第一章 物质及其变化 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．关于反应：，下列说法不正确的是 A．中Fe在反应中得到电子 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．消耗0.2mol，转移2.8mol电子 D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15 2．在100mL 18 mol·L-1的浓硫酸中，加入过量的铜片，加热，被还原的硫酸的物质的量为 A．1.8mol B．大于1.8mol C．0.9mol D．小于0.9mol 3．在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是 ①物质A做还原剂 ②物质B被氧化 ③物质A发生还原反应 ④物质B中有元素化合价降低 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 4．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 A．盐中一定含有酸根 B．电离出的阴离子有的化合物称为碱 C．氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强 D．可以电离出，因此属于酸 5．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．KOH+HCl = KCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4 C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+= CO2 ↑+ H2O B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 +2H+= Ca2+ +H2O + CO2↑ C．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－ +CO2 + H2O= HClO + 7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、OH-、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 8．用下列方法均可制得氧气： ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2 9．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C．把饱和溶液滴入到氨水中，以制取胶体 D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 10．向一定体积a mol/L 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D．用2a mol/L NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 11．2022年6月17日，我国成功发射“神舟十二号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的氧化产物是和 B．该反应属于分解反应和氧化还原反应 C．在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．铝粉的作用是点燃时发生氧化放热从而引发高氯酸铵反应 12．表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO3 KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子方程式： _______，处理废水时既利用K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_______作用。 14．配平下列反应方程式。 (1)普通配平类 ①_______ _______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O ②_______ _______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O ③_______ _______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O ④_______ _______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O (2)缺项配平类 ①_______ _______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O ②_______ _______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______ ++→+ 15．“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。结合给出的几个片段，回答下列问题： 片段1：干燥的空气(①)的成分按体积分数计算是： (②)约占78%，(③)约占21%，稀有气体约占0.939%(、、、、、)，(④)约占0.031%。其他气体和杂质约占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。 片段2：可以通过分离液态空气法获得。 片段3：实验室制取氮气方法有多种，比如加热亚硝酸铵()的浓溶液，将亚硝酸钠的饱和溶液(⑦)与氯化铵的饱和溶液相互作用，或将氨气(⑧)通过红热的氧化铜等。 (1)上述划线并标有序号的物质中：属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)分离液态空气法是指先将空气加压降温变成液态，然后再加热，_______(填“”或“”)首先从液态空气中蒸发出来。 (3)加热亚硝酸铵的浓溶液的化学反应方程式为_______，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为_______。 (4)若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应实验，可观察到实验现象为_______，化学反应方程式为_______。 16．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______(填序号)。 (2)生石灰CaO属于_______ (双选，填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 E.非金属氧化物 F.酸性氧化物 G.碱性氧化物 H.两性氧化物)。生石灰能与水、_______、_______ (填物质类别)发生化学反应。其包装袋上，明确写着不可食用，生石灰在食品中的作用主要是：_______ (用化学方程式表示)。 (3)上述物质易导电的是_______(填序号)。 (4)实验发现，熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，猜测其原因为_______。 (5)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料经两步制取Cu的化学方程式为_______。 17．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 18．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 19．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) (1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。 (2)气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。 (3)溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。 20．某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： (1)溶液X中一定不含的阳离子是________________。 (2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。 (3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。 (4)结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。 21．(1)将5-6滴__________(填化学式)饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于 _________________________________。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________。 (3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程____________________。 22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理：。 实验步骤： ①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。 (3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_______。 (5)测定产品纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。 (6)在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的+3价降至FeSO4中的+2价，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价降低，在反应中得到电子，被还原，A项正确； B．反应前后，H2O中H、O元素的化合价都没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确； C．反应中，S元素的化合价由FeS2中的-1价升至中的+6价，1molFeS2参与反应转移14mol电子，则消耗0.2molFeS2转移电子物质的量为0.2mol×14=2.8mol，C项正确； D．反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的+3价降至FeSO4中的+2价，Fe2(SO4)3是氧化剂，FeSO4是还原产物，1molFe2(SO4)3参与反应得到2mol电子生成2molFeSO4，S元素的化合价由FeS2中的-1价升至中的+6价，FeS2是还原剂，是氧化产物，1molFeS2参与反应失去14mol电子生成2mol，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶7，D项错误； 答案选D。 2．D 解析：浓硫酸的物质的量为1.8 mol，如果完全反应，则被还原的硫酸为0.9 mol。但随着反应的进行研究，硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，实际参加反应的硫酸小于1.8 mol，所以被还原的硫酸小于0.9 mol； 答案选D。 3．D 解析：物质A中的原子将电子转移给物质B中的原子，则物质A失去电子，A被氧化发生氧化反应；物质B得到电子，B被还原发生还原反应； ①物质A做还原剂，正确； ②物质B发生还原反应被还原，错误； ③物质A发生氧化反应，错误； ④物质B中有元素得到电子，化合价降低，正确； 故选D。 4．A 解析：A．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，故盐中一定含有酸根，A正确； B．电离出的阴离子只有的化合物称为碱，B错误； C．氢氧化钠和HCl都是强电解质，导电性的强弱与溶液浓度有关，C错误； D．可以电离出的阳离子有和Na+，属于酸式盐，D错误； 故选A。 5．C 解析：A．KOH+HCl = KCl+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．SO3+H2O= H2SO4反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO反应，反应前后N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C； D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选C。 6．C 解析：A．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式是： +H+= CO2 ↑+ H2O，故A错误； B．鸡蛋壳是碳酸钙，醋酸是弱酸，将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子方程式是：CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +H2O + CO2↑+2CH3COO－，故B错误； C．稀硝酸中加入过量的铁粉生成亚铁离子的离子方程式是：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O，故C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2+ +2ClO－ +CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3↓，故D错误。 综上所述，答案为C。 7．B 解析：A．溶液中铁离子、与OH-均不能大量共存，A不符合； B．的溶液显碱性，、、、能大量共存，B符合； C．的溶液中与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，C不符合； D．使酚酞变红的溶液中显碱性，不能大量共存，D不符合； 答案选B。 8．D 解析：根据化合价变化计算转移电子数，反应①中由价氧元素氧化得到，反应②、③中由价氧元素氧化得到，当三个反应都制得相同质量时，转移的电子数之比为； 故选D。 9．C 解析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向氨水溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 10．A 解析：A． 是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，滴有酚酞的溶液呈红色，A正确； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．用2a mol/L NaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，D错误； 故选A。 11．A 解析：A．该反应中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物氧气，氯元素化合价降低发生还原反应生成还原产物氯气，A错误； B．该反应为一变多反应属于分解反应，反应中有元素化合价改变也是氧化还原反应，B正确； C．中有元素化合价升高也有元素化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．铝粉的作用是点燃时发生氧化放出大量的热，从而引发高氯酸铵反应，D正确； 故选A。 12．B 解析：A．CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，A错误； B．HClO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，B正确； C．Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，C错误； D．NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，D错误； 故答案为：B。 【点睛】碱性氧化物是指溶于水只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指溶于水生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物。 二、非选择题 13． 吸附 解析：高铁酸钾处理中性废水时生成氢氧化铁胶体和无色无味气体，根据元素守恒和电子守恒分析，该气体为氧气，反应的离子方程式为：，氢氧化铁胶体具有较大的表面积，有吸附作用，能净水。 14．(1) 6，2，4，1，3，2，4 5，1，3，3，3，3 2，16，10，2，5，8 4，5，4，6 (2) 3，2，4 OH-，3，2，5 2，5，6 H+，2，5，8 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 【分析】(1)全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； (2)自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平； 缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。 解析：（1）①硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了1价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，由电子守恒和原子守恒可知方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案为6，2，4，1，3，2，4； ②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3； ③中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8； ④NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6，反应的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4，5，4，6； （2）①Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=3Cl- +2FeO +5 H2O；答案为3，2，4 OH-，3，2，5； ②Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO +5H2O2 +6H+=2Mn2+ + 5O2↑ +8H2O ；答案为2，5，6 H+，2，5，8； ③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。 15．(1) ⑥ ④⑧ (2) (3) 1：1 (4) 黑色粉末变为光亮的红色固体，试管口有水珠生成 解析：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物，①干燥的空气属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②N2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥H2O属于电解质；⑦NaNO2溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；综上：⑥属于电解质；④⑧属于非电解质； （2）由于液氮的沸点()比氧气的沸点()低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的是液态氧气； （3）加热亚硝酸铵的浓溶液的化学反应方程式为，根据化合价变化可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1∶1； （4）氨气与红热的氧化铜()反应化学方程式为，观察到实验现象为黑色粉末变为光亮的红色固体，试管口有水珠生成。 16．(1)③ ⑩ (2) DG 酸 酸性氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)③ ⑩ (4)AlCl3在熔融状态下不能电离，在水中能电离产生自由移动的离子，因此AlCl3水溶液能导电。(答案合理即可) (5)方法①：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 方法②：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ CuO+H2 Cu+H2O 解析：（1）电解质与非电解质都是化合物，单质与混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，故为 ③浓缩橙汁、⑩Fe粉； （2）生石灰CaO可以和盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；生石灰能与水、酸、酸性氧化物反应；生石灰在食品中的作用主要是干燥剂，故为CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； （4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电； （5）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故为方法①：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，故为方法②：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ CuO+H2 Cu+H2O。 17．(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 酸性、氧化性 9.8 (2) 1：3 1.68L 解析：（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。 ②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。 （2）①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。 ②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 18．1484 解析：10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。 19．(1) 或 氧化性 (2) BaSO4 (3) Ba2+、、、 Fe3+、 取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无 【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。 解析：（1）H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，反应离子方程式为：，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，故答案为：或；氧化性；； （2）由以上分析可知气体2为氨气，其电子式为：，加氢氧化钡后溶液1中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故答案为： ；BaSO4； （3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的离子是Ba2+、、、，一定不存在的离子是Fe3+、；不能确定是否存在Na+及Cl-，若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。故答案为：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无。 20．(1)、 (2) BaSO4、BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3) 存在 0.1mol/L (4)取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 【分析】某无色透明溶液X中一定不含；100mLX溶液中加足量氢氧化钡，放出448mL气体1和4.3g沉淀1，气体1为氨气，则X溶液中含有的物质的量为 ，与OH-不共存，X中一定不含OH-；4.3g沉淀1中加足量盐酸溶解，得到气体2和2.33g沉淀2，气体2为CO2、沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物质的量为，BaCO3的物质的量为，则X中含有0.01mol、0.01mol，根据离子共存，X中一定不含；根据电荷守恒，可知一定含有Na+； 解析：（1）根据以上分析，溶液X中一定不含的阳离子是、； （2）沉淀1中加足量盐酸溶解，得到生成气体2和2.33g沉淀2 ，可知“沉淀1”的成分是BaSO4、BaCO3；BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）X中含有0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据电荷守恒，可知一定存在Na+；n(Na+)=0.01mol×1+0.01mol×2-0.02mol×1=0.01mol，若溶液中含有Cl-，n(Na+)>0.01mol，所以的物质的量浓度至少为。 （4）取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 21． FeCl3 红褐 分散质微粒直径大小不同 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体。 解析：(1)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200 mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质微粒直径大小不同。Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径在1-100 nm之间，而Fe(OH)3沉淀的分散质微粒直径大于100 nm； (2)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200 mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体，这种现象为胶体特有的性质，即胶体能够产生丁达尔效应。 22．(1)(球形)冷凝管 (2)使硫粉易于分散到溶液中(或增大接触面积，或使反应更充分，或加快反应速率等) (3) (4) (5) (6)B 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 解析：（1）根据实验装置图可知a为(球形)冷凝管； （2）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。 （3）SO具有还原性，能被O2氧化为SO，所以最可能存在的无机杂质是Na2SO4。 （4）S2O与H+发生氧化还原反应，生成的单质S使产品发黄，离子方程式为：； （5）根据体现的关系可知，产品的纯度为0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=； （6）A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得标准液用量增大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使得标准液用量偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响标准液用量，C不符合题意； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$