2024年中考化学考点分类训练： 流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”，主要物质转化关系如下： （1）设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。 （2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的，生成一种酸——亚硫酸（），该反应的化学方程式为 。该反应前后 （“有”或“无”）元素化合价发生改变。 （3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是 。 2．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。 已知：①，②CaO、BaO都能与水反应生成碱 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO4、Fe2O3反应外，还有 。焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为 。 （2）酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为 ，气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。 （3）除铁反应中试剂Y可以是 （填字母） a  NaOH溶液   b  生石灰   c Ba(OH)2溶液   d  BaO固体 （4）证明铁已除尽的方法是：取少量上层清液于试管中，滴入足量 溶液，若观察到 ，则已除尽。 3．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案： （1）操作a的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）加入的Y溶液是 ；写出KCl的一种用途 。 （3）加入氢氧化钡溶液发生的主要化学反应方程式为 。 4．为减少煤对环境的污染，提高煤的综合利用率。下图是某厂设想利用煤为原料对生产硫酸亚铁的流程进行如下探究，请根据图示流程，回答下列问题： (1)人们常说的化石燃料，指的是煤、 和 。 (2)水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是 、 （写化学式）。 (3)请写出步骤③的化学方程式 。 5．如图1是工业上利用黄铁矿(主要成分)制取硫的流程。    (1)沸腾炉中的主要反应为，X的化学式为 。若经过沸腾炉产出的气体不经处理直接排放，会导致形成 。 (2)为了提高黄铁矿的利用率，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)在加热条件下，转化器中反应的化学方程式为 ，请用箭头在硫的价类二维图(图2)表示该物质的转化 。 (4)图1中冷凝器利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)分离出硫块。 (5)沸腾炉中产生的除了用于制硫，还可用来生产硫酸，生产中的一个关键步骤是在一定条件下与氧气反应生成图2中的B物质，写出反应的化学方程式： 。 6．碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验： （1）氢氧化钠在空气中吸收 而变质； （2）实验中所得滤液b的成分是 ； （3）下列有关说法中，正确的是 ； A．若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙 B．若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红 C．若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解 D．该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等 7．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为______（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 8．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁的流程： (1)偏铝酸钠（NaAlO2）中Al的化合价为 。 (2)操作Ⅰ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。 (3)步骤①所需氢氧化钠溶液需要过量的目的 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式 。 (5)操作III是从MgSO4溶液加热蒸发水，析出MgSO4晶体，该操作中用到玻璃棒的作用是 。 9．某化学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3、MgO三种杂质）制取CaCl2，实验流程如图所示。 (1)操作1是 ，过程Ⅰ中加入过量稀盐酸的目的是 ；滤渣A为 （填化学式）。 (2)过程Ⅰ中碳酸钙反应的化学反应方程式为 。 (3)滤渣B的成分为 、 （填化学式）。 (4)X溶液中的溶质化学式为 ；过程Ⅱ中中和反应的化学方程式为 。 10．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。它们相互转化的关系如图所示。    (1)写出下列物质的化学式:E ,D 。 (2)A与B反应的化学方程式是 。 11．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下 【查阅资料】硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是 。浸取时任意2个化学方程式： ； 。 (2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 ；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是 。 (4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。 (5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。 12．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 （2）步骤2中发生反应（我国古代湿法炼铜）的化学方程式为 。 （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 。 （4）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:5:8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是 。 13．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为： (1)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③ (填操作名称)； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______(填字母)； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)CuSO4·5H2O的相对分子质量为 。 (4)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 (5)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 。 14．化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： (1)①两个铁离子 。②氖元素 。③标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。 A．步骤①的操作名称是 。 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是 。 C．步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式 。 15．2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝，一定浓度的乙醇（CH3CH2OH）、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）和84消毒液（有效成分为NaC1O）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。 （1）熔喷布的主要成分属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （2）下列物质中，属于盐类物质的是 （填字母）。 a 乙醇 b 过氧化氢 c 过氧乙酸 d 次氯酸钠 （3）工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如下： 注：C12在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，C12与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO+3H2O。 ①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的 （填化学式）溶液。 ②为了将NaC1溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法，一般不采用降温方法的主要原因是 。 ③写出电解NaC1饱和溶液时反应的化学方程式： 。 ④制备NaC1O时反应需在低温下进行，原因是 。 ⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵（主要成分为浓HCl）混用，以免产生C12引起中毒：。X的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$