2025届高三化学一轮复习——化学综合计算

2025届高三化学一轮复习——化学综合计算 一、单选题 1．钌(Ru)的配合物在光电、催化、生物等领域备受关注，在[RuBr2(NH3)4]＋中，Ru的化合价和配位数分别是 A．＋3和6 B．＋2和4 C．＋3和4 D．＋2和6 2．从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为 A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.5 mol/L D．1 mol/L 3．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（　　） A．62 gP4( )中含P-P键数目为2NA B．30 gSiO2中分子数目为0.5NA C．1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有 数目为2NA D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA 4．设为阿伏加爱罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．溶解于水中得到微粒数为 B．号元素的原子一定含有个质子，可能含有个中子 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．调整温度与压强，可使装有的密闭容器中的分子数目为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol HClO中含有的H-Cl键数为NA B．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA C．11.2 L Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.5NA D．28 g环戊烷(C5H10、)分子中含有的共价键数为6NA 6．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　） A．25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA B．2g 2H2含有的中子数为2 NA C．常温常压下，22g CO2中含有1.5 NA个原子 D．2L 0.3 mol﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6 NA个NaCl分子 7．用溶液检验CO的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．每生成转移的电子数为 B．标准状况下，中的电子数为 C．等质量的和含有的质子数均为 D．中共用电子对数为 8．膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　) A．芥子醇的分子式是C11H12O4 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2 9．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质）（　　） A．炉甘石作还原剂 B．倭铅是是铅的某种化合物 C．反应中每生成，转移电子4mol D．上述过程属于复分解反应 10．下列说法中正确的是（　　） A．向溶液中通入，可能发生反应： B．溶解度大于，则溶解度大于 C．的浓硫酸与足量铜粉在加热条件下反应，转移电子数为 D．烯烃可通过加成、消去、取代反应制得 11．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）。 A．含有个氦原子的氦气，体积约为11.2L B．和的混合气体所含原子数为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．常温常压下，含有的原子数为 12．通常利用反应：KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是（　　） A．ClO 被还原 B．每消耗 1molKClO3， 转移 6mole- C．KClO3和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 13．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如(苯酚)]，其工作原理如图所示(表示自由基，有强氧化性)。下列说法错误的是（　　） A．应与电源的负极相连 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．上电极反应式之一为 D．若处理苯酚，则理论上电路中通过电子 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA C．1L的1mol/L的Mg(ClO3)2溶液中，其Cl-物质的量为2NA D．物质的量浓度为1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-数为2NA 15．将通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（　　） A． B． C． D． 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA B．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NA C．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下， 2.24LC3H8含有共价键的数目为NA 17．下列关于化学物质的用途或性质的叙述不正确的是 A．单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 C．浓硫酸有强吸水性，可以干燥 D．标况下N2与NH3按充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA B．1molI中心原子上的价层电子对数目为2NA C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA 19．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 20．有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A，下列有关说法错误的是 A．有机物A的名称：2，2，3-三甲基戊烷 B．有机物B的分子式为C8H16 C．有机物A的一氯代物只有6种 D．有机物B的结构可能有3种，分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=23∶1 二、综合题 21．在加热条件下， 铜丝与 的硝酸恰好完全反应，产生一定量 和 的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。 （1）硝酸铜物质的量浓度为　 　 。 （2）整个过程中被还原的硝酸物质的量为　 　 。 （3）混合气体中 的体积为　 　 。(标准状况下) 22．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。 （1）Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。 请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式　 　。 （2）用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为　 　。 （3）Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。 图中①处填　 　，②处填　 　。 （4）某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。 用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是　 　。 23．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： （1）含有1 mol O的Fe3O4中，含有　 　mol Fe。 （2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有　 　mol H+。 （3）标准状况下6. 72 L NH3分子中所含原子数与　 　 g H2O所含原子数相等。 （4）0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为　 　。 （5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为　 　。 （6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是　 　。 24．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （1）高铁酸根()中铁元素的化合价为　 　；该反应中氧化剂是　 　；被氧化的元素是　 　(填名称)；氧化产物是　 　。 （2）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：　 　。 （3）若有0.15mol次氯酸钠参加反应，则转移的电子数为　 　，生成　 　molNa2FeO4。 （4）写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：　 　。 25．完成下列有关物质的量的题目。 （1）个与　 　的质量相等，与　 　含有的氧原子数相等。 （2）含有的氯化镁是　 　，质量是　 　，它跟　 　氯化钠含有相同数目的。 （3）与　 　所含氧原子数相等。 （4）CH4是　 　，约含　 　个CH4分子，　 　碳元素，　 　氢原子。 （5）在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子量为 　 　 （6）分子中所含原子数与 　 　个分子中所含原子数相等。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 【解析】【解答】溶液具有均一性，所以从20 0mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10 mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为0.5mol/L，含有碳酸钠物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol Na＋，所以所取溶液中含有Na＋的物质的量为0.005mol×2=0.01mol， 故答案为：B。 【分析】结合公式n=c·V判断。 3．【答案】D 【解析】【解答】A.62gP4物质的量为 ，含P-P键数目为：0.5mol×6×NAmol-1=3NA，故A不符合题意； B．二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B不符合题意； C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C不符合题意； D．依据2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO～20e-，每生成1molCO时转移电子数目为2NA，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.1molP4含6molP-P键； B.二氧化硅为原子晶体； C.溶液体积未知； D.结合反应的方程式，根据电荷守恒计算。 4．【答案】B 5．【答案】D 【解析】【解答】A．HClO的结构式是H-O-Cl，物质分子中不含H-Cl键，故1 mol HClO中含有的H-Cl键数为0，A不符合题意； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B不符合题意； C．缺少气体所处外界条件，不能计算Cl2的物质的量，也就不能计算反应过程中只有电子的数目，C不符合题意； D．环戊烷分子式是C5H10，式量是70，分子中含有的共价键数目是15个。28 g环戊烷的物质的量是n(C5H10)=，则其中含有的共价键的物质的量n=0.4 mol×15=0.6 mol，则相应的物质分子中含有的共价键数目是6NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、次氯酸分子中氢原子和氯原子没有连接； B、未知溶液体积，无法计算； C、不在标准状况下，无法计算； D、结合公式计算。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，m（H2O2）=8.5g，n（H2O2）=0.25mol，25.0 g质量分数为34%的H2O2溶液中，是H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液，A不符合题意； B． 2g 2H2 含有的中子数为 NA，B不符合题意； C．n（CO2）=0.5mol，1分子二氧化碳有3个原子，原子数为1.5 NA，C符合题意； D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液； B． 2g 2H2 含有的中子数为 NA； C.1个二氧化碳分子有3个原子； D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子。 7．【答案】A 8．【答案】C 【解析】【解答】A．分子式为C11H14O4，A不符合题意； B．苯环和碳碳双键是平面型结构，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不符合题意； C．芥子醇中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C符合题意； D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代，双键加成需要1molBr， 反应消耗1mol Br2， D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．分子式为C11H14O4； B．苯环和碳碳双键，所有碳原子在同一平面上； C．酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应； D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代。 9．【答案】C 【解析】【解答】炉甘石主要是碳酸锌，高温分解得到氧化锌，氧化锌被碳单质还原得到锌单质和CO，ZnCO3+2CZn+3CO，因此每生成3molCO，转移4mol电子，氧化剂为氧化剂，还原剂为碳，属于氧化还原反应 故答案为：C 【分析】根据题意，写出碳酸锌制取单质锌的过程，写出方程式找出氧化剂和还原剂结合选项判断。 10．【答案】A 【解析】【解答】A.本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应等。还原性： ，则 优先氧化 ，根据化学计量数判断， 化学计量数为6时， 化学计量数的范围为0~3，则可能发生反应： ，A项符合题意； B.碱金属碳酸盐的溶解度大于碳酸氢盐，而碱土金属碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐，B项不符合题意； C.浓硫酸与足量铜粉加热反应，硫酸浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，转移电子数小于 ，C项不符合题意； D.烯烃可以通过炔烃与 的加成反应，醇、卤代烃的消去反应制得，但无法通过取代反应制得，D项不符合题意。 故答案为：A 【分析】A.还原性：，则优先氧化，结合电荷、原子、电子守恒进行分析。 B.碱金属碳酸盐的溶解度大于碳酸氢盐，而碱土金属碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。 C.注意随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，据此分析。 D.根据有机物的官能团及性质进行分析。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是1mol，温度和压强未知，无法计算其体积，A不符合题意； B．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，和的混合气体中氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，即所含原子数为，B不符合题意； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算含有的原子数，C不符合题意； D．常温常压下，的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，即含有的原子数为，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．温度和压强未知，无法计算其体积； B．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质； C．标准状况下水不是气态，不能计算； D．利用计算并依据分子的组分判断。 12．【答案】B 【解析】【解答】A、该反应中ClO3－中氯元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意。 B、由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，转移5个电子，B符合题意。 C、由反应的化学方程式可知，KClO3和HCl的物质的量之比为1：6，C不符合题意。 D、该反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性；KClO3＞Cl2，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子；HCl中氯元素由－1价变为0价，失去1个电子。根据得失电子守恒和氯原子守恒可得，KClO3的系数为1，HCl的系数为6，KCl的系数为1，Cl2的系数为3，H2O的系数为3。因此该反应的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。据此结合选项进行分析。 13．【答案】D 【解析】【解答】A． 为电解池的阴极，接电源的负极，故A不符合题意； B． 转化为 ，和过氧化氢生成羟基自由基和，在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，故B不符合题意； C．由图知阴极发生反应+e=、O2+2H++2e=H2O2，故C不符合题意； D．由反应C6H6O+28.OH=6CO2+17H2O，H++Fe2++H2O2=H2O+.OH+Fe3+和O2+2H++2e=H2O2，+e=可知，消耗 苯酚，电路中转移84mol，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.根据+e=，为阴极反应，因此 与电池的负极连接； B.根据反应即可得到 转化为 ，和过氧化氢生成羟基自由基和，在反应前后没有改变； C.根据即可得到反应为+e=、O2+2H++2e=H2O2； D.根据阳极反应由反应C6H6O+28.OH=6CO2+17H2O，H++Fe2++H2O2=H2O+.OH+Fe3+和O2+2H++2e=H2O2，+e=即可计算出电子数。 14．【答案】A 15．【答案】D 【解析】【解答】根据得失电子守恒，题干两个化学方程式为①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、②6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为，即n(NaClO)：n(NaClO3)=5：2，则n(NaClO)：n(NaCl)=5：（5+5×2）=1：3； 故答案为：D。 【分析】根据得失电子守恒，把题干中所给化学方程式配平，进一步比较。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1molCH2，所以含有的碳原子数目为NA，A选项不符合题意； B．甲苯中不存在碳碳单双键，B选项不符合题意； C.0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜反应，反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价，故0.1mol氯化铁反应后转移电子为0.1NA个，C选项不符合题意； D.2.24LC3H8含有共价键数目为×10×NA/mol=NA，D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据最简式都为CH2计算； B．甲苯中不存在碳碳单双键； C.氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价； D.C3H8分子中含有共价键数目10。 17．【答案】B 18．【答案】D 【解析】【解答】A． 60g SiO2物质的量为1mol，1mol SiO2的Si－O共价键的数目为4NA，故A不符合题意； B． 以其中一个I原子为中心原子，I中心原子上的价层电子对数目为，故1molI中心原子上的价层电子对数目为4NA，故B不符合题意； C．苯乙醛分子中的苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键，故1mol苯乙醛分子中含π键的数目为2NA，故C不符合题意； D． 25℃时，pH =12的氨水中OH-浓度为0.01mol/L，则1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.1mol SiO2含4molSi－O共价键； B． 依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数； C．苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键； D．依据、计算。 19．【答案】D 20．【答案】C 21．【答案】（1）3或者3.0 （2）0.2 （3）3.36 【解析】【解答】(1)依据铜原子守恒，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= =0.15mol，则c[Cu(NO3)2]= =3mol/L。 (2)硝酸的物质的量为：0.05L 10mol/L=0.5mol，依据氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)，则n(NOx)=n(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2 0.15mol=0.2mol，因此整个过程中被还原的硝酸物质的量为0.2mol。 (3)设生成NO的物质的量为xmol，生成NO2的物质的量为ymol，依据原子守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.2，3x+y=0.15 2，两式联立，解得：x=0.05，y=0.15，所以标准状况下，混合气体中NO2的体积为0.15mol 22.4L/mol=3.36L。 【分析】（1）根据条件可计算出铜的物质的量，进而根据物料守恒计算出硝酸铜的物质的量浓度； （2）计算出硝酸的物质的量，根据得失电子守恒计算出被还原的硝酸的物质的量； （3）根据原子守恒和得失电子守恒，可以计算出二氧化氮的物质的量，进而求出气体的体积。 22．【答案】（1） （2）1：3 （3）单质； （4）被氧化为 【解析】【解答】(1)碳酸钠水溶液与反应生成碳酸氢钠，则其化学方程式为：，故答案为：； (2)设生成 、 的物质的量分别为 则 ，解得 ，故所得溶液中 和 物质的量浓度之比为1：3，故答案为：1：3； (3)右图所示①的正上方为单质铁，则①为单质；②为氢氧化物且铁的化合价为+3价，则②为 ，故答案为：单质； ； (4)褪色后的溶液加入氯化铁无明显实验现象，则说明溶液中不含硫氰化钾，滴加硫氰化钾变红，说明溶液中含铁离子，加入盐酸和氯化钡有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子存在，根据元素守恒分析可知应为 被氧化为 ，故答案为： 被氧化为 。 【分析】（1）根据反应物和性质即可写出化学方程式 （2）钠元素和碳元素守恒即可计算出浓度之比 （3）根据图表结合化合价即可填写 （4）过氧化氢溶液具有氧化性可将SCN-进行氧化 23．【答案】（1）0. 75 （2）0. 6 （3）7.2 （4）15：2 （5）1. 204 ×1023 （6）44.8 L 【解析】【解答】(1)含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25mol 3=0.75mol Fe； (2)硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有＝0.6mol H+； (3)标准状况下6.72 L NH3的物质的量是＝0.3mol，含有原子的物质的量是1.2mol，因此相应水的物质的量是＝0.4mol，质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g； (4)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为＝15：2； (5)过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即1. 204 ×1023个； (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成氯气2mol，生成的氯气的体积(标况)是2mol×22.4L/mol＝44.8 L。 【分析】（1）1个四氧化三铁含有3个铁原子，4个氧原子； （2）根据计算； （3）根据、计算； （4）根据n=cV和N=nNA计算； （5）过氧化钠与水的反应为歧化反应； （6）根据MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O和V=nVm计算。 24．【答案】（1）+6价；NaClO；铁元素；Na2FeO4 （2） （3）0.3NA或1.806×1023；0.1mol （4）3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O 【解析】【解答】（1）高铁酸根中氧是-2价，铁的化合价=(-2)-(-2×4)=+6，所以铁的化合价是+6价；反应过程中氯元素的化合价由+1价降为-1价，化合价降低，所以NaClO是氧化剂；铁元素化合价从+3价升高变为+6价，所以被氧化的元素是铁元素，Na2FeO4是氧化产物； （2）结合以上分析可知，该反应发生后，转移6mol电子，用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：； （3）根据反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，；转移电子数为6，故若有0.15mol次氯酸钠参加反应，则转移的电子数为0.3NA或1.806×1023，生成0.1molNa2FeO4； （4）写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O。 【分析】（1）依据化合物化合价代数和为0；氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物； （2）由化合价变化书写； （3）根据得失电子守恒； （4）利用反应物和产物及氧化还原反应的原理书写。 25．【答案】（1）22；64 （2）0.2；19；23.4 （3）3 （4）0.5；；6；2 （5）24 （6） 【解析】【解答】 (1)、个即1molCO2，其质量为44g，，1molCO2含2mol氧原子，64gSO2中也含有2mo氧原子。故答案为：22；64； (2)、含0.4molCl-的氯化镁的物质的量是，其质量是，与之含有相同Cl-数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为，故答案为：0.2 ；19；23.4； (3)、1molNa2CO3中含有氧原子的物质的量为3mol，由于二者的氧原子的数目相等，所以与4molNa2CO3含相等氧原子数的Na2SO4的物质的量为；故答案为：3； (4)、CH4的物质的量为，约含CH4分子为，其中含碳的质量为含氢原子的物质的量为。故答案为：0.5；；6；2； (5)、某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24。故答案为：24。 (6)、分子中所含原子数为，因1molH2O分子中含有3mol原子，则含有1.2NA个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol即与0.4NA或个分子。故答案为：0.4NA或。 【分析】 (1)、利用、计算； (2)由氯化镁的化学式，根据m=nM计算； (3)、依据二者的氧原子的数目相等计算； (4)、依据，计算； (5)、依据；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量分析计算。 (6)、依据计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$