2024年中考化学二轮强基训练---综合应用题

2024年中考化学二轮强基训练综合应用题 1．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题： (1)图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤① （填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。（填字母） a．燃烧着的木条火焰熄灭       b．燃烧得更旺      c．无明显变化 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填化学符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填字母）。 (3)图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是 （填字母）。 a．易溶于水         b．有挥发性         c．受热易分解 (4)图二化肥的的主要成分是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，请回答下列问题： ①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 ； ②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ；说明标签上的化肥是 （填“纯净物”或 “混合物”）；（计算结果保留0.1%） ③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为 。（②③两题请写出计算过程） 2．请回答下列问题。 (1)向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。    ①请写出该反应的化学方程式 。 ②加入NaOH溶液amL时，溶液中含有哪些溶质： 。 ③若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。    ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可以观察到的实验现象是： 。 (3)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 (4)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（精确到0.1） 3．金属在生产、生活中有广泛应用。 （1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是 （填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式 。 （2）现有含杂质的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品 5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如下： ①在直形管内发生反应的化学方程式是： 。 ②下列关于该实验的操作描述正确的是 。 A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红 C盛装药品前应先检查装置气密性 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 ③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重 3.3g.计算： I.反应生成 CO2 的质量是 ； II.该样品中氧化铁的质量分数是 。 （3）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②滤液中一定含有的阳离子是 。 4．氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比 ； Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下： （1）根据反应的微观示意图写出化学方程式： ； （2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价： ； Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： （1）操作Ⅰ中的玻璃棒作用是 ； （2）加入的X应为 （填字母） A H2SO4 B CaSO4 C SO2 Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。 某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： （1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。 （2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； （3）打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； （4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； （5）根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程 。 5．碳元素是组成许多物质的基本元素，它是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。 （2）①化石燃料的开采和使用，大大促进了社会的发展，同时地给环境造成了巨大的伤害。下列对环境的影响与化石燃料燃烧无关的是 （填字母序号）。 A 温室效应 B 酸雨 C 火山爆发 D 雾霾天气 ②十大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 ③发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，建设“低碳城市”已成为人类的追求。请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法 。 （3）某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。 ①证明碳具有还原性的实验现象是 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量 。 6．碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。 (1)下列物质均由离子构成的是______。 A．，CO B．碳酸镁、碳酸钠 C．甲烷、乙烯 D．金刚石、石墨 (2)CO和均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为 。 (3)实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。 ①C装置中的加热仪器的名称是 ；C装置中反应的化学方程式为 。 ②A装置中草酸（）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、和另一种氧化物。在该反应中浓硫酸作为 。 ③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接 。 ④该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。 (4)二氧化碳与水和偏铝酸钠（）反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝？ 7．请回答下列问题。 (一)冬奥会中的化学知识 (1)冬奥会服装利用废弃的塑料瓶加工制成，回收废弃塑料可缓解 (填字母)。 a.酸雨                   b.白色污染                 c.温室效应 (2)冬奥会火炬采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 (填字母)。 a.氢分子的体积变小       b.氢分子间的间隔变小       c.氢分子的数目变少 (3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水，证明该直饮水是软水的实验方案为 。 (4)氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为 能。 (二)天宫课堂 在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。      (5)王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3═Na3C6H5O7+3H2O+ 。 (6)冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于 (填“合成”或“复合”)材料。 (7)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自水的电解。实验室用100g10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水 mL。 8．我们的生产、生活与化学有着密切的联系。 (1)请用A红磷、B氮气C、氧气D、稀有气体E、金刚石填空：（用字母填空） ①灯泡中充入 ，可以延长使用寿命； ②可用于医疗急救和焊接金属的是 ； ③占空气体积的0.94%，通电时能发出不同颜色光的是 ； (2)“化学为人类提供动力。”在能源领域，氢能属于绿色能源，前景广阔，酒精（C2H6O）和一氧化碳是液态氢的一种重要补充能源物。 ①酒精分子中碳、氧原子个数比为 ； ②酒精中氢元素与氧元素的质量比为 （填写最简整数比）。 (3)目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。综合分析上述材料，回答下列问题： ①ClO2的名称是 。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO）　　B．双氧水　　C．氯气　　D．过氧乙酸（C2H4O3） ③ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。 ④下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2可作为自来水厂的消毒剂 9．二氧化碳是一种常见的气体，目前人们对他的关注非常高 知识回顾： (1)CO2气体加压、降温可获得固态二氧化碳，常用于人工降雨，用于人工降雨的原理是 。 (2)使用膜分离法可以把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）， (3)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出反应的表达式： 。 有趣化学：化学很有趣，也很好玩。下面让我们用学过的二氧化碳及相关知识来一次化学“魔术”的揭秘之旅吧！ (4)“水”变“牛奶”（图1）魔术师向装有无色澄清的“水”中吹了一会儿气，试管中的“水”慢慢变成了像牛奶一样白色浑浊的东西。请用符号表达式揭秘其中的道理 。 (5)神奇的“魔水”（图2）魔术师用一个小喷壶向一朵紫色纸花上喷了一种“魔水”，纸花立即变红了。请问这种“魔水”中含有的化学物质是 （填化学符号）。 (6)失衡的天平（图3）魔术师将天平右边空烧杯上方的集气瓶慢慢向左倾斜时，天平慢慢向右倾斜了。请用文字说明天平失衡的原因是 。 (7)神奇的鸡蛋（图4）：魔术师将一个鸡蛋（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）放在杯底，倒入一种“魔水”，一会后鸡蛋浮了上来，请问这种“魔水”中含有的化学物质可能是 。 (8)“叛逆”之火魔术师在石棉网上燃烧了一种固体物质，然后用二氧化碳灭火器来灭火，发现这种火却非常“叛逆”，依然燃烧着。小明同学查阅了资料，发现这种固体可能是镁。镁在二氧化碳中也能燃烧，生成一种白色固体（仅含两种元素）和一种黑色固体。请写出这个变化的符号表达式 。 应用化学：日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。目前常用的碳捕捉与封存技术是我国的一项先进技术（如图3所示）。 (9)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况，相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 ①图1发生装置中反应的化学式表达式为 。 由上表数据分析： ②能用排水法收集CO2的理由是 。 相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 ③海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响：小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2.分析该图可得出的结论是 。 10．某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表： 实验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若四组实验均以收集到 250 mL 氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。 (3)实验 和 （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。 (4)若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，第五组实验的方案是 。 (5)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图Ⅰ，则实验②对应的曲线可能是 （填序号）。 (6)利用图Ⅱ压力传感器进行实验，得到图Ⅲ锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。    11．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）    （查阅资料） ①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③ 请回答下列问题： (1)连接好实验装置后，首先要 。 (2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式 。 (3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为 g， x= 。 (4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 12．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 13．氧气的制取是初中化学实验的重要内容之一。根据下图回答有关问题。 (1)用加热高锰酸钾固体制取干燥的氧气，应从图1中选择的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。实验室用装置B制氧气，发生反应的化学方程式为 。选择装置E收集氧气的原因是 。写出装置图中标号仪器的名称：①为 。 (2)请设计实验检验装置B的气密性，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2所示）。使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，放出氧气。过程①的作用与图1装置中的 （写仪器名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠21.3kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上最多可生成氧气 的质量为 kg。 14．水是一种重要的资源。 (1)浓度为18%的溶液喷洒路面可融雪防尘。 ①溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 。 ②实验室配制50g18%的溶液，需称取 g固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ③溶解操作中需要的仪器有 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 ④已知：20℃时，溶解度为54.6g。现向100g水中逐渐加入，在图1中画出溶液的质量随加入质量的变化关系图 。 (2)图2为水厂用大运河水生产自来水的部分流程。 ①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．    b．    c． ②过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 ③杀菌池中，氯气溶于水后生成具有消毒属性的次氯酸（HClO）和盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮转化为N2以降低含氮量，图3为工作原理的示意图。 ①气体中发生的反应方程式为 。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 ③请据图描述：在液体中，将转化为的过程。 。 ④保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护大运河流域生态的措施： 。 15．水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题： (1)为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气"，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。 上述反应的化学方程式为 。 (2)图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是 （填化学式）。 (3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气，水分子在通过并接触催化剂表而时分解并重组，其微观过程如图3所示（“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示催化剂）。此微观过的正确顺序是 （填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因 。 (4)图4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中A物质的名称是 。操作①需要的玻璃仪器有 。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$