第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元复习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液吸收废气： B．海水提溴工艺中用水溶液还原： C．用溶液处理锅炉水垢中的： D．在酸性条件下分解： 2．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．溶液的 B．溶液的随温度升高而减小 C．的电离方程式： D．溶液中： 3．25C时，某混合溶液中，、随pH变化的关系如图所示。为HA的电离常数，下列说法正确的是 A．曲线①代表随pH变化趋势 B． C．pH=7时， D．随着pH增大，A-的水解程度始终增大 4．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A． B． C． D． 5．用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a 点溶液： B．b点溶液：，V1=20mL C．c点溶液：大于b点 D．滴定过程中： 6．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：常温下， 溶液中与的关系如图所示，表示或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下， 的平衡常数 7．下列实验操作、结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者 HCN的酸性比H2CO3的强 B 用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5 溶液R一定呈酸性 C 将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色 Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂 D 常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象 铁铝合金不和浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 8．草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．草酸的第一步电离常数 B．的溶液中： C．的溶液中： D．溶液显酸性 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 9．下列说法错误的是 A．配制的溶液，应称取碘单质 B．步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C．测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D．为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 10．测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A．67.2 B．116.6 C．233.1 D．266.7 11．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．的比较：a点>b点 B．c点： C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于 12．乙二胺（，用B表示），是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有B、、三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示（，x表示溶液中B、、的物质的量浓度）。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为，常温下的 B．a、b、c三点所对应的溶液，c点水的电离程度最大 C．常温下，b点对应的溶液， D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中 13．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 溶液与溶液混合，充分反应后加入苯，振荡、静止、分液后，向下层溶液中滴加几滴溶液，观察现象 与的反应有一定的限度 B 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解 比较和的相对大小 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察现象 氧化性： D 相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的 非金属性： A．A B．B C．C D．D 14．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 二、非选择题 15．回答下列问题。 (1)醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是 填字母序号。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体 (2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 填“”或“Ⅱ”。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是 。 上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是 。 A．用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 16．回答下列问题 (1)按要求填空：①石墨②CaCO3③盐酸④CO2⑤CaO⑥KOH(熔融)⑦Al(OH)3⑧Fe(NO3)3⑨酒精⑩冰醋酸⑪Ca(OH)2；以上指定物质中，属于非电解质的是 属于强电解质的是 能导电的是 (2)书写下列物质的电离方程式 ①亚硫酸 ②氢氧化铁 ③硫酸钡 ④硫酸氢钾在水溶液中 (3)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出表甲醇燃烧热的化学方程式 。 (4)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol。根据下表中所列键能数据计算a的数值为 。 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol 436 391. 945 (5)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ/mol 写出：C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)热化学方程式： 。 17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。 I．实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (4)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 II．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理与讨论 (5)数据处理，可得c(市售白醋)= mol·L-1；市售白醋总酸量为 g/100mL。(结果保留四位有效数字) (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18．研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。 (1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式 。 (2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式 、 。 (4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中 (已知该温度下，的电离常数：，)。 (5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为 。 (6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为 (时，)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确； B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误； C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确； D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误； B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大，减小，B正确； C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C错误； D．溶液中：由元素守恒可知，故D错误； 故答案选B。 3．A 【分析】随着pH的升高，溶液中逐渐增大，HA会与氢氧根发生反应，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是，随pH增大而增加，后续几乎不变的是，可知曲线①代表随pH变化趋势，曲线②代表随pH变化趋势，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表随pH变化趋势，A正确； B．曲线①和曲线②的交点存在有，即，，此时的pH<7，因此，B错误； C．在pH增大的过程中，是通过加入碱性物质实现，因此也应该存在有阳离子同时加入，根据电荷守恒可知，还存在有带正电荷的阳离子，pH=7时，，C错误； D．的水解平衡为：，pH增大的过程中，增大，水解平衡逆向移动，因此水解程度减小，D错误； 故答案选A。 4．C 【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符； B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符； C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合； D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 答案选C； 5．B 【详解】A．a点时，V(NaOH)=10mL，则反应结束后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，此时溶液的pH＜7，表明对应的溶液中以CH3COOH的电离为主，强于CH3COO-水解，所以溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确； B．b点时，溶液的pH=7，则溶液中存在CH3COONa与CH3COOH，依据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，20.00mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液混合后溶液呈碱性，b点溶液呈中性，所以V1＜20mL，B错误； C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，随着NaOH溶液的加入，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，则c点n(CH3COO-)大于b点，C正确； D．醋酸和氢氧化钠的混合溶液中始终满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确； 故答案选B。 6．A 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线L1代表，A错误； B．，B正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C正确； D．常温下，的平衡常数，D正确； 故选A。 7．C 【详解】A．的酸性由决定，对应的盐是，A错误； B．温度不确定，如果温度高于常温，中性溶液的pH也可能为6.5，B错误； C．可以作为和反应的催化剂，加速反应速率，因此甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色，C正确； D．常温下，铁铝合金遇浓硫酸生成了一层致密的氧化膜，D错误； 故选C。 8．D 【分析】向草酸溶液中逐滴加入溶液，随着氢氧化钾溶液体积增大，草酸和氢氧化钾溶液反应先生成草酸氢钾，H2C2O4浓度由最大逐渐减小，浓度在反应的开始阶段会增大，后发生反应，的浓度又逐渐减小、的浓度逐渐增大，所以曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表；H2C2O4为二元弱酸,,，，。 【详解】A．曲线1代表草酸、曲线2代表，草酸的第一步电离, ，pH=1.2时，，=c(H+)=10-1.2，故A错误； B．曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表，的溶液中：，故B错误； C．的溶液中原子守恒：n(H2C2O4)+，故C错误； D．溶液中电离使溶液有呈酸性的趋势，，pH=4.2时，=10-4.2，水解使溶液有呈碱性的趋势，，＜Ka2，即的水解程度小于其电离程度，所以溶液显酸性，故D正确； 故答案为：D。 9．A 10．A 【解析】9．A．配制的溶液选择500mL容量瓶，n(I2)=×0.5L=0.005mol，质量为m(I2)= n(I2)∙M=0.005mol×127g/mol=0.635g，故A错误； B．滴定原理是和I2反应生成硫酸和HI，当消耗完全时，过量的碘单质与淀粉显蓝色，则步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色，故B正确； C．测定葡萄酒中含量，除了二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应之外，葡萄酒中的成分葡萄糖具有还原性，也能与酸性高锰酸钾反应，则不可用酸性高锰酸钾代替，故C正确； D．为了提高检测的准确性，减小误差，平行测定2~3组求平均值，故D正确； 故选A； 10．平均消耗的溶液中n(I2)=×1.05×10-3L=1.05×10-5mol，由滴定原理SO2+I2+2H2O=2I-++4H+，则n(SO2)= n(I2)= 1.05×10-5mol，白葡萄酒中含二氧化硫的质量为m(SO2)= n(SO2)∙M=1.05×10-5mol×64g/mol=67.2×10-5g=67.2×10-2mg，其中焦亚硫酸盐含量（以计）为，故选A。 11．B 【详解】A．Kw只受温度影响，a点温度低于b点温度，水的电离吸热，的比较：a点＜b点，故A错误； B．c点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：，故B正确； C．b点温度最高，说明恰好反应，b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且温度高，所以b点水的电离程度最大，c点溶液显中性，氨水过量，a、d两点都抑制了水的电离，由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误； D．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故D错误； 故选B。 12．C 【分析】随着盐酸的加入，pH减小，乙二胺溶液中由微粒B转为微粒进一步转为，因微粒浓度减小pC增大，由此推得曲线Ⅲ为，曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为； 【详解】A．根据c点，则，同理根据a点，可求，A错误； B．由c到b到a，水的电离程度依次增大，a、b、c三点所对应的溶液，a点水的电离程度最大，B错误； C．b点对应的溶液，，根据，，C正确； D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，此时溶液溶质为，根据电离平衡常数，电离生成的程度大于水解生成B的程度，则，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．取溶液于试管中，加入溶液，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘离子过量，铁离子不足，充分反应后滴入几滴溶液，若溶液变血红色，说明有铁离子未反应，则与的反应有一定限度，故A正确； B．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，BaSO4溶解电离产生Ba2+、，当Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)时生成BaCO3沉淀，BaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3) 的大小关系，故B错误； C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性环境下硝酸根离子也具有氧化性，也能将亚铁离子氧化为铁离子，不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C错误； D．相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的，前者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误； 故选A。 14．C 【分析】菱锰矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到的硫酸钙微溶于水，二氧化硅不与稀硫酸反应，加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰。 【详解】A． “浸取”过程中加入少量目的是氧化转化为铁离子，以便除去铁，故A正确； B． 加氨水的目的是除铁，Fe3++3NH3∙H2O Fe(OH)3+3NH ,除铁过程中的Qc=，，故B正确； C． 溶液中存在质子守恒：，故，故C错误； D． “沉锰”过程中，的和混合溶液中 ,，故D正确； 故选C。 15．(1) bc (2) 醋酸溶液 BC 【详解】（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为； ②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制 电离，a项不选； b．醋酸电离吸热，微热溶液，平衡正向移动， 电离程度增大，b项选； c．弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离， 电离程度增大，c项选； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中浓度增大，抑制 电离， 电离程度减小，d项不选； 答案选bc； （2）①浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH等于1，醋酸的pH大于1，故滴定醋酸的曲线是； ② NaOH溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是的醋酸溶液； ③A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，A项正确； B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，B项错误； C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，C项错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，D项正确； 答案选BC。 16．(1) ④⑨ ②⑥⑧⑪ ①③⑥ (2) (3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) (4)-93 (5)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7kJ/mol 【详解】（1）①石墨能导电，石墨为单质，既不是电解质又不是非电解质； ②CaCO3中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙能完全电离，属于强电解质； ③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤CaO中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，所以属于电解质； ⑥KOH(熔融)含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质； ⑦Al(OH)3中离子不能自由移动，不导电，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑧Fe(NO3)3中离子不能自由移动，不导电，其在水溶液中完全电离，所以属于强电解质； ⑨酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑩冰醋酸中不含离子，不能导电，其在水溶液部分电离，属于弱电解质； ⑪Ca(OH)2中离子不能自由移动，不导电，其在水中完全电离，所以属于强电解质； 以上指定物质中，属于非电解质的是④⑨；属于强电解质的是②⑥⑧⑪；能导电的是①③⑥。 （2）①亚硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为； ②氢氧化铁是弱电解质，电离方程式为； ③硫酸钡是强电解质，电离方程式为 ④硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为。 （3）5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则1mol液态甲醇燃烧放出726.4kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。 （4）焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=akJ/mol=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391 kJ/mol×6 =-93 kJ/mol。 （5）①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律①×2+②÷2-③÷2得C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)热化学方程式为2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7kJ/mol。 17．(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5) 0.7500 4.500 (6)AB 【详解】（1）滴定管精确度为0.01mL，用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，反应终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应向其中滴加2滴酚酞作指示剂； （3）如图此时的读数为0.60mL； （4）滴定终点判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）根据表格数据，第一次数据与其它数据相差太大，舍去不用，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00 mL，可得c(市售白醋)== 0.7500 mol·L-1；市售白醋总酸量为=4.500g/100mL； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，A正确； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，B正确； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C错误； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，D错误； 故选AB。 18．(1)SbCl3+H2OSbOCl+2HCl (2)c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+) (3) Cr(OH)3Cr3++3OH－ Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]－+H+ (4) 向左 1.125 (5)9∶1 (6) 【详解】（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl，则水解反应方程式：SbCl3+H2OSbOCl+2HCl； （2）将等体积、等物质的量浓度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有、OH-两种，则H3PO2是一元弱酸，H3PO2溶液与NaOH溶液恰好完全反应，生成NaH2PO2和水，在溶液中发生水解，生成H3PO2和OH-，使溶液呈碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)； （3）已知Cr(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Cr(OH)4]，与稀硫酸反应生成Cr2(SO4)3，则Cr(OH)3是两性氢氧化物，既能发生碱式电离，又能发生酸式电离，所以Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3Cr3++3OH-、Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+； （4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3发生电离使溶液呈酸性，从而抑制水的电离，所以溶液中水的电离平衡向左移动；若得到pH=4的H2SO3溶液，Ka1=，Ka2=，Ka1∙Ka2 =，则溶液中:== = 1.125； （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1，则KW=1×10-3×1×10-9=1×10-12；该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，设H2SO4与NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则=1×10-3，，所以H2SO4与NaOH溶液的体积比为9 : 1； （6）的的溶液中n(Ag+)=，的盐酸中n(Cl-)=，两者混合发生反应，盐酸过量，剩余的，根据，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$