精品解析：天津市卓越中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测化学试卷

天津市卓越中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、单选题(每题3分) 1. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 2. 下列有机化合物中，有3种一氯代物的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. SO2的VSEPR模型： C. p-p σ键电子云轮廓图： D. NO的空间结构模型： 4. 下列叙述正确的是 A. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 B. 以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 C. 24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D. PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 5. 下列描述正确的是 A. 冰中存在极性键、氢键等化学键 B. 因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 6. 下列化学用语应用正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 甲烷的结构式：CH4 D. 甲苯的键线式： 7. 下列各组物质，属于官能团异构的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2COOCH3和CH3CH2COOH 8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有2个手性碳原子 B. 此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C. 莽草酸的分子式为C7H4O5 D. 分子中有三种官能团 9. 下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ④③②① D. ③②④① 10. 氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为： 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列有关说法正确的是 A. 和的VSEPR模型相同 B. 1 mol中含有的键数为24个 C. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 1 mol与 1 mol分别与足量反应，均生成3 mol AgCl沉淀 11. 绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸没泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 得到有机层的实验操作为萃取分液 B. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 C. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 12. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下，下列有关说法正确的是 A. 邻异丙基苯酚的分子式是 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 叶蝉散分子中有8种等效氢 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 13. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 在水中的溶解度： B. 溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C. 分子极性： D. 沸点：> 14. 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 磷原子为杂化，故每层中磷原子均共平面 B. 石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 C. 黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同 D. 黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似 15. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面 B. 杯酚分子不能形成分子内氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 16. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A. NH3、CH4、NaCl、Na B. H2O、H2S、MgSO4、SO2 C. CH4、H2O、NaCl、SiO2 D. Li、Na、K、Rb、Cs 17. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 18. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CC和C-C键长 B. BF3和CH4中心原子价层电子对数 C. Si-O和C-O的键能 D. F-H的极性和O-H的极性 19. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 20. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加乙醇溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 三、填空题 21. 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取、分液    B．升华    C．重结晶    D．分液     E．蒸馏     F．过滤    G．洗气 （1）分离水和汽油的混合物：___________。 （2）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：___________。 （3）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （4）提取碘水中的碘：___________。 （5）分离NaCl和固体碘单质：___________。 22. 按要求填空； 分子或离子 中心原子的杂化类型 空间结构 分子的极性(填“极性或非极性”) CS2 ___________ ___________ ___________ SiF4 ___________ ___________ ___________ PCl3 ___________ ___________ ___________ CO ___________ ___________ 不填 ClO ___________ ___________ 不填 NO ___________ ___________ 不填 H3O+ ___________ ___________ 不填 四、解答题 23. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(要求：A管和B管测量燃烧产物)。 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是___________。(每套装置只使用一次) （2）C装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的最简式为___________。 （4）若进一步将9.0 g A气化，测得其密度是相同条件下H2的45倍，则A的分子式为___________。 （5）该实验装置的设计仍存在缺陷，请阐明缺陷并给出改进的方案：___________。 24. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： （1）C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________ (填“高”或“低”)，理由是___________。 （3）F的价电子排布式是___________，它位于周期表的___________区。 （4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。 ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为apm，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市卓越中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、单选题(每题3分) 1. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为106，故A错误； B．由核磁共振氢谱图，图中有2种不同化学环境的氢原子，则该有机物中有2种不同化学环境的氢原子，故B正确； C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，该有机物中含有碳氢键、苯环、苯环连碳，故C正确； D．根据红外光谱、核磁共振氢谱图，质谱图分析得到该有机物为对二甲苯，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 下列有机化合物中，有3种一氯代物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质有1种等效氢，如图：，一氯代物有1种，故A错误； B．物质有2种等效氢，如图：，一氯代物有2种，故B错误； C．物质有5种等效氢，如图：，一氯代物有5种，故C错误； D．物质有3种等效氢，如图：，一氯代物有3种，故D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. SO2的VSEPR模型： C. p-p σ键电子云轮廓图： D. NO的空间结构模型： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．NaClO是离子化合物，阳离子是Na+，阴离子是ClO-，电子式为，故A正确； B．SO2中S的价层电子对数为：2+=3，含有一对孤电子对，且VSEPR模型：，故B错误； C．p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成p-pσ键，故C错误； D．NO的价层电子对数为：3+=3，没有孤电子对，为平面三角形结构，空间构型为：，故D正确； 答案为AD。 4. 下列叙述正确的是 A. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 B. 以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 C. 24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D. PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl离子晶体熔化时克服离子键，SiC共价晶体熔化时克服共价键，故A错误； B．以共价键形成的单质中只存在非极性键，正确，但共价键形成的化合物中可以存在非极性键，如H2O2，故B错误； C．24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为28∶30，故C错误； D．PCl3中P分别与Cl共用3个电子对，形成8电子稳定结构；Na2O2中Na+和过氧根离子最外层都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 5. 下列描述正确的是 A. 冰中存在极性键、氢键等化学键 B. 因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故A项错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，熔点降低，金属性：K>Na，熔点：K<Na，故B项错误； C．金刚石是正四面体的立体网状结构，石墨是层状结构，1mol金刚石含有2molC-C键，1mol石墨晶体含有1.5molC-C键，两者所含碳碳键数目不同，故C项错误； D．氧化镁和氯化钠都是离子晶体，氧化镁中离子电荷数多比氯化钠中离子所带电荷数多，且氧化镁中离子半径小氯化钠中离子半径，离子电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高，则氧化镁的熔点高于氯化钠的，故D项正确； 故本题选D。 6. 下列化学用语应用正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 甲烷的结构式：CH4 D. 甲苯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2，A错误； B．乙醇的分子式：C2H6O，B错误； C．甲烷的结构式：，C错误； D．甲苯的键线式可表示为，D正确。 答案选D。 7. 下列各组物质，属于官能团异构的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2COOCH3和CH3CH2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，不含官能团，属于碳链异构，故A不符合； B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3分子式相同，都含有C=C键，双键位置不同，属于位置异构，故B不符合； C．CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3分子式相同，含有的官能团不同，属于官能团异构，故C符合； D．CH3CH2COOCH3和CH3CH2COOH分子式不相同，结构不相似，属于不同类别的物质，故D不符合； 故选C。 8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有2个手性碳原子 B. 此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C. 莽草酸的分子式为C7H4O5 D. 分子中有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知与羟基相连的3个碳原子为手性碳原子，故A错误； B．按碳骨架分类属于脂环烃的衍生物，故B错误； C．由结构可知，分子中含7个C原子、10个H原子、5个O原子，则分子式为C7H10O5，故C错误； D．化合物中含3种官能团，分别为羟基、羧基、碳碳双键，故D正确； 答案选D。 9. 下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ④③②① D. ③②④① 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由于电负性：，则键极性：键键键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：，C正确； 故选C。 10. 氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为： 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列有关说法正确的是 A. 和的VSEPR模型相同 B. 1 mol中含有的键数为24个 C. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 1 mol与 1 mol分别与足量反应，均生成3 mol AgCl沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为、中O原子的价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，故A正确； B．N-Co之间存在配位键属于键、N-H之间存在键，所以1个中键数目为6+3×6=24个，1mol有24NA键，故B错误； C．是含有O-H极性键和O-O非极性键，但正负电荷重心不重合，是极性分子，故C错误； D．1 mol外配的Cl-离子为3mol；1 mol外配的Cl-离子为2mol，分别与足量反应，生成AgCl沉淀物质的量分别为3 mol、2 mol，故D错误； 故选A。 11. 绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸没泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 得到有机层的实验操作为萃取分液 B. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 C. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 【答案】C 【解析】 【分析】绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品，以此解答该题。 【详解】A．绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶，应采用分液法分离，A项正确； B．绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸被氧化，B项正确； C．流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，C项错误； D．根据C的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，D项正确； 答案选C。 12. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下，下列有关说法正确的是 A. 邻异丙基苯酚的分子式是 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 叶蝉散分子中有8种等效氢 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据邻异丙基苯酚的结构简式可得其分子式是C9H12O，A错误； B．由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有−COOH，B错误； C．由叶蝉散的结构简式可知，叶蝉散分子中含有，8种不同化学环境的氢原子，C正确； D．邻异丙基苯酚属于酚，属于醇，二者类别不同，则邻异丙基苯酚与不互为同系物，D错误； 综上，本题选C。 13. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 在水中的溶解度： B. 溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C. 分子的极性： D. 沸点：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性，故A错误； B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B错误； C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误； D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点>，故D正确； 选D。 14. 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面 B. 石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 C. 黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同 D. 黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，故A错误； B．因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，每层内是共价键，所以层与层之间和沿片层的导电性不同，故B正确； C．黑磷晶体与石墨有类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体(具有共价晶体和分子晶体的性质)，故C错误； D．黑磷、白磷和红磷都是单质，不属于同系物，故D错误； 故本题选B。 15. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面 B. 杯酚分子不能形成分子内氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．杯酚分子中连苯环的碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A错误； B．杯酚分子苯环上连有酚羟基，相邻的两个酚羟基能形成分子内氢键，故B错误； C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确； D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误。 综上所述，答案为C。 16. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A. NH3、CH4、NaCl、Na B. H2O、H2S、MgSO4、SO2 C. CH4、H2O、NaCl、SiO2 D. Li、Na、K、Rb、Cs 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3存在氢键，沸点大于CH4，A错误； B．H2O存在氢键，沸点大于H2S、SO2，B错误； C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4为气态，各物质的沸点按由低到高顺序排列，C正确； D．五种碱金属晶体，由于金属键逐渐减弱(金属阳离子电荷数相等但半径增大)等原因，熔沸点依次降低，D错误； 答案选C。 17. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，A正确； B．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确； C．水很稳定，是因为氧的非金属性强，而不是因为水中有大量氢键，氢键影响的是水的熔沸点，C错误； D．H2O的中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+ (5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确； 故选C。 18. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CC和C-C的键长 B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C. Si-O和C-O的键能 D. F-H的极性和O-H的极性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CC的键能比C-C的键能大，CC的键长比C-C的键长短，A错误； B．BF3的中心原子价层电子对数为3+=3，CH4的中心原子价层电子对数为4+=4，B错误； C．Si的原子半径比C的原子半径大，Si-O的键长比C-O的键长长，Si-O的键能比C-O的键能小，C错误； D．电负性F＞O，则F-H的极性大于O-H的极性，D正确； 故选D。 19. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A 20. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加乙醇溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了其与乙醚的接触面积，可提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，而加入乙醇可以进行溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选B。 三、填空题 21. 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取、分液    B．升华    C．重结晶    D．分液     E．蒸馏     F．过滤    G．洗气 （1）分离水和汽油的混合物：___________。 （2）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：___________。 （3）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （4）提取碘水中的碘：___________。 （5）分离NaCl和固体碘单质：___________。 【答案】（1）D （2）E （3）G （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 水和汽油互不相溶，所以分离方法选用分液法，故选D； 【小问2详解】 CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，可采用蒸馏法分离，故选E； 【小问3详解】 乙烯可与溴水发生加成反应转化为液态物质，所以除去乙烷中的乙烯，可通入盛有溴水的洗气瓶，采用洗气法分离，故选G； 【小问4详解】 碘单质易溶于有机溶剂，所以提取碘水中碘可采用有机物萃取后再分液的方法，故选A； 【小问5详解】 固体碘单质易升华，可通过升华的方法分离NaCl和固体碘单质，故选B。 22. 按要求填空； 分子或离子 中心原子的杂化类型 空间结构 分子的极性(填“极性或非极性”) CS2 ___________ ___________ ___________ SiF4 ___________ ___________ ___________ PCl3 ___________ ___________ ___________ CO ___________ ___________ 不填 ClO ___________ ___________ 不填 NO ___________ ___________ 不填 H3O+ ___________ ___________ 不填 【答案】 ①. ②. 直线形 ③. 非极性 ④. ⑤. 四面体形 ⑥. 非极性 ⑦. ⑧. 三角锥形 ⑨. 极性 ⑩. ⑪. 平面三角形 ⑫. ⑬. 三角锥形 ⑭. ⑮. V形 ⑯. ⑰. 三角锥 【解析】 【分析】中心原子价层电子对=σ+孤电子对数，孤电子对数=1/2（a-xb），根据价层电子对互斥理论，可分子或离子的空间构型与中心原子杂化轨道类型。分子或离子的空间构型为价电子对的几何分布减去孤对电子。 【详解】CS2价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构直线形；分子的极性：非极性； SiF4价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构正四面体形；分子的极性：非极性； PCl3价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构三角锥形；分子的极性：极性； CO价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构平面三角形；分子的极性：非极性； ClO价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构三角锥形； NO价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构V形； H3O+价层电子对数：；中心原子的杂化类型；空间结构三角锥形； 四、解答题 23. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(要求：A管和B管测量燃烧产物)。 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是___________。(每套装置只使用一次) （2）C装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的最简式为___________。 （4）若进一步将9.0 g A气化，测得其密度是相同条件下H245倍，则A的分子式为___________。 （5）该实验装置的设计仍存在缺陷，请阐明缺陷并给出改进的方案：___________。 【答案】（1）g－f－e－h－i－c－d－a－b （2）干燥氧气 （3）CH2O （4）C3H6O3 （5）没有装置吸收空气中的水和二氧化碳，应在装有氢氧化钠的A装置后面加一个装有碱石灰的干燥管装置 【解析】 【分析】A管吸收有机物燃烧产生的CO2；B管吸收燃烧产生的H2O；D制备O2；C干燥O2；E为有机物的燃烧装置。 【小问1详解】 制备出O2经干燥后通入E中供有机物燃烧。将产物先经干燥再吸收CO2。所以连接顺序为g－f－e－h－i－c－d－a－b； 【小问2详解】 经上述分析，浓硫酸作用为干燥氧气； 【小问3详解】 A管吸收CO2，CO2的物质的量为；B管吸收水，水的物质的量为，则n(H)=0.6mol。有机物中氧原子质量为9.0g－0.6mol×1g/mol－0.3mol×12g/mol=4.8g，则n(O)=0.3mol。n(C): n(H)：n(O)=1:2:1，实验式为CH2O； 【小问4详解】 由阿伏加德罗定律推理得，密度之比等于摩尔质量之比，即M=45M(H2)=90g/mol，(CH2O)n中30×n=90，n=3，则A的分子式为C3H6O3； 【小问5详解】 该实验装置缺陷为：没有装置吸收空气中的水和二氧化碳，应在装有氢氧化钠的A装置后面加一个装有碱石灰的干燥管装置。 24. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： （1）C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________ (填“高”或“低”)，理由是___________。 （3）F的价电子排布式是___________，它位于周期表的___________区。 （4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。 ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为apm，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)。 【答案】（1）Al＜Si （2） ①. 低 ②. Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大 （3） ①. 3d104S1 ②. ds （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，故F为Cu元素，据此解答。 【小问1详解】 C为Al元素，D为Si元素，在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断第一电离能的大小顺序为Al＜Si； 【小问2详解】 B的氯化物即NaCl为离子晶体，MgO也是离子晶体，但由于Na+的半径大于Mg2+，Cl-的半径大于O2-的，且Mg2+、O2-所带电荷分别比Na+、Cl-多，故熔点NaCl比MgO低； 【小问3详解】 由分析可知，F是Cu，故其外围电子排布式是3d104S1，它位于周期表ds区； 【小问4详解】 ①据图可知，距离Fe2+最近的O2-个数为6，则Fe2+的配位数为6； ②若晶胞边长为apm，晶胞体积=a×10-30cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$