2025届高三化学一轮复习湖南省专练——实验选择题84道

2025年湖南高考一轮专练——实验选择题84道解析版 一、单选题 1．（2024·湖南·模拟预测）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。 为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验： 甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。 乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。 丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。 下列说法不正确的是 A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质 C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验 2．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作或处理方法正确的是 A．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%溶液的湿抹布擦拭 B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 C．将金属Li保存在煤油中 D．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗 3．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B．装置乙：测定某溶液的 C．装置丙：灼烧固体 D．装置丁：除去废铁屑表面的油污 4．（2024·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A．①中： B．②中： C．③中： D．④中： 5．（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A．①中溶液变红：； B．②中产生白色沉淀： C．③中溶液褪色： D．④中产生蓝色沉淀： 6．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 目的 操作 A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 B 探究C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象 C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 D 检验溶液中存在 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是 A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 8．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 9．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 不能支持燃烧 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有漂白性 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 碱性： A．A B．B C．C D．D 10．（2024·浙江金华·三模）下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·湖南·模拟预测）完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A．分离溴苯和苯的混合物：③④ B．从粗盐中提取纯：③④⑤ C．配制溶液：①④⑥ D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 12．（2024·湖南·模拟预测）下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是 A B    如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 用上图所示装置吸收 C D 检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 制取无水 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·湖南·二模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 还原 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·湖南长沙·模拟预测）由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是 选项 实验步骤 实验现象 结论或解释 A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向溶液中同时通入和 出现白色沉淀 白色沉淀为 D 向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 A 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验待测液合 B 向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤 提纯NiSO4溶液 C 将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液 除去乙烯中乙醇蒸气 D 分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液 区别对甲基苯酚和苯酚 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·湖南·三模）下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是 A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 17．（2024·湖南·模拟预测）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 取一定质量久置的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 亚硫酸钠变质 C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·湖南邵阳·三模）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水 B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量 C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液 D．仪器⑤可用于移取0.1mol⋅L-1Na2Cr2O7溶液 19．（2024·湖南·模拟预测）常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A．①中硫酸表现强氧化性 B．②、④中颜色变化可证明有漂白性 C．③中起催化作用 D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 20．（2024·湖南邵阳·三模）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定 B．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶 C．在实验室配制溶液时，常将晶体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先在较高温度下制得浓溶液，再冷却结晶、过滤、干燥 21．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ 22．（2024·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验： 操作 实验序号 试剂X 实验现象 实验一 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清 实验二 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显 实验三 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清 实验四 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显 实验五 0.01mol/L蒸馏水，5.0mL 白色浊液变化不明显 已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。 关于以上实验，下列说法错误的是 A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解 C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性 D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的 23．（2024·湖北黄冈·三模）下列仪器在相应实验中选用正确的是 A．通过凝固法制备硫晶体：① B．实验室制乙炔：④ C．测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 24．（2024·湖南·模拟预测）实验是化学的基础，下列有关实验操作或所用仪器正确的是 A．将盐酸装入50.00mL酸式滴定管中，调至“0”刻度线，将其全部放出，得到50.00mL溶液 B．苯甲酸重结晶的过程需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发皿 C．用托盘天平称取5.85gNaCl固体溶于水配制溶液 D．萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯 25．（2024·湖南·模拟预测）下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将一块缺角的氯化钠晶体置于饱和氯化钠溶液中一段时间 氯化钠晶体恢复成立方体完美晶型 氯化钠晶体具有自范性 B 向菠菜汁中加入过量的盐酸酸化，再向其中加入少量酸性溶液 高锰酸钾紫红色褪去 菠菜汁中含有 C 将两三片维生素C片加入滴有KSCN的氯化铁溶液中 溶液的红色未褪去 维生素C具有强的抗氧化性 D 分别向3mL5%的中加入5滴1mol/L的硫酸铁和硫酸铜溶液 滴加硫酸铁溶液的试管中，产生气泡速率快 对分解的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D A．向容量瓶中转移溶液 B．观察的焰色试验 C．测定某溶液的浓度 D．证明的酸性强于HClO 27．（2024·湖南·模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是 A．①说明的溶液不与铜粉反应 B．②证明氧化性还原性 C．③中的生成速率一定小于被还原的速率 D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 28．（2024·湖南邵阳·三模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 B．析氢腐蚀 C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．分离二氯甲烷和四氯甲烷 A．A B．B C．C D．D 29．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) D 检验某有机物()中是否含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·湖南衡阳·三模）[Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下： 方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O； 方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物； 方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水； 方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。 下列叙述错误的是 A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O 31．（2024·湖南·二模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．除去中的 C．收集 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下： 实验编号 实验操作 实验现象 1 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄 2 在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液 时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅 3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液 时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅 已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是 A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起 B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应 D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸 33．（2024·湖南长沙·二模）下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性 B 通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 具有还原性 C 加入溴水中 溴水褪色，生成白色沉淀 发生了加成反应 D 通入溶液 溶液变浑浊 的酸性比 A．A B．B C．C D．D 34．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 向20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加10 mL 0. 1 mol·L-1NaBr溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl) B 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀 物质B有还原性 C 向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝 该溶液中一定含有铵盐 D 将20 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 mol·L-1KI溶液混合，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 35．（2024·湖南长沙·一模）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应 B．乙酸乙酯的制备装置示意图 C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化 D．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A．A B．B C．C D．D 36．（2024·湖南长沙·一模）实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ．的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为。 ．为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 i．先加试剂a ii．再加试剂b 20滴0.002mol/LKMnO4溶液 a：10滴3mol/LH2SO4溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 产生棕黑色沉淀 a：x滴6mol/LNaOH溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 已知：实验、、中均被氧化为。下列说法不正确的是 A．实验中出现乳白色浑浊发生反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O B．实验所得溶液中的检验：取少量溶液加入足量，若有白色沉淀生成，则说明有 C．x=10 D．实验产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀 37．（2024·湖南永州·三模）下列实验不能达到目的的是 A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤 B．除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中 C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水 D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液 38．（2024·湖南长沙·三模）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 39．（2024·湖南岳阳·三模）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究温度对化学平衡的影响 把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 烧瓶中气体颜色加深 转化为的反应为放热反应 B 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 C 探究淀粉的水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热 无沉淀生成 说明淀粉没有发生水解 D 探究、的溶解度的大小 向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 溶解度：大于 A．A B．B C．C D．D 40．（2024·湖南·模拟预测）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯乙酰苯胺（）：⑥⑦⑧ B．蒸馏法分离苯（沸点）和甲苯（沸点）：①③⑤⑨ C．用标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸溶液浓度：③④ D．用作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥ 41．（2024·陕西西安·模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是 A．关闭a、打开b，检查装置气密性 B．灼烧海带 C．排出盛有K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 42．（2024·河北邢台·一模）下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 蒸馏烧瓶 分液漏斗 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 可用于制备蒸馏水 分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 洗气除杂实验中将气体从小口通入 A．A B．B C．C D．D 43．（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液 B 粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 44．（2024·辽宁·二模）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是 A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量 45．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 46．（2024·湖南·二模）下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 A．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 47．（2024·湖南·二模）实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是 A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞 C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 48．（2024·湖南·二模）下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 49．（2024·湖南·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B 实验操作或装置 目的 证明乙炔可使酸性溶液褪色 制取晶体 选项 C D 实验操作或装置 目的 验证对过氧化氢的分解有催化作用 实验室制少量氨气 A．A B．B C．C D．D 50．（2024·湖南怀化·二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A B 探究铁与水蒸气反应产生氢气 制备晶体 C D 证明淀粉发生了水解 铁制镀件上镀铜 A．A B．B C．C D．D 51．（2024·湖南长沙·一模）下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是 A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶 B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果 C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的 D．滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL 标准溶液于锥形瓶中 52．（21-22高三上·广东·阶段练习）下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 探究有氧化性 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中 被还原成碳单质 B 探究硫的酒精溶液属于胶体 用激光笔照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间 C 除去酸性溶液中的 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸 溶解度： D 探究温度对水解程度的影响 用计测溶液的随温度变化 随温度升高，溶液中水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 53．（2024·湖南长沙·二模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 54．（2024·湖南长沙·一模）下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是 选项 A B C D 实验 装置 实验目 的或实 验结论 用浓碘化钾溶液分离与 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO 用弹簧夹夹紧a处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性 煤的干馏 A．A B．B C．C D．D 55．（2024·湖南·一模）由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置或操作 在饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入酸性溶液中 将带火星的木条伸入与的体积比为4∶1的混合气体中 现象 酸性溶液褪色 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 带火星的木条复燃 结论 该气体产物具有漂白性 氧化性： 溶解度：AgCl>AgBr>AgI 对于木条的燃烧，比的助燃效果更好 A．A B．B C．C D．D 56．（14-15高三·江苏连云港·阶段练习）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 57．（2024·湖南·二模）下列有关实验现象的描述或说法错误的是 A．向盛有2mL5％的硝酸银溶液的试管中滴入2滴5％的氢氧化钠溶液，有沉淀产生，滴入2％的氨水，直到沉淀溶解，再滴入少量葡萄糖溶液，水浴加热，有银镜产生 B．向盛有5mL饱和食盐水的试管中滴入浓盐酸，溶液变浑浊 C．向盛有硫酸铜溶液的试管里通入氨气（忽略溶液体积的变化），得到深蓝色的透明溶液．因无沉淀产生，铜离子浓度不变 D．向2mL溶液中加入5滴氢氧化钠溶液，溶液呈黄色 58．（2024·湖南岳阳·二模）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．实验室制取氯气 B．制取 C．配制银氨溶液 D．石蜡油的热分解 A．A B．B C．C D．D 59．（2024·广东韶关·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲可制取无水 B．乙可验证金属性： C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响 60．（2024·湖南衡阳·二模）实验室用固体和浓盐酸制备纯净的时用不到的实验仪器有 A．①②④⑤ B．③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤ 61．（2024·湖南·二模）下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 在两支试管中各加入2mL5％溶液，再分别滴入3滴、和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些 对分解的催化效果强于 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热、加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 62．（2024·宁夏银川·一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 63．（2024·湖南长沙·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．方案甲可制取无水 B．方案乙可除去溶液中部分的 C．方案丙可验证非金属性： D．方案丁可判断溶度积： 64．（2024·江苏·一模）实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含、混合溶液 C．用装置丙氧化得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水 65．（2024·辽宁辽阳·一模）下列说法正确的是 A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．图乙装置可用于收集NH3并验满 C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 66．（2024·湖南长沙·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液 加溶液的试管中产生气泡速率更快 比的催化效果好 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液． 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向苯酚浊液中滴加少量溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚> D 向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 67．（2024·湖南长沙·一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 和的反应是吸热反应 B 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si C 向碘水中加入等体积的，振荡后静置 溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 在中的溶解度大于水中的溶解度 D 室温下，测量、两种弱酸盐溶液的pH 、 水解能力： A．A B．B C．C D．D 68．（2024·湖南岳阳·一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 产生蓝色沉淀 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 A．A B．B C．C D．D 69．（2024·湖南长沙·一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是       A．定容 B．蒸干硫酸铝溶液制备 C．喷泉实验 D．提纯苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 70．（2024·湖南岳阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 71．（23-24高三上·河北·期末）利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．利用图甲制备 B．利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 C．利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体 D．利用图丁证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 72．（23-24高三上·江苏·阶段练习）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 73．（2024·湖南株洲·一模）用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀 B．比较非金属性强弱： C．证明苯与液溴发生了取代反应 D．证明淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 74．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离和混合物 分液漏斗、烧杯 和混合物、蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水 D 测定溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 溶液、0.1000草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 75．（2024·广西·模拟预测）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A．以共沸体系带出水促使反应正向进行 B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C．管口A是冷凝水的进水口 D．根据带出水的体积可估算反应进度 76．（23-24高二上·福建福州·期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究压强对平衡的影响 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 A．A B．B C．C D．D 77．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 78．（2023·四川·模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度 C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏 79．（2023·天津南开·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 80．（2023·河北邯郸·三模）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是 选项 实验操作 实验说明、现象及结论 A 向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，说明Cu(OH)2是两性氢氧化物 B 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热   实验过程中图标提示全部需要 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 81．（22-23高一下·山东·期中）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案             实验 目的 验证对分解反应有催化作用 实验室利用该装置制备少量氯气 验证非金属性： 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 A．A B．B C．C D．D 82．（21-22高三·重庆沙坪坝·阶段练习）氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是 A．装置乙中反应的化学方程式为 B．气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f C．装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理 D．实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙 83．（21-22高三下·四川成都·开学考试）下列对实验内容的解释正确的是 编号 实验内容 解释 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2试样已变质 B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖水解产物中不含有葡萄糖 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生 HCO和AlO发生了双水解 A．A B．B C．C D．D 84．（19-20高三上·湖南长沙·阶段练习）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用Na2SO3和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性 品红溶液 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4溶液 D 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．铁能把Fe3+还原为Fe2+，甲没有排除残留铁粉的影响，若固体产物为氧化铁和铁的混合物，也会出现相同现象，所以甲同学方案不可行，故A正确； B．铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以乙同学方案不可行，故B正确； C．丙同学取浮于表面的固体进行实验，丙同学使用的有机溶剂的密度应小于铁，大于四氧化三铁，故C错误； D．晶体X射线衍射实验可以确定内部结构，故D正确； 选C。 2．B 【详解】A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂3~5%溶液，A错误； B．水银(汞)不溶于水，可以和硫反应，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉，B正确； C．金属Li的密度比煤油小，应该将金属Li保存在石蜡中，C错误； D．65℃的水会损伤皮肤，可用酒精溶液洗去，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．容量瓶不能用于溶解药品，A错误； B．测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误； C．瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误； D．碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确； 故答案为：D。 4．A 【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为，A错误； B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为，C正确； D．④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，A正确； B．少量摩尔盐与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为，B错误； C．+2价的铁被氧化为+3价，被还原为，反应的离子方程式为，C正确； D．用来鉴别生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6．B 【详解】A．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误； B．稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确； C．加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，故C项错误； D．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误； 故本题选B。 7．A 【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。 【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确； B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误； C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误； D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误； 故选A。 8．A 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确； B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误； C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误； D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误； B．根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，则同条件下生成的NO2、O2的体积比为4：1，O2的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，故B错误； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C错误； D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：，证明酸性：，盐类水解的规律是越弱越水解，推知对应的盐水解的程度，因此碱性为：，故D正确； 故答案选D。 10．B 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误； B．SO2通入Na2S中，SO2与S2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确； C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐酸与碳酸钙反应，C错误； D．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误； 故答案选B。 11．C 【详解】A．分离溴苯和苯的混合物，二者互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，需要②和冷凝管，④不需要，A错误； B．粗盐提纯需要用到③④及蒸发皿，⑤不需要，B错误； C．配制溶液：①④⑥，C正确； D．制备乙酸乙酯：②③⑥，⑤不需要D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．如图所示，关闭弹簧夹，不管装置是否漏气，分液漏斗中的水都能流下，该操作不能用来检查装置的气密性，A错误； B．SO2不和BaCl2溶液反应，不能用BaCl2溶液吸收SO2，B错误； C．溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也可以和酸性高锰酸钾溶液反应，该装置不能检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯，C错误； D．由于Mg2+会发生水解生成Mg(OH)2，直接蒸干MgCl2·H2O，会促进Mg2+完全水解，得不到MgCl2，可以在HCl气体的氛围中蒸干MgCl2·H2O，HCl可以抑制Mg2+水解，该装置可以制取无水，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，故B错误； C．酸性溶液中滴加溶液中，发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，故C错误； D．在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，故D错误； 故答案选A。 14．C 【详解】A．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明具有还原性，故A错误； B．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，故B错误； C．水中通入和反应生成盐酸和硫酸，则向溶液中同时通入和，则白色沉淀为，故C正确； D．向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，产生白色氯化银沉淀，反应中硝酸银过量，再滴加4滴KI溶液，过量的硝酸银会和碘化钾反应产生黄色碘化银沉淀，不能说明发生了沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误； 答案是C。 15．B 【详解】A．向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验待测液可能有或，故A项错误； B．向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，除去Fe3+使其沉淀，故B项正确； C．将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液将乙烯氧化，不能除去乙醇，故C项错误； D．分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液，对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，均变紫色，不能区别对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，故D项错误； 故本题选B。 16．B 【详解】A．钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A项正确； B．使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B项错误； C．浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C项正确； D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D项正确； 故选：B。 17．D 【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A不合题意； B．亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明亚硫酸钠已变质，B不合题意； C．饱和溶液的浓度不同，不能证明氯离子可破坏铝表面的氧化膜，由实验现象不能证明结论，应控制浓度相同，C不合题意； D．溶液中存在2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙红色，D符合题意； 故答案为：D。 18．C 【详解】A．分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，故A正确； B．测定硫酸铜晶体中的结晶水需要在坩埚中加热，故B正确； C．配制一定质量分数的CuSO4溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶，故C错误； D．Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取，故D正确。 答案选C。 19．D 【分析】①中硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：，最后通入④使含酚酞的NaOH溶液红色变浅至无色，据此分析； 【详解】A．①中硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A错误； B．②中颜色变化可证明有漂白性，④中颜色变化可证明有还原性，B错误； C．③中起沉淀剂作用，C错误； D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物，若有白沉则有 ，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况而定，A正确； B．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶，如果先加热，蒸气不能得到充分冷凝，且冷凝器温度过高，通入冷却水时易发生炸裂事故，B正确； C．FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，C正确； D．由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法进行分离混有少量硝酸钾的氯化钠，D错误； 故选D。 21．D 【详解】A．分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，⑤为球形冷凝管，不需要用到，A错误； B．灼烧海带使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁坩埚、氧化铝坩埚等不是玻璃仪器，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能作为反应容器，C错误； D．使用前需进行检漏的仪器有分液漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D正确； 故答案选D。 22．B 【详解】A．只参照实验一和实验二，浓度大时，溶解，可能是因为高浓度铵根，也可能是因为铵根浓度增大后，水解产生的浓度增大，A正确； B．欲证明是被氢离子溶解，应该加入和0.1mol/L的氯化铵等氢离子浓度的盐酸（是铵根水解产生的），B错误； C．由于和的电离常数相等，醋酸铵显中性，可以排除的干扰，C正确； D．实验证明导致溶解的是（无时也能溶解），即可说明更难电离，D正确； 故选B。 23．A 【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选：①，A正确； B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误； C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误； D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误； 故选A。 24．D 【详解】A．滴定管下端尖嘴部分无刻度但占有体积，因此直接从“0”刻度线放出全部的液体超过50mL，A错误； B．重结晶过程包括了高温溶解、趁热过滤、降温结晶、过滤等过程，不需要用到蒸发皿，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.85g固体，C错误； D．萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯，D正确； 故选D。 25．A 【详解】A．缺角NaCl晶体与饱和氯化钠溶液间存在溶解和结晶的平衡过程，一段时间后，NaCl会形成完美晶体结构，A正确； B．高锰酸钾除了能氧化外，也可以氧化，B错误； C．维生素C有很强的还原性，会使滴有KSCN的氯化铁溶液褪色，C错误； D．1mol/L的硫酸铁和硫酸铜溶液中的铁离子与铜离子的浓度分别为2mol/L和1mol/L，不符合单一变量的要求，故不能证明对分解的催化效果更好，D错误； 本题选A。 26．B 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误。 B．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰无色，故能用光洁无锈的铁丝进行焰色试验来观察的焰色，故B正确。 C．溶液水解显碱性，应使用碱式滴定管盛装，故C错误。 D．亚硫酸具有较强的还原性，次氯酸钙有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，利用本装置无法通过强酸制弱酸的原理证明酸性强弱，故D错误。 答案选B。 27．D 【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。 【详解】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。 B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误； C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误； D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确； 故答案选D。 28．D 【详解】A．泥沙不溶于水为固体，应用漏斗过滤，而不是用分液漏斗分液，故A错误； B．食盐水浸泡过得铁钉发生的是吸氧腐蚀，故B错误； C．KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装，故C错误； D．二氯甲烷(沸点：39.8℃)和四氯甲烷(沸点：76.5℃)可以用蒸馏的方法分离，故D正确。 答案选D。 29．B 【详解】A．将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，溶于强碱只能说明氢氧化铝体现酸性，故A错误； B．在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，向含有少量氯化铁的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，氧化镁与盐酸反应，促进铁离子的水解，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向溶液中加入氧化镁搅拌一段时间后过滤，能达到除杂的目的，故B正确； C．NaCl、NaI浓度未知，向混合溶液中加入硝酸银溶液中有黄色沉淀生成不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故C错误； D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去不能说明有机物分子中含有醛基，故D错误； 故选B。 30．A 【详解】A．方案1铜转变为氧化铜与硫酸作用生成CuSO4•5H2O晶体，用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，，A错误； B．(浓)，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污染物，B正确； C．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，双氧水作氧化剂，C正确； D．空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D正确； 故选A。 31．C 【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素应该首先加入氢氧化钠溶液加热水解，取水解后溶液酸化，加入硝酸银检验氯元素，A错误； B．氯化氢极易溶于水，用饱和氯化钠溶液吸收HCl，能除去氯气中的HCl，但是气体应该长进短出 ，B错误； C．氨气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，气体短进长出，C正确； D．图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，D错误； 故选C。 32．A 【详解】A．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误； B．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，B正确； C．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，C正确； D．盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确； 故错误的选A。 33．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上，滤纸变黑，A正确； B．CH≡CH使酸性KMnO4溶液褪色，体现了CH≡CH的还原性，B正确； C．　加入溴水中，溴水褪色，生成白色沉淀，说明与Br2发生了取代反应，C错误； D．CO2通入Na2SiO3溶液，发生反应，H2CO3的酸性比H2SiO3强，D正确； 故本题选C。 34．B 【详解】A．过量的AgNO3溶液可直接与NaBr溶液反应生成AgBr沉淀，无法证明沉淀发生转化，不能比较二者Ksp，A错误； B．在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制碱性氢氧化铜，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀，说明生成氧化亚铜，同时证明物质B有还原性，B正确； C．向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明逸出了氨气，可能原溶液含氨水或有机物中某些物质与氢氧化钠溶液反应释放出氨气，不一定含铵盐，C错误； D．将20 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 mol·L-1KI溶液混合，FeCl3溶液剩余，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明该反应为可逆反应，D错误； 答案选B。 35．A 【详解】A．1-溴丁烷发生消去反应生成的1-丁烯中混有乙醇，乙醇和1-丁烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用水溶液除去乙醇，该实验能验证1-溴丁烷是否发生消去反应，A正确； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液收集，B错误； C．Zn比Fe活泼，该装置中Fe作正极，而铁氰化钾能够氧化铁电极，要验证牺牲阳极法保护铁，应该将反应后的溶液取出后加入铁氰化钾溶液检验是否产生亚铁离子，C错误； D．NaOH易潮解，称取NaOH时不能用滤纸，应该用烧杯，D错误； 故选A。 36．B 【详解】A．实验Ⅰ中出现乳白色浑浊发生的反应为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确； B．由题意可知，硫代硫酸钡为微溶物，会干扰硫酸根离子的检验，所以检验硫酸根离子的操作为取少量溶液少许，加入足量稀盐酸使溶液呈酸性，再加入足量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故B错误； C．由题意可知，该实验的实验目的是探究溶液酸碱性对含锰化合物和硫代硫酸钠氧化还原反应的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积应保持不变，则a=30—20=10，故C正确； D．实验产生棕黑色沉淀可能是溶液中锰酸根离子与硫代硫酸根离子碱性条件下反应生成二氧化锰棕黑色沉淀所致，也可能是锰酸根离子在溶液中不稳定，分解生成二氧化锰棕黑色沉淀所致，故D正确； 故选B。 37．A 【详解】A．加入浓溴水生成的三溴苯酚溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，然后分液，A错误； B．混合气通入水中，NO2与水反应生成NO，B正确； C．混合气通过饱和食盐水，HCl气体溶于食盐水，Cl2不溶解，C正确； D．SO2可与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，CO2不反应，D正确； 答案选A。 38．B 【详解】A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误； B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误； D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误； 故选B。 39．A 【详解】A．装有和气体的烧瓶存在，将其浸泡在热水中，观察到烧瓶内气体颜色加深，说明浓度增大，上述平衡逆向移动，故能说明是放热反应，A正确； B．加热时，浓硝酸可自身分解产生红棕色的气体，故红棕色气体可能由木炭与浓硝酸反应产生，也可能由浓硝酸自身分解产生，B错误； C．探究淀粉水解，实质是检验有葡萄糖生成，检验葡萄糖需在碱性条件下，新制的氢氧化铜与葡萄糖混合加热，产生红色沉淀，该实验中淀粉在溶液中加热，溶液冷却后，未加入NaOH溶液条件至碱性，再加入少量新制的氢氧化铜与反应，故不能说明淀粉未水解，C错误； D．2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加0.1mol/L的溶液1mL，少量，产生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0.1mol/L的溶液1mL，，产生红褐色沉淀，不能说明溶解转化为，不能说明溶解度大于，且实验目的是探究与的溶解度的大小，实验操作与的生成无关，D错误； 答案选A。 40．C 【详解】A．重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，直行冷凝管用来冷凝蒸馏出来的气体，B合理； C．标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C不合理； D．用萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D合理； 本题选C。 41．B 【详解】A．关闭a、打开b，橡胶管使蒸馏烧瓶和漏斗连通，液体依然可以顺利流下，无法检查装置气密性，故A错误； B．灼烧固体在坩埚中进行，故B正确； C．重铬酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，即重铬酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，而图中是碱式滴定管，故C错误； D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，故D错误； 故答案为：B。 42．C 【详解】A. 该仪器为蒸发皿，不是坩埚，故A错误； B. 该仪器为圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶带支管，故B错误； C. 该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正确； D. 该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误； 选C。 43．A 【详解】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误； B．难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确； C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确； D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确； 故答案选A。 44．A 【详解】A．标准NaOH溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成醋酸钠，溶液为碱性，应选酚酞作指示剂，A符合题意； B．向[Cu(NH3)4]溶液中加入一定量的95%乙醇，由于乙醇极性比水的弱，故图b能制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B不合题意； C．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯不反应，故图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质，能够达到实验目的，C不合题意； D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故图d通过测量产生气体的体积可知测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量，D不合题意； 故答案为：A。 45．B 【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 46．A 【详解】A．酸性高锰酸钾标准溶液呈酸性，且为强氧化性试剂，应用酸式滴定管盛装，待测液放置于锥形瓶中，故A正确； B．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能用过滤的方法除去，故B错误； C．易溶于，两者混溶、不分层，无法分液，故C错误； D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误； 故答案为：A。 47．C 【分析】Ⅰ反应器中生成二氧化碳，经过Ⅱ中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸，纯净的二氧化碳进入Ⅲ中作为保护气，Ⅲ中反应生成，据分析解题。 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，A正确； B．能被氧化，必须先通入气体排除装置中的空气，B正确； C．装置Ⅲ中发生的反应为反应生成，无元素化合价变化，C错误；     D．反应后先取分液漏斗，再停止通气，需要二氧化碳持续做保护气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体，D正确； 故选C。 48．C 【详解】A．稀硝酸与铜反应产生而不是，应该用浓硝酸与铜反应，A错误； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B错误； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选C。 49．D 【详解】A．电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙炔，故A错误； B．碳酸氢钠加热易分解，蒸发溶液不能制备晶体，故B错误； C．此实验有两个变量，分别是温度和催化剂，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C错误； D．实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D正确； 本题选D。 50．B 【详解】A．铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A错误； B．硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小，溶液倒入乙醇溶液中析出一水硫酸四氨合铜晶体，故B正确； C．酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C错误； D．铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D错误； 故选B。 51．C 【详解】A．钠、钾、白磷等活性物质，不能随意丢弃，剩余物质放回原试剂瓶，故A错误； B．球形冷凝管用于冷凝回流，竖着使用，蒸馏时，一般用直形冷凝管，故B错误； C．碱能与酸中和，因此实验时，若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H3BO3，故C正确； D．量筒精确度一般为0.1mL，因此量取25.00mL的液体时，用滴定管或移液管，故D错误； 答案为C。 52．D 【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具有氧化性，A不符题意； B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，B不符题意； C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，说明氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成氢氧化镁，说明溶解度：，C不符题意； D．随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D符合题意； 答案选D。 53．C 【详解】A．碱石灰是粉末状固体，接触面积大反应剧烈，且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会放出大量的热，则不能用启普发生器制取，故A错误； B．氨气会与无水氯化钙反应生成配合物八氨氯化钙(CaCl2•8NH3)，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对流逸出，故C正确； D．氨气直接与硫酸溶液接触会发生倒吸，所以不能用装置D吸收氨气，必须有防倒吸的装置，故D错误； 故选：C。 54．A 【详解】A．浓碘化钾溶液可与反应生成，从而可以将从的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现与的分离，故A正确； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO，故B错误； C．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C错误； D．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D错误； 故选：A。 55．D 【详解】A．在饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生气体，将产生的气体通入酸性溶液中，二者发生氧化还原反应使反应变为无色，因此观察到溶液褪色，证明了具有还原性，A错误； B．与NaBr发生置换反应产生，使左边棉球变黄，易挥发，会与右边的棉球上KI发生置换反应产生，淀粉遇变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的与KI发生置换反应产生的所致，因此不能证明氧化性：，B错误； C．向2mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度：AgCl>AgBr，AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时，产生黄色沉淀，只能得到溶解度：AgCl>AgI，而不能证明物质的溶解度：AgBr>AgI，C错误； D．空气中与的体积比约为4∶1，而带火星木条不复燃，将氧气换成后木条的复燃，说明对于木条的燃烧，比的助燃效果更好，故D正确； 本题选D。 56．D 【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 故选D。 57．C 【详解】A．A中方法可制得银氨溶液，可与葡萄糖溶液反应得到银镜，A正确； B．滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，析出氯化的晶体，B正确； C．形成配位化合物，铜离子浓度下降，C错误； D．滴入氢氧化钠溶液，转化为，溶液由橙色变为黄色，D正确； 答案选C。 58．D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B错误； C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液的实验目的，故C错误； D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D正确； 故选D。 59．B 【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误； B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，B正确； C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，C错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选B。 60．B 【分析】用固体和浓盐酸制备纯净的，属于固体和液体反应加热生成气体，此类装置为固液混合加热型装置。 【详解】用固体和浓盐酸制备纯净的，属于固体和液体反应且须加热，故①②⑤都能用到；装置③为100ml容量瓶，此实验不需要溶液配制；收集到的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故④能用到；装置⑥为球形漏斗无法控制浓盐酸的流速，此实验需用球形分液漏斗，故答案选B。 61．A 【详解】A．在两支试管中各加入2mL5％溶液，再分别滴入和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出对分解的催化效果强于的结论，A正确； B．向淡水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，B错误； C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，C错误； D．溶液变成红色的原因，，与和无关，D错误； 答案选A。 62．C 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 63．B 【详解】A．Mg2+易水解，方案甲得到的固体为Mg（OH）2，故A错误； B．I2在KI浓溶液中的溶解度比CCl4中更大，方案乙可除去溶液中部分的，故B正确； C．方案丙可证明酸性：HCl＞H2CO2＞H2SiO3，但HCl不是Cl最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性Cl＞C，故C错误； D．丁中存在：，ZnS和CuS组成和结构相似，即溶度积：，故D错误； 故选B。 64．D 【详解】A．硫铁矿烧渣(含FeO、、等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，不溶于盐酸，故A正确； B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确； C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确； D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误； 故选：D。 65．A 【详解】 A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误； C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误； D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 66．C 【详解】A．高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A错误； B．溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp (AgI)的大小，B错误； C．浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>，C正确； D．铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误； 故选C。 67．C 【详解】A．瓶内充满氨气和氧气的混合气体，当红热的Pt丝在液面上轻轻挥动，会发生下面反应：,由于反应放出大量的热，使得铂丝保持红热，A错误； B．二氧化硅与碳反应的化学方程式为：，该反应中，硅是还原产物，说明在高温下碳比硅的还原性强，但不能证明碳比硅的非金属性强，因为还原性表示失去电子的难易，而非金属性表示得电子的难易，结论与事实没有因果关系，B错误； C．向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色，说明大多数碘从水层进入油层，从而证明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，C正确； D．由于两种盐溶液的浓度未知，无法得出该结论，D错误； 故选C。 68．B 【详解】A．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，铁粉会将+3价铁还原为+2价铁，且溶液是检验亚铁离子的，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3价铁，A错误； B．将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu的金属性比Ag强，B正确； C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错误； D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生消去反应，D错误； 故选B。 69．D 【详解】A.加水至刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A正确； B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B正确； C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确； D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D错误； 故选D。 70．B 【详解】 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误； D．植物油在上，不能隔绝HCl与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D错误； 故选B。 71．B 【详解】A．二氧化碳不能与溶液反应，还需先通入大量氨气，A错误； B．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，B正确； C．丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和烃，但不一定是乙烯，C错误； D．醋酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 72．B 【详解】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意； B．向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明，能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含有水，C不符合题意； D．氯水溶液中HClO具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，，D不符合题意； 故选B。 73．A 【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A正确； B．盐酸易挥发，和饱和NaHCO3生成CO2，无法证明Cl和C的非金属性，故B错误； C．液溴易挥发，也会与硝酸银生成沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应，故C错误； D．银镜反应应在碱性条件下进行，故D错误； 故答案选A。 74．D 【详解】A．溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，分离Br2和CCl4的混合物需要蒸馏， A错误； B．检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误； C．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误； D．溶液和0.1000草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用溶液滴定0.1000草酸溶液，溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色，不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确， 答案选D。 75．B 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出； 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，选项A正确； B．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，选项B错误； C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，选项C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，随着反应的进行、分水器中水层体积不断增大，所以可根据带出水的体积估算反应进度，选项D正确； 答案选B。 76．D 【详解】 A．金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量损失，产生实验误差，A不符合题意； B．长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体逸出，气体从长颈漏斗出逸出，装置错误，B不符合题意； C．该反应气体分子总数不变，改变压强，平衡不移动，C不符合题意； D．由电流方向可知，左侧为阴极生成氢气逸出，右侧为阳极生成氢氧化钠溶液使得酚酞溶液变红色，生成氯气逸出使得碘化钾淀粉溶液变蓝色，能验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物，D符合题意； 故选D。 77．D 【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确； B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确； D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误； 故选D。 78．C 【详解】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误； B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误； C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确； D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误； 答案选C。 79．A 【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误； B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确； C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确； D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确； 故选A。 80．D 【详解】A．先产生蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，后逐渐溶解是氢氧化铜和过量氨水形成配合物，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸生成亚铁离子和铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，可能是过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，B错误； C．实验需要加热沸腾的蒸馏水，故需护目镜、明火，实验后需要洗手，但是不要排风装置，C错误； D．生成气体通过氢氧化钠溶液可以除去二氧化硫、挥发的乙醇等，再通入溴水中，若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯，D正确； 故选D。 81．B 【详解】A．验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用，则两个试管中双氧水溶液的温度应该是相同的，故A错误； B．实验室利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备少量氯气，故B正确； C．浓盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl气体，HCl也能和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，则不能验证非金属性：，故C错误； D．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质应该用蒸馏的方法，故D错误； 故选B。 82．A 【详解】A．装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，A正确； B．乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气在丙中与BaH2反应制备Ba3N2，Ba3N2遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故气流由左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B错误； C．Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气，用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C错误； D．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D错误； 故选A。 83．B 【详解】A．在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此选项中加KSCN溶液，溶液变红的原因不一定是Fe(NO3)2试样已变质，可能是在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+所致，A错误； B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于Na2CO3溶解度大于NaHCO3，当Na2CO3饱和时NaHCO3过饱和，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为产生(析出) NaHCO3晶体，B正确； C．H2SO4是蔗糖水解的催化剂，水浴加热5min后所得溶液含H2SO4，加入的少量新制Cu(OH)2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，即水解液中直接加新制Cu(OH)2悬浊液不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制Cu(OH)2悬浊液之前先加入过量的NaOH溶液，C错误； D．向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，因AlO结合H+能力强于CO，故而会发生AlO+ HCO+H2O=Al(OH)3↓+ CO，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是双水解反应，D错误； 选B。 84．A 【详解】A．Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的； B．用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，选硫酸铜可除去，Y中高锰酸钾可氧化乙炔，后续装置不能收集乙炔气体，故C不能达到实验目的； D．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的； 答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$