2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制纯碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的基本反应类型为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属 变化。（填“物理”或“化学”） (3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在此操作中的作用是 作用。 (4)写出N2的一种用途 。 2．工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。 (1)设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的 。 (2)设备B、C中，空气中的 一定参加了反应。 (3)设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种 方法处理： 方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O 方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有类似的反应） 以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由 。 (4)设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为 。 3．2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼供炼钢和轧制钢材的主要流程。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)向炼铁高炉中加入石灰石的目的是 ，炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)热空气和高炉气体的主要成分都是 （填化学式）。 (4)将钢锭轧制成钢板属于 变化。 4．为了除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgC12、Na2SO4等杂质，某兴趣小组的同学，取粗盐水按以下流程进行探究。 (1)蒸发时用到玻璃摔，其作用是 。 (2)加入Na2CO3溶液目的是为了除去哪些杂质？ (3)加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒的原因是什么。 5．立德粉（ZnS 和 BaSO4）是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图： 资料：BaS 可溶于水，ZnS 和 BaSO4均难溶于水。 （1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的 ，焦炭需过量，其目的是：① ；② 。 （2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ，这个反应中，化合价发生变化的元素有 。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。 （4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是 。 6．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题 (1)从海水中获得粗盐的化学原理是 。 (2)操作A的名称为 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 (3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。 7．Fe可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑加热时会分解生成氧化铁和水;流程图中反应II 加入 溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO4氧化成    (1) 中硫元素的化合价是 。 (2)操作a使用的玻璃仪器有 （任写一种） (3)反应1中发生的复分解反应化学方程式是 (4)反应II中H2O2表现出的化学性质是 。 (5)操作b后得到的Fe，经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。 8．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。” 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。 除去不溶性杂质： (1)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 的方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质： (2)经小组讨论，总结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；不能形成新的杂质。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 实验探究： 加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 ；固体D的成分有 (填化学式)。 9．(一)回答下列与含碳化合物有关的问题。      (1)金刚石、石墨物理性质差别较大，原因是 ； (2)CO和CO2的化学性质不同，是因为两者的 不同； (3)如图实验2中试管A处的反应说明碳单质具有的化学性质是 ，试管B中发生反应的化学方程式为 。 (二)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、SiO2)为原料，制备高纯度氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图如图，回答下列问题。    (4)写出高温时CO与Fe2O3反应化学方程式 ； (5)写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式 。 (6)滤液Ⅰ的溶质是 (填化学式)。 10．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程： (1)SiCl4的名称是 ，其中硅元素的化合价为 。 (2)粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ化学方程式为 。 (3)整个制备过程必须无氧，若在反应Ⅲ过程中混入O2，可能引起的后果是 。 (4)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 11．下图为合成氨工艺的主要流程。 （1） 合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。 （2）从合成塔排出的气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有 。 12．菱镁矿的主要成分是碳酸镁（MgCO3），工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁的过程如下图所示。（部分生成物已省略） 请回答下列问题： (1)碳酸镁中碳元素的化合价是 。 (2)H2进入合成室后，发生反应的基本类型属于 。 (3)菱镁矿石在进入过滤室之前，需要粉碎，其目的是 。 (4)上述过程中能循环利用的物质是 。 13．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下： 回答下列问题： (1)废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+ =Fe2（SO4）3+ 2H2O (3)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应： 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式： 。 (4)由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (5)将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 （填序号）。 a．NH4Fe（SO4）2▪3H2O b．NH4Fe（SO4）2▪6 H2O c．NH4Fe（SO4）2▪9 H2O d．NH4Fe（SO4）2▪12 H2O (6)完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 14．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。 ⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 色。 ⑵从步骤①提取粗盐常用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。 ⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是 。 ⑷步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途 。 ⑸步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应。 ⑹工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 请你据此分析计算： ①实验中产生二氧化碳的质量为 ； ②该产品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%） 15．久置的生铁粉含有少量和C，兴趣小组用以下流程制备绿矾（）。    已知：能和铁反应生成 (1)操作1的名称是 。 (2)滤渣中一定含有 （填名称），写出反应釜中发生的复分解反应的化学方程式 。 (3)操作1后得到的滤液中溶质只有，你推测的原因是______（填字母）。 A．久置的生铁粉与稀硫酸反应只生成 B．反应后生成的硫酸铁继续与铁反应生成了 C．生成的硫酸铁难溶于水 (4)的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图：    ①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②操作2、3过程包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。整个过程的温度应控制在 ℃以下，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$