2024年中考化学二轮综合练：流程题

2024年中考化学二轮综合练：流程题 流程题 1．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题： （1）操作①的目的是　 　； （2）操作②的名称是　 　； （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室　 　(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳； （4）Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为　 　。 2．白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是　 　。 （2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是　 　。 （3）电解槽中生成的一种气体单质是　 　。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有　 　(填化学式)。 3．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图 (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。 (2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH　 　7(填“＞”或“＜”)。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质　 　(填化学式)。 (4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：　 　。 4．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。下图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。 （1）“吸收塔”中的氨水常采用雾状喷淋技术，其目的是　 　。 （2）“吸收塔”温度不宜过高的原因是　 　。 （3）“捕集器”中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）“煅烧炉”中反应的化学方程式为　 　。 （5）流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的　 　性。 （6）流程一相对于流程二的优点是　 　。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是　 　。 5．2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： （1）步骤Ⅰ中获得的金属单质是　 　。 （2）步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是　 　。 （3）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （4）上述流程中属于氧化物的是　 　（填写物质的化学式）。 6．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 7．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，） （1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是　 　，玻璃棒在该操作中起到的作用是　 　。 （2）过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式　 　。 （3）描述过程Ⅳ的实验现象　 　。 （4）由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为　 　。 8．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示： 已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2 ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是　 　。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为　 　，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是　 　。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示： ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是　 　。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为　 　。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是　 　。 9．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称　 　。 （2）反应①的化学方程式　 　。 （3）反应③后B溶液的成分为　 　(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应　 　保存。 10．制糖是我国一项古老技术。我国的白砂糖的食用占到了食用糖总量的90%以上。下列是用甘蔗制造白砂糖的工艺流程。结合图文信息，分析思考，并解决问题。 （1）将甘蔗清洗并破碎放入榨汁机中，此过程属于　 　变化。 （2）榨汁机中出来的汁液是绿色的，在硫化塔中，二氧化硫对其进行漂白可以除色，二氧化硫从底部缓慢通入的目的是　 　。 （3）生石灰搅拌池中生石灰与水混合后的溶液吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钙和水。写出此反应的化学方程式　 　。 （4）过滤泵中可将沉淀除去，滤液中主要含有蔗糖（C12H22O11），进入高温炉后，可得到晶体，该结晶方法是　 　。 11．硫酸锌在防腐、医学上有很多用途。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图。 查阅资料：(1)SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。 (2)Zn能与Fe2(SO4)3发生如下反应：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 回答下列问题： （1）写出“酸浸”过程中稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式　 　。 （2）下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．“转化”中发生的反应都属于置换反应 B．“转化”中加入锌粉，若无气泡产生，说明稀硫酸已反应完 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液1中含有三种溶质 （3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩和冷却结晶。 ①在实验室进行蒸发浓缩过程中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是　 　。 ②冷却结晶说明该物质的溶解度随温度降低而　 　。 12．二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境｡工艺流程如下： （1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有　 　｡ （2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为　 　｡ （3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是　 　｡ （4）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl｡取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，求样品中KNO3质量分数｡ 13．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： （1）步骤②中所发生的反应属于　 　反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） （2）海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是____（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 （3）某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）　 　。 ②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。　 　（根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g） 14．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的为生产流程如下 （1）“盐酸浸出”前，将粗铜渣粉碎的目的是　 　。 （2）请写出粗铜渣与过量稀盐酸反应的一个化学方程式　 　。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是　 　。 （4）根据表中信息分析，为了保证得到相对纯净的氯化铜晶体，调节pH的适宜范围是　 　。 表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 15．人类文明与社会进步同金属材料关系密切， Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图： （1）用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有　 　。 （2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。 Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1： （3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式　 　。 （4）从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是　 　（用化学方程式来表示）。 （5）将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式　 　，充分反应后反应中观察到的现象是　 　（填序号）。 A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色 （6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为　 　（保留整数，写出计算过程）。 Ⅲ、金属的回收利用 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。 （7）滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是　 　、　 　。反应1中涉及的基本反应类型是　 　反应。 （8）滤渣F的成分是　 　（填化学式）。 （9）反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的　 　。 16．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中使用的酸是____（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 （2）流程中涉及到的氧化物有　 　（写出1种即可）。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为　 　。 （4）该工艺的价值在于废物再利用，在工业上又通过电解氧化铝制取金属铝。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成一个铝锅所需的铝？ 17．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。 请回答： （1）煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的　 　。 （2）反应①是否为氧化还原反应　 　。（填“是”或“否”） （3）反应②会生成CaO2的同时会生成一种常见的液体，该反应方程式为　 　。 （4）根据以上信息，保存CaO2时________________。（填序号） A．可以在阴凉潮湿处保存 B．不能在阳光直射处保存 18．现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答： （1）操作a的名称是　 　； （2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的　 　(填①或②)； （3）步骤②中发生反应的化学方程式是　 　； （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______(填标号) A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀盐酸 19．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是　 　。 （2）步骤I操作名称是　 　。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为　 　。 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是　 　（填元素符号）。 20．碳酸钾（Li2CO3）是制备电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图1所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 1.本实验中　 　（填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 组别序号 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度.(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 2.根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对离没出率的影响是　 　。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池进行的操作若实验室进行需要到的玻璃仪器有　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线图2，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 21．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为　 　价。 （2）①中发生反应的化学方程式为：，则X为　 　。 （3）③冶炼发生反应的化学方程式为　 　。该反应在氩气中进行的理由　 　。 （4）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为　 　。 （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除了Mg和Cl2外，还有　 　。(写化学式) 22．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程： 【资料】i、氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸； ii、，按要求回答下列问题： （1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣1的成分是　 　；滤液1的溶质为　 　。 （3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式　 　。 （4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 （5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、　 　（填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列　 　（填字母序号）进行洗涤。 A．蒸馏水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．氯化铜溶液 23．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①反应方程式为，其基本反应类型是　 　。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式是　 　。 （3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　 　。 （4）步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因　 　。 24．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 （1）海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水。将 1000g 海水暴晒四小时后，收集到大约 500g 可饮用的淡水，此时剩余海水中氯化钠的质量　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”之一）。 （2）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是　 　（填序号），海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是　 　。 （3）海水制“碱”：我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为： ，下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题： ①写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式　 　。 ②从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为　 　。 ③下列叙述正确的是　 　（填选项序号之一） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速 NaHCO3的生成 B．析出晶体后的溶液为 NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl 的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 （4）海水晒盐：Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。 ①在t2℃时，将30g NaCl 固体加入到100g 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。 ②将t2℃时的 Na2CO3的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至t1℃，此时 NaCl 溶液的溶质质量分数　 　（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”）Na2CO3溶液的溶质质量分数。 ③生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）能 （4）Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4 2．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 （3）氯气 （4）CO2和NH4Cl 3．【答案】；＜；Na2SO4；向样品中加入适量盐酸至不再产生气体，过滤除去二氧化硅，向滤液中加入适量碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到碳酸钡固体 4．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速度 （2）碳酸氢铵温度过高易分解 （3）化合反应 （4）CaCO3 CaO+CO2↑ （5）吸附 （6）不需要高温煅烧，节能；原料可以循环利用 5．【答案】（1）铁 （2）环保无污染 （3）氢气、甲烷 （4）CO、H2O、H2O2 6．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 7．【答案】（1）过滤；引流 （2） （3）有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （4）Fe＞Sn＞Cu＞Ag 8．【答案】8：9；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大接触面积，使反应充分；防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化；MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 9．【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 （3）FeCl2、HCl （4）避光、常温 10．【答案】（1）物理 （2）使甘蔗汁液与二氧化硫充分接触 （3） （4）蒸发结晶 11．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） （3）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；减小 12．【答案】（1）K､N （2）+3 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （4）解：设氯化钠质量是x。 解得：x=5.85g 样品中硝酸钾质量分数=×100%=76.6% 答：样品中硝酸钾质量分数是76.6%。 13．【答案】（1）复分解 （2）A （3）NaOH、NaCl；解：设氯化镁质量为x。 答：氯化镁质量为9.5g。 14．【答案】（1）增大接触面积，促进反应发生 （2） （3）H2O （4）3.2-4.7 15．【答案】镁和铁；氢气；；；；BC；解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.t； ；CuSO4；FeSO4；置换反应；Fe、Cu；将过量的铁全部除去 16．【答案】（1）B （2）氧化铝（其他答案合理即可） （3） （4）解：设至少需要电解氧化铝的质量为x，则 解得x=2.04kg，即至少需要电解2.04kg氧化铝才能得到制成这个铝锅所需要的铝。 17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）否 （3） （4）B 18．【答案】（1）过滤 （2）① （3）Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ （4）A 19．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）Cu(NO3)2 （4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （5）Al、Cu、Ag 20．【答案】（1） （2）B、C；相同条件下，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高 （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）热水 21．【答案】（1）+4 （2）FeCl3 （3）；防止Mg、Ti被氧化 （4）28：3 （5）MgCl2 22．【答案】（1） （2）铁、铜；FeCl2 （3） （4）H2SO4 （5）过滤；B 23．【答案】（1）复分解反应 （2） （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）将氯化镁和氯化钙除尽 24．【答案】（1）不变 （2）②；富集提纯氯化镁 （3）；饱和氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更易吸收CO2；A （4）3：10；大于；氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏季温度高，适合蒸发结晶，所以夏天晒盐。碳酸钠的溶解度随温度减低而减小，且变化较大，冬天温度低，有利于降温结晶 学科网（北京）股份有限公司 $$