2025届高三化学一轮复习河南省专练——NA阿伏伽德罗常数选择题28道

2025年河南高考一轮专练——NA 阿伏伽德罗常数选择题 一、单选题 1．（2024·河南开封·统考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O－H 键的数目为 NA B．常温下，1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，含 OH-的数目为 0.2NA C．浓硝酸与铜反应得到 NO2 和 N2O4 共 23g，则铜失去的电子数 0.5NA 2．（2024·河南·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5mL5 mol L1 的FeCl3 溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为 0.025NA B. KClO3 与浓盐酸反应生成 1.5mol Cl2 ，则转移电子数为 3NA C. 足量铁粉与 2.24L Cl2 (标准状况)完全反应转移电子数为 0.3NA D. 将 1mol Cl2 通入 NaOH 溶液中，二者恰好完全反应，则ClO 、Cl 的数目之和不一定为 2NA 3．（2024·河南·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.5gP4O6( )中含 P－O 键的数目为 0.3NA B. 1L0.1mol•L-1Ca(ClO)2 溶液中含 ClO-的数目为 0.2NA C．0.2mol 乙酸与 0.1mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 0.1NA D．22.4LNH3 发生反应 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为 1.5NA 210C 4．（2024·河南开封·统考一模）NH4ClO4 可用作火箭推进剂，发生反应为 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g N2 中含有的共用电子对数目为 2 NA B.1 mol NH4ClO4 分解产生的气体体积为 44.8 L C．产生 6.4 g O2，反应转移的电子数目为 1.4 NA D.1 L1 mol· L-1 NH4ClO4 溶液中NH+ 和ClO- 数目均为 NA 5．（2024·河南濮阳·统考模拟预测）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2 中含有的非极性键数目为 NA B．1molSO2 溶于足量水中，溶液中 H2SO3 的分子数为 NA C．0.1mol·L-1 的 Na2S 溶液中含 Na+数目为 0.2NA D．密闭容器中，2molNO 和 1molO2 反应后分子总数一定为 2NA 学科网（北京）股份有限公司 6．（2024·河南·校联考模拟预测）设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 乙烷中含有的共价键数目为 7NA B．5gCO2 和 N2 的混合物中含有的质子数目为 2. 5NA C．1 L1mol·L-1 KF 溶液中含有的阴离子数目小于 NA D．用惰性电极电解含 0.1molCuSO4 的溶液，当溶液质量减少 9.8g 时，转移的电子数目为 0.4NA 7．（2024·河南·校联考模拟预测）氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系： 氯乙烷NaOH/水 乙醇Cu/O2 乙醛 Δ Δ 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 氯乙烷所含分子数为 NA B．25℃时，pH=14 的 NaOH 溶液中阴阳离子总数为 2NA C. 若有 46 g 乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为 2NA D. 若 38 g 乙醛和甲醇的混合物中含有 4 g 氢元素，则碳原子数目为 1.5NA 8．（2024·河南·统考二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NA B．1.2 g NaHSO4 和 MgSO4 的固体混合物中含阳离子数目 0.01NA C．11.2 L CH4 和 22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子总数为 1.5NA D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P-Cl 键 9．（2024·河南·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A．44.8 L 丙烯和 44.8 L 丙烷中含有的碳原子数均为 6NA B. 将 1mol 明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于 2NA C．12.8g 铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 0.4NA D.1 mol 苯乙烯()与足量 H2 在催化剂和加热条件下反应，形成 C- H 键的数目最多为 2 NA 10．（2024·河南·校联考三模）已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g NaHSO4 固体中含有 H+的数目为 0.5 NA B．标准状况下，11.2L O2 和 22.4L NO 在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 NA C．44.0g 环氧乙烷中含有 7.0NA 个极性键 D．14gC2H4 和 C3H4 的混合物含有 2NA 个共用电子对 11．（2024·河南·统考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12.4 g 白磷( P4 )中所含 P-P 共价键的数目为 0.4 NA B．7.8 g 由乙炔与苯组成的混合物完全燃烧，消耗的O2 分子数为 0.75 NA ( 3 3 ) ( A )C．0.1 mol L1 的CH COONa 溶液中，所含CH COO 的数目小于 0.1 N ( 2 3 )D． cH CO 和cHCO 之和为 1 mol L1 的NaHCO 溶液中，含有的Na 数目为N ( 3 ) ( 3 ) ( A )12．（2024·河南南阳·南阳中学校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28.4gP2O5( )含极性键的数目为 0.4NA B．已知核反应： 235 U+1 n 144 Ba+Z M+31 n ，则 1mol A M 中含中子数 54N C．0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 0.25NA D．1L1mol/LCH3COONa 溶液中 CH3COO-与 OH-离子数之和小于 NA 13．（2024·河南·统考三模）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molOH-中含有 9NA 个电子 B．1molCl2 与 NaOH 完全反应，转移 2NA 个电子 C．14gC2H4 与 C3H6 混合物中含有 2NA 个氢原子 D．10mL0.1mol·L-1NaAlO2 溶液中含有 2×10-3NA 个氧原子 14．（2024·河南·校联考三模）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4 L 苯中含有的原子总数为 12 NA B. 常温下，0.1 mol· L-1 CH3COONa 溶液中 CH3COO-数目小于 0.1 NA ( 6 )C．24 gC2H l8O 中含有的质子总数为 14 NA D．0.2 mol Al 和 0.2 mol Na 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转移电子数均为 0.2 NA 15．（2024·河南新乡·统考三模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 工业上电解Al2O3 制备54gAl 时，产生气体的分子数为 3 NA B. 220g 三硫化四磷( P4S3 ，如图所示)中含有的极性键的数目为 6 NA C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 2 NA D. 1molHOOCCH 2COOH 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为 2 NA 16．（2024·河南新乡·二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O—H 键的数目为 7NA B．0.1mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中，含 CH3COO-的数目小于 0.1NA C. 含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 0.2NA D．常温下，1LpH=11 的 Ba(OH)2 溶液中，含 OH-的数目为 0.002NA 17．（2024·河南·校联考模拟预测）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ( 2 A )4g2H 18O 含中子数为 N B. ( 4 )1L1mol/L 的 NH4HSO4 水溶液中，NH 和 H+离子数之和大于 2NA C．标准状况下，22.4LCH3OH 含电子数为 18NA D. 1L1mol/L 的 H2SO4 水溶液中，含氧原子数为 4NA 18．（2024·河南·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CH4 中含有的电子数为 8NA B．一定条件下，1 mol I2(g)和 2 mol H2(g)发生反应生成的 HI 分子数为 2NA C.1 L1×10-8 mol/LHClO4 溶液中含有的 H+数为 10-8NA D.1 L0.5 mol/LNH4NO3 溶液中含 N 粒子数为 NA 19．（2024·河南信阳·统考二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Cl2 溶于 1.0 LH2O 中，溶液中 Cl-、HClO、ClO-的个数之和为 2NA B．46.0 gC2H6O 完全燃烧，有 5NA 个 C-H 键断裂 C．56.0 gFe 与 1.0 mol Br2 反应，转移电子数为 2NA D. 标准状况下，11.2 LNH3 与 11.2 L HF 均含有 5NA 个质子 20．（2024·河南·统考三模）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为 8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是 A. 生成 14gN2 时，反应中还原剂的分子数目为 4NA B. 标准状况下，11.2LBr2 参与反应时转移的电子数为 NA C．0.5mol·L-1 的 NH4Br 溶液中含有 Br-的数目为 0.5NA D．当生成 29.4gNH4Br 时，消耗 NH3 分子的数目为 0.4NA 21．（2024·河南·校联考一模）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1molH2 与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为 2NA B．1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子 C. 5℃时，pH=13 的氨水中由水电离出的氢离子数目为 10-13NA D．标准状况下，22.4L 氦气所含的质子数为 2NA 22．（2024·河南郑州·统考一模）NA 代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 0mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目为 0.01NA B．1L0.1mol·L-1NH4HSO4 溶液中阳离子的数目大于 0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O2 含有的非极性共价键数目为 0.5NA D. 常温下，将 0.1molCl2 溶于水中，充分反应后转移电子数目为 0.1NA 23．（2024·河南新乡·统考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．27g25Al 中含有的中子数为 12NA B. 1molH2O2 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 2NA C. 标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为 2NA D．1L0.5mol·L-1Na2S 溶液中含 S2-和 HS-的离子总数为 0.5NA 24．（2024·河南鹤壁·校考模拟预测）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将 0.1 mol 乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为 0.1NA B. 用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少 36.5 g 时，电路中通过的电子数为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为 3NA D．27 g 铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为 1.5NA 25．（2024·河南·校联考模拟预测）硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法 高温 Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每生成 1molCO2 时转移电子数为 8NA B．常温常压下，2.24LCO2 中含质子的数目为 2.2NA C．4.2g14C 原子所含的中子数目为 2.4NA D．1L1mol/LNa2SO4 溶液中含有钠原子的数目为 4NA 26．（2024·河南·校联考三模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-8NA ( 3 )B．甲烷和氧气的混合气体共 22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为 NA C．n(H2SO3)+n(HSO )=1mol 的 NaHSO3 溶液中，含有 Na+的数目等于 NA D．10g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA 和 4NA 27．（2024·河南·校联考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1L1mol•L-1 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NA B．1.12L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为 0.1 NA C．S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一 定为 0.2 NA ( 3 )D．常温常压下，1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO - 28．（2024·河南开封·河南大学附属中学校考模拟预测）设 NA 为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是 A．常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA B．60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 2NA C．同温下，pH=1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与 pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为 0.1NA D．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成 NA 个 NH3 分子时，反应放出的热量为 46.2kJ 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D ( 4 ) ( 4 )【详解】A．NH4ClO4 为强酸弱碱盐，铵根离子会水解，所以 1L0.1mol•L-1NH4ClO4 溶液中 NH 的数目小于 0.1NA， ClO的数目等于 0.1NA，A 错误； B．100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，除了乙醇分子还有水分子内均含 O－H 键，所以含 O－H 键的数目大于 NA，B 错误； 23g D．NO2 和 N2O4 的最简式为“NO2”，则从硝酸转化到最简式“NO2”的物质的量为 46g/mol =0.5mol，对应转移电子 ( A )数为0.5mol (5-4) N mol-1 =0.5NA，D 正确；故选 D。 2．D 【详解】A．胶体是粒子的聚集体形成的分散系，所以 5mL5mol/L 氯化铁溶液滴加到沸水中形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子数小于 5mol/L×0.005L×NAmol—1=0.025NA，故 A 错误； B．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，则生成 1.5mol 氯气，转移 学科网（北京）股份有限公司 电子的数目为 1.5mol× 5 3 ×NAmol—1=0.25NA，故 B 错误； C．铁粉在氯气中共热反应生成氯化铁，则足量铁粉与标准状况下 2.24L 氯气完全反应转移电子数为 2.24L 22.4L/mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故 C 错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸，则 1mol 完全反应后溶液中氯离子和次氯酸根离子的数目小于 1mol×2×NAmol—1=2NA，故 D 正确； 故选 D。 3．A 【详解】A．5.5g P4O6 的物质的量为 5.5 =0.025mol，由图可知 0.025mol P4O6 中含有的 P－O 键的数目为 220 12×0.025=0.3NA，A 正确； B．ClO-离子会因为水解而消耗一部分，从而导致数目减小，B 错误； C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，最终生成乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA，C 错误； D．未指明状态，不能确定 22.4L NH3 的物质的量是 1 mol，无法计算转移的电子数，D 错误；故选 A。 4．C 28g 【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为 3，则 28g 氮气中含有的共用电子对数目为 28g/mol ×3×NAmol—1=3NA， 故 A 错误； B．缺标准状况下，无法计算 1mol 高氯酸铵受热分解生成气体的体积，故 B 错误； C．由方程式可知，生成 2mol 氧气反应转移 14mol 电子，则产生 6.4 g 氧气，反应转移的电子数目为 6.4g 32g/mol ×14×NAmol—1=1.4NA，故 C 正确； D．铵根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，则 1L1mol/L 高氯酸铵溶液中铵根离子的数目小于 1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故 D 错误；故选 C。 5．A 【详解】A．H2O2 的结构式为 H-O-O-H，1molH2O2 中含有 1mol 非极性键，34gH2O2 即 1molH2O2 中含有的非极性键数目为 NA，故 A 正确； B．SO2 和水的反应是可逆反应，所以 1molSO2 溶于足量水中，溶液中 H2SO3 的分子数小于 NA，故 B 错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中 Na+数目，故 C 错误； D．NO 和 O2 反应生成 NO2，NO2 会部分转化为 N2O4，所以 2molNO 和 1molO2 反应后分子总数小于 2NA，故 D 错误； 故选 A。 6．C 【详解】A．乙烷分子中有 6 个碳氢键、1 个碳碳键，标准状况下，22.4L 乙烷的物质的量为 1mol，则其中含有 的共价键数目为 7NA，A 正确； 44g B．44g 二氧化碳中含有的质子为 22mol, 44g 氮气中含有的质子为 28g/mol 14=22mol ，故 5g 二氧化碳和氮气的 5g 混合物中含有的质子为 44g 22mol=2.5mol ，数目是 2.5NA，B 正确； C．溶液中存在守恒关系 D．用惰性电极电解含 0.1molCuSO4 的溶液，最多析出 0.1mol 即 64g 铜，同时析出 0.05mol 即 1.6g 氧气，当溶液 质量减少 9.8g 时，说明还有 1.8g 即 0.1mol 水发生了电解，转移的电子物质的量为 0.2mol+0.2mol=0.4mol，数目是 0.4NA，D 正确； 故选 C。 7．D 【详解】A．标准状况下，氯乙烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A 错误； B．只有离子浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B 错误； C．46 g 乙醇的物质的量是 1 mol，其转化为乙醛时，乙醇失去电子被氧化为乙醛，1 mol 乙醇被氧化失去 2 mol 电子，失去电子数目是 2NA，C 错误； D．乙醛分子式是 C2H4O，甲醇分子式是 CH4O，可见两种物质分子中都含有 4 个 H 原子和 1 个 O 原子，若 38 g 乙醛和甲醇的混合物中含有 4 g 氢元素，n(H)= 4g =4mol ，则 n(O)=1 mol，m(C)=38 g-4 mol×1 g/mol-1 mol×16 1g/mol g/mol=18 g，则 n(C)= 18g =1.5mol ，故其中含有的 C 原子数目是 1.5N ，D 正确； 12g/mol A 故合理选项是 D。 8．D 【详解】A．1 个 CH2=CH2 分子中含有 6 个共价键，1 mol CH2=CH2 分子中含有 6 mol 的共价键，其中含有的共价键数为 6NA，A 正确； B．NaHSO4 的阳离子为 Na+， 式量都是 120，因此 1.2 g NaHSO4 和 MgSO4 的固体混合物中含盐的物质的量是 0.01 mol，则其中含有的阳离子数目 0.01NA，B 正确； 由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为 n(总)=0.5 mol+ 1 mol=1.5 mol，则反应后的物质分子数为 1.5NA，C 正确； D．PCl3 与 Cl2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl5 的物质的量小于 1 mol，故增加的 P-Cl 键小于 2NA 个,D错误； 故合理选项是 D。 9．C 【详解】A．对于气体物质有n= V Vm ，但是该条件下 Vm 未知，无法计算碳原子数，A 项错误； B． KAl(SO ) 12H O: 2SO2- ， SO2- 的数目为 2NA，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于 2NA，B 项错误； D．苯乙烯中苯环消耗 3molH2 产生 6molC-H，C=C 消耗 1molH2 形成 2molC-H，总共形成 8NAC-H，D 项错误；故选 C。 10．B ( 4 )【详解】A．硫酸氢钠固体是由 Na+和 HSO 构成的离子晶体，不含 H+，A 选项错误； B．容器中发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4，气体分子数小于 NA，B 选项正确； C．环氧乙烷 中含有 C-H、C-O 极性键共 6 条，44.0g 环氧乙烷中含有 6.0NA 个极性键，C 选项错误； 共用电子对数介于 2.8NA 和 3NA 之间，D 选项错误；答案选 B。 11．B 【详解】A．1 个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键，12.4 g 白磷的物质的量为 0.1 mol，则其中含有的 P-P 共价键 为 0.6 NA ，A 错误； B．已知苯和乙炔的最简式为 CH，则 CH+ 5 O2 点燃 CO2+ 1 H2O，则 7.8 g 由乙炔与苯组成的混合物完全燃烧， 7.8g 5 -1 消耗的O2 分子数为13g•mol-1 × 4 ×NAmol 4 2 =0.75 NA ，B 正确； C．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，C 错误； ( 3 ) ( 2 3 3 3 )D． NaHCO 溶液中存在物料守恒： c Na c H CO c HCO c CO 2 ，则c H CO 和c HCO 之和为 ( 2 3 ) ( 3 )1 mol L1 的NaHCO3 溶液中，含有的Na 数目无法计算，D 错误； 故答案为：B。 12．C 【详解】A．28.4g P2O5 为 0.2mol，即 0.1mol P4O10，1 个 P4O10 含 16 个共价键(4 个 P=O，12 个 P-O，全部为极性键)，则 0.1mol P4O10 含有共 1.6mol 共价键，也就是 1.6NA 个，选项 A 错误； B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36 ，Z=89 ，，1molZM 中含中子(89-36)NA=53NA，选项 B 错误； C．由得失电子数目守恒可知，1mol 锌与稀硫酸反应生成 1mol 氢气，与浓硫酸反应生成 1mol 二氧化硫，则 0.25mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为 0.25mol×NA mol—1=0.25NA，选项 C 正确； D．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中 n(Na+) 与 OH-离子数之和大于 NA，选项 D 错误；答案选 C。 13．C 【详解】A．已知 1 个 OH-含有 10 个电子，则 1molOH-中含有 1mol ×10×NAmol-1=10NA 个电子，A 错误； B．已知 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故 1molCl2 与 NaOH 完全反应，转移 NA 个电子，B 错误； C．已知 C2H4 和 C3H6 C 正确； 的最简式均为 CH2，则 14gC2H4 与 C3H6 混合物中含有 14g ×2×N mol-1 =2N ( - 1 A A )14g·mol 个氢原子， D．由于水分子中也含有 O 原子，故无法计算 10mL0.1mol·L-1NaAlO2 溶液中含有氧原子的数目，D 错误； 故答案为：C。 14．D 【详解】A．在标准状况下，苯不是气体，22.4 L 苯中含有的原子总数远远大于 12NA，A 错误； B．未告知溶液的体积，无法判断 0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目，B 错误； 13NA，C 错误； D．Al 与 Cl2 反应生成 AlCl3，0.2 mol Al 完全反应需消耗 0.3 mol Cl2，则 Al 过量，Cl2 不足量，0.1 mol Cl2 反应转移 0.2NA 个电子；Na 与 Cl2 反应生成 NaCl，0.2molNa 反应消耗 0.1molCl2，故转移电子数均为 0.2NA，D 正确；故选 D。 15．B 【详解】A．电解Al O 方程式为 2 Al O 通电 4Al+3O ↑，生成54gAl 的物质的量为n= m = 54g =2mol ，则产生 M 27g/mol 1.5mol O2，，产生气体的分子数为 1.5 NA ，A 错误； B． 220g P S 的物质的量为n= m = 220g =1mol，根据图可知含有的极性键 P-S 的数目为 6 N ，B 正确； M 220g/mol C．标准状况下，22.4L 氯气物质的量为n= V Vm = 22.4L 22.4L/mol =1mol ，氯气和 NaOH 反应生成 NaClO 和 NaCl，氯元 素自身发生歧化反应，化合价从 0 价升到+1 价，1mol 氯气反应转移电子数为NA ，C 错误； D．酯化反应是可逆反应， HOOCCH2 COOH与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于 2 NA ，D 错误；故选：B。 16．A 【详解】A．乙醇溶液溶质 CH3CH2OH 分子中有 O—H 键，每个乙醇分子中一个 O—H 键，溶剂 H2O 分子中也 B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意； C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成 MgSO4、SO2 和 H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成 MgSO4 和 H2；如果只发生第一个反应，每两个 H2SO4 分子中有一个参与变价，转移电子 2 个(生成 SO2)，但有第二个反应发生，每分子 H2SO4 均参与变价，生成 H2，转移电子 2 个，故 0.2mol H2SO4 中参与变价的 H2SO4 物质的量应大于 0.1mol，转移电子总量应大于 0.2NA，描述错误，不符题意； D．pH=11 的溶液中 c(H+)=1×10-11mol/L，常温下 Kw=1×10-14，故溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L，1L 溶液中 n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意； 综上，本题选 A。 17．B 和 H+离子数之和大于 2NA，B 项正确； C．标准状况下，CH3OH 为液态，22.4LCH3OH 物质的量并非 1mol，C 项错误； D．1L1mol/L 的 H2SO4 水溶液中，存在大量的水，水中也有氧原子，所以含氧原子数远远大于 4 NA，D 项错误；综上所述答案为 B。 18．D 【详解】A．CH4 分子中含有 10 个电子，则 1 mol CH4 中含有的电子数为 10NA，A 错误； B．H2、I2 反应产生 HI 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下，1 mol I2(g)和 2 mol H2(g)发生反应生成的 HI 分子数小于 2NA，B 错误； C．在 1 L1×10-8 mol/LHClO4 溶液中溶质电离产生的 HClO4 的数目是 10-8NA，溶液中溶剂也电离产生 H+，数为 10-8NA，C 错误； D．1 L0.5 mol/LNH4NO3 溶液中含有溶质的物质的量是 0.5 mol，根据 N 元素守恒可知含有 N 粒子数为 NA，D 正确； 故合理选项是 D。 19．C 【详解】A．Cl2 与 H2O 的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 Cl2，溶液中Cl-、HClO、ClO- 的个数之和小于 2NA，A 错误； B． C2H6O 有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有 C—H 键的数目为 5NA，正确，若为甲醚，则含有 C—H 键的数目为 6NA，B 错误。 C．56.0 g Fe 与 1.0 mol Br2 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为 2NA，C 正确； D．标准状况下 HF 不是气体，故 11.2 L HF 不等于 0.5 mol，无法计算所含质子数目，D 错误；故答案选 C。 20．D 【详解】A．14gN2 即 0.5molN2，生成 0.5molN2 时，根据 N 元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是 1mol，反应中还原剂的分子数目为 NA，故 A 错误； B．标准状况下，Br2 是液体，11.2LBr2 的物质的量不是 0.5mol，故 B 错误； C．没有明确溶液体积，不能计算 0.5mol·L-1 的 NH4Br 溶液中含有 Br-的数目，故 C 错误； 选 D。 21．D 98g/mol 【详解】A．碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2 与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于 2NA，A 错误； B．根据电子守恒可知，1molCu 失 2mol 电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成 2 mol 的一氧化氮，故不产生 NA 个 NO 分子，B 错误； C．溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C 错误； D．氦气为单原子分子，氦为 2 号元素，1 个原子中含有 2 个质子；标准状况下，22.4LHe 的物质的量为 1mol，所含的质子物质的量为 2mol，数目为 2NA，D 正确； 故选 D。 22．B 【详解】A．Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目小于 0.01NA，故 A 错误； 子的数目大于 0.1NA，故 B 正确； C. 标准状况下，H2O2 是液体，11.2LH2O2 的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误； D. 常温下，将 0.1molCl2 溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于 0.1NA，故 D 错误； 选 B。 23．C 【详解】A．27g25Al 的物质的量 n= A 错误； 27 g 1.08mol ，含有的中子数 N=1.08mol (25-13) N ( A )25g / mol =12.96NA。故 B. 1molH2O2 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为 2NA，如 2H2O2 催化剂 2H2O2 + O2 反应中 1molH2O2 转移 1mol 电子，故 B 错误； C. 甲烷和乙烯结构中，分别含有 4 条极性键，标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体为 0.5mol，含有极性键的数目 N=0.5mol 4 NA =2NA，故 C 正确； D. 1L0.5mol·L-1Na2S 含有 0.5molNa2S，S2-能发生水解，生成 HS-、H2S，根据物料守恒，溶液中含 S2-和 HS-、 H2S 的粒子总数为 0.5NA，故 D 错误； 故答案：C。 24．C 【详解】A．酯化反应为可逆反应，0.1mol 乙酸不可能生成 0.1NA 乙酸乙酯，A 项错误； B. 铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为 0.1NA 时，溶液质量减少 1.8g，B 项错误； C. 乙烷和丙烯分子均含有 6 个氢原子，标准状况下，11.2L 混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 3NA，C 项正确； D. 铝与硝酸反应一般不产生氢气，D 项错误；综上所述答案为 C。 25．C 高温 【详解】A．根据反应 Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑可知，碳元素化合价由 0 价变为+4 价，每生成 1molCO2 时转 移电子数为 4NA，选项 A 错误； B. 常温常压下，气体的摩尔体积不为 2.24L/mol，故无法计算 2.24LCO2 的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项 B 错误； C. 4C 原子中含有 14-6=8 个中子，4.2g14C 原子的物质的量为 0.3mol，所含的中子数目为 2.4NA，选项 C 正确； D. 1L1mol/LNa2SO4 溶液中含有钠原子的数目为 2NA，选项 D 错误；答案选 C。 26．B 【详解】A．题干中未指明温度，无法得知水的离子积，故无法计算纯水中 H+、OH-的浓度，也就不能计算出纯水中 OH-的数目，A 错误； 点燃 B. 标况下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为 1mol，根据反应CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，该 反应是分子的总物质的量不变的反应，当 n(CH4):n(O2)=1:2 时，1mol 混合气体燃烧生成 1mol 生成物，即 NA 个分子，B 正确； ( 3 )若 n(H2SO3)+ n( HSO- )=1mol，则 n(Na+)＞1mol，即 Na+的数目大于 NA，C 错误； 10g C. 0g D2O 的物质的量 n(D2O)= 20g/mol =0.5mol，1 个 D2O 分子中含有 10 个质子和 10 个中子，故 10g D2O 含 有的质子和中子的物质的量都是 5mol，即质子数和中子数都是 5NA，D 错误；故选 B。 27．C 【详解】A． HCl 为强酸，在水中完全电离，盐酸中没有 HCl 分子，A 错误； B. 没有指明为标准状况，无法计算 1.12L Cl2 的物质的量，则无法计算转移的电子数，B 错误； C. ( 3 )常温常压下，NO2 气体与水发生反应3NO2 +H2O=2HNO3 +NO ，则根据 N 元素守恒可知，生成 NO - 的物质 的量小于 1mol，D 错误；故选 C。 28．C 【详解】A．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则 Cl2—— e-，35.5g 的氯气为 0.5mol，转移的电子数为 0.5NA， A 正确； B. 甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为 CH2O，则 60g 混合物含有的碳原子数目为 60g 30g/mol NA =2NA，B 正确； C. 温度未知，pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为 0.1NA，C 不正确； D. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol 表示生成 2molNH3 时，放热 92.4kJ，则当该反应生成 NA 个 NH3 分子时，反应放出的热量为 46.2kJ，D 正确；故选 C。 $$