2025年湖南高考化学一轮专练——元素周期律推断选择题60道

2025年湖南高考一轮专练——元素周期律推断选择题 一、单选题 1．（2024·湖南长沙·三模）四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：Q<X<Y B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D．简单氢化物稳定性：X>Y>Z 2．（2024·湖南长沙·模拟预测）用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A． B．最高价含氧酸的酸性： C．与中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点： 3．（2024·湖南长沙·三模）六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长： C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 4．（2024·湖南·模拟预测）已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．X2W2中既有极性键又有非极性键 C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 5．（2024·湖南·模拟预测）已知某检测试剂可与M2+形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键 B．同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素 C．Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W D．M2+的配体数为4 6．（2024·湖南衡阳·模拟预测）已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是 宇宙中含量最多的元素 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 原子价层电子排布是 核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子 与的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数 最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 A．的氢化物沸点大于的氢化物 B．由和组成的二元化合物中一定只含离子键 C．由元素组成的有很微弱的极性，它在中的溶解度比在中小 D．由X、Y、P三种元素可以组成，该离子中含有共价键 7．（2024·广东·二模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 8．（2024·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。它们形成的一种化合物P结构式如图，下列说法正确的是 A．仅由X与Y形成的化合物中不可能含非极性共价键 B．简单氢化物的热稳定性：Z>Y C．工业上用热还原法制取W的单质 D．YZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 9．（2024·湖南·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示， X Y Z R 已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是 A．工业上一定用电解法制备Z的单质 B．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角 D．Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形 10．（2024·陕西西安·三模）物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．简单离子半径：Y>Z>W D．和均可用于自来水杀菌消毒 11．（23-24高二下·广东梅州·阶段练习）麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．氢化物稳定性：E<W C．的空间构型为V形 D．电负性： 12．（2024·湖南·模拟预测）为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．分子的VSEPR模型为正四面体形 D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 13．（2024·湖南·模拟预测）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相邻，W的基态原子各能级的电子数相同；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中Z显价。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．W、Y均可与Q形成至少两种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 14．（2024·湖南·模拟预测）化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．化合物a在常温下可能呈液态 C．氢化物的沸点： D．中心原子的杂化方式为 15．（2024·湖南长沙·二模）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol⋅L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物 B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个 C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 16．（2024·湖南邵阳·三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 17．（2024·湖南·模拟预测）橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．工业上冶炼X、Y单质的方法不同 D．该橄榄石晶体中存在R、W形成的四面体结构 18．（2024·湖南长沙·二模）离子液体中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：Y＜Z B．第一电离能：Y＜W＜Z C．与的空间结构相同 D．难溶于水 19．（2024·湖南邵阳·三模）化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B．X、Y形成的离子化合物只含离子键 C．ZX2的键角小于ZX3的键角 D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 20．（2024·湖南衡阳·模拟预测）是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构或元素性质信息如下表，下列说法正确的是 元素 原子结构或元素性质 X 宇宙中含量最多的元素 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 原子的价层电子排布式是 W 与Z处于同一主族 Q 为金属元素，原子的M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．Q元素最高价氧化物对应的水化物不能溶于氨水 21．（2024·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43.X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是 A．X和W均为元素周期表中的p区元素 B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D．W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种 22．（2024·湖南长沙·一模）X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是 A．N元素位于周期表的s区 B．电负性：Z>Y>M>X C．Y的氢化物中只含有极性共价键 D．分子参与形成A后，键角变小 23．（2024·湖南长沙·三模）某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的3p即轨道上有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成化学式为ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y<Z C．X2Y2是非极性分子 D．Z的最高价氧化物中的大π键记为 24．（2024·湖南长沙·一模）LK-99是一种将和按一定比例在真空石英管中加热到后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料，可表示为。W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 A．基态比基态更稳定 B．M的单质是半导体 C．原子半径： D．X元素最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 25．（2024·湖南永州·三模）元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是 A．非金属性：Y>X>W B．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X C．中所有的原子不都在同一平面上 D．Q所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有3种 26．（2024·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．元素的第一电离能： D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 27．（2024·湖南岳阳·三模）W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N>Y B．简单氢化物的沸点：X>N>Y C．元素的第一电离能：N>Y>Z D．简单离子半径：N>Y>X>Z 28．（2024·湖南衡阳·三模）某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．W的最高价氧化物的水化物为强酸 29．（2024·湖南·二模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是形成化合物种类最多的元素，X的原子半径是元素周期表中最小的．下列叙述正确的是 A．X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形 B．X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性 C．第一电离能： D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 30．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性： C．该物质中含配位键的数目为 D．Z为27号元素 31．（2024·湖南·二模）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分别处于不同的周期。Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞X＞Z＞Q B．ZX属于共价化合物 C．的阴阳离子数之比为1∶1 D．Q元素位于元素周期表的ds区 32．（2024·湖南·二模）某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A．该物质的熔点低于 B．电负性： C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 33．（2024·湖南怀化·二模）前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是 A．同周期中，元素Z的第一电离能最大 B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C．在一定条件下，和可以相互转化 D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 34．（2024·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是 …… X Y Z W …… Q A．第一电离能：Y<Z B．电负性：X<Q C．Y形成的双原子分子中σ键与π键的个数之比为1∶2 D．甲的一个晶胞中含4个阳离子 35．（2024·湖南益阳·三模）为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是 A．的简单离子半径最大的是Y B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同 C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高 D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来 36．（2024·湖南长沙·一模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜元素的化合价为+3 B．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 C．电负性：Z>Y>X>W D．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 37．（2024·湖南·一模）X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 B．Q的价层电子排布为，属于稀土金属 C．X和Z形成的化合物常温下为气态 D．R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀 38．（2024·湖南岳阳·二模）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A．熔融不导电 B．空间结构为三角锥形 C．简单离子半径： D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 39．（2024·湖南常德·一模）被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：R>X>Y B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C．Y形成的单质只能为非极性分子 D．简单氢化物的沸点：Y>T 40．（2024·湖南·二模）原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是 A．第一电离能：YXW B．常见简单氢化物沸点：WXY C．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 D．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为 41．（2024·湖南衡阳·二模）扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是 A．基态X原子核外只有1个未成对电子 B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C．简单离子半径：Q＞M＞Y D．、均为三角锥形分子 42．（2024·湖南长沙·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是 A．离子键的百分数：ZY>ZW B．含W、R元素的化合物常用作生产农药 C．碱性溶液中：、、能大量共存 D．共价化合物RXY的电子式为： 43．（2024·湖南邵阳·二模）YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是 A．沸点：X2R＜X2W B．第一电离能：X＜R＜Y C．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物 D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化 44．（2024·广东江门·一模）化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 45．（2024·湖南长沙·一模）CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A．最高正价：W>M>Y>X B．含氧酸的酸性：M>Y>X C．简单氢化物稳定性：W>M D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 46．（2024·湖南岳阳·一模）化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A．元素电负性：Z>Y>X B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N C．第一电离能：Y>Z>M D．和的空间结构均为三角锥形 47．（23-24高三上·北京·阶段练习）“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A．电负性：Q < Y < W B．第一电离能：W < X < Z C．简单离子半径：W < X < Y < Z D．这种物质只含离子键 48．（2024·安徽·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜元素的化合价为 B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．均位于元素周期表的区 49．（23-24高三上·广东深圳·阶段练习）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．单质的熔点： D．该化合物中既含极性键又含非极性键 50．（2024·湖南株洲·一模）某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族 C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键 51．（23-24高三上·湖南·阶段练习）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7个运动状态不同的电子，Z原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种 52．（23-24高三上·福建福州·阶段练习）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物沸点： C．化合物、、均为直线型分子 D．溶液与溶液混合，无明显现象 53．（23-24高三上·浙江绍兴·阶段练习）X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 B．为非极性分子 C．与X形成的简单化合物沸点： D．有2个未成对电子 54．（2023·广东广州·一模）2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和B同族。下列说法不正确的是 A．原子半径：E＞Y＞Z B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．简单气态氢化物稳定性：X＞W 55．（22-23高二下·浙江宁波·期中）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是 A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 56．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W C．该物质中各元素的最外层均满足结构 D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质 57．（2023·广东佛山·二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 58．（2022·四川雅安·三模）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是 A．离子半径： X＜R＜Q B．使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质 C．元素的非金属性： Z＜Q＜R D．化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 59．（2022·广东·一模）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>W B．简单氢化物的沸点：X>Y C．化合物M中X的化合价均为 D．ZW可与反应生成W的单质 60．（16-17高三·贵州贵阳·开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是 A．r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B．最简单气态氢化物的沸点：X>W C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O，Z为S，X形成4根键，基态X原子核外有2个未成对电子，则Z为C，Q形成1根键，则Q为H，据此分析解答。 【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、S。 A．电负性：H＜C＜O，A项正确； B．N、F的第一电离能均比氧大，B项错误； C．亚硫酸为弱酸，C项错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O＞S＞C ，D项错误； 故选A。 2．C 【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为，则X为B元素；由，则Y的质子数为7，Y为N元素。 【详解】A．X和Y分别为B和N，即，由质量数守恒，解得，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：B<N，则最高价含氧酸的酸性：，B正确； C．中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用杂化，中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，杂化类型是，C错误； D．常温下B单质为固体，为气体，则沸点：，D正确； 本题选C。 3．B 【分析】六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，是C，与相邻，是Si，的一种简单氢化物常用作制冷剂, 是N，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，是F，则N是O，基态原子的能级与能级电子数相等，是Mg，据此作答。 【详解】A．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数，故A正确； B．中心N原子化合价相同，氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以，故B错误； C．Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确； D．为三角锥形，极性分子，正四面体，非极性分子，所以分子的极性，故D正确； 答案选B。 4．B 【分析】W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明W为O元素；0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2，说明转移的电子数为0.3mol，说明M为Al元素；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，Al在冷的浓硝酸中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，说明X为H元素，Y为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Al元素，据此作答。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，冶炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误； B．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，既有极性键又有非极性键，B正确； C．氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误； D．同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>O，D错误； 故答案选B。 5．D 【分析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数为10，可推断出，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Y形成4个共价键，Y为C元素，W形成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素，则Z为氮，氮形成一个单键与一个双键，氮原子中含有孤电子对，则Z与M形成配位键；M原子的价电子数为10，M为Ni元素。 【详解】A．由分析可知，分子中存在碳氢等共价键，且氮镍之间存在配位键，A正确； B．同周期元素基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但N的电子排布是半充满，第一电离能比O高，故第二周期中基态原子第一电离能比O高的有N、F、Ne这3种元素，B正确； C．Y、Z、W的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子的杂化类型相同，孤电子对数分别是0、1、2，则键角CH4（H－C－H）＞NH3（H－N－H）＞H2O（H－O－H），C正确； D．根据结构图可知M2+的配体数为2，D错误； 故答案选D。 6．D 【分析】X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，故X是H；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故Y是N；Z元素原子的价层电子排布式为，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故Z是O；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故M是Na；N与M的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故N是Al；P元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故P是Cu。综上所述，X、Y、Z、M、N、P分别为H、N、O、Na、Al、Cu 【详解】A．没有说明是否为简单氢化物，故不能判断沸点大小，A错误；    B．氮化铝为共价化合物，含有共价键，B错误； C．臭氧分子具有微溶的极性，水分子为极性分子、四氯化碳分子为非极性分子，则它在中的溶解度比在中大，C错误； D．H、N、Cu三种元素可以组成，1mol该离子中配体NH3含有σ键为3×4=12mol，还有4mol配位键，故1mol该离子中含有16mol共价键，D正确； 故选D。 7．B 【分析】此题可以从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 【详解】A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 【点睛】首先根据题设条件推出、、、、分别是什么元素，然后确定它们在元素周期表中的位置关系，最后根据元素周期律等知识对各选项做出判断。 8．B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，则为H、Be、Al中的一种，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子，Z为C或O，它们形成的一种化合物P结构式如图，X只形成了1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则Z为O，Y为C，X为H，W形成3个共价键，故W为Al，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C，故仅由X与Y形成的化合物中可能含非极性共价键，如CH2=CH2、CH3CH3等均含有C-C非极性键，A错误； B．由分析可知，Y为C、Z为O，非金属性O＞C，故简单氢化物的热稳定性H2O＞CH4即Z>Y，B正确； C．由分析可知，W为Al，工业上用电解熔融的Al2O3的方法制取W即Al的单质，而不是采用热还原法，C错误； D．由分析可知，Y为C、Z为O，YZ2即CO2的空间结构为直线形，属于含有C=O极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误； 故答案为：B。 9．B 【分析】Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐，Z为Al或Si，根据元素的相对位置，X为C或N，Y为N或O，R为S或Cl； 【详解】A．Z可能是Al或Si，若是Si，则不能用电解法制得，故A错误； B．R为S或Cl，最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4或HClO4，都是强酸，故B正确； C．若X为C，则Y为N，甲烷中键角是，NH3中N原子有1个孤电子对，键角小于；若X是N，则Y是O，H2O中O上有2个孤电子对，故键角小于NH3，故C错误； D．Y的简单氢化物是NH3或H2O，中心原子都是4个价层电子对，故VSEPR模型为四面体形，故D错误。 答案选B。 10．B 【分析】由题干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近，则Y为S，X形成2个共价键，Z、W形成1个共价键，Y形成6个共价键，故Z为Cl，W为H，X为O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为S，非金属性O＞S，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞H2S即X>Y，A正确； B．由分析可知，W为H，则化合物m中除H之外的每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B错误； C．由分析可知，W为H，Y为S，Z为Cl，故简单离子半径S2-＞Cl-＞H+即Y>Z>W，C正确； D．由分析可知，X为O，Z为Cl，则ZX2即ClO2和X3即O3均有强氧化性，故均可用于自来水杀菌消毒，D正确； 故答案为：B。 11．D 【分析】X的基态原子的电子排布式为1s1是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题。 【详解】A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，故A正确； B．E为Cl、W为F，两者同主族，F的核电荷数小，非金属性F＞Cl，因此氰化物稳定性HCl＜HF，故B正确； C．OF2的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，故C正确； D．E是Cl元素，Z是O元素，W是F元素，O、F同周期，核电荷数越大电负性越大，F、Cl为同主族元素，核电荷数越大电负性越小，因此颠覆性F＞O＞Cl，故D错误； 故选D。 12．C 【分析】由0.1mol⋅L−1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径关系图可知，甲溶液的pH为13，则甲为强碱NaOH，则X为Na元素，氢化物乙溶液pH＜1，则乙为强酸H2SO4，则Y为S元素，丁溶液pH为1，则丁为HCl，则Z为Cl，氢化物丙溶液pH＜13，为氨水，即丙为NH3，故R、X、Y、Z分别为N、 Na、S、Cl。 【详解】A．由分析可知， Y为S、Z为Cl，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为：Cl＞S即Z>Y，故A项正确； B．由分析可知，R为N、Y为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅤA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞S即R > Y，故B项正确； C．RZ3分子（即NCl3）中心原子价电子对数，均为sp3杂化，有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，故C项错误； D．丙为NH3，丁为HCl，两种物质反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键也有共价键，故D项正确； 故本题选C。 13．D 【分析】W的基态原子各能级的电子数相同，W形成4个共价键，因此W为C元素；W、X、Y同周期且相邻，原子序数依次增大，因此X为N元素，Y为O元素；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，Q形成1个共价键，因此Q为H元素；基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态，均为前30号元素，因此Z为Cu元素，Q、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Cu元素。 【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．C与H可形成、、等，O与H可形成、等，C正确； D．C、N的最高价氧化物对应的水化物分别为、，的酸性强于，D错误； 故答案选D。 14．C 【分析】由图可知，X原子成键数目为1，且原子序数最小，应为H；Y成键数目为4，Y应为C；同主族的Z、N在化合物中，Z的成键数目为3或者4，N为6，考虑得失电子，若其最外层电子数目为5，则正常需要成3个共价键形成8电子稳定结构，失去一个电子后，可以参与形成4个共价键，得到一个电子后可以形成6个共价键，推知Z、N应分别为N和P两种元素。M则为F。 【详解】A．第一电离能，，正确； B．由于化合物a中，阴、阳离子半径都很大，离子键作用力较弱，因此其熔、沸点低，在常温下可能呈液态，正确； C．碳的氢化物很多，常温下有的呈气体，有的呈液体，还有的呈固体，故无法比较和HF的沸点高低，错误； D．P原子成了6个键，发生杂化，正确； 本题选C。 15．D 【分析】浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na；W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X，则W为N；Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X，则Z为Cl；Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X，则Y为S；X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N；回答下列问题； 【详解】A．W的简单氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应可得到含有离子键的化合物NH4NO3，A正确； B．X是Na，Z是Cl，NaCl晶体的晶胞中Na＋周围距离最近的Na＋有12个，B正确； C．N与Na形成的化合物Na3N，N的化合价为-3价，C正确； D．S2Cl2分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误； 故选D。 16．B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素，Z为Na元素，R为K元素。 【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na>S>O，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O，O的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确； C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：O>S>H，C错误； D．O与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性进行漂白，而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误； 故选B。 17．B 【分析】基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，R是Si元素，W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是O，X是Mg，Y的原子序数为X与R的原子序数之和，Y是Fe。 【详解】A．一般情况下，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能，故第一电离能，故A正确； B．的空间结构为正四面体形，键角为，的空间结构为V形，键角为105°，故B错误； C．镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，故C正确； D．由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，故D正确； 答案选B。 18．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。 【详解】A．、中心原子均为杂化，中有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，键角小，即简单氢化物键角：Y＞Z，A不正确； B．同一周期从左往右电离能呈增大趋势，N最高能级电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．中心原子O原子价层电子对数：，含一对孤电子，空间结构为三角锥形；中心原子N价层电子对数为，为平面三角形，C不正确； D．为硝酸盐，易溶于水，D不正确； 本题选B。 19．C 【分析】由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。 【详解】A．硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误； B．氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误； C．SO2杂化轨道中有一对孤电子对，SO3杂化轨道中只有成键电子对，所以SO2中孤电子对对成键电子对的斥力大于SO3中成键电子对对成键电子对的斥力，使键角变小，故C正确； D．化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误。 答案选C。 20．B 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为2s22p3，则Y为氮元素；W与Z处于同一主族，W为硫元素；Q为金属元素，原子的M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子，M可能为铜或镓元素，据此分析作答。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>H，故电负性Z>Y>X，A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，故第一电离能Y>Z>W，B正确； C．H2O、NH3由于能形成分子间氢键，沸点更高，且H2O沸点高于NH3，故简单氢化物的沸点：Z>Y>W，C错误； D．若Q为铜，最高价氧化物的水化物为Cu(OH)2，由于Cu2+可以与NH3形成配合物[Cu(NH3)4]2+，故Q元素最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水，D错误； 本题选B。 21．D 【分析】X元素被称为“元素之母”，X为H，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y为N，W焰色试验的颜色为砖红色，W为Ca，四种元素的原子序数之和为43，则Z原子序数为15，Z为P，故由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H、N、P、Ca。 【详解】A．H元素为IA族元素，Ca元素为IIA族元素，H和Ca均为元素周期表中s区的元素，A项错误； B．HNO2、H3PO4均不是强酸，B项错误； C．N2H4常温常压下为液态，C项错误； D．Ca所在周期为第四周期，该周期基态原子最高能层电子数为1的元素有K、Cr、Cu三种，D项正确； 本题选D。 22．B 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，电排布为2s22p3，为N元素；电排布为或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二三周期，为硫和氧；若第二四周期，第三四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布可为钠1s22s22p63s1或镍1s22s22p63s22p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推断N为Ni； 推测出：X为H、Y为N、Z为氧、M为硫、N为Ni； 【详解】A．N元素是Ni，位于周期表的d区，A错误； B．电负性：Z>Y>M>X，同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N>C，C的电负性强于H，B正确； C．N的氢化物可以为N2H4，只含有极性共价键，C错误； D．分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变小，D错误； 故选B。 23．D 【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误； C．过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C错误； D．三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成键时其中一个是配键，剩余一个3p轨道上依旧有2个电子，可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成配键，用于成π键的p轨道上有两个电子，可形成离域键，D正确； 答案选D。 24．D 【分析】M、Y为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数，可知M为Pb，Y为Cu，W、X为既同周期也不同主族的短周期元素可知X为P，W为O。 【详解】A．基态价层电子排布为，基态价层电子排布为，因此基态比基态更稳定，A错误； B．元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，不是半导体，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，原子半径：，C错误； D．P元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸，D正确； 故选D。 25．C 【分析】W是宇宙中含量最多的元素则W元素为H；X是形成化合物种类最多的元素，则X元素为C；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐则Y元素为N；Z元素的电负性在同周期元素中最大则Z元素为Cl；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多则Q元素为Cr。 【详解】A．根据上述推断，非金属性：N>C>H，即 Y>X>W，故A正确； B．简单气态氢化物的沸点：即Y>Z>X，故B正确； C．即价层电子对数为，是平面三角形，所有的原子都在同一平面上，故C错误； D．Q为Cr最外层电子排布是4s1，所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有K、Cu和Cr共3种，故D正确； 故选C。 26．C 【分析】根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N，其单质为气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2，故Z为S，基态W原子有1个未成对电子，W为K。 【详解】A．元素的电负性：，A错误； B．原子半径：，B错误； C．元素的第一电离能：，C正确； D．S的常见的氧化物对应的水化物有，为强电解质，为弱电解质，D错误； 本题选C。 27．D 【分析】W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题中所给结构可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为IA族元素；X形成两个价键，X为VIA族元素，原子序数X小于Z ，所以X为O、Z 为Na，W形成一个价键，W为IA族元素，则W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，即Y的最外层电子数为5，所以Y为P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N 为Cl。 【详解】A．N 为Cl、Y为P，Cl、P位于同一周期，同一周期从左到右元素非金属性递增、最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：N>Y，故A正确； B．X为O、N 为Cl、Y为P，简单氢化物分为H2O、HCl、PH3，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点最高，HCl的相对分子质量大于PH3，沸点HCl高于PH3，所以简单氢化物的沸点：X>N>Y，故B正确； C．N 为Cl、Y为P、Z 为Na，三种元素位于同一周期，同一周期从左至右元素的第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能：N>Y>Z，故C正确； D．N、Y、X、Z分别为Cl、P、O、Na，其简单离子分别为Cl-、P3-、O2-、Na+，O2-和Na+核外有两个电子层、Cl-和P3-核外有三个电子层，所以Cl-和P3-的半径大于O2-和Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，即半径大小O2-＞Na+，Cl-和P3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，即半径大小Cl-＜P3-，所以简单离子半径： P3-＞Cl-＞O2-＞Na+，故D错误； 故答案为：D。 28．D 【分析】Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为C元素，W的单质可用于自来水的消毒，W为Cl元素，离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，则X为H元素、Z为N元素。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，原子半径：，故A错误； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故B错误； C．NH3和NCl3中的N均为sp3杂化，含有1个孤电子对，由于Cl的半径比H大，因此NH3中成键电子对之间的排斥力更大，键角NH3＞NCl3，故C错误； D．氯元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO4为强酸，故D正确； 故选D。 29．B 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢；基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，且Q形成2个共价键，为氧；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为碳、Z为氮；W形成正一价阳离子，为钠； 【详解】A．X、Y两元素组成的乙炔分子为直线形、形成的乙烯为平面形，A错误； B．X、W分别与Q形成的化合物如过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，C错误； D．该化合物为阴阳离子构成的离子化合物，含有离子键；阴离子中有氮氢、碳氮、碳氧极性键，碳碳非极性键，但是不含配位键，D错误； 故选B。 30．C 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。 【详解】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：，B错误； C．氮和镍形成配位键，由图可知，该物质中含配位键，配位键的数目为，C正确； D．镍为28号元素，D错误； 故选C。 31．D 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分布在不同周期，则X是H，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na，Q元素基态原子内层轨道均排满电子，则Q为Cu，据此回答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，钠比铜容易失去电子，铜元素的电负性大于钠元素，故电负性：O＞H＞Cu＞Na，A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，D正确。 故选D。 32．D 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，为氢元素。形成4个共价键，形成3个共价键，且和基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。带1个负电荷，且是第四周期元素，则为溴元素。 【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故正确； C．可形成既含离子键又含共价键的化合物，故正确； D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的原子的轨道提供1个电子，另一个原子的轨道提供1对电子，形成大键，故D错误； 故选D。 33．A 【分析】X原子中有6个运动状态不同的电子，即X有6个电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价电子为3d54s1，W是Cr，据此回答。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左至右越来越大，与Cl同周期元素中第一电离能最大的是Ar元素，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，原子半径：Cl＞C＞O，B正确； C．在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，C正确； D．Y与Z形成的化合物ClO2可用于自来水消毒，D正确； 故选A。 34．A 【分析】由X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐，Y为N元素，结合相对位置可知X为C元素、Z为O元素、Q为Cl元素；通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品，则W为Na元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Cl元素、W为Na元素，则 A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p电子半满为较稳定结构，且第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O，故A错误； B．非金属性越强，电负性越强，则电负性：C＜Cl，故B正确； C．Y形成的双原子分子含N≡N，则σ键与π键的个数之比为1：2，故C正确； D．化合物甲为NaCl，钠离子位于体心和棱心，则钠离子个数为1+12×=4，故D正确； 故选A。 35．A 【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和，则分别为Na、Cu； 【详解】A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A正确； B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别有NaH、Na2O、NaF，化学键类型都是是离子键，但Na2O2含有离子键和共价键，B错误； C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误； D．M是Na，N是 Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误； 故选A。 36．B 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，A项正确； B．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，C项正确； D．C、N、F均位于元素周期表的p区，D项正确； 答案选B。 37．B 【详解】Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，可判断Z为C元素，R为Ca元素；由于X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y为B元素，Q为Sc元素，价层电子数都为3，R元素的价层电子数为2，则X的价层电子数为1，原子序数小于B且不与Y同周期，所以X为H元素。 A．Y是硼元素，最高价氧化物对应水化物是硼酸，是一元弱酸，A错误； B．Q是Sc元素，原子序数为21，价层电子排布为3d14s2，属于稀土金属，B正确； C．X和Z分别是C和H，C和H元素形成的化合物种类很多，常温下可以为气体、液体和固体，C错误； D．R的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钙，Z的最高价氧化物对应水化物是碳酸，氢氧化钙与足量的碳酸反应会生成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D错误； 本题选B。 38．D 【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键的一价阴离子，则Q为Al。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，故A正确； B．NH3空间结构为三角锥形，故B正确； C．Cl-多一个电子层，半径最大，Al3+的O2-核外电子层结构相同，Al3+的核电荷数大半径小，故离子半径Al3+<O2-<Cl-，故C正确； D．H、C、N可以形成铵盐，是离子化合物，故D错误。 答案选D。 39．B 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。 【详解】A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误； B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确； C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误； D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误； 故答案选B。 40．A 【分析】W、Y同周期且价电子数之和为10，结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为氧元素，X位于W和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的钠元素。 【详解】A．N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误： B．、分子间存在氢键，其简单氢化物、、的沸点依次降低，B正确； C．为，含有离子键、极性键和非极性键，水解呈碱性，故其水溶液呈碱性，C正确； D．为，其中含有2个，1个，故阴阳离子数之比为，D正确； 答案选A。 41．C 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素。 【详解】A．基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->Ca2+＞F-，故C错误；     D． PCl3、PF3，P原子价电子对数均为4，有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形分子，故D正确； 选C。 42．C 【分析】 由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为N、O、Mg、S、Cl，据此分析解题。 【详解】A．离子键的百分数是依据电负性的差值计算的，电负性差值越大，离子键的百分数越大；O的电负性大于S，所以MgO离子键的百分数大于MgS，故A正确； B．含S、Cl元素的化合物常用作生产农药，故B正确； C．碱性溶液中ClO-同样具有强氧化性，将SO氧化为SO不能大量共存，故C错误； D．共价化合物RXY为ClNO，其电子式为：，D正确； 故选C。 43．A 【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，n=2，R价层电子排布式为2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序数和主族序数相等，则Z是Al元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2，可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Al，R是O，W是S元素。 A．X2R是H2O，X2W是H2S，二者都是由分子构成的物质，但由于H2O分子之间形成了氢键，导致物质的熔沸点比H2S高，故沸点：X2R(H2O)＞X2W(H2S)，A错误； B．X是H，Y是N，R是O，三种元素都是非金属性元素，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(H)＜R(O)＜Y(N)，B正确； C．Z是Al，在元素周期表中处于金属与非金属交界处，其最高价氧化物Al2O3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3为两性氧化物，C正确； D．W是S元素，该元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，其浓溶液是浓H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，在常温下遇到金属比较活泼的金属铁，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象而不能进一步发生反应，D正确； 故合理选项是A。 44．C 【分析】Y的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，化合物为据此作答。 【详解】A．Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为，故A错误； B．X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能能大于Na，可知第一电离能：，故B错误； C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是，故C正确； D．为，中心原子O原子的价层电子对数为，因此为杂化，故D错误； 故答案选C。 45．C 【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误； 故选C。 46．D 【分析】每个短周期均有分布，X为H，Z在地壳中含量最多为氧元素，原子序数依次增大，M的基态原子价层电子排布式为，所以n=3为，M为镁，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和N同族，所以Y为氮，N为磷； 【详解】A．元素电负性：O>N>H，即Z>Y>X，A正确； B．水和氨气均存在分子间氢键，水常温下为液态，故氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B正确； C．第一电离能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正确； D．的空间结构均为三角锥形，的空间结构均为平面三角形，D错误； 故选D。 47．A 【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢元素；Z焰色反应为紫色，为钾元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体； 【详解】A．同周期从左到右，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C错误； D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误； 故选A。 48．D 【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确； C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确； D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误； 故选D。 49．D 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，A错误； B．非金属性：，所以最高价含氧酸的酸性：，故B错误； C．、、S的熔点顺序为，故C错误； D．碳原子间形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，故D正确； 选D。 50．B 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确； B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误； C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故选B。 51．A 【分析】X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C；Y原子中有7个运动状态不同的电子，Y为N；Z原子最外层电子数是内层的3倍，Z为O；W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，W为Cl；R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的，R为Cr。 【详解】A．X为C，Y为N，Z为O，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半满，第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，A正确； B．Z为O，W为Cl，简单氢化物分别为H2O和HCl，水分子间存在氢键，沸点H2O>HCl，B错误； C．X为C，W为Cl，最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3，C错误； D．同周期元素的基态原子中，与Cr元素原子最外层电子排布式相同的元素有2种：K，Cu，D错误； 故选A。 52．A 【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，Y为O元素、Z为S元素，有机物含C，则X为C，W为H，碎片离子为C7H7OS+。 【详解】A．电负性：O＞S＞C＞H，A正确； B．C的氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V形；CS2分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C错误； D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误； 故选A。 53．D 【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。 【详解】 A．基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，故A错误； B．WZ3为AsCl3，中心原子As有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B错误； C．Y与X形成的简单化合物是H2O，W与X形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，故C错误； D．Ni2+价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，故D正确； 答案选D。 54．C 【分析】硅酸盐矿物中含有X、Y、Z、W、E五种主族元素原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，硅酸盐中的非金属元素为Si和O，则X为O，W为Si，Y的最高正化合价为+1价，Y为金属元素且原子序数大于O小于Si，Y为Na，Z与B同族，Z为Al，E也为金属元素，E为Ca。 【详解】A．Ca比Na、Al多一个电子层，原子半径最大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Ca>Na>Al，A正确； B．Na和O形成的离子化合物Na2O2中含有非极性键，B正确； C．Na、Al、Ca的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和Ca(OH)2，其中氢氧化铝为弱碱，C错误； D．非金属性O>Si，则简单气态氢化物稳定性H2O>SiH4，D正确； 故答案选C。 55．C 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，Z、M、Q在同一周期， Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。 【详解】A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确； B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有Mg、Si、P、S共4种，故B正确； C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确。 综上所述，答案为C。 56．C 【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。 【详解】A．简单离子半径：，选项A正确； B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确； C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误； D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确； 答案选C。 57．D 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 58．D 【分析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，R形成1个共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能为H，若R为F，Z、Q的核电荷数之和为7×2=14，五种元素位于同一周期，则X为Li、Z为C、Q为O。 【详解】由上述分析可知，X为Li、Y为B、Z为C、Q为O、R为F， A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li+)＜R(F-)＜Q(O2-)，故A正确； B．ZQ2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，故B正确； C．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z(C)＜Q(O)＜R(F)，故C正确； D．Y与R形成的化合物为BF3，B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：D。 59．C 【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W，A正确； B．水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确； C．由图可知 ，化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误； D．KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确； 故选C。 60．A 【详解】短周期Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍，则Y为Si元素，则X为氧元素、Z为磷元素、W为氯元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故Si的原子半径大于磷、氯原子，氧原子核外少一个电子层，原子半径最小，故A错误；B．H2O的分子间存在氢键，水常温下为液态，而HCl常温下为气体，即H2O的沸点大于HCl，故B正确；C．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故C正确；D．HClO4是最强酸且为一元酸，故D正确；答案为A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$