2.1研究物质的实验方法 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.1研究物质的实验方法 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．实验操作正确的是 A．加热液体 B．取块状固体 C．滴加液体 D．读取液体体积 2．某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A B C D 溶解废铁屑 收集气体 过滤 制备晶体 A．A B．B C．C D．D 3．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是 A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 5．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A．NaCl中有杂质Na2CO3 ( 盐酸) B．FeSO4中有杂质CuSO4 (铁粉) C．CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) D．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) 6．如图是实验室常见的“漏斗”示意图，常用于过滤的是 A． B． C． D． 7．除去乙烷中乙烯的办法是（　　） A．点燃 B．通过溴水 C．通过酸性高锰酸钾溶液 D．通过石灰水 8．用下列试剂除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，最后一步应加入的是 A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液 9．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 点燃 B 乙烯 NaOH溶液 洗气 C Cu 过滤 D 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 10．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（    ） A．正己烷和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油（丙三醇） 11．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．用图a所示装置干燥SO2气体 B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D．用图d所示装置测量氨气的体积 12．下列叙述正确的是 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质 13．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 A． B． C． D． 14．下列除杂方法中，不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 方法 A 重结晶 B 通过灼热的镁粉 C 通过 D 固体(泥沙) 加热升华再凝华 A．A B．B C．C D．D 15．下列仪器能直接用酒精灯加热的是 (　 ) ①量筒    ②表面皿    ③烧杯    ④试管    ⑤烧瓶    ⑥蒸发皿 A．②③④⑥ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑤ 16．下列实验能达到除杂(括号内物质为杂质)目的的是 A．苯(Br2)：加入NaOH溶液，振荡静置后分液 B．乙酸乙酯(乙醇)：加入NaOH溶液，振荡静置后分液 C．乙醇(水)：加入无水硫酸铜，过滤 D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液 17．下列图示及对应的操作或适用范围不正确的是 选项 A B 图示及操作 或适用范围   分离沸点相差较大且互溶的液体混合物   用CCl4提取碘水中的碘 选项 C D 图示及操作 或适用范围   粗盐提纯   乙酸乙酯的制取 A．A B．B C．C D．D 18．下列有关实验操作的示意图有错误的是 A．图甲是蒸发NaCl溶液 B．图乙是取大理石 C．图丙是向无氧环境加水样 D．图丁是分离CCl4与水 19．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 20．下列各操作中，正确的是 A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔 B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗 C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸 D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸 21．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+ B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O C．A气体是CO2，B气体是NH3 D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 22．下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A．乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏 C．乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 D．苯(溴)加水，振荡后静置分液 23．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示方法检查装置的气密性 B．乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置 D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL 24．下列各项实验操作中，正确的是（    ） A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．蒸馏操作时，可以用温度计搅拌 25．一定条件下，将0.1LSO3、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合气体，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A．不可能是单一气体 B．体积可能为0 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关 二、填空题 26．观察下列实验装置图，按要求作答： (1)写出图中实验操作的名称：① ，③中仪器A的名称 (2)装置④中所有玻璃仪器的名称： ， (3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次) ①从 KCl溶液中获取KCl晶体 ； ②从海水中提取淡水 ； ③分离CaCO3和水 ； ④分离植物油和水 。 27．改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．） A． . B． . C． . D． . 28．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀 是否洗净 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．给试管里的液体加热时，需要用试管夹夹住距试管口约三分之一处，试管和桌面呈45度角，先给试管均匀加热，然后固定在有液体的部位集中加热，故A正确； B．不能用手接触药品，且向试管中放入块状固体药品时，若直接使固体药品落入试管，可能会砸坏试管，应先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再将试管慢慢直立，使块状固体缓缓滑到试管底部，故B错误； C．向试管中滴加液体时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中，故C错误； D．读取量筒中液体体积时，应平视液体凹液面，故D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．铁和稀盐酸为固液不加热的反应，该装置可以实现，A正确； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的密度比空气小，因此应该从短导管进入，B正确； C．过滤所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，图示的操作也正确，C正确； D．晶体易失去结晶水且氯化铁易水解生成的HCl易挥发，直接蒸发不能获得FeCl3·6H2O，D错误； 故选D。 3．A 【详解】浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。 4．A 【详解】A.蒸馏时，加入几片碎瓷片，防止瓶内产生暴沸现象，A项正确； B.稀释浓硫酸时，常把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，B项错误； C.实验完毕，常先停止加热，再停止通CO，防止铁被氧化，C项错误； D. HCl气体极易溶于水，不能直接插入液面下防止倒吸，D项错误； 本题答案选A。 5．C 【详解】A．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，A正确； B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤分离出铜，B正确； C．氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应，C错误； D．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．该装置常用于向反应容器中添加药品，可控制反应速率的快慢，A错误； B．该装置是长颈漏斗，可用于向反应容器中添加药品，B错误； C．该装置常用于过滤操作，分离可溶物和难溶物，C正确； D．该装置是分液漏斗，常用于萃取分液，D错误； 答案选C。 7．B 【详解】A、点燃乙烷和乙烯都能燃烧，不能实现除杂，故A错误； B、通过溴水乙烯可以发生加成反应，生成液态不溶的卤代烃，而乙烷不反应，故B正确； C、通过高锰酸钾溶液乙烯被氧化为二氧化碳气体，乙烯除去但引入了二氧化碳不能实现除杂，故C错误； D、通过石灰水乙烯和乙烷都不反应，故D错误； 故选B。 8．A 【详解】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去其中杂质，几种试剂的加入顺序，BaCl2属于重金属盐，Ba2+有毒，故先加入BaCl2，后加Na2CO3。NaOH的加入顺序：可以先加入NaOH，再加入BaCl2，后加Na2CO3；也可以先加入BaCl2，再加NaOH，后加Na2CO3；也可以先加入BaCl2，再加Na2CO3，后加NaOH，生成的沉淀，过滤，最后向滤液中加入足量的稀盐酸，除去滤液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子。故D项符合题意，答案选D。 9．B 【详解】A．无法确定杂质含量，因而无法确定试剂O2的用量，会引入新的杂质气体，A不符合题意； B．与氢氧化钠反应生成溶水的盐，乙烯与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B正确； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，产生了新的杂质CuCl2，C不符合题意； D．乙烯与高锰酸钾反应后生成二氧化碳气体，产生了新的杂质，D不符合题意； 故选：B。 10．A 【详解】A．正己烷不溶于水，能用分液漏斗分离，故A正确； B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误； C．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，故C错误； D．乙酸和甘油互溶，不能分液，故D错误。 故选A。 11．B 【解析】A. 用干燥管干燥气体时，气体从大口进，小口出； B. 该装置为蒸发结晶操作； C. 水在上层，分液时避免上下层液体混合； D. 氨气极易溶于水。 【详解】A. 用干燥管干燥气体时，气体从干燥管的大口进小口出，图中气体的进出方向不正确，A项错误； B. 该装置为蒸发结晶操作，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得，B项正确；； C. 水在上层，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，C项错误； D. 氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积，D项错误； 答案选B。 12．D 【详解】试题分析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C．铝片加热时，表面快速形成氧化膜保护膜，无法继续氧化，故C错误；D．氨水能导电，原因是氨气与水反应生成弱碱一水合氨电离，氨气本身不电离，所以NH3是非电解质，故D正确；故选D。 考点：考查常见物质的概念和分类知识。 13．D 【详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选； B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选； C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选； D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。 故选D。 14．B 【详解】A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确。 B．Mg也能在氮气中灼烧，故B错误； C．氯气易溶于四氯化碳，氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，故C正确； D．碘加热易升华，加热升华再凝华，分离出碘，故D正确； 故选B。 15．C 【详解】实验中①量筒不能加热，②表面皿一般也不用于加热，③烧杯和⑤烧瓶加热时要垫石棉网，只有④试管和⑥蒸发皿可直接加热，故答案为C。 16．A 【详解】A．向含有溴的苯中加NaOH溶液，溴与NaOH发生化学反应，苯不反应且不溶于水，分液上层可得苯，故A能达到除杂目的； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，不能用其除杂，故B不能达到除杂目的； C．加入无水硫酸铜可检验乙醇中有水，但不能达到除杂效果，故C不能达到除杂目的； D．将含乙烯的乙烷通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会被其氧化生成CO2，有新杂质引入，故D不能达到除杂目的； 答案选A。 17．D 【详解】A．温度计水银球放在与支管口相平的位置，故A正确； B．碘在水中溶解度小，但易溶于CCl4，可用CCl4来萃取碘水中的碘单质，故B正确； C．两个操作分别为粗盐的过滤和蒸发结晶，故C正确； D．试管中应该加入饱和碳酸钠溶液，且导管不插入液面下，故D错误； 故答案为D。 18．B 【详解】A．图甲是蒸发NaCl溶液，装置甲正确，A正确； B．取用块状或颗粒状固体需要镊子夹取，而不是用坩埚钳，B错误； C．图丙可以向将两活塞打开，通入一段时间N2后关闭两活塞，在注入水样，故图丙可以实现向无氧环境加水样，C正确； D．CCl4与水不互溶，可以通过图丁装置进行分离，D正确； 故答案为：B。 19．B 【详解】A．氯化铵受热易分解氨水氨气和氯化氢，则用NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，A错误； B．硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，则用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，B正确； C．BaCl2溶液与硝酸银和硫酸钾均反应产生白色沉淀，不能鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，C错误； D．氢氧化钠与溴反应，不能萃取溴水中的溴，则不能用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴，D错误； 答案选B。 20．A 【详解】A．为减缓反应速率，可以用饱和食盐水代替水与电石反应制乙炔，正确； B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，若锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液体积偏大，带来实验误差； C．实验室制乙烯时应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中，错误； D． 配制FeCl3溶液时，应把固体FeCl3溶于一定浓度的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。不能加铁，会把FeCl3还原为FeCl2。错误； 故选A。 21．A 【详解】A．第Ⅱ步发生反应NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正确； B．第Ⅱ步反应方程式为NH3H2O +CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误； D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。 22．B 【详解】A．乙烯被高酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水、洗气除杂，A错误； B．水与CaO反应，乙醇不反应，加新制生石灰，蒸馏，可以除杂质，B正确； C．乙酸乙酯难溶于水，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠水溶液，会分层，然后分液分离，不用蒸馏，C错误； D．苯与溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D错误； 故选B。 23．A 【详解】A.用图甲所示方法检查装置的气密性，水面下落高度与锥形瓶中液面高度相平，则说明气密性良好，选项A正确； B.乙装置不能用于吸收HCl气体，应将苯换成CCl4，并且导管应插入四氯化碳中，才能防止倒吸，选项B错误； C.通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止，选项C错误； D.用丁图所示装置将溶液定容到100mL，实验中缺少玻璃棒引流，选项D错误； 答案选A。 24．C 【详解】A.酒精与水互溶,不能萃取,应选苯或四氯化碳做萃取剂，故A错误； B.溶解固体需要加水,烧杯不需要干燥,故B错误； C.萃取、分液都用到分液漏斗，使用分液漏斗前需要检漏,故C正确； D.蒸馏时,用温度计测定馏分的温度,不可以用温度计搅拌,故D错误； 所以本题答案C。 25．B 【分析】SO3、CO2均能和足量NaOH溶液反应生成Na2SO4、Na2CO3，且NO2、SO3能与NaHCO3溶液反应，NO、CO2不与NaHCO3溶液反应。NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2和水，反应的方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。过量的NO2继续和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和水。NH3极易溶于水，3个洗气瓶无论何种顺序，NH3均会被完全吸收。据此解答。 【详解】A.  若第一个洗气瓶盛有足量的蒸馏水，除NO外，其余的气体均会被水吸收或与水反应，故尾气有可能是单一气体，故A项错误； B.  若第一个洗气瓶盛有足量的NaOH溶液，则所有的气体均被完全吸收，尾气体积为0，故B项正确； C.  若第一个洗气瓶盛有足量的NaHCO3溶液，则NO2、SO3均与NaHCO3溶液反应，NH3极易溶于水，尾气成分为NO、CO2，故C项错误； D.  根据上述分析可知，尾气成分与洗气瓶的排列顺序有关，故D项错误； 故答案选B。 26． 过滤 蒸馏烧瓶 分液漏斗 烧杯 ② ③ ① ④ 【详解】(1)由图中装置知，①为分离不溶性固体和液体的装置，操作为过滤，③中仪器A的名称蒸馏烧瓶； (2) 装置④为分液装置，其玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； (3) ①KCl溶于水、溶解度不随温度而急剧增大，采用蒸发结晶，利用蒸发装置即②； ②从海水中提取淡水：沸点不同，可用蒸馏获得淡水，利用蒸馏装置即③； ③碳酸钙不溶于水，则过过滤分离CaCO3和水，利用过滤装置即①； ④植物油和水是互不相溶的液体，利用分液分离植物油和水，利用分液装置即④。 27． 胶头滴管应垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿 夹持试管后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎 加热固体时，试管口应略下倾斜 标签向着手心一侧 【详解】A．该图为使用滴管向试管中滴加液体，胶头滴管使用方法错误，正确的使用方法是胶头滴管应垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿，答案：胶头滴管应垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿； B．该图为夹持试管，对试管内液体加热，操作错误，正确的操作是夹持试管后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎，答案：夹持试管后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎； C．该图为用酒精灯给固定在铁架台上的试管加热，试管口不应向上倾斜，加热固体时，试管口应略下倾斜，防止可能产生的水倒流，造成试管炸裂，答案：加热固体时，试管口应略下倾斜； D．该图为向试管中倾倒液体，正确的操作是取下的瓶塞倒放在桌面，手持细口瓶时，标签向着手心一侧，避免瓶内液体流到标签上，答案：标签向着手心一侧。 28． 过滤 安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 稀释(或析出沉淀) 在另一个烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗涤液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净 【分析】化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。可以先把甲和乙的混合物中加入98％的硫酸，甲溶于硫酸而乙不溶，用耐酸漏斗过滤，乙留在滤纸上，甲在滤液中。稀释滤液，由于甲不溶于水，所以甲会析出，再过滤，稀硫酸在滤液里，甲在滤纸上，然后洗涤沉淀，就可得到固体甲。 【详解】①溶解：把甲和乙的混合物中加入98％的硫酸，甲溶于硫酸而乙不溶； ②过滤：安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤； ③稀释(或析出沉淀)：在另一个烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌； ④过滤：重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤； ⑤洗涤沉淀：向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次； ⑥检验沉淀是否洗净：由于甲是从含有硫酸的溶液中过滤出来的，所以洗涤的目的是洗去甲上附着的SO42-，如果SO42-不存在，则证明沉淀已洗干净。洗涤沉淀的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$