写出C中KI试纸变蓝发生反应的方程___________。 【答案】（1）红色布条褪色 （2）吸收过量的氯气，防止污染空气 （3）干燥的氯气无漂白性，氯水具有漂白性，能使红色布条褪色 （4）Cl2+2KI=I2+2KCl 【解析】 【分析】氯气没有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸才具有漂白性，氯气有氧化性，能将KI氧化为I2，氯气是有毒气体，用NaOH溶液吸收氯气； 【小问1详解】 氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润红色布条褪色，观察到B中的现象是：红色布条褪色； 【小问2详解】 氯气能与氢氧化钠反应，氯气有毒，会污染空气，过量的氯气常用NaOH溶液吸收，所以D中NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气； 【小问3详解】 干燥的氯气无漂白性，A中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，B中红色布条褪色；故答案为：干燥的氯气无漂白性，氯水具有漂白性，能使红色布条褪色； 【小问4详解】 淀粉遇到碘单质变蓝，C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成I2，反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。 30. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中可用___________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。 （3）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色为___________，原因是氨水呈___________(填“碱性”或“酸性”)。 （4）装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：___________。 （5）装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是___________。 （6）用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是___________mol。 【答案】（1）酒精灯 （2）碱石灰 （3） ①. 蓝色 ②. 碱性 （4） ①. 白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl （5）吸收多余的氨气 （6）0.1 【解析】 【分析】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在装置(Ⅰ)中制取NH3，装置(Ⅱ)用碱石灰干燥氨气，收集干燥的NH3；装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色；装置(Ⅳ)为尾气吸收防倒吸装置； 【小问1详解】 装置(Ⅰ)中仪器a的名称酒精灯； 【小问2详解】 装置(Ⅱ)中的目的是干燥氨气，食盐不具有吸水性不可用，碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨气，故答案为：碱石灰； 【小问3详解】 实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色，故答案为：蓝色；碱性； 【小问4详解】 装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，氯化氢与氨气反应产生固体氯化铵，在试剂瓶中可以看到白烟，相应的反应为：NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 氨气是有毒气体挥发到空气中污染环境，因此装置中稀硫酸的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氨气； 【小问6详解】 用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，根据元素守恒可知，理论上可生成NH3的物质的量是0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $