第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C．原子半径： D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 2．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．分子的电子式为： D．含氧酸的酸性： 3．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．在元素周期表中，非金属元素都在p区 C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 4．下列表示化学用语不正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．-OH的电子式： C．Ca2+电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6 D．N原子的电子排布图为： 5．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X < Y < Z < W B．最高价含氧酸的酸性：X > W > Z > Y C．X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱 D．YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 740 1500 7700 10500 13600 …… ① R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2 A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤ 7．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中化学能转化为热能 C．火星陨石中的20Ne中子数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 8．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 9．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．醋酸的实验式：CH2O C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2 10．测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。 通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比。下列说法正确的是 A．X可能为O2 B．城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用 C．NO2转化为NO2(激发态)为氧化反应 D．荧光强度越大，大气中NO含量越高 11．下列能级符号不正确的是。 A． B． C． D． 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．F-的结构示意图为 B．苯的实验式：C6H6 C．的电子式： D．基态氮原子的轨道表示式： 13．某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是 A．最外层有4个电子 B．有2种能量不同的电子 C．有8种运动状态不同的电子 D．s电子的电子云轮廓图是哑铃形 14．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是 A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子 B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴 15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．稳定性：H2S<HCl 二、非选择题 16．请完成下列空白： 表示方法 原子(或离子)结构示意图 ______ ______ 电子排布式 ______ ______ 价电子轨道表示式 ______ ______ 铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，属于___________区。 17．对角线规则的应用。 (1)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。 (2)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。 18．(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是_______(填元素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_______。 (2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。 (4)Cu原子的结构示意图为_______。 (5)下列表示的为一激发态原子的是_______。 A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1D．1s22s22p63s2 19．(1)可正确表示原子轨道的是__。 A．2s B．2d C．3p D．3f (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。 (3)铝原子核外有__种不同运动状态的电子。 20．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。 (1)试推断该四种元素并写出元素符号：A______；B______；C______；D______。 (2)C的第三电离能远大于其第二电离能的原因是______。 (3)写出电解熔融的化学方程式：______。 21．生活中处处有化学。纯碱、小苏打、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题： (1)纯碱由三种元素组成，其金属元素的原子的电子排布式为_______，三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)小苏打的水溶液呈________性，原因是________(用离子方程式及简要文字表达)。 (3)食盐的电子式为_______，用下图装置可以电解食盐水制取NaClO消毒液。则电源的a极为_______极，写出用食盐制备NaClO的化学方程式_______。 (4)将等体积的稀释食醋缓慢滴入等浓度的纯碱溶液中，整个过程中无气泡产生。则混合液中各微粒浓度的关系是(选填“>”“＜”或“=”)：c(Na+)-c(CH3COO-)___________c()+c()+c(H2CO3) 22．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的3倍；A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，C是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是______，E的离子结构示意图为______。 (2)A、B、C三种元素中，形成的简单离子的半径最小的是______(填离子符号)。 (3)B、C、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物中： ①酸性最强的是______(用化学式填写)。 ②C单质能与B的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：______。 (4)用电子式表示A和B形成B2A化合物的形成过程______。 (5)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是______。 ①最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D ②E原子得到电子的数目比D原子少 ③E元素的最高正价比D元素的最高正价要高 ④元素的简单气态氢化物的稳定性：E>D ⑤气态氢化物溶于水后的酸性：E>D 23．下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题： (1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。 (2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。 (3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。 (4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 (5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。 解析：结合分析可知，W为Be，X为C，Y为O，Q为Mg元素， A．非金属性越强，其电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素，则Mg<O，即：Q<Y，故A错误； B．X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故B错误； C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W＞X＞Y，故C错误； D．单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在高温条件下可以发生反应生成碳酸镁和C，故D正确； 故选：D。 2．C 【分析】由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为元素，Y为元素，Z为元素，以此解题。 解析：A．非金属性：，故电负性，A项错误； B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，项错误； C．为，其电子式为，C项正确； D．末明确是否是最高价含氧酸，如次氯酸的酸性弱于硫酸，D项错误； 故选C。 3．D 解析：A．能级符号相同，能层序数越大，处于该能层相应能级电子的能量越高，不同能层的同一能级轨道形状相同，同一原子中所以2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等，3p能级电子的能量比2p能级的能量高，A错误； B．H元素位于元素周期表的s区，B错误； C．同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，C错误； D．原子由激发态转化成基态时以光的形式释放能量，获得的光谱为发射光谱，D正确； 答案选D。 4．A 解析：A．中子数为8的碳原子：，故A错误； B．-OH代表羟基，其电子式为 ，故B正确； C．Ca2+的核外电子排布为2、8、8，电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6，故C正确； D．N为7号元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为： ，故D正确； 故选：A。 5．D 【分析】X是元素周期表中电负性最大的元素为氟元素，Y原子3p能级的电子半充满，电子排布式为，为磷元素，Z原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数是6，所以W是硫元素原子，3p能级有一个未成对电子原子序数大于硫，所以为氯元素，所以由题目信息推出X、Y、Z、W分别是F、P、S、Cl； 解析：A．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大，所以原子半径P > S > Cl > F，A错误； B．同周期主族元素自左向右电负性依次增大，同主族元素自上而下电负性依次减小，电负性越大最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氟没有含氧酸，B错误； C．电负性越大氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性按F、Cl、S、P的顺序减弱，C错误； D．三氯化磷分子中各原子均达到8电子稳定结构，D正确； 故选D。 6．B 解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。 ①R的最高正价为+2价，故①错误； ②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正确； ③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确； ④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误； ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p62s2，故⑤错误； 综上所述②③正确； 故选 B。 7．B 解析：A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C错误； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选B。 8．D 【分析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。 解析：A． Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层数比R原子多一层， A错误； B．同周期ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大， B错误； C．p能级上最多有3个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对的电子，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X元素是电负性最大的元素，D正确； 故选D。 9．D 解析：A．Mg原子失去两个电子形成Mg2+，其结构示意图为 ，A项正确； B．醋酸的实验式为CH2O，B项正确； C．S原子得到两个电子形成S2-，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项正确； D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式为3d54s1，D项错误； 答案选D。 10．A 解析：A．NO+O3=NO2(激发态)+O2，气体X可能为O2，A选项正确； B．城市大气中氮氧化物主要来自汽车尾气等，B选项错误； C．NO2(激发态)只是电子发生能级跃迁，化合价未发生变化，C选项错误； D．荧光强度越大，说明NO2(激发态)转化率越高，则NO浓度越小，D选项错误； 答案选A。 11．A 解析：由构造原理可知，L能层只有2s、2p亚层，不存在2d亚层，故选A。 12．C 解析：A．F为9号元素，核外有9个电子，F原子得到1个电子形成F-，其离子结构示意图，A错误； B．实验式即为最简式，是分子中各原子个数的最简整数比，故苯的实验式为：CH，B错误； C．三氟化硼是共价化合物，电子式为，C正确； D．根据洪特规则可知，基态氮原子的轨道表示式为：，D错误； 故答案选C。 13．C 【分析】由图示可知，最外层为L层，有6个电子，则该原子为氧原子； 解析：A．由图可知，最外层为L层，有6个电子，故A错误； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同；氧原子电子排布为：1s22s22p6，则有3种能量不同的电子，故B错误； C．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；则有8种运动状态不同的电子，故C正确； D．s电子的电子云轮廓图是球形，故D错误； 故选C。 14．D 解析：A．电子云图中的小点不表示电子，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，A错误； B．电子云不代表电子的运动轨迹，B错误； C．小点越密，表明概率密度越大，C错误； D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴，D正确； 故选：D。 15．C 解析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Li，则碱性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C符合题意； D．同周期从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性：Cl>S，能用元素周期律解释，故D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题 16． 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 4 Ⅷ d 【分析】已知铁是26号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，据此分析解题。 解析：铁原子的结构示意图为：，Fe3+的结构示意图为：，铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，铁原子的价电子排布式为：3d64s2，故其价电子轨道排布式为：，Fe3+的价电子排布式为：3d5，故其价电子轨道排布式为：，铁在周期表中位于第4周期第Ⅷ族，位于d区，故答案为：； ；1s22s22p63s23p63d64s2； 1s22s22p63s23p63d5； ； ； 4；Ⅷ；d。 17．(1)Si (2)Mg 解析：（1）根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，则B的一些化学性质与元素Si的相似；故答案为：Si。 （2）在周期表中，根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，与的化学性质最相似的邻族元素是Mg；故答案为：Mg。 18． B、F、Al、Cl 1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5 Cr 3d54s1 O AC 解析：(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是B、F、Al、Cl，其电子排布式分别为：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5； (2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1； (3)最外层电子数是次外层电子数3倍，该元素有2层电子，第一层为K层，有2个电子，第二层为L层，有6个电子，该元素为O，其电子排布图为 。 (4)Cu的核电荷数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式可画出铜的原子结构示意图为 。 (5)激发态原子即为基态原子中的电子从低能级跃迁到了高能级。 A．核外共有2个电子，基态应为2个电子都排在1s能级上，所以1s12s1为激发态； B．1s22s22p1为基态B的电子排布式，不是激发态； C．核外有8个电子的O的基态电子排布式为1s22s22p4，所以1s22p53s1为激发态； D．1s22s22p63s2为基态Mg的电子排布式，不是激发态； 故选AC。 19． AC 电子云 13 解析：(1)第二电子层(L层)中包括s、p能级，第三电子层(M层)中包括s、p、d能级，所以L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，答案为A、C。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。 (3)铝原子核外有13个电子，且每个电子的运动状态不同，则有13个不同运动状态的电子。 20． O Na Mg Cl 已形成稳定结构，再失去内层电子很困难 解析：(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，故A为氧元素。由于A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；根据第一电离能的递变规律可知，B、D分别为纳元素、氯元素；根据C的电高能数据知，C的最外层电子数为2，故C是镁元素； (2)Mg最外层有2个电子，失去2个电子后形成8电子稳定结构，再失去电子需要更多的能量，很困难，所以Mg的第三电离能远大于其第二电离能； (3)电解熔融的化学方程式：。 21．(1) 1s22s22p63s1 Na>C>O (2) 碱性 +H2O⇌H2CO3+OH-、⇌H++，水解程度大于电离程度 (3) 阳极 NaCl+H2ONaClO+H2↑ (4)> 解析：(1)纯碱由Na、C和O三种元素组成，其金属元素即Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>C>O； (2)小苏打即碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，原因是：+H2O⇌H2CO3+OH-、⇌H++，水解程度大于电离程度； (3)食盐的电子式为，惰性电极电解氯化钠溶液，在阴极生成氢氧化钠、氢气、在阳极生成氯气，阳极氯气逸出时与阴极的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO，则用下图装置可以电解食盐水制取NaClO消毒液时，电源的a极为阳极，写食盐制备NaClO的总化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑； (4)将等体积的稀释食醋缓慢滴入等浓度的纯碱溶液中，整个过程中无气泡产生，则反应生成等物质的量浓度的醋酸钠和碳酸氢钠溶液，由物料守恒得=c(Na+)= c()+c()+c(H2CO3)、c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)= c(Na+)+ c(CH3COOH)；则混合液中各微粒浓度的关系是：c(Na+)-c(CH3COO-)>c()+c()+c(H2CO3)。 22． 第三周期第VIA族 Al3+ HClO4 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ①④ 【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的3倍，则A的核外电子数为2+6=8，即A的质子数为8，为O元素；A、D同主族，则D为S元素，E为Cl元素；A的最外层电子数(6)与B的最外层电子数之和与E的最外层电子数（7）相等，则B的最外层电子数为7-6=1，为Na元素，C是地壳中含量最多的金属元素，则为Al，据此结合元素周期律与元素化合物的性质分析解答。 解析：根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别是O、Na、Al、S和Cl元素，则 (1)D为S元素，其核外电子层数为3，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；E为Cl元素，其离子的质子数为17，核外电子数为18，微粒结构示意图为，故答案为：第三周期第VIA族；； (2)A、B、C三种元素中，形成的简单离子的电子层数相同，其原子序数越大，离子半径越小，则半径最小的是Al3+； (3)B、C、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物中： ①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性依次增强，金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以上述最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4； ②C单质为Al，能与B的最高价氧化物的水化物（NaOH）溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (4) A和B可形成用Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其化合物的形成过程为； (5) ①最高价氧化物对应水化物的酸性越大，元素非金属性越大，①符合题意； ②得到电子数目的多少不能说明得电子能力强弱，则不能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强，②不符合题意； ③最高正价不能作为非金属性强弱的判断依据，F无正价，但非金属性很强，③不符合题意； ④元素的简单气态氢化物的稳定性越稳定，其非金属性越强，④符合题意； ⑤气态氢化物溶于水后的酸性不能作为非金属性判断的依据，如HF为弱酸，HCl为强酸，但F的非金属性比Cl的强，⑤不符合题意； 综上所述，答案为：①④。 23． NH3 Na F HClO4＞H2SiO3 F-＞Na＋＞Al3+ Al2O3+2OH-=2+H2O 【分析】 根据元素在元素周期表中的位置可知：①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，据此解答。 解析：（1）元素③是氮元素，其原子结构示意图：；它的气态氢化物是氨气，其化学式为NH3； （2）同一周期，从左至右，元素非金属性增强；同一主族，从上至下，元素非金属性减弱；①~⑧中，最活泼的金属元素是：Na；最活泼的非金属元素是：F； （3）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SiO3； （4）离子结构示意图相同的原子，原子序数越大，半径越小，故④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na＋＞Al3+； （5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$