1.3物质的分散系 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.3物质的分散系 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（    ） A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO 2．一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大 3．下列电离方程式中，正确的是（    ） A．Al2（SO4）3 =2Al+3 + 3SO B．HClO = H+ + ClO- C．NaOH=Na+ + OH- D．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO 4．下列叙述正确的是 A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质 B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生 C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐 D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物 5．下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．熔融 C．蔗糖 D． 6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是 A．CaO：CaO＝Ca2++O2－ B．NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO C．Al2（SO4）3：Al2（SO4）3＝Al3++SO D．NaHCO3：NaHCO3＝Na++H++CO 7．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．金属铝 B．氯化钠晶体 C．盐酸 D．熔融氯化钾 8．下列物质中属于电解质的是 A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸 9．强弱电解质的本质区别是 A．物质在水溶液里的电离程度 B．物质在水中的溶解度 C．物质类别 D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力 10．下列化学用语表示正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6 C．火碱的化学式：KOH D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+ 11．下列物质中，属于电解质的是： A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（      ） A．Cl2 B．CH3COOH C．SO2 D．NH4HCO3 13．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束光线照射淀粉溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 14．澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 15．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 16．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A．c和水反应生成d B．e可能难溶于水 C．c和d均属于电解质 D．b可能和氧气反应生成c 17．下列电离方程式不正确的是（    ） A．H2SO4=2H++SO42- B．MgCl2=Mg2++2Cl- C．Na2CO3=Na2++CO32- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 18．下列说法正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是单质 B．凡是碱性氧化物都可以直接与水反应生成对应的碱 C．碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水 D．不能产生丁达尔效应的一定是溶液 19．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 20．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A．方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．产生的氢氧化铁胶体带正电 D．逐滴加入稀盐酸，先产生沉淀，后溶解 21．分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类 22．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是 A．都是较稳定的红褐色液体 B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 C．都有丁达尔现象 D．分散质微粒都可通过滤纸 23．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 24．化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手 B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C．用止血是因为其能水解生成沉淀 D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” 25．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：    下列叙述正确的是 A．不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+ B．步骤②中发生的反应均为置换反应 C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应 二、填空题 26．电离方程式 (1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 (2)举例：NaCl= ；K2SO4= 。 27．已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的Al3+、K+、，回答下列问题。 (1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式： 。 (2)从物质分类角度上看，KAl(SO4)2不属于_______。 A．钾盐 B．硫酸盐 C．电解质 D．混合物 28．已知有下列物质：①盐酸  ②液氨  ③熔融氢氧化钠  ④  ⑤石墨。请回答以下问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 。(填序号) (2)下列物质可以导电的是 。(填序号) (3)上述标有序号的物质属于盐的是 。(填序号) (4)写出④溶于水的电离方程式： 。 (5)属于非电解质的是 。(填序号) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯气是单质，是纯净物；AgCl熔融态完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；SO2本身不能电离，是非电解质，A错误； B．硫酸是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，B错误； C．水煤气的主要成分是CO和H2，是混合物；胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；NH4Cl在水溶液中完全电离，是强电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，C正确； D．干冰是二氧化碳，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，D错误， 故选C。 2．B 【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1~100nm之间，溶于水形成的分散系属于胶体，A正确； B．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔效应，C正确； D．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na+在水溶形成溶液，半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D正确； 答案选B。 3．C 【详解】A．铝离子正确写法为Al3+，硫酸根的正确写法为SO，故A错误； B．次氯酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为HClOH+ + ClO-，故B错误； C．氢氧化钠为可溶于水的强电解质，电离方程式为NaOH=Na+ + OH-，故C正确； D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为NaHCO3 =Na+ +HCO，故D错误； 综上所述答案为C。 4．A 【分析】 【详解】A.电解质为纯净物，属于电解质的有酸、碱、盐、氧化物等；因此氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质，故A正确； B.电解需要在通电的条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电就能发生，故B错误； C.纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C错误； D.胆矾为五水硫酸铜晶体，属于纯净物，故D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．电解质是化合物，而氯化钠溶液是混合物，A错误； B．熔融是化合物且能导电，属于电解质，B正确； C．蔗糖水溶液和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质，C错误； D．溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫是非电解质，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A. CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子：Ca(OH)2＝Ca2＋+2OH－，A错误； B. NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：NaHSO4＝Na＋+H＋+SO，B正确； C. Al2（SO4）3是盐，溶于水电离出铝离子和硫酸根离子：Al2（SO4）3＝2Al3＋+3SO，C错误； D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3＝Na＋+HCO，D错误；答案选B。 7．D 【详解】A．金属铝虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．氯化钠晶体属于电解质，但它不能导电，B不符合题意； C．盐酸虽然能导电，但它属于混合物，不属于电解质，C不符合题意； D．熔融氯化钾中存在自由移动的离子，能够导电，它属于盐，是电解质，D符合题意； 故选D。 8．B 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。 【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非电解质，A错误； B．BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B正确； C．金属Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．稀硫酸是一种溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 答案选B。 【点睛】电解质和非电解质都必须首先是化合物，单质和溶液不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质的判断与物质的溶解性无关。 9．A 【详解】A.强电解质是在水中完全电离的电解质，弱电解质是在水中部分电离的电解质，所以强弱电解质的本质区别是物质在水溶液里的电离程度，故A选； B.物质在水中的溶解度和强弱电解质无关，氯化钠是强电解质，易溶于水，硫酸钡也是强电解质，但难溶于水，故B不选； C.一般来说，强酸、强碱和盐等是强电解质，弱酸、弱碱、水等是弱电解质，但这不是强弱电解质的本质区别，故C不选； D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力取决于自由移动离子浓度，和强弱电解质无关，故D不选。 故答案选A。 10．B 【详解】A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确； B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确； C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确； D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确； 故选B。 11．B 【详解】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质， A.Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误； B. NANO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确； C. SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误； D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D项错误； 选B。 12．C 【详解】A.Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B.乙酸的水溶液能导电，但乙酸属于电解质，B不符合题意； C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，水溶液导电，亚硫酸是电解质，SO2自身不能电离，为非电解质，C符合题意； D.碳酸氢铵的水溶液能导电，但碳酸氢铵属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 13．D 【详解】A．豆浆是一种胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意； B．泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意； C．一束平行光线照射淀粉溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意； D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生Fe(OH)3沉淀而不是胶体，D符合题意； 故答案为：D。 14．C 【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误； B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误； 故选C。 15．C 【详解】①电解质的强弱与溶解性无关 , 不溶于水的盐可能是强电解质 , CaCO3、BaSO4等均是强电解质，故①错误； ②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误； ③0.5mol/L 一元酸溶液 H+ 浓度不一定为 0.5mol/L ，如醋酸小于 0.5mol/L ，硫酸为1mol/L，故③错误； ④强酸溶液中的 H+ 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+ 浓度 ,H+ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确； ⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题重点考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（注意：水溶液或熔融状态只要一种条件下能导电即可）。强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。注意电解质的强弱指的是电离程度，与电解质的溶解度无关。 16．C 【详解】A．c是CO2，CO2和水反应生成H2CO3，故A正确；     B．e是碳酸盐，可能难溶于水，如碳酸钙难溶于水，故B正确； C．c是CO2，CO2属于非电解质，故C错误；     D．b是CO，CO和氧气反应生成CO2，故D正确； 选C。 17．C 【详解】A. H2SO4为强电解质，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，与题意不符，A错误； B. MgCl2为强电解质，完全电离，则电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，与题意不符，B错误； C. Na2CO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，符合题意，C正确； D. Ba(OH)2为强电解质，完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，与题意不符，D错误； 答案为C。 18．C 【详解】A．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，A错误； B．CuO、MgO等碱性氧化物不溶于水，但可以与酸反应生成盐和水，B错误； C．碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物，则碱性氧化物都是金属氧化物，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，浊液、溶液不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：C。 19．D 【详解】A．物质的溶解度会随着温度的升高而变化。只有在指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小，A错误； B． 10℃时甲、乙两物质的溶解度相等、则10℃时甲、乙饱和溶液的质量分数相等，没有指明是否饱和时则难以判断，B错误； C． 30℃时甲的溶解度为60g，则饱和溶液的质量分数为，C错误； D． 降低温度甲的溶解度减小、可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，D正确； 答案选D。 20．D 【详解】A．制取胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误； B．胶体分散系是介稳分散系，静置不会出现沉淀，故B错误； C．胶体属于中性混合物，胶粒氢氧化铁不带电，故C错误； D．加入稀盐酸，胶体遇到电解质发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续滴加，沉淀溶解，故D正确； 故选D。 21．A 【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物，故根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，A符合题意； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2不是酸性氧化物，B不合题意； C．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，而不是是否发生丁达尔效应，C不合题意； D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应两类，而根据反应前后物质的种类和数量将反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类，D不合题意； 故答案为：A。 22．D 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同，氯化铁溶液呈棕黄色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误； B．只有氢氧化铁胶体加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解，B错误； C．只有胶体有丁达尔现象，C错误； D．分散质微粒都可通过滤纸，D正确， 答案选D。 23．B 【详解】A. 液溴属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. 干冰是固态的CO2，溶于水时反应生成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，属于非电解质，故B正确； C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误； D. 硫酸钡属于盐，是电解质，故D错误。 故选B。 【点睛】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）；（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质；（3）BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质；（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。 24．D 【详解】A． 为预防新型冠状病毒的传染，可用消毒酒精洗手，84消毒液有强氧化性，若直接喷洗双手消毒，会腐蚀皮肤，故A错误； B． “黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是碳单质，故B错误； C． 用止血是因为其能使血液胶体发生聚沉，故C错误； D． 我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故D正确； 故选D。 25．D 【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl；加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过量的盐酸和Fe反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。 【详解】A．滤液B的溶质主要为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有Fe3+，故A错误； Ｂ．加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3++Fe=3Fe2+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，故B错误； Ｃ．为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，故C错误； Ｄ．超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，有丁达尔效应，故D正确。 答案为：D。 26．(1)化学式和离子符号 (2) Na++Cl- 2K++ 【详解】（1）电离方程式是用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。 （2）举例：NaCl电离产生Na+、Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；K2SO4电离产生K+、，故电离方程式为：K2SO4=2K++。 27．(1)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO (2)D 【详解】（1）KAl(SO4)2在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO。 （2）KAl(SO4)2属于盐、钾盐、硫酸盐，属于化合物、电解质，不属于混合物，故选D。 28．(1)③④ (2)①③⑤ (3)④ (4) (5)② 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物等，上述物质中属于电解质的是：③④ （2）能导电的物质中有自由移动的电子或离子，金属、石墨中有自由移动的电子，电解质溶液和熔融的电解质里有自由移动的离子，上述物质可以导电的是：①③⑤ （3）由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，上述物质属于盐的是：④ （4）硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离的方程式为：NaHSO4=Na++H++ （5）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，包括除了水之外的非金属氧化物、大多数有机物以及氨等，属于非电解质的是：② 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$