1.1物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 化学物质及其变化 第1节　物质的分类 第2节 物质的转化 - 课程标准 核心素养 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.了解分散系的概念及分散系的分类。 3.认识胶体是一种常见的分散系。 1.微观探析：能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类。 2.宏观辨识：能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大小有关。 解析 学习目标 知识点 1　物质的元素组成 (1)物质都是由_____组成，单质都是由_______元素组成，化合物是由_______元素组成。 如：CO和CO2是由____元素和____元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于________氧化物。 (2)同素异形体 由__________元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。 如：__________、_____和_____是碳元素的同素异形体；_____和_____ (O3)是氧元素的同素异形体。 同一种 不同种 元素 碳 氧 非金属 同一种 金刚石 石墨 C60 氧气 臭氧 解析 知识要点 (1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示　只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。 (2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？ 提示　构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。 解析 知识要点 元素、物质及微粒间的关系图 解析 知识要点 知识点 2　物质分类的方法 1.树状分类法 指出右图中序号所示物质的分类依据： ①_____________________； ②_____________________； ③___________； ④_________________； ⑤_____________。 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按元素性质 按是否含有碳元素 按化合物性质 注意：无机化合物通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸盐、氰化物等也属于无机物，因为他们和无机物的性质相似。 解析 知识要点 知识点 2　物质分类的方法 2.交叉分类法 解析 知识要点 知识点 2　物质分类的方法 3.氧化物的分类 碱 盐 水 酸 盐 水 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。 解析 知识要点 对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。 (1)依据___________________________为标准，可分为固体：__________；液体：_____；气体：_____。 (2)依据物质的__________为标准，可分为氯化物：__________；氧化物：__________。 (3)依据物质的_______________为标准，可分为酸：_____；盐：__________；氧化物：__________。 通常状况下物质的存在状态 ①③④⑥ ⑤ ② 元素组成 ①②③ ④⑤⑥ 组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥ 填空 解析 达标巩固 (1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④(　　) (2)纯碱是碱(　　) (3)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法(　　) × × 正误判断 √ × 解析 达标巩固 碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价： 碳元素化合价 ____ — — CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 ____ — — CO — — — ____ — C60 — — — — ____ CH4 — — — — — 物质类别 ______ _____ ______ ____ _______ _______ ＋4 ＋2 0 －4 氢化物 单质 氧化物 酸 碳酸盐 碳酸盐 解析 达标巩固 由图判断下列说法中不正确的是(　　) A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 解析：选D。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 解析 达标巩固 (2019·济南高一检测)物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是(　　) A．Fe(OH)3、Fe(OH)2 B．H2CO3、HCl C．SO2、NO D．Na2O2、H2O2 解析：选C。C2O3属于非金属氧化物，碳元素为＋3价，属于碳元素的中间价态，C项中两种物质均为非金属氧化物，且S、N的化合价分别为＋4价、＋2价，均为中间价态。 解析 达标巩固 下列分类或归类正确的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 解析：选C。①中氨水为混合物；③中各物质均为纯净物；⑤中各物质均为混合物。 解析 达标巩固 知识点 3　分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：_________________________________以粒子形式分散到___________________中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中_______成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 把一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 被分散 解析 知识要点 分散系 分散质 分散剂 烟 _____________ _________ 雾 _____________ _________ 碘酒 _______ ________ 食盐水 _________ _______ 有色玻璃 _____________ ________ 微小尘埃(固) 空气(气) 微小水滴(液) 空气(气) 碘(固) 酒精(液) 食盐(固) 水(液) 金属氧化物(固) 玻璃(固) 知识点 3　分散系及其分类 2.常见的分散系 解析 知识要点 知识点 3　分散系及其分类 3.分散系的分类及其依据 当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是______； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是______； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是______。 溶液 浊液 胶体 解析 知识要点 知识点 3　分散系及其分类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 解析 知识要点 知识点 3　分散系及其分类 4.胶体的制备和性质 (1)氢氧化铁胶体的制备 ①制备实验： 在小烧杯中加入40 mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为 ____________________________________。 蒸馏水 沸腾 饱和 红褐 解析 知识要点 知识点 3　分散系及其分类 4.胶体的性质 ①丁达尔效应 ②聚沉 概念：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到___________ 原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 应用：可用于鉴别______和_____ 概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 条件：加入酸碱盐等；加热或搅拌；加含有相反电荷胶粒的胶体 应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等 光亮的通路 散射 溶液 胶体 解析 知识要点 ③电泳 概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动 原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒 应用：电泳电镀、电泳除尘等 知识点 3　分散系及其分类 4.胶体的性质 解析 知识要点 (1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)Fe(OH)3胶体聚沉生成沉淀，发生了化学变化(　　) 正误判断 × × × 填空 下列事实与胶体性质有关的是__________(填序号)。 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ③往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解 ④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑤FeCl3溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀 ①②③④ 解析 达标巩固 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $$