精品解析：贵州省金成实验学校2023-2024学年高一下学期5月第三次月考化学试题

2023—2024学年度第二学期第三次质量检测试题 高一年级化学 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语不正确的是 A. 图一表示丙烷分子的空间填充模型 B. 图二表示甲烷分子的球棍模型 C. 图三表示CCl4分子的电子式 D. 结构简式(CH3)2CHCH3只可以表示异丁烷 2. 下列化学用语表示的乙醇的结构式的是 A. C2H6O B. C2H5OH C. CH3CH2OH D. 3. 下列说法正确的是（ ）。 A. 相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C. 所有的烷烃均互为同系物 D. 分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 4. 下列关于乙烯和甲烷的说法错误的是 A. 乙烯比甲烷化学性质更稳定 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷则不能 C. 乙烯是不饱和烃，甲烷是饱和烃 D. 乙烯分子为平面结构，甲烷分子为立体结构 5. 下列有关能量变化的说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化只有热量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 6. 我国于2017年5月18日宣布在南海试采可燃冰获得成功，这标志着我国开采可燃冰的核心技术取得了战略性突破。可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是 A. 可燃冰是混合物 B. 将甲烷与水一起降温冷却即可制得可燃冰 C. 可燃冰因其外观像冰且遇火即可燃烧而得名 D. 可燃冰燃烧过程几乎不产生任何残渣， 所以是一种洁净的新能源 7. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 8. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 9. 化学与生活息息相关，下列生活中的物质主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢脸盆 B. 青花瓷碗 C. 橡胶雨鞋 D. 紫铜锅 10. 下列关于如图所示的装置中，正确的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 溶液中H+移向锌极 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 11. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 加入催化剂一定能加快化学反应速率 B. 化学反应的速率主要由反应物性质决定 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 12. 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压 C. 采用高温 D. 增大反应物的浓度 13. 丙烷常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 其空间填充模型为 B. 光照下能够发生取代反应 C. 与甲烷互为同系物 D. 比丁烷更易液化 14. 乙醇分子中各化学键如图所示，由乙醇制乙烯反应中断裂的键是 A. 键①和④断裂 B. 键②和⑤断裂 C. 键③和⑤断裂 D. 键①和⑤断裂 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 有下列各组物质(在横线上填相应的序号)： ①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同素异形体的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 （5）甲烷的电子式为___________， （6）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成___________种产物。 （7）等质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)完全燃烧消耗O2多的是___________。 16. 请按要求回答： （1）写出氯仿的分子式___________。 （2）写出丁烷(C4H10)的同分异构体结构简式___________、___________。 （3）写出下列反应的化学方程式(要求有机物写结构简式)： ①以甲烷为原料制备氯仿的化学方程式___________， ②乙烯通入溴水使溴水褪色化学方程式___________， ③以乙烯为原料制备乙醇的化学方程式___________， ④用乙烯制备聚乙烯的化学方程式___________。 17. 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答： （1）锌片为原电池的___________极，铜片为原电池的___________极(填“正”或“负”) （2）锌电极反应式是___________，属于___________反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是___________，属于___________反应(同上)。 （3）___________(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在___________(填“锌片”或“铜片”)获得电子。 18. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______； （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)； A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C．相同时间内消耗，同时消耗 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入A D. 容积不变，从容器中分离出A （5）某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期第三次质量检测试题 高一年级化学 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语不正确的是 A. 图一表示丙烷分子的空间填充模型 B. 图二表示甲烷分子的球棍模型 C. 图三表示CCl4分子的电子式 D. 结构简式(CH3)2CHCH3只可以表示异丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．图一表示丙烷分子的球棍模型，故A错误； B．甲烷是正四面体结构，图二表示甲烷分子的球棍模型，故B正确； C．CCl4是共价化合物，图三表示CCl4分子的电子式，故C正确； D．结构简式(CH3)2CHCH3只可以表示异丁烷，故D正确； 选A。 2. 下列化学用语表示的乙醇的结构式的是 A. C2H6O B. C2H5OH C. CH3CH2OH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6O是乙醇的分子式，故不选A； B．C2H5OH是乙醇的结构简式，故不选B； C．CH3CH2OH是乙醇的结构简式，故不选C； D．是乙醇的结构式，故选D； 选D。 3. 下列说法正确的是（ ）。 A. 相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C. 所有的烷烃均互为同系物 D. 分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误； B. 分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误； C. 碳原子数相同的烷烃互为同分异构体，如正戊烷和异戊烷，C项错误； D. CnH2n＋2(n≥1) 是烷烃的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1) 的有机物一定属于烷烃，D项正确； 答案选D。 4. 下列关于乙烯和甲烷的说法错误的是 A. 乙烯比甲烷化学性质更稳定 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷则不能 C. 乙烯是不饱和烃，甲烷是饱和烃 D. 乙烯分子为平面结构，甲烷分子为立体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，乙烯比甲烷化学性质更活泼，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷则不能，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键是不饱和烃，甲烷是饱和烃，故C正确； D．乙烯分子为平面结构，甲烷分子为正四面体结构，故D正确； 选A。 5. 下列有关能量变化的说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化只有热量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化有热量、光能、电能等多种形式的能量变化，故A错误； B．化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C错误； D．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，反应的焓变与反应条件无必然联系，故D错误； 故选B。 6. 我国于2017年5月18日宣布在南海试采可燃冰获得成功，这标志着我国开采可燃冰的核心技术取得了战略性突破。可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是 A. 可燃冰是混合物 B. 将甲烷与水一起降温冷却即可制得可燃冰 C. 可燃冰因其外观像冰且遇火即可燃烧而得名 D. 可燃冰燃烧过程几乎不产生任何残渣， 所以是一种洁净的新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷和水，还含有其他烷烃，故可燃冰为混合物，A正确； B． 可燃冰的形成需要合适的温度和足够大的压强，B错误； C．可燃冰外观似冰，C正确； D．可燃冰遇火燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生任何残渣，是一种清洁的新能源，D正确； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 8. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 9. 化学与生活息息相关，下列生活中的物质主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢脸盆 B. 青花瓷碗 C. 橡胶雨鞋 D. 紫铜锅 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢脸盆属于金属材料，A项不符合题意； B．青花瓷碗属于无机非金属材料，B项不符合题意； C．橡胶属于有机物，C项符合题意； D．紫铜锅属于金属材料，D项不符合题意； 故选C。 10. 下列关于如图所示的装置中，正确的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 溶液中H+移向锌极 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 【答案】A 【解析】 【分析】在该装置中，锌的金属活动性大于铜，且只有锌能与稀硫酸反应，所以锌作负极，铜作正极。 【详解】A．由分析可知，锌是负极，失电子生成Zn2+进入溶液，其质量逐渐减小，A正确； B．在原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中H+移向铜极，B不正确； C．在原电池中，电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C不正确； D．在该原电池中，氢离子在铜表面得电子生成氢气，被还原，D不正确； 故选A。 11. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 加入催化剂一定能加快化学反应速率 B. 化学反应的速率主要由反应物性质决定 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.催化剂有正催化剂，还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误； B.反应物性质决定化学反应的速率，外因影响化学反应速率，故B正确； C. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误； D. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误； 故选：B。 12. 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压 C. 采用高温 D. 增大反应物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】高压、高温和增大反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本，而催化剂在使用中质量和化学性质均不发生改变，成本投入较少； 故答案为A。 13. 丙烷常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 其空间填充模型为 B. 光照下能够发生取代反应 C. 与甲烷互为同系物 D. 比丁烷更易液化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据丙烷的结构简式可知其空间填充模型是 ，A正确； B．烷烃在光照条件下能和氯气发生取代反应，B正确； C．丙烷和甲烷都属于烷烃，互为同系物，C正确； D．一般来说，烷烃分子中碳原子数越多，烷烃的沸点越高，则丙烷的沸点比丁烷低，所以丙烷比丁烷更难液化，D错误； 故选D。 14. 乙醇分子中各化学键如图所示，由乙醇制乙烯反应中断裂的键是 A. 键①和④断裂 B. 键②和⑤断裂 C. 键③和⑤断裂 D. 键①和⑤断裂 【答案】B 【解析】 【详解】乙醇分子断裂②和⑤键 ，发生消去反应，碳碳之间形成双键生成乙烯，由乙醇制乙烯反应中断裂的键是②和⑤，故合理选项为B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 有下列各组物质(在横线上填相应的序号)： ①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同素异形体的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 （5）甲烷的电子式为___________， （6）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成___________种产物。 （7）等质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)完全燃烧消耗O2多的是___________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）②⑦ （5） （6）5 （7）甲烷 【解析】 【小问1详解】 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的是12C和l4C，选③； 【小问2详解】 分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，互为同分异构体的是CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，选④； 【小问3详解】 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是O2和O3，选①； 【小问4详解】 H2、D2、T2都是H元素组成的同种单质，是同一种物质；和分子式相同、结构相同，是同种物质，属于同种物质的是②⑦； 【小问5详解】 甲烷的分子式为CH4，电子式为； 【小问6详解】 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，共5种产物。 【小问7详解】 等质量烃，氢元素质量分数越大完全燃烧耗氧量越大，甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)完全燃烧消耗O2多的是甲烷。 16. 请按要求回答： （1）写出氯仿的分子式___________。 （2）写出丁烷(C4H10)的同分异构体结构简式___________、___________。 （3）写出下列反应的化学方程式(要求有机物写结构简式)： ①以甲烷为原料制备氯仿的化学方程式___________， ②乙烯通入溴水使溴水褪色化学方程式___________， ③以乙烯为原料制备乙醇的化学方程式___________， ④用乙烯制备聚乙烯的化学方程式___________。 【答案】（1）CHCl3 （2） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH3CH(CH3)CH3 （3） ①. CH4+3Cl2CHCl3+3HCl ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ③. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ④. 【解析】 【小问1详解】 氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为CHCl3； 【小问2详解】 写出丁烷(C4H10)的同分异构体为正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 【小问3详解】 ①甲烷与氯气发生取代反应生成三氯甲烷和HCl，该反应为CH4+3Cl2CHCl3+3HCl； ②乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； ③以乙烯与水发生加成反应制备乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； ④用乙烯制备聚乙烯的化学方程式。 17. 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答： （1）锌片为原电池的___________极，铜片为原电池的___________极(填“正”或“负”) （2）锌电极反应式是___________，属于___________反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是___________，属于___________反应(同上)。 （3）___________(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在___________(填“锌片”或“铜片”)获得电子。 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 （2） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 氧化 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 还原 （3） ①. 电子 ②. 铜片 【解析】 【分析】锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合原电池原理分析解答。 【小问1详解】 锌比铜活泼，为原电池的负极，铜片为原电池的正极； 【小问2详解】 Zn为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【小问3详解】 Zn为原电池的负极，锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片；铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，发生还原反应； 18. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______； （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)； A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C．相同时间内消耗，同时消耗 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入A D. 容积不变，从容器中分离出A （5）某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 【答案】（1）3A(g)B(g) + 3C(g) （2） ①. 0.2 mol∙L−1∙min−1 ②. 2.4mol （3）CE （4）BD （5） ①. 降低 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 根据图中曲线，A不断消耗，说明A为反应物，B、C不断增加，说明B、C是生成物，A、B、C该变量分别为1.2 mol∙L−1、0.4 mol∙L−1、1.2 mol∙L−1，则该反应的化学方程式为3A(g)B(g) + 3C(g)；故答案为：3A(g)B(g) + 3C(g)。 【小问2详解】 从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为1.2 mol∙L−1×2L=2.4mol；故答案为：0.2 mol∙L−1∙min−1；2.4mol。 【小问3详解】 A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能说明是否达到平衡，只能说各物质的量不再改变，故A不符合题意；B．相同时间内消耗3molA，正向反应，同时生成3molC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．相同时间内消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，消耗之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．气体总质量始终不变，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；E．正向反应，B的体积分数不断减小，当B的体积分数不再发生变化，则达到平衡，故E符合题意；综上所述，答案为：CE。 【小问4详解】 A．加催化剂，反应速率加快，故A不符合题意；B．降低温度，反应速率降低，故B符合题意；C．容积不变，充入A，A的物质的量浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；D．容积不变，从容器中分离出A，A的物质的量浓度减小，反应速率减小，故D符合题意；综上所述，答案为：BD。 【小问5详解】 根据反应能量变化分析①为放热反应，②为吸热反应，因此②中的温度降低，该热量变化图为放热反应，因此反应过程①的能量变化可用图表示；故答案为：降低；①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $