2025届高三化学一轮复习练习——分子间作用力与物质的性质

2025届高三化学一轮复习练习——分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A 可以用此装置制备并检验乙炔的性质 B HF的稳定性高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键 C 碘在中的溶解度比在水中大，是因为碘和均为非极性分子，水是极性分子 D 在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 A．A B．B C．C D．D 2．乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应：，下列说法正确的是（　　） A．CuO晶体是共价晶体 B．的电子式： C．的沸点低于 D．中所含键的物质的量为6mol 3．FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O如下图所示。下列说法正确的是 A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键 C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 4．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是（　　） A．基态C的原子轨道表示式为 B．CO2的电子式为 C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D．CH3OCH3分子间存在氢键 5．化学之美无处不在。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 6．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅 C．水中溶解度： D．沸点： 7．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（　　） A．和CH4的VSEPR模型均为四面体形 B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键 8．下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 9．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是（　　） 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6 乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1 正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5 正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1 A．醇分子之间的作用力只存在氢键 B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力 D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 10．3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是（　　） A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y) B．X、Z均能与Y形成多种化合物 C．该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构 D．X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物 11．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．溴的气化和加热分解 B．和水晶的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．碘和干冰的升华 12．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y原子的s电子总数是p电子总数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．原子半径：W>Q>Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D．最简单气态氢化物的沸点：W>Y 13．阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是 A．根据信息可知元素X是N，Y是C B．第一电离能：Z＞Y＞X C．沸点：YW3<TW3 D．最高价含氧酸酸性：X<T<Y 14．B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点． 下列说法不正确的是 A．通过配位键形成二聚分子 B．分子间能形成氢键 C．Ga原子基态外围电子排布式为 D．GaN中Ga、N的配位数均为4 15．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．实施海底液化封存时破坏了共价键 B．以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 16．一种以脯氨酸是( )催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是（　　） A．X分子中仅有1个手性碳原子 B．X分子中的所有碳原子的杂化方式相同 C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键 D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子 17．胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为，下列有关说法不正确的是（　　） A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 C．该实验证明配离子比稳定 D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小 18．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质 19．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是（　　） A．电负性：O>C>H>Zn B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 20．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．石墨中C原子为sp2杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电 C．SiO2和干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力 D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的中心离子的配位数为4 二、综合题 21．氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子的价电子的轨道表示式为　 　，是　 　(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为　 　(填化学式)。 （3）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为　 　。 （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　 　个，其中提供孤对电子的原子为O、　 　(写元素符号)。 （5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示： ①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为　 　。 ②已知晶胞参数，则该晶体的密度为　 　(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。) 22．与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。 （1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。 ①氟元素在元素周期表中的位置为　 　，六氟苯中碳原子的杂化方式为　 　。 ②苯环上的电子云密度：苯　 　六氟苯 (填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：　 　。 （2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。 ①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是　 　 (填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。 ②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为　 　 (不考虑立体异构)。 （3）A与B经以下两种途径均可获得E。 ①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为　 　。 ②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为　 　。 ③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和　 　。 23．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： （1）氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为　 　，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为　 　（填元素符号）。 （2）氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为　 　。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是　 　，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是　 　。 （3）台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为　 　；若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度　 　（用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的晶体可储存标准状况下的体积约为　 　L。 24．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质： 元素 性质 A 自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 C 地壳中含量最多的元素 D 基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子 E 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 F 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请完成以下问题： （1）基态B原子的价层电子排布图为　 　。 （2）A和B的简单氢化物中沸点更高的是　 　(填化学式)，理由是　 　。 （3）比较酸性强弱：　 　(填“”或“”)，依据是　 　。 （4）B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，液态与气体反应生成对环境友好的气态产物，放出热量，写出该反应的热化学方程式　 　。 （5）D元素的一种氧化物常可作杀菌消毒剂和漂白剂，的分子构型为　 　；工业上制取的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式　 　。 （6）用一个离子反应证明氧化性　 　。 25．填空。 （1）漂白粉的有效成分　 　(填化学式)。 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式　 　。 （3）下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】【解答】A．氧化铜是含有离子键的离子晶体，故A不符合题意； B．水是共价化合物，电子式为，故B不符合题意； C．乙醇能形成分子间氢键，二甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于二甲醚，沸点高于二甲醚，故C不符合题意； D．乙醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则1mol乙醛分子中含有σ键的物质的量为6mol，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.CuO晶体是离子晶体； B.水为共价化合物； C.乙醇分子间能形成氢键，沸点高于乙醚。 3．【答案】B 4．【答案】B 【解析】【解答】A．C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A不符合题意； B．CO2分子中C原子与每个氧原子共用两对电子，电子式为，B符合题意； C．CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C不符合题意； D．CH3OCH3分子没有N、O、F原子，分子间没有氢键，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同； B.CO2中C原子与O原子之间共用2对电子； C.CH3OCH3中含有C-H、C-O极性键，不含非极性键； D.CH3OCH3分子间不能形成氢键。 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】C 【解析】【解答】A、H2O具有2个σ键和2对孤电子对，为四面体，CH4具有4个σ键，没有孤电子对，两者的VSEPR模型均为四面体形，A不符合题意； B、过程③中有C-C键的断裂和C-H键的断裂，B不符合题意； C、金属可以导电的原因是因为金属晶体中含有电子，C符合题意； D、醛基和羟基可以和水形成氢键，使乙醛和乙醇易溶于水，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、分子的VSEPR模型要结合孤电子对和σ键数目判断； B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合； C、金属晶体中含有自由移动的电子； D、氢键连接要满足形式：X-H······Y(X、Y为N、O、F)三种原子。 8．【答案】C 9．【答案】A 【解析】【解答】A．醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A符合题意； B．相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B不符合题意； C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，故C不符合题意； D．醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.C分子晶体中普遍存在范德华力 B. 相同类型的化合物相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高 D.分子晶体比较熔沸点：有氢键的物质熔沸点高，没有氢键的比较范德华力（相对分子质量） 10．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r( Y)，A不符合题意； B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，B不符合题意； C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知，该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C不符合题意； D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】该物质是由3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液，该离子不含H元素，根据成键情况可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素。 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】B 16．【答案】B 【解析】【解答】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中仅有1个手性碳原子，A不符合题意； B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮羰基的碳为，其余为，B符合题意； C．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C不符合题意； D．根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子； C.脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键； D.Y分子中含有7种不同化学环境的氢原子。 17．【答案】C 【解析】【解答】】A.观察图示，内界H2O与铜离子生成配位键，结晶水和水形成氢键，配位键和氢键作用力不同， 故胆矾中的水在不同温度下会分步失去，则故A不符合题意； B. 观察图示，胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 ，故B不符合题意； C. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，则比 稳定，故C符合题意； D. 加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，证明溶解度减小，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，这种“电子给予接受”形成配位键。 氢键是H与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。 18．【答案】A 19．【答案】B 【解析】【解答】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A不符合题意； B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4，故B符合题意； C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C不符合题意； D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.元素的非金属性越强，电负性越大； B.Zn2+的配位数为4； C. DHA含羟基，分子间存在氢键； D.甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化。 20．【答案】B 21．【答案】（1） ；极性分子 （2）NH3> AsH3> PH3 （3）sp、sp2 （4）6；N （5）； 22．【答案】（1）第二周期ⅦA族；sp2；>；电负性F>C>H，F原子对苯环有吸电子作用 （2）混晶； （3）或；；增强了-COOH的酸性 【解析】【解答】（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化； ②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟苯。 （2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高，根据题给已知信息，混晶的熔点最高，则其分子间作用力最大； ②根据X的结构简式，结合已知信息，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，则碳碳双键加成为四元环后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，则Z的结构简式为。 （3）①根据题意，与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，则A()与B()在溶液条件、铜盐催化剂作用下可反应得到：，或者； ②根据题意，需比较F原子的必要性则B与B’的差别在于是否有F原子，故B’的结构简式为； ③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强， F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。 【分析】（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族。六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对。 ②电负性：F＞C＞H，据此分析。 （2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高。 ②同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。碳碳双键可加成为四元环，结合X的结构简式，则2个X发生加成反应后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，据此分析。 （3）①与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，据此分析。 ②B与B’的差别在于是否有F原子。 ③氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强， F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。 23．【答案】（1）；N>H>B （2）；加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键；中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻 （3）或；；11.2 24．【答案】（1） （2）NH3；NH3中存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点更高的是NH3 （3）<；二者都是N形成的含氧酸，非羟基氧数越多酸性越强，非羟基氧数为1，非羟基氧数为2 （4）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-10akJ·mol-1 （5）V型；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 （6） 【解析】【解答】（1）基态N的价层电子排布式为2s22p3，故其价层电子排布图为； （2）CH4、NH3相比，NH3中存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点更高的是NH3； （3）二者都是N形成的含氧酸，非羟基氧数越多酸性越强，非羟基氧数为1，非羟基氧数为2，故酸性强弱：<； （4）根据题中信息，环境友好的气态产物应为N2和水蒸气，反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，2molN2H4与NO2反应时放出热量为=10akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-10akJ·mol-1； （5）Cl2O中O配位原子数为2，孤对电子数为2，价层电子对数为4，sp3杂化，故其分子构型为V型；根据化合价分析，其中一种含钠化合物应为NaCl，除Cl2O外无气体生成，根据元素分析，另一种含钠产物应为NaHCO3，故反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3； （6）根据氧化还原反应概念，要证明氧化性，则在反应中为氧化剂，为氧化产物，该反应为。 【分析】（1）依据原子构造原理分析；根据洪特规则，当电子排布式在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同； （2）分子间氢键会使物质沸点升高； （3）非羟基氧数越多酸性越强； （4）根据题中信息，热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关； （5）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据化合价分析和元素分析； （6）根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物。 25．【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （3）HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高 【解析】【解答】 (1)、石灰乳和氯气反应制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，漂白粉的有效成分为次氯酸钙， 化学式为 Ca(ClO)2 ，故答案为： Ca(ClO)2 。 (2)、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ， 故答案为：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O； (3)、依据图像， HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高 ；故答案为：HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高。 【分析】(1)、次氯酸钙有强氧化性，漂白粉的有效成分为次氯酸钙； (2)、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； (3)、依据分子间存在氢键，沸点高。 学科网（北京）股份有限公司 $$