2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1．（2024·福建·模拟预测）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②煅烧炉中发生反应的基本类型为 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 ④如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。 2．（23-24九年级下·福建三明·阶段练习）粗盐的提纯实验 (1)如图所示是粗盐提纯实验中的主要操作，其中有明显错误的是 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(填 1 种) (2)蒸发时，玻璃拌搅拌是为了 ，当 时，应停止加热。 (3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程操作： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A．碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 C．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 ②写出除去杂质 MgCl2所发生反应的化学方程式为 。 ③反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 3．（23-24九年级下·福建三明·阶段练习）面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 4．（2024·福建福州·二模）在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ、二氧化碳从哪里来？ (1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种） (2)实验室制取二氧化碳。 ①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。 ②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。 实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。 甲： A→B→C               乙： A→B→D Ⅱ、二氧化碳到哪里去？ (3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。 ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。 ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比） 5．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。 (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。利用太阳能蒸馏淡化海水其原理如图所示。 蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。 从微观角度看，蒸馏过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得(如图) ①流程中物质X为 (填化学式)。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某化学兴趣小组对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 a.溶解度比较； 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g b.已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 c.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 ①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH (填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2     B．0.96     C．0.5     D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好各装置中气体吸收剂足量)。 【实验步骤】 a.检查装置的气密性；b.称取样品10g，加到装置B中；c.称量装置B、D的质量(含药品)；d.连接装置；e.加热；f.停止加热继续通入空气；g.再次称量装置B、D的质量(含药品)。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ③写出装置B中发生的化学方程式： 。判断反应完全的现象为 。 【数据分析】 ④选择装置 (填“B”或“D”)数据进行计算，不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】 ⑤固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 6．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是 ，将上述的饱和溶液滴入水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①溶解度随着温度变化较大的物质是 ，t1℃时溶解度较大的物质是 。 ②P点的含义是 。 ③t3℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，得到的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数是 (列式即可)。将该溶液降温至t1℃，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，采用 结晶法比较好。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，据如图实验可知X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 7．（23-24九年级下·福建莆田·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 (1)海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水，将1000g海水暴晒四小时后，收集到大约500g可饮用的淡水，此时剩余海水中氢化钠的质量 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。写出步骤①所发生反应的化学方程式为： 。 (3)海水制“碱”：我因著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，如图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题： 从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为 。 (4)海水晒盐：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①在t2℃时，将30gNa2CO3固体加到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，溶液的溶质质量分数为 (列算式即可) ②生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理 。 8．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 实验室模拟其实验的装置如图1。实验进行一段时间后，观察到、两管中产生的气体的体积比是 。 (2)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图2。 ①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是 （填字母）。 a．分子                b．原子                    c．元素 ②操作X的名称是 ；净水过程中试剂A是 （填名称）。 ③生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 ④为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的 作用。 (3)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为 （填序号）。 a．称量及量取        b．计算                c．溶解                d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。 (4)和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30g固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 9．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 Ⅰ.浓硫酸的特性： (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 Ⅱ.浓硫酸的稀释： (2)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为 g。 Ⅲ.稀硫酸的化学性质： 如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。 (3)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (4)写出烧杯E中反应的化学方程式 ，观察到的实验现象是 。 Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示： (5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 (6)接触室中发生反应的化学方程式为 。 (7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 10．（2024·福建三明·一模）水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。 (1)自来水生产过程： ①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 ②吸附过程属于 变化(填物理或化学)。 (2)新型灭菌消毒剂ClO2. 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。 ①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 (填字母)。 A．“84”消毒液含(NaClO)　B．双氧水　C．氯气　D．过氧乙酸(C2H4O3) ③ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。 (3)配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。 (4)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。 ③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 11．（23-24九年级下·广东·期末）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 12．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）工业上制得的硝酸钾中常混有少量氯化钠。如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)写出图中点表示的含义： 。 (2) t1℃时 ，硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t2℃后，硝酸钾的溶质质量分数 （填“”、“”或“”）氯化钠的溶质质量分数。 (3) t2℃时，NaCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是 溶液。 (4)利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同，可将它们分离，具体流程如下： ①滤液1一定是 的饱和溶液。 ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为 。 A．热水    B．冰水    C．饱和溶液    D．KNO3饱和溶液 ③若配制224克质量分数为3%的硝酸钾溶液，需用12%的硝酸钾溶液加 克水稀释。若在配制过程中，仰视刻度量取12%的硝酸钾溶液，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。混匀过程中玻璃棒的作用是 。 13．（23-24九年级上·福建龙岩·期末）移动方舱CT为新冠肺炎患者早发现、早诊断提供更好的技术保障。 (1)方舱中部分零件是铁制的，而铁在潮湿的空气中容易锈蚀，常采用喷漆、涂油等方式进行防锈处理，其防锈的原理是 。 (2)方舱中X线球管的透光片材料由金属铍(Be)制成，铍的原子结构示意图如图所示。 ①铍原子在化学变化过程中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②金属铍的化学性质与镁相似，预测铍与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)方舱中常用质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒。将30g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.3%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量是 。 14．（23-24九年级下·福建福州·开学考试）阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微观结构如下图所示。工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如下图所示。 (1)石墨烯属于 (填物质类别)。 (2)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性，纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条) (3)下列有关说法正确的有_____(填字母序号)。 A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 15．（23-24九年级上·福建莆田·期末）归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 (写一点即可)。 (2)A是有毒的气体，则反应① (填“吸热”或“放热”)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 (填名称)和稀盐酸，化学方程式 ；可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 16．（23-24九年级上·福建莆田·期末）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 ②反应区中，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式 。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”） ； ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 (3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 17．（23-24九年级上·福建福州·阶段练习）归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 （写一点即可）。 (2)A是有毒的气体，则反应① （填“吸热”或“放热”）。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 （填名称）和稀盐酸，可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 18．（2024·辽宁抚顺·一模）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，某校兴趣小组进行了和二氧化碳相关的研究和实验。 【活动一】 向试管中加入蒸馏水，滴入1－2滴石蕊溶液，按图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。 (1)在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是 。 (2)Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有 。 (3)Ⅲ中观察到的实验现象是 。 【活动二】 (4)如下图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 ； 。 (5)该实验 （“能”或“不能”）证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，理由是 。 【活动迁移】 (6)资料一：第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做 ，其制冷原理是 。 (7)资料二：火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。 (8)资料三：科学家利用太阳能，以为原料制取炭黑（C）的简易流程如下图所示。请从环保角度谈一谈这项发明的意义 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 1 (2) 防止碳酸氢钠分解 分解反应 二氧化碳/CO2 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 2．(1) 过滤 滤纸破损 (2) 使液体受热均匀 出现较多固体 (3) B 增多 3．(1)合成 (2)AC (3)+1 (4) 白色污染 C 减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）（合理即可） (5) (6)原子 4．(1)生物的呼吸（合理即可） (2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 甲 (3) b 反应条件不同 1：8 5．(1)分子间的间隔改变 (2) CO2 防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，提高产率 (3) < A 装置C中无气泡产生 B 空气中的二氧化碳会进入D装置，被氢氧化钠溶液吸收，导致实验结果偏大 加热固体混合物至270℃ 6．(1) 樟脑酒精溶液 弱 (2) 硝酸钾/KNO3 氯化铵/NH4Cl t2℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，均为42g 饱和溶液 变小 > 降温 (3) 硝酸钾/KNO3 ② 7．(1)不变 (2) 将氯化镁富集提纯 (3)使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳 (4) 氯化钠溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶得到氯化钠；碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，采用降温结晶得到碳酸钠 8．(1)2：1 (2) c 过滤 活性炭 煮沸 乳化 (3) bacd 50 < (4) 相等 2：7 9．(1)小木条变黑 (2)90 (3)BD/DB (4) Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失 (5)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (6) (7)ABC 10．(1) Al(OH)3 物理 (2) 二氧化氯 +4价/+4 BD ClO2受热或见光易分解 (3)250g (4) B＞A=C 30g 降温结晶 11．(1)B (2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出 (3) 将氯化镁富集起来 12．(1)时，和的溶解度相等 (2) (3)/硝酸钾 (4) D 偏大 搅拌 13．(1)破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水 (2) 失去 (3)1970g 14．(1)单质 (2) 导电 改善人体微量循环，促进新陈代谢。石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。(合理答案即) (3)BC 15．(1) 干冰 人工降雨（答案合理即可） (2)吸热 (3) (4) 大理石（或石灰石） 能控制反应的发生和停止 澄清石灰水变浑浊 (5)向上排空气 16．(1)单质 (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 还原性 避免锌被氧气重新氧化 (3) Fe、Cu 17．(1) 干冰 人工降雨（合理即可） (2)吸热 (3) (4) 大理石/石灰石 控制反应的开始与停止 澄清石灰水变浑浊 (5)向上排空气 18．(1)振荡 (2)CO2、H2O、H2CO3/水、二氧化碳、碳酸 (3)由红色变为紫色 (4) 试管内液面上升 澄清石灰水变浑浊 (5) 能 因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质） (6) 干冰 干冰升华吸热使水凝结成冰 (7)2Mg＋CO2C＋2MgO (8)以二氧化碳为原料，可以减缓温室效应加剧 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$